化学高考试题合集.docx

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化学高考试题合集

2007电化学（四）

（07江苏）

11．某同学按右图所示的装置进行电解实验。

下列说法正确的是

A．电解过程中，铜电极上有H2产生

B．电解初期，主反应方程式为：

Cu+H2SO4

CuSO4+H2↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

（07江苏）7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49．0kJ·mol－1

②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=－192．9kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192．9kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：

CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H>－192．9kJ·mol－1

（07天津理综）13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。

锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。

电池反应为LiCoO2+C6

CoO2+LiC6，下列说法正确的是

A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－==Li+C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

（07全国II理综）10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出

（07福建理综）8、以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为

A、0．64gB、1.28gC、2.56gD、5.12g

（07山东理综）29.（15分）　铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

（2）若将

（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应　　　　　　　　　　，负极反应　　　　　　　　　　　　。

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的浓度均为0.10mol·Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的实验步骤：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

氢氧化物开始沉淀时的ｐＨ

氢氧化物沉淀完全时的ｐＨ

Ｆｅ3＋

Ｆｅ2＋

Ｃｕ2＋

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的药品：

Ｃｌ2　　浓Ｈ2ＳＯ4　　ＮａＯＨ溶液　　ＣｕＯ　　　Ｃｕ

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。

请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　

劣质不锈钢腐蚀的实验现象：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29.

（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

（2）装置图

正极反应：

Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋）

负极反应：

Ｃｕ＝Ｃｕ2＋＋2ｅ－（或Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋）

（3）①通入足量氯气将Ｆｅ2＋氧化成Ｆｅ3＋；②加入ＣｕＯ调节溶液的ｐＨ至3.2～4.7；

③过滤[除去Fe（OH）3]

（4）ＣｕＯ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＣｕＳＯ4＋Ｈ2Ｏ

ＣｕＳＯ4＋Ｆｅ＝ＦｅＳＯ4＋Ｃｕ，不锈钢表面有紫红色物质生成。

2007化学计算（七）

（07江苏）24．（8分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺

一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。

待钠块反应完全后，在容器

中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内

溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1

（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。

（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。

（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

根据反应③可得由铝消耗NaOH的物质的量为n（Na0H）=0.010mol

生成的氢气的物质的量为n（H2）=0.015mol

那么由金属钠生成的氢气的物质的量为

n（H2）=1.12L/22.4L·mol一l-0.0l5mol=0.035mol

根据反应①可得金属钠的物质的量为n（Na）=2x0.035mol=0.070mol又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为

n（Na0H）=2.0Lx0.050mol·L一=0.10mol

所以溶液中Na的总物质的量即原金属钠的总物质的量为

n（Na+）=0.10mol+0.010mol=0.110mol

n（Na2O）=（0.11mol-0.070mol）/2=0.020mol

（07江苏）25．（10分）钢铁工业是国家工业的基础。

2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。

某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工

艺流程有了全面的感性认识。

请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：

（1）将6．62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，

充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。

现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁

元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?

（保留两位小数）

（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。

①计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，

测得的实验数据如下表所示：

计算硫酸溶液的物质的量浓度。

③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?

（用含m的代数式表示）

（07天津理综卷）29．（14分）黄铁矿主要成分是FeS2。

某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。

已知：

SO2+2Fe3＋+2H2O==SO2－+2Fe2＋+4H＋

Cr2O

+6Fe2＋+14H＋==2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O

⑴.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。

⑵.若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：

______________________________________________________________________。

⑶.煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______kJ。

29．（14分）⑴.90.00％；⑵.SO3（g）+H2O⑴==H2SO4⑴；△H==－130.3kJ/mol

⑶.3.36×106；15；3．43×107

（07四川理综）29．（15分）

二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。

四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。

请填写下列空白：

（l）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：

________________________________________________。

（2）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。

用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：

________________________________________________。

（3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。

该电池中负极上的电极反应式是：

______________________________________________________。

（4）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水燕气或二氧化碳经高温催化反应制得。

合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：

①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应．增大体系的压强对甲烷转化率的影响是___________________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②在上述炼铁过程的某时间段内，若有xm3（标准状况）的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5ykg（y/11.2×103mol）铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_______________m3（标准状况）。

