山东省桓台第二中学届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案Word格式.docx

1、D饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增强3. 下列说法中，正确的是（ ）A互为同位素 B的中子数和核外电子排布都不同C37Cl的结构示意图： D的化学性质几乎完全相同4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，4g CH4含NA个共价键B. 常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2NAC. 1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6NAD. 0.1 molL-1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA。5. 对于下列化学事实的表述中，不正确的是（ ）A浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解B向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生

2、“先沉淀后溶解”的现象C向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D向无色溶液中加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液一定含CO326. 下列说法中，正确的是（ ）A酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化B用2500 mL碱式滴定管量取2000 mL酸性高锰酸钾溶液C将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现7PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断不正确的是（ ）APH3分子呈三角锥形 BPH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低CPH3分子是极性分子

3、DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高8. 下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）A. 苯和甲苯属于同系物 B. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应C. 乙烷、苯和乙醇都能发生取代反应 D. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液区别 9. 下列叙述中，正确的是（ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：B在加入铝粉能放出氢气的溶液中：一定能够大量共存C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D依据铝热反应原理，能发生反应10. 用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是（ ）A. 用图所示装置收集HCl气体B用图所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C用图所示装置

4、检查该装置的气密性D. 用图所示装置进行实验室制取的实验11. 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸B. R的单质能与M的氢化物发生置换反应C气态氢化物的稳定性：MYD. 元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为：Z12. 反应在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，正确的是（ ）A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B反应达平衡状态时：v（CO）（正）=v（H2O）（逆）C保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大13. 反应A（g

5、）+B（g）C（g）+D（g）过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应是放热反应B加入催化剂后，反应加快，E减小C反应物的总键能大于生成物的总键能D 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大14. 下列说法正确的是（ ）A. 将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B. 0.l0 molL-1的氨水加水稀释后，溶液中c（NH4）、c（OH）变大C常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c（H）会减小，但Kw不变D. 若V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1 V215. 如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别

6、为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是（ ）AC电极为电解池的阳极BCu电极附近OH浓度增大CNa+移向Pt电极DPt电极上有O2生成16在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应： 5min后达到平衡状态，测得c（H2）= 0.9 molL-1，则下列结论中，不正确的是（ ）A平衡时H2、I2的转化率相等B从反应开始至平衡的过程中，v（HI）=0.04molL-1min-1C其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高D若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大高三期末考试化学试题第卷 （非选择题，共52分）二、填空题（本题包括5个小题，共52分）

7、17.（6分）（1）用密度为184gmL-1的浓硫酸配制1molL-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是 （填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是 、 （填仪器名称）。（2）已知： 25时， KspMg（OH）2=5 6l0-12 Ksp（MgF2）=74l0-11。25时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+） （填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是 （写化学式）。（3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是 （填序号）； aKNO3溶液 bAlCl3溶液

8、 cCuSO4溶液18.（7分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。 请回答下列问题：（1）B元素在元素周期表中的位置为 。（2）元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，其中均含有的化学键类型是 ；元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为 （填化学式）。（3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为 。（4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式

9、为 。19（10分）（1）已知：3H2（g） + 3CO（g） CH3OCH3（g） + CO2（g），H-247kJ/mol一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。a低温高压 b加入催化剂 c体积不变充入氦气 d增加CO的浓度 e分离出二甲醚（2）已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g） + H2O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.010.2该反应的平衡表达式K= ，该温度的平衡常数为 。若加入CH3OH后，经10

10、 min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH） 。若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“”、“”或“”）。20（15分）浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐，（NH4）2SO4FeSO46H2O比绿矾（FeSO47H2O）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是 ；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是 （填序号字母）。操作I的步骤是：加热蒸发、 、过滤。a酚酞溶液 bKSCN溶液 c烧碱溶液 dKMnO4溶

11、液（2）浓度均为0.1molL-1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH+4）前者大于后者，原因是 。（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平 （填“左” “右”）盘。（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2S04溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接 ； 接 。将装置C中两种液体分离开的操作名称是 ；装置D的作用是_ 。21（14分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）：CO（g）+ 2H2（g） = CH3OH（g） H1=90.

12、1 kJmol-1 CO2（g）+ 3H2（g） = CH3OH（g）+H2O（g） H2=49.0 kJ水煤气变换反应 CO（g） + H2O （g）=CO2（g）+H2（g） H3=41.1 kJ二甲醚合成反应 2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） H4=24.5 kJ（1）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应，下列描述能说明反应到达平衡状态的是 。a容器中气体平均相对分子质量保持不变 b容器中气体密度保持不变 cCH3OH（g）浓度保持不变 dCH3OH（g）的消耗速率等于H2 （g）的消耗速率（3）

13、一定温度下，将8mol CH3OH（g）充入5L密闭容器中进行反应，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热量，则CH3OH（g）的平衡转化率为 ，该温度下，平衡常数K= ；该温度下，向容器中再充入2mol CH3OH（g），对再次达到的平衡状态的判断正确的是 。aCH3OH（g）的平衡转化率减小 bCH3OCH3 （g）的体积分数增大cH2O（g）浓度为0.5molL-1 d容器中的压强变为原来的1.25倍（4）二甲醚氧气燃料电池效率更高，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚氧气燃料电池的负极反应为 ；消耗2.8L（标准状况）氧气时，理论上流经外电路的电子 mol。高

14、三期末考试化学试题参考答案一、选择题 （每题分，共48分）题号12345678答案DBAC910111213141516二、非选择题（共52分）20（15分） （1） 防止Fe2+ 被氧化为Fe3+（其他合理答案也可得分）（2分）；b（2分）；冷却结晶（2分）（2） 莫尔盐中的Fe2+的易水解，使溶液显酸性，抑制NH+4水解，故c（NH+4）前者大于后者。（2分）（3） 左（1分）（4） d（1分）；e，f （2分）；分液（1分）；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸。21（14分，每空2分）（1） 2CO（g） + 4H2（g） = CH3OCH3（g） + H2O（g） H = 204.7 kJmol-1（2） ac（3） 50%；0.25；cd （4） CH3OCH3 + 3H2O + 12 e = 2CO2 + 12H+ ；0.5