化学浙江省杭州二中学年高一上学期期中考试.docx
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化学浙江省杭州二中学年高一上学期期中考试
杭州二中2014学年第一学期高一年级期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N－14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5
Ar－40K-39Ca-40Ag-108Ba-137Ce-140
一.选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每题只有1个选项正确）
1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）
A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化
2．原子结构模型的演变图如右：
其中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。
下列符合历史演变顺序的一组排列是（）
A．⑴⑵⑶⑷⑸B．⑴⑶⑵⑸⑷C．⑴⑸⑶⑵⑷D．⑴⑶⑸⑷⑵
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA
D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA
4．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
已知：
金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
（注：
铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：
Ce4+>Fe3+>I2。
）下列说法正确的是（）
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
Ce+4HI
CeI4+2H2↑
B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：
Ce4++2Fe2+==Ce3++2Fe3+
C．金属Ce保存时，应该隔绝空气和水
D．铈的四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体
5．下列有关物质的分类或归类不正确的是（）
①混合物：
碘酒、盐酸、牛奶、水银②化合物：
CaCl2、烧碱、硫酸铜晶体、HD
③电解质：
明矾、醋酸、硫酸钡④纯净物：
干冰、冰水混合物、浓硫酸
⑤同位素：
C、
C、
C
A．①②③④B．①②④C．①③④⑤D．②④⑤
6．下列有关气体的叙述中，错误的是 （ ）
A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1
C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离
D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩
7．下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）
A．1个乙分子中含有2个A原子 B．摩尔质量关系为：
2M（甲）＝M（乙）＋M（丙）
C．该反应一定属于氧化还原反应D．该反应类型是分解反应
8．右图示意铁在氯气中燃烧的实验，铁丝点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是（）
A．铁丝应始终置于集气瓶瓶口位置
B．迅速将铁丝插入集气瓶接近瓶底位置
C．将铁丝从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置
D．铁丝应不断上下移动
9．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中不正确的是（）
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤
C．整个过程中，有2种物质可以循环利用
D．“反应分离”环节中,发生了复分解反应
10．下列区分Fe（OH）3悬浊液和Fe（OH）3胶体的方法中，正确的是（）
A．静置片刻出现分层现象的是Fe（OH）3胶体
B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe（OH）3胶体
C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe（OH）3胶体
D．看颜色，有色的是Fe（OH）3胶体
11．对于中学某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
12．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）
A．将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）
B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）
D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）
13．下列实验方案能达到目的的是（）
A．除去Fe粉中混有的I2：
加热使I2升华
B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：
加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶
C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：
加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶
D．除去氯气中含有的氯化氢气体：
用饱和食盐水洗涤后干燥
14．已知：
还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。
在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3
溶液。
加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
下列说法不正确的是（）
A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：
3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol
C．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5：
2时，加入的KIO3为0.18mol
D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2
15．在现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。
下列有关说法不正确
的是（）
A．用红外光谱仪确定物质中是否存在Na+、K+、Cu2+等离子
B．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S等
C．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
D．用pH计来测量溶液的酸碱性
二.选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每题有1个选项正确）
16．下列实验操作或实验原理的说法中正确的是（）
A．用如图装置进行蒸馏实验B．用如图装置吸收氯化氢气体
C．用酒精提取溴水中溴D．用如图装置灼烧小苏打制取少量苏打
17．C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。
现将1g碳粉跟8gCuO混合，
在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残
余的气体，测得溶液增加的质量为1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。
下
列说法错误的是（ ）
A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6g碳参加了反应
B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15mol
C．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2g
D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol
