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1、化学高考试题合集2007电化学(四)（07江苏）11某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 A电解过程中，铜电极上有H2产生 B电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2 C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D整个电解过程中，H的浓度不断增大（07江苏）7甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是 ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1

2、B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol1（07天津理综）13天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是A充电时，电池的负极反应为 LiC6 e = Li + C6B放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li + e = LiCoO2

3、，C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低（07全国II理综）10在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出（07福建理综）8、以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为A、064g B、1.28g C、2.56g D、5.12g（07山东理综）29.（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程

4、式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应，负极反应。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若2、3和2的浓度均为0.10 mol1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去2溶液中3和2的实验步骤：。氢氧化物开始沉淀时的氢氧化物沉淀完全时的3221.97.04.73.29.06.7提供的药品：2浓24溶液（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式、劣质不锈钢腐蚀的实验现象：。29.（1）2Fe3+Cu2Fe2+

5、Cu2+(2)装置图正极反应：32（或23222）负极反应：22（或22）（3）通入足量氯气将2氧化成3；加入调节溶液的至3.24.7；过滤除去Fe(OH)3（4）244244，不锈钢表面有紫红色物质生成。2007化学计算(七)（07江苏）24(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺 一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器 中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内 溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050molL-1(忽略溶液中离子的水解

6、和溶解的氢气的量)。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。根据反应 可得由铝消耗NaOH 的物质的量为n ( Na0H ) =0.010 mol 生成的氢气的物质的量为n (H2）=0.015mol 那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n (H2）=1.12L/22.4Lmol 一l -0.0l5 mol = 0. 035 mol 根据反应 可得金属钠的物质的量为n (Na）=2 x0.035 mol = 0.070mol 又因为反应后溶液中的NaOH 的物质的量为n ( Na0H）= 2.0 L x0.050molL一= 0.10mol所以溶

7、液中Na的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n (Na+）= 0.10 mol + 0.010 mol = 0.110 moln (Na2O）= (0.11 mol-0.070 mol)/2= 0.020 mol （07江苏）25(10分)钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工 艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：(1)将662 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液， 充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.

8、80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁 元素损失4，计算每生产1.00t生铁(含铁96)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数) (2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。 计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。 再取三份不同质量的钢样粉末 分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中，充分反 应后， 测得的实验数据如下表所示： 计算硫酸溶液的物质的量浓度。若在实验中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示)（07天津理综卷）29（14分）黄铁矿主要成分是FeS

9、2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 molL的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。已知：SO2 + 2Fe3 + 2H2O = SO2 + 2Fe2 + 4H Cr2O + 6 Fe2 + 14 H = 2 Cr3 + 6 Fe3 + 7 H2O.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）_。.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ，放出13.0

10、3 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：_。.煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_L，制得98的硫酸质量为_ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_ kJ。29（14分）.90.00 ；.SO3（g） + H2O = H2SO4；H = 130.3 kJ/mol.3.36 106 ；15 ；343107 （07四川理综）29( 15 分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。请填写下列空白：（l）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式

11、是：_。( 2 ）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：_。( 3 ）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。该电池中负极上的电极反应式是：_。 ( 4 ）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水燕气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下： 在催化反应室中进行的反应均为可逆反应增大体系的压强对甲烷转化率的影响是 _（填“增大”、“减小”或“不变”）。 在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m3（标准状况）的甲烷进入燃烧室中充分燃烧

12、，还原反应室有5 y kg（y/11.2103mol）铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_m3（标准状况）。29(15分)（1）CH3CH2OH、HCOOH（2）3CO+3H2CH3OCH3 或2CO+4H2CH3OCH3+H2O （3）CH3OCH3+16OH12e2CO32+11H2O （4）减小 12(x + y)2007化学平衡、电离平衡与水解平衡(三)（07江苏）13. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；Hc(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c

13、(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH)（07天津理综卷）10草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是AV（NaOH）= 0时，c（W）= 1 102 molLBV（NaOH） 10 mL时，c（Na） c（C2O）c（HC2O）（07天津理综卷）1125 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；

14、H 0 ，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变（07天津理综卷）l2下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小11在25时将pH11 的NaOH

15、溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)13向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

16、B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 （07全国II理综）6已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强（07全国II理综）70.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A5.6B7.0C8.4D13.0（07北京理综）12有 Na2CO3溶液 CH3CO

17、ONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是（07北京理综）10一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积

18、分数增大，则该反应的H0（07北京理综）7在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D（07福建理综）7、室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是A、pH=3的盐酸和pH11的氨水等体积混合B、pH=3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合C、pH=3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合D、pH=3的硫酸和pH11的氨水等体积混合（07山东理综）14.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确

19、的是再通入少量氯气，减小 通入少量2，溶液漂白性增强加入少量固体，一定有（）（）（）加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动（07山东理综）15.一定体积的4溶液恰好能氧化一定质量的2422422。若用0.10001的溶液中和相同质量的2422422，所需溶液的体积恰好为4溶液的3倍，则4溶液的浓度（molL-1）为提示：224是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO4+40CO2+32H2O0.008889 0.08000 0.1200 0.2400（07福建理综）13、下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述

20、与示意图不相不符的是A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态II（07福建理综）C、该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。（07山东理综）28.（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，2催化氧化成3：22（）2（）23（）某温度下，2的平衡转化率（）与体系总压强（）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将2.0mol SO2和1.0mol O2

21、置于10密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于。平衡状态由变到时，平衡常数（）（）（填“”、“”或“”）。（2）用4催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)1160 kJmol-1 若用标准状况下4.484还原2至2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏伽德罗常数用表示），放出的热量为kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 34，、或）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废

22、气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解2的化学方程式（不必配平）。28.（1）800mol1（2）1.60，173.4（3）MFe2OxSO2MFe2O4（07天津理综卷）26（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：.V的单质分子的结构式为_；XW的电子式为_；Z元素在周期表中的位置是_。.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填

23、序号）_。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）_；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式）_，用一个离子方程式加以证明_。.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）_。26（14分）.NN；. ；第4周期，第VIII族 . ；.CH4；NH3 ；NH3 + H3O = NH + H2O .3SO2 + 2NO + 3Ba2 + 2H2O = 3BaSO4 + 2NO + 4H ；SO2 2007化学实验(

24、八)（07江苏）5下列有关实验的说法正确的是 A除去铁粉中混有的少量铝粉可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32（07江苏）6. 向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是 AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO3（07江苏）10用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是D（07天津理综卷）8为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A欲配制质量分数为10的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用（07北京理综）11用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65