山东省桓台第二中学届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案Word格式.docx
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D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增强
3.下列说法中，正确的是（）
A．
互为同位素
B．
的中子数和核外电子排布都不同
C．37Cl—的结构示意图：
D．
的化学性质几乎完全相同
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.常温常压下，4gCH4含NA个共价键
B.常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2NA
C.1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6NA
D.0.1mol·
L-1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA。
5.对于下列化学事实的表述中，不正确的是（）
A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解
B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象
C．向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色
D．向无色溶液中加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液一定含CO32—
6.下列说法中，正确的是（）
A．酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化
B．用25．00mL碱式滴定管量取20．00mL酸性高锰酸钾溶液
C．将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去
D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现
7．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断不正确的是（）
A．PH3分子呈三角锥形B．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低
C．PH3分子是极性分子D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高
8.下列关于有机化合物的说法不正确的是（）
A.苯和甲苯属于同系物B.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
C.乙烷、苯和乙醇都能发生取代反应D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液区别
9.下列叙述中，正确的是（）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：
B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：
一定能够大量共存
C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D．依据铝热反应原理，能发生反应
10.用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是（）
A.用图①所示装置收集HCl气体
B．用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸
C．用图③所示装置检查该装置的气密性
D.用图④所示装置进行实验室制取的实验
11.短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）
A.元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸
B.R的单质能与M的氢化物发生置换反应
C．气态氢化物的稳定性：
M>
Y
D.元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为：
Z>
12.反应
在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，正确的是（）
A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
B．反应达平衡状态时：
v（CO）（正）=v（H2O）（逆）
C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大
D．其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大
13.反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应是放热反应
B．加入催化剂后，反应加快，△E减小
C．反应物的总键能大于生成物的总键能
D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
14.下列说法正确的是（）
A.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B.0.l0mol·
L-1的氨水加水稀释后，溶液中c（NH4＋）、c（OH－）变大
C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c（H＋）会减小，但Kw不变
D.若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2
15.如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是（）
A．C电极为电解池的阳极
B．Cu电极附近OH—浓度增大
C．Na+移向Pt电极
D．Pt电极上有O2生成
16．在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：
5min后达到平衡状态，测得c（H2）=0.9mol·
L-1，则下列结论中，不正确的是（）
A．平衡时H2、I2的转化率相等
B．从反应开始至平衡的过程中，v（HI）=0.04mol·
L-1·
min-1
C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高
D．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大
高三期末考试化学试题
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括5个小题，共52分）
17.（6分）
（1）用密度为1．84g·
mL-1的浓硫酸配制1mol·
L-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是（填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是、（填仪器名称）。
（2）已知：
25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5．6×
l0-12Ksp（MgF2）=7．4×
l0-11。
25℃时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）（填“增大”“减小”或“不变”）；
在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是（写化学式）。
（3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是（填序号）；
a．KNO3溶液b．AlCl3溶液c．CuSO4溶液
18.（7分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置为。
（2）元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，其中均含有的化学键类型是；
元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为（填化学式）。
（3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为。
（4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为。
19．（10分）
（1）已知：
3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g），ΔH＝-247kJ/mol
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是。
a．低温高压b．加入催化剂c．体积不变充入氦气
d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚
（2）已知反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·
L－1）
0.01
0.2
①该反应的平衡表达式K=，该温度的平衡常数为。
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）＝。
若平衡后，再向容器中再加入0.01molCH3OH和0.2molCH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：
v正v逆（填“>
”、“<
”或“＝”）。
20．（15分）浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，（NH4）2SO4·
FeSO4·
6H2O]比绿矾（FeSO4·
7H2O）更稳定，常用于定量分析。
莫尔盐的一种实验室制法如下：
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是；
证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是（填序号字母）。
操作I的步骤是：
加热蒸发、、过滤。
a．酚酞溶液b．KSCN溶液c．烧碱溶液d．KMnO4溶液
（2）浓度均为0.1mol·
L-1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH+4）前者大于后者，原因是。
（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平（填“左”“右”）盘。
（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2S04溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：
a接；
接。
将装置C中两种液体分离开的操作名称是；
装置D的作用是____。
21．（14分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
△H1=—90.1kJ·
mol-1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）
△H2=—49.0kJ·
水煤气变换反应③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
△H3=—41.1kJ·
二甲醚合成反应④2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）
△H4=—24.5kJ·
（1）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应①，下列描述能说明反应到达平衡状态的是。
a．容器中气体平均相对分子质量保持不变b．容器中气体密度保持不变
c．CH3OH（g）浓度保持不变d．CH3OH（g）的消耗速率等于H2（g）的消耗速率
（3）一定温度下，将8molCH3OH（g）充入5L密闭容器中进行反应④，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热量，则CH3OH（g）的平衡转化率为，该温度下，平衡常数K=；
该温度下，向容器中再充入2molCH3OH（g），对再次达到的平衡状态的判断正确的是。
a．CH3OH（g）的平衡转化率减小b．CH3OCH3（g）的体积分数增大
c．H2O（g）浓度为0.5mol·
L-1d．容器中的压强变为原来的1.25倍
（4）二甲醚—氧气燃料电池效率更高，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚—氧气燃料电池的负极反应为；
消耗2.8L（标准状况）氧气时，理论上流经外电路的电子mol。
高三期末考试化学试题参考答案
一、选择题（每题３分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
A
C
9
10
11
12
13
14
15
16
二、非选择题（共52分）
20．（15分）
（1）防止Fe2+被氧化为Fe3+（其他合理答案也可得分）（2分）；
b（2分）；
冷却结晶（2分）
（2）莫尔盐中的Fe2+的易水解，使溶液显酸性，抑制NH+4水解，故c（NH+4）前者大于后者。
（2分）
（3）左（1分）
（4）d（1分）；
e，f（2分）；
分液（1分）；
吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸。
21．（14分，每空2分）
（1）2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=—204.7kJ·
mol-1
（2）ac
（3）50%；
0.25；
cd
（4）CH3OCH3+3H2O+12e－=2CO2+12H+；
0.5
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