陕西省黄陵中学高新部届高三下学期开学考试化学试题+Word版含答案Word格式文档下载.docx
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银→固体电解质→铂
5.下列实验操作能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
制备Al（OH）3
在烧碱溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液
B
制备无水FeSO4
在空气中蒸干FeSO4溶液
C
除去CO2中少量SO2
将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、足量的浓硫酸
D
验证新制氯水中含有Cl2
在新制氯水中滴加KI淀粉溶液
A.AB.BC.CD.D
6.下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是（）
实验现象
结论
用激光笔照射鸡蛋白水溶液
有丁达尔效应
鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm
向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末
出现红褐色沉淀
说明原氯化亚铁已氧化变质
碳酸的盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
X可能是NaHCO3
湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y
试纸变蓝
Y一定是Cl2
7.—定温度下，将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1。
5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。
下列说法错误的是
A.0～5min内，用O2表示的平均反应速率V（O2）=0.017mol·
L-1·
min-1
B.
的值不变时，该反应达到平衡状态
C.若增大O2的浓度，SO2的转化率增大
D.条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，平衡时放出的热量小于333.2kJ
8.已知：
lgC（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；
氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.碳[C（s）]的燃烧热△H为-110.4kJ·
mol-1
B.1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量
C.反应2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的△H为292kJ·
D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：
C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=35.6kJ·
9.一定温度下，向10mL0.40mol·
L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
t/min
2
4
6
V（O2）/mL
9.9
17.2
22.4
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++H2O2
2Fe2++O2↑+2H+
②H2O2+2Fe2++2H+
2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如右图所示。
下列说法不正确的是
A.0～6min的平均反应速率：
v（H2O2）=3.33×
10-2mol·
B.Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
C.反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D.反应2H2O2（aq）
2H2O（l）+O2（g）的△H=E1-E2<
0
10.T℃时，将2.0molA（g）和2.0molB（g）充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:
A（g）+B（g）
2C（g）+D（s）
△H<
0；
t时刻反应达到平衡时，C（g）为2.0mol。
下列说法正确的是
A.t时刻反应达到平衡时，A（g）的体积分数为20%
B.T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2
C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动
D.相同条件下，若将1.0molA（g）和1.0molB（g）充入同样容器，达到平衡后，A（g）的转化率为50%
11.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A.40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA
B.lmoHNO3见光分解，转移的电子数为4NA
C.向含FeI2的溶液中通入适量氯气，当有lmolFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
D.在常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
12.H2和I2在一定条件下能发生反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H=-akJ·
已知：
下列说法不正确是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开1molH-H键和molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量
C.断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJ
D.向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量小于2akJ
13.下列对应关系正确的是
化学性质
实际应用
SO2具有还原性
用SO2漂白纸浆
Fe3+具有氧化性
硫酸铁可用作净水剂
维生素C易被氧气氧化
用作食品抗氧化剂
H2O2受热或光照易分解
双氧水用作医疗上的消毒剂
14.化学工业是国民经济的支柱产业。
下列生产过程中不涉及化学变化的是（）
A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨B.钢铁厂用热还原法冶炼铁
C.硫酸厂用接触法生产硫酸D.炼油厂用分馏法生产汽油
15.下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是（）
X
Y
Z
光导纤维
酸性氧化物
复合材料
苛性钠
碱
化合物
电解质
纯净物
胶体
气溶胶
分散系
16下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：
氯水、氨水、漂白粉、水银；
②电解质：
明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；
③同位素：
1H＋、2H＋、3H＋；
④同素异形体：
C60、C80、金刚石、石墨；
⑤弱电解质：
Fe（SCN）3、SO2、NH3、H2O
A.②④B.②③④C.②④⑤D.全部正确
17NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol·
L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
18.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是（ ）
A.用图1所示装置制取少量H2
B.用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D.用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
19.X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A.若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键
B.若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3
C.若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应
D.若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2
20.将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水（主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子）进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是
A.天然海水显酸性
B.氧化过程中可能发生的离子反应为：
2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-
C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42-数量发生了变化
D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CuSO4含量最高
二.非选择题（40分）
21.实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
（12分）
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为____________________________；
该操作将I2还原为I－的目的是_____________________。
（2）操作X的名称为______________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。
实验控制在较低温度下进行的原因是_______________________；
锥形瓶里盛放的溶液为_____________________。
（4）已知：
5SO32－+2IO3—+2H＋＝I2+5SO42－+H2O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案：
取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；
______________________________________________________。
实验中可供选择的试剂：
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液
22.I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：
（14分）
（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_______________。
A.全球变暖B.酸雨C.水体富营养化（水华）D.白色污染
（2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。
常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。
CaCO3（s）==CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
SO2（g）+CaO（s）==CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
2CaSO3（s）+O2（g）==2CaSO4（s）△H=-234.2kJ/mol
写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_________________________________。
Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：
反应a：
C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H=-34.0kJ/mol
反应b：
2C（s）+2NO2（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=-64.2kJ/mol
（3）对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间（min）
浓度（mol·
L-1）
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.48
N2
0.21
0.30
0.30
0.36
①0~10min内，NO的平均反应速率v（NO）=_____，当升高反应温度，该反应的平衡常数K____________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；
根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________（填字母）。
a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂
（4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图
请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因____________；
在1100kPa时，NO2的体积分数为_________________________。
（5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）；
在T2℃、1.1×
106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________（计算表达式表示）；
气体分压（p分）=气体总压（p总）×
体积分数。
23.第四周期有18种元素，其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。
请回答下列问题：
（1）基态钙原子核外电子云形状为____________，电子占据的最高能层符号是____________。
（2）五氧化二钒（V2O5）是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为____________。
（3）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe（CN）6]溶液是检验Fe2+的试剂，1molCN-中含π键的数目为____________，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。
（4）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）；
其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为____________，中心原子的杂化类型为____________；
砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因____________；
砷化硼是一种新型材料，或成为最好的热导体，其结构与金刚石相似，已知砷化硼晶胞参数为bpm，则该晶体的密度为____________g·
cm-3。
（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
参考答案
1-5.CCADC6-10.ADDDD11-15.DBCDB16-20.ACCBB
21.【答案】
（1）.SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+
（2）.使四氯化碳中碘进入水层（3）.分液（4）.使氯气在溶液中有较大的溶解度（5）.氢氧化钠溶液（6）.从水层取少量的溶液，加入1——2mL淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘离子；
若溶液不变蓝，说明废水中不含有碘离子。
另从水层取少量溶液，加入1——2mL淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘酸根离子，否则不含有。
22.【答案】
（1）.B
（2）.2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol（3）.0.042mol/（L·
min）（4）.减小（5）.bc（6）.1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO转化率提高（7）.50%（8）.
Pa或
Pa
23.【答案】
（1）.球形和哑铃形
（2）.N（3）.3d34s2（4）.2NA（5）.Fe3+的3d5半满状态更稳定（6）.As＞Se＞Ge＞Ga（7）.分子晶体（8）.sp3（9）.硒酸中非羟基氧原子较多（或其他合理解释）（10）.
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