18．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、
Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，
沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）
A．无法确定K＋是否存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－
C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．Cl－可能存在
19．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）
A．
（A－N＋m）molB．
（A－N）mol
C．
（A－N）molD．
（A－N＋m）mol
20．已知：
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值与温度高低有关。
当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）
A．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为
amol
B．若某温度下，反应后
＝11，则溶液中
＝1/2
C．参加反应的氯气的物质的量等于
amol
D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
amol≤ne≤
amol
三、填空题（共47分）
21．（8分）有以下几种物质①熔融氯化钠②浓硫酸③Cu④蔗糖⑤CH3COOH
⑥NaHCO3⑦酒精⑧液溴，填空回答：
（填序号）
（1）以上物质中属于强电解质的是；属于非电解质的是；
（2）写出⑤⑥在水中的电离方程式：
⑤；⑥。
22．（4分）已知KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3
（1）指出以上反应中的氧化剂是，被氧化的元素是。
（2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目
。
23．（13分）已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z。
在原子结构示意图中，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则
（1）X是，Z是。
Y的原子结构示意图，
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：
20的化合物的化学式（分子式）是。
（3）与X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为1：
2，则A的摩尔质量是，B中两原子个数比为1：
1，实验室常用B制备少量的氧气，写出化学反应方程式“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。
试写出有A参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
________________________。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的名称。
24．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
（1）Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为。
（2）Ⅱ图中褪色的是（填“a”或“b”），Ⅱ图烧杯中发生反应的化学方程式是。
（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是（填选项字母）。
A．Fe与Cu都是金属元素B．Fe的熔点比Cu高
C．Fe的密度比Cu小D．Fe的金属性比Cu强
（4）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气。
当使用K37ClO3与H35Cl制备时，所得氯气的平均相对分子质量是（保留一位小数）
（5）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生
产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，请写出该方法制备ClO2的化学反应方程式
25．（12分）某化学实验小组需要2mol·L-1的NaCl溶液98ml，现用NaCl固体来配制，
请回答下列问题：
（1）需称取NaClg
（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）。
A．药匙B．酒精灯C．托盘天平D．烧杯E.玻璃棒F.洗瓶G.蒸发皿
完成实验还缺少的仪器是。
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有（填序号）。
①称量NaCl固体时，砝码与NaCl固体位置放反（1g以下用游码）
②所称取的NaCl固体含有其他杂质③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，俯视刻度线⑤转移时有少量液体溅出
（4）该实验小组用上述配制的溶液进行如右图所示的电解实验。
①写出该电解反应的化学方程式，并在化学方程式上标出
电子转移的方向和数目：
；
②电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分震荡，最后观察到的现象是。
A.溶液分层，上层无色，下层橙红色
B.溶液分层，上层橙红色，下层无层
C.溶液分层，上层无色，下层紫红色
D.溶液分层，上层紫红色，下层无层
③写出工业用Y极生成的物质来制取漂白粉的化学方程式：
。
四、计算题
26．（8分）一般情况下，较强的氧化剂如：
MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化浓盐
酸时，有如下反应规律：
氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。
实验室通常用该原
理制取少量Cl2。
现将214.5gCa（ClO）2放入500 mL 12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2
在标准状况下的体积为39.2 L。
试计算：
（1）该反应消耗的氧化剂的质量是
（2）若反应前后溶液的体积保持不变，则反应后溶液中HCl的物质的量浓度为。
2014学年第一学期杭州二中高一化学期中考试答案
一、二选择题（1~15题，每小题2分；16~20题，每小题3分，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
C
B
A
B
C
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
D
C
A
D
D
D
A
A
21．（8分）（每空2分）
（1）①⑥；④⑦
（2）CH3COOH
CH3COO－+H+；
NaHCO3==Na++HCO3－（HCO3－
H++CO32－此式可不写）
22．（4分）
（1）KClO3；
各1分，共2分
（2）
配平1分，电子转移方向和数目1分，共2分
23．（共13分）
（1）H（1分）O（1分）略（1分）
MnO2
（2）N2O5（2分）
（3）18g/mol（2分，无单位不给分） 2H2O2====2H2O+O2↑（2分）
C+H2O=CO↑+H2↑或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（合理就可，2分）
（4）硝酸铵（2分）
24．（10分）
（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）b（1分） Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（2分）
（3）D（1分）
（4）70.7（2分）
（5）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2ClO2↑+2NaSO4+H2O（2分）
25．（12分）（除标注外，每空2分）
（1）11.7（1分）
（2）BG；100mL容量瓶、胶头滴管
（3）①②⑤
（4）
C（1分）；2Cl2+2Ca（OH）2====Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
26．（8分）
（1）125.1g （4分）
（2）2.5mol·L－1 （4分）
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