届四川省绵阳市高三第二次诊断性考试化学试题 及答案文档格式.docx

1、时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH13的溶液：Cu2+、NH、NO、SO B含0.1mol/LFe3+的溶液：NH、Na、Cl、SOC滴入甲基橙试剂变红色的溶液：Na、K、AlODc（H）10-13 molL-1的溶液：K、Na、CO、Br4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NAC. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD. 电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移NA个电子5利用右图所示装置进行实验，仪器a、

2、b、c中分别盛装下列试剂，试管c中现象描述正确的是选项abcc试管中现象A浓硫酸Na2SO3BaCl2溶液产生白色沉淀B稀盐酸大理石苯酚钠溶液C浓盐酸KMnO4FeCl2溶液溶液褪色D浓硝酸铜片KI-淀粉溶液溶液变蓝6. 常温下，用0.10 molL-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL-1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图（混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和）。下列关系正确的是A. 点所示溶液中：c（K）c（H）c（HR）c（R2）c（OH）B. 点所示溶液中：c（K）c（HR）c（H2R）c（R2）C. 点所示溶液中：c（H2R）c（HR）c（R2）0.04mo

3、l/LD. 点所示溶液中：c（H）c（HR）2c（H2R）c（OH）物质XYZW初始浓度/molL-10.5平衡浓度/mol0.10.47.一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法不正确的是A. 反应达到平衡时，X的体积分数为10%B. 该温度下反应的平衡常数K16C. 保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D. 若X、Y的初始浓度均为0.8molL-1，相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 mol第卷（非选择题 共58分）必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫

4、米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。第卷共4题。8.（13分）X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子。Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡。请回答下列问题：（1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有_。W在元素周期表中的位置为 。（2）XY离子的立体构型是 ；ZY中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y，则Z2Y离子中心原子的杂化轨道类型为_。（3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热

5、分别为285.8kJ/mol、296.8kJ/mol、562.0kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为_。（4）在酸性溶液中，WY能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是_。9.（14分）实验发现：镁带与NH4Cl溶液反应产生大量气体，后来还产生白色不溶物。某化学兴趣小组设计了如下实验方案来验证产物并探究反应原理。（1）验证反应产物 称取0.5g镁粉放入试管中，加入4.0mL1.0NH4Cl溶液，反应剧烈，有大量气泡冒出，产生大量白色絮状沉淀，放出大量热。序号实验操作实验现象结论用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体试纸变红_用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰产生轻微爆鸣声

6、该气体成分为_滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液白色沉淀溶解离子方程式：_（2）探究反应原理【提出猜想】a. 镁与氯化铵水解产生的H+反应生成H2。 b.直接与Mg反应产生H2。【实验验证】分别称取0.2镁粉放入3支试管中，加入下列溶液，实验现象记录如下：试管序号加入溶液3.0NH4Cl溶液（pH=4.6）先产生大量气泡，后产生白色沉淀CH3COONH4溶液（pH=7.0）0.01CH3COOH溶液（pH=3.4）产生少量气泡，无沉淀上述实验证明猜想 是正确的。镁与氯化铵溶液反应时，产生沉淀之前的离子方程式是 ，生成沉淀的化学方程式是 。（3）拓展研究 镁与氯化铵溶液反应生成

7、的白色沉淀应该是Mg（OH）2，但根据MgCl26H2O加热时会生成碱式氯化镁推测，该白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl呢?请你设计实验方案加以证明：取镁与氯化铵溶液反应所得悬浊液， ，若 ，则证明沉淀中有Mg（OH）Cl。10.（15分）PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：一种生产PC的合成路线如下：其中，A可使Br2的CCl4溶液褪色，B中有五种不同化学环境的氢，D可与FeCl3溶液发生显色反应；E可与H2发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰。已知：（1）A与Cl2反应的产物名称是_，B的结构简式是 。（2）第步反应的化学方程式是 。（3）碳酸二甲酯的一种同分

8、异构体名叫乳酸，该物质能发生的化学反应有 （填字母）。 a. 取代反应 b. 加成反应 c. 消去反应 d. 加聚反应（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与Na2CO3溶液反应的所有同分异构体的结构简式（乳酸除外）_。（5）第步反应的化学方程式是_。11.（16分）有机反应中常用镍作催化剂，某化工厂收集的镍催化剂中含Ni 64.0%，Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为SiO2和有机物。这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按下列工艺流程回收镍：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2pH5.23.29.79.2（1）滤液

9、A中存在的阴离子主要是_。（2）硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是_。（3）滤液B中加入H2O2的目的是_。操作X的名称是 。（4）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为：xNi（OH）2MMHxxNiOOH电池充电过程中阳极的电极反应式为 ，放电时负极的电极反应式为 。（5）一种储氢合金M是由金属镧（La）与镍形成的合金，其晶胞结构如图所示，晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，该晶体的化学式为 。（6）上述回收镍的过程中，使用akg含镍废催化

10、剂，调pH6时消耗bkgNi（OH）2，回收过程中，第步操作镍的损失率为5%，第步镍的损失率为3%，则最终得到硫酸镍晶体（M281kg/mol）的质量为 kg（填计算式）。化学参考答案和评分标准第卷（选择题 共42分）选择题共7题，每题6分。1.A 2.B 3.D 4.B 5.D 6.C 7.8.（共13分）（1）离子键、共价键（2分） 第四周期第B族（2分）（2）平面三角形（2分） sp3杂化（2分）（3）H2S（g） = S（s）H2（g） H+20.6kJ/mol（3分）（4）2MnO5H2O26H+=2Mn2+5O28H2O（2分）9.（共14分）（1）气体中含有NH3（1分） H2（

11、1分） Mg（OH）22H+=Mg2+2H2O（2分）（2）b（2分） Mg2NH =Mg2+2NH3H2（2分）Mg2H2O=Mg（OH）2H2（2分）（3）过滤，用蒸馏水洗净沉淀，将沉淀溶于过量硝酸中，再滴加AgNO3溶液（3分）有白色沉淀产生（1分）10.（共15分）（1）1, 2-二氯丙烷（2分） （2分）（2）2H2O（3分）（3）a c（2分） （4）HOCH2CH2COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH（3分）（5）+ （2n1）CH3OH（3分）11.（共16分）（1）AlO、SiO、OH（2分） （2）Fe2+、Fe3+、Ni2+（2分）（3）将Fe2+转化为Fe3+，有利于分离（2分） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分，答出蒸发、结晶即可给2分）（4）Ni（OH）2OHe= NiOOHH2O（2分） MHxxOHxe= MxH2O（2分）（5）LaNi5（2分） （6）（64%a95%b）97%（2分）