陕西省黄陵中学高新部届高三下学期开学考试化学试题+Word版含答案Word格式文档下载.docx

1、银固体电解质铂5. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A制备Al（OH）3在烧碱溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液B制备无水FeSO4在空气中蒸干FeSO4溶液C除去CO2中少量SO2将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、足量的浓硫酸D验证新制氯水中含有Cl2在新制氯水中滴加KI淀粉溶液A. A B. B C. C D. D6. 下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是（ ）实验现象结论用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm100nm向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质碳酸的盐X加热分解，产生的气体通入酸

2、化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是NaHCO3湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl27. 定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2（g） +O2（g）2SO3（g） H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是A. 05 min内，用O2表示的平均反应速率V（O2）=0.017 molL-1min-1B. 的值不变时，该反应达到平衡状态C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.

3、2 kJ8. 已知：lg C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A. 碳C（s）的燃烧热H为-110.4kJmol-1B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C. 反应2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的H为292 kJD. 足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） H=35.6kJ9. 一定温度下，向10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。t / mi

4、n246V（O2） / mL9.917.222.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3+ H2O2 2Fe2+O2+2H+ H2O2 + 2Fe2+2H+ 2H2O+2Fe3+ 反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是A. 06 min的平均反应速率：v（H2O2） = 3.3310-2 molB. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C. 反应是吸热反应、反应是放热反应D. 反应2H2O2（aq）2H2O（l） + O2（g）的H =E1-E2 010. T时，将2.0molA（g）和2.0molB（g）充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A（g）+B（g）2C（g）

5、+D（s）H0；t时刻反应达到平衡时，C（g）为2.0mol。下列说法正确的是A. t时刻反应达到平衡时，A（g）的体积分数为20%B. T时该反应的化学平衡常数Kc=2C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D. 相同条件下，若将1.0molA（g）和1.0molB（g）充入同样容器，达到平衡后，A（g）的转化率为50%11. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NAB. lmo HNO3见光分解，转移的电子数为4NAC. 向含FeI2的溶液中通入适量氯气，当有lmolFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为

6、3NAD. 在常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA12. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g） H=-akJ已知：下列说法不正确是A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开1 molH-H键和molI-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量C. 断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJD. 向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量小于2akJ13. 下列对应关系正确的是化学性质实际应用SO2具有还原性用SO2漂白纸浆Fe3+具有氧化性硫酸铁可用作净水剂维生素C易被氧气氧化用作食品抗氧化剂

7、H2O2受热或光照易分解双氧水用作医疗上的消毒剂14. 化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是（ ）A. 氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B. 钢铁厂用热还原法冶炼铁C. 硫酸厂用接触法生产硫酸 D. 炼油厂用分馏法生产汽油15. 下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是（ ）XYZ光导纤维酸性氧化物复合材料苛性钠碱化合物电解质纯净物胶体气溶胶分散系16 下列各组物质的分类正确的是（ ）混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；同位素：1H、2H、3H；同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；弱电解质：Fe（SCN）3、SO2、NH3、H

8、2OA. B. C. D. 全部正确17 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB. 2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA18. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是（）A. 用图1所示装置制取少量H2B. 用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所

9、示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体19. X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是A. 若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键B. 若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3C. 若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应D. 若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差220. 将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水（主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-

10、、Br-、CO32 -、HCO3-等离子）进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是A. 天然海水显酸性B. 氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2+2H2O+O2=4H+2SO42-C. 排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42-数量发生了变化D. 若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CuSO4含量最高二.非选择题（40分）21. 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：（12分）（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。（2）操作X的名称为_。（3）氧化

11、时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在 400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。（4）已知：5SO32+2IO3+2HI2+5SO42+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液22. I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：（14分）（1

12、）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_。A.全球变暖 B.酸雨 C.水体富营养化（水华） D.白色污染（2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。CaCO3（s）=CO2（g）+CaO（s） H=+178.2kJ/molSO2（g）+CaO（s）=CaSO3（s） H=-402kJ/mol2CaSO3（s）+O2（g ）=2CaSO4（s） H=-234.2kJ/mol 写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_。.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：反应a：C（s）+2NO（g）N2（g）

13、+CO2（g） H=-34.0kJ/mol 反应b：2C（s）+2NO2（g）N2（g）+2CO2（g） H=-64.2kJ/mol （3）对于反应a，在T1时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间（min）浓度（molL-1）1020304050NO1.000. 580. 400. 48N20. 210.300. 300. 36010min内，NO的平均反应速率v（NO）=_，当升高反应温度，该反应的平衡常数K_（选填“增大”、“减小”或“不变”）。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（填字母）。a.加入一定量的活性炭 b.

14、通入一定量的NOc.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂（4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO2气体，维持温度为T2，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图请从动力学角度分析，1050 kPa 前，反应b 中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_；在1100 kPa时，NO2的体积分数为_。（5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）；在T2、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_（计算表达式表示）；气体分压（p分）=气体总压（p总） 体积分数。23. 第四周期有18种元素，其相关化合物在化

15、工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）基态钙原子核外电子云形状为_，电子占据的最高能层符号是_。（2）五氧化二钒（V2O5）是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为_。（3）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3Fe（CN）6溶液是检验Fe2+的试剂，1molCN-中含键的数目为_，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看， Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_。（4）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-4

16、9.5，沸点为83.1，则其晶体类型为_，中心原子的杂化类型为_；砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因_；砷化硼是一种新型材料，或成为最好的热导体，其结构与金刚石相似，已知砷化硼晶胞参数为bpm，则该晶体的密度为_ g cm-3。（NA表示阿伏加德罗常数的值）。参考答案1-5.CCADC 6-10.ADDDD 11-15.DBCDB 16-20.ACCBB21.【答案】 （1）. SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+ （2）. 使四氯化碳中碘进入水层 （3）. 分液 （4）. 使氯气在溶液中有较大的溶解度 （5）. 氢氧化钠溶液 （6）. 从水层取少量的溶液，加入12mL

17、淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘离子；若溶液不变蓝，说明废水中不含有碘离子。另从水层取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘酸根离子，否则不含有。22.【答案】 （1）. B （2）. 2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g） H=-681.8kJ/mol （3）. 0.042mol/（Lmin） （4）. 减小 （5）. bc （6）. 1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO转化率提高 （7）. 50% （8）. Pa或Pa23.【答案】 （1）. 球形和哑铃形 （2）. N （3）. 3d3 4s2 （4）. 2NA （5）. Fe3+的3d5半满状态更稳定 （6）. AsSeGeGa （7）. 分子晶体 （8）. sp3 （9）. 硒酸中非羟基氧原子较多（或其他合理解释） （10）.