29．（15分）

（1）CH3CH2OH、HCOOH

（2）3CO+3H2＝CH3OCH3或2CO+4H2＝CH3OCH3+H2O

（3）CH3OCH3+16OH—－12e－＝2CO32－+11H2O（4）①减小②12（x+y）

2007化学平衡、电离平衡与水解平衡（三）

（07江苏）13.一定温度下可逆反应：

A（s）+2B（g）

2C（g）+D（g）；△H<0。

现将1molA和2molB加入甲容器中，

将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达

到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。

下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度

是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数

是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速

率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

（07江苏）15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：

c（HCOO－）+c（OH－）=c（H＋）

B．1L0．lmol·L－1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：

c（SO42－）>c（NH4＋））>c（Cu2＋）>c（H＋）>c（OH－）

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）+c（H2CO3）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na＋）>c（HX）>c（X－）>c（H＋）>（OH－）

（07天津理综卷）10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）==0时，c（W）==1×10－2mol／L

B．V（NaOH）<10mL时，不可能存在c（Na＋）==2c（C2O

）+c（HC2O

）

C．V（NaOH）==10mL时，c（W）==1×10－7mol／L

D．V（NaOH）>10mL时，c（Na＋）>c（C2O

）>c（HC2O

）

（07天津理综卷）11．25℃时，水的电离达到平衡：

H2O

H＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

（07天津理综卷）l2．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

11．在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c（Na+）==c（CH3COO－）+c（CH3COOH）

B．c（H+）==c（CH3COO－）+c（OH一）

C．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）

D．c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）

13．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：

CO+H2O（g）CO2+H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2

B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2.

C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2

（07全国II理综）6．已知：

C（s）+CO2（g）

2CO（g）　△H＞0。

该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强

（07全国II理综）7．0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于

A．5.6　　B．7.0　　C．8.4　　　D．13.0

（07北京理综）12．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

（07北京理综）10．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X（g）＋Y（g）

Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。

下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

（07北京理综）7．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

（07福建理综）7、室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是

A、pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B、pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

C、pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

D、pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

（07山东理综）14.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

Ａ．再通入少量氯气，

减小Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强

Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）

Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

（07山东理综）15.一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。

若用0.1000ｍｏｌ·Ｌ－1的ＮａＯＨ溶液中和相同质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的体积恰好为ＫＭｎＯ4溶液的3倍，则ＫＭｎＯ4溶液的浓度（mol·L-1）为

提示：

①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸

②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O

Ａ．0.008889Ｂ．0.08000Ｃ．0.1200Ｄ．0.2400

（07福建理综）13、下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相不符的是

A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B、该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态II（07福建理综）

C、该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。

（07山东理综）28.（11分）　二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。

综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，ＳＯ2催化氧化成ＳＯ3：

2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ）　　　　　　　2ＳＯ3（ｇ）

某温度下，ＳＯ2的平衡转化率（α）与体系总压强

（Ｐ）的关系如右图所示。

根据图示回答下列问题：

①将2.0molSO2和1.0molO2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，

体系总压强为0.10MPa。

该反应的平衡常数等于　　　　　　　。

②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数

Ｋ（Ａ）　　　　Ｋ（Ｂ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用ＣＨ4催化还原ＮＯｘ可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）+2H2O（g）　ΔＨ＝－574kJ·mol-1

CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）　ΔＨ＝－1160kJ·mol-1

若用标准状况下4.48ＬＣＨ4还原ＮＯ2至Ｎ2，整个过程中转移的电子总数为　　　　（阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为　　　　　kJ。

（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3＜ｘ＜4，Ｍ＝Ｍｎ、Ｃｏ、Ｚｎ或Ｎｉ）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。

转化流程如图所示：

请写出MFe2Ox分解ＳＯ2的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　（不必配平）。

28.

（1）①800Ｌ·mol－1　②＝　

（2）1.60ＮＡ　，173.4

（3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋Ｓ

（07天津理综卷）26．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；

Z元素在周期表中的位置是_____________。

⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。

⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。

26．（14分）⑴.N≡N；⑵.

；第4周期，第VIII族

⑵.①③；⑶.CH4；NH3；NH3+H3O＋====NH

+H2O

⑷.3SO2+2NO

+3Ba2＋+2H2O====3BaSO4↓+2NO+4H＋；SO2

2007化学实验（八）

（07江苏）5．下列有关实验的说法正确的是

A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－

（07江苏）6.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是

A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

（07江苏）10．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是D

（07天津理综卷）8．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中

B．欲制备F（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

（07北京理综）11．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项

操作及现象

溶液

A

通入CO2，溶液变浑浊。

再升高至65