届四川省绵阳市高三第二次诊断性考试化学试题 及答案文档格式.docx
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℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝13的溶液：
Cu2+、NH
、NO
、SO
B．含0.1
mol/L
Fe3+的溶液：
NH
、Na＋、Cl－、SO
C．滴入甲基橙试剂变红色的溶液：
Na＋、K＋、AlO
D．c（H＋）＝10-13mol·
L-1的溶液：
K＋、Na＋、CO
、Br－
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.在标准状况下，2.24LHF含有的电子数为NA
B.
7.8
g
Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA
C.常温下，2.7
g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D.电解精炼铜时，阳极质量每减少32
g，电路中就转移NA个电子
5．利用右图所示装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛装下列试剂，试管c中现象描述正确的是
选项
a
b
c
c试管中现象
A
浓硫酸
Na2SO3
BaCl2溶液
产生白色沉淀
B
稀盐酸
大理石
苯酚钠溶液
C
浓盐酸
KMnO4
FeCl2溶液
溶液褪色
D
浓硝酸
铜片
KI-淀粉溶液
溶液变蓝
6.常温下，用0.10mol·
L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·
L-1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图（混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和）。
下列关系正确的是
A.点②所示溶液中：
c（K＋）＋c（H＋）＝c（HR－）＋c（R2－）＋c（OH－）
B.点③所示溶液中：
c（K＋）＞c（HR－）＞c（H2R）＞c（R2－）
C.点④所示溶液中：
c（H2R）＋c（HR－）＋c（R2－）＝0.04
mol/L
D.点⑤所示溶液中：
c（H＋）＝c（HR－）＋2c（H2R）＋c（OH－）
物质
X
Y
Z
W
初始浓度/mol·
L-1
0.5
平衡浓度/mol·
0.1
0.4
7.
一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法不正确的是
A.反应达到平衡时，X的体积分数为10%
B.该温度下反应的平衡常数K＝16
C.保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
D.若X、Y的初始浓度均为0.8
mol·
L-1，相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64mol·
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。
作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。
答在试题卷、草稿纸上无效。
第Ⅱ卷共4题。
8.（13分）X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大。
X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子。
Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡。
请回答下列问题：
（1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有_________。
W在元素周期表中的位置为 。
（2）XY
离子的立体构型是；
ZY
中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y
，则Z2Y
离子中心原子的杂化轨道类型为______________。
（3）已知：
氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8
kJ/mol、296.8
kJ/mol、562.0
kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为______________________________。
（4）在酸性溶液中，WY
能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是__________________。
9.（14分）实验发现：
镁带与NH4Cl溶液反应产生大量气体，后来还产生白色不溶物。
某化学兴趣小组设计了如下实验方案来验证产物并探究反应原理。
（1）验证反应产物称取0.5
g镁粉放入试管中，加入4.0
mL
1.0
NH4Cl溶液，反应剧烈，有大量气泡冒出，产生大量白色絮状沉淀，放出大量热。
序号
实验操作
实验现象
结论
①
用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体
试纸变红
___________________
②
用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰
产生轻微爆鸣声
该气体成分为_______
③
滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液
白色沉淀溶解
离子方程式：
_______
（2）探究反应原理
【提出猜想】a.镁与氯化铵水解产生的H+反应生成H2。
b.
直接与Mg反应产生H2。
【实验验证】分别称取0.2
镁粉放入3支试管中，加入下列溶液，实验现象记录如下：
试管序号
加入溶液
3.0
NH4Cl溶液（pH=4.6）
先产生大量气泡，后产生白色沉淀
CH3COONH4溶液（pH=7.0）
0.01
CH3COOH溶液（pH=3.4）
产生少量气泡，无沉淀
上述实验证明猜想是正确的。
镁与氯化铵溶液反应时，产生沉淀之前的离子方程式是，生成沉淀的化学方程式是。
（3）拓展研究镁与氯化铵溶液反应生成的白色沉淀应该是Mg（OH）2，但根据MgCl2·
6H2O加热时会生成碱式氯化镁推测，该白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl呢?
请你设计实验方案加以证明：
取镁与氯化铵溶液反应所得悬浊液，①，若②，则证明沉淀中有Mg（OH）Cl。
10.（15分）PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：
一种生产PC的合成路线如下：
其中，A可使Br2的CCl4溶液褪色，B中有五种不同化学环境的氢，D可与FeCl3溶液发生显色反应；
E可与H2发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰。
已知：
（1）A与Cl2反应的产物名称是_____________，B的结构简式是。
（2）第③步反应的化学方程式是。
（3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质能发生的化学反应有（填字母）。
a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.加聚反应
（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与Na2CO3溶液反应的所有同分异构体的结构简式（乳酸除外）________________。
（5）第④步反应的化学方程式是________________。
11.（16分）有机反应中常用镍作催化剂，某化工厂收集的镍催化剂中含Ni64.0%，Al24.3%、Fe1.4%，其余为SiO2和有机物。
这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按下列工艺流程回收镍：
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Ni（OH）2
pH
5.2
3.2
9.7
9.2
（1）滤液A中存在的阴离子主要是______。
（2）硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是__________。
（3）滤液B中加入H2O2的目的是_______________。
操作X的名称是。
（4）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。
其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。
它的充、放电反应为：
xNi（OH）2＋M
MHx＋xNiOOH
电池充电过程中阳极的电极反应式为，放电时负极的电极反应式为。
（5）一种储氢合金M是由金属镧（La）与镍形成的合金，其晶胞结构如图所示，晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，该晶体的化学式为。
（6）上述回收镍的过程中，使用a
kg含镍废催化剂，调pH＝6时消耗b
kg
Ni（OH）2，回收过程中，第①～②步操作镍的损失率为5%，第④～⑥步镍的损失率为3%，则最终得到硫酸镍晶体（M＝281
kg/mol）的质量为
kg（填计算式）。
化学参考答案和评分标准
第Ⅰ卷（选择题共42分）
选择题共7题，每题6分。
1.
A2.
B3.
D4.
B5.
D6.
C7.
8.（共13分）
（1）离子键、共价键（2分）第四周期第ⅦB族（2分）
（2）平面三角形（2分）sp3杂化（2分）
（3）H2S（g）==S（s）＋H2（g）ΔH＝+20.6
kJ/mol（3分）
（4）2MnO
＋5H2O2＋6H+==2Mn2+＋5O2↑＋8H2O（2分）
9.（共14分）
（1）①气体中含有NH3（1分）②H2（1分）
③Mg（OH）2＋2H+==Mg2+＋2H2O（2分）
（2）b（2分）Mg＋2NH
==Mg2+＋2NH3↑＋H2↑（2分）
Mg＋2H2O==Mg（OH）2＋H2↑（2分）
（3）①过滤，用蒸馏水洗净沉淀，将沉淀溶于过量硝酸中，再滴加AgNO3溶液（3分）
②有白色沉淀产生（1分）
10.（共15分）
（1）1,2-二氯丙烷（2分）
（2分）
（2）2
＋
H2O（3分）
（3）ac（2分）（4）HOCH2CH2COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH（3分）
（5）
+（2n－1）CH3OH（3分）
11.（共16分）
（1）AlO
、SiO
、OH－（2分）
（2）Fe2+、Fe3+、Ni2+（2分）
（3）将Fe2+转化为Fe3+，有利于分离（2分）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分，答出蒸发、结晶即可给2分）
（4）Ni（OH）2＋OH－－e－==NiOOH＋H2O（2分）MHx＋xOH－－xe－==M＋xH2O（2分）
（5）LaNi5（2分）（6）
×
（64%a·
95%＋
b）×
97%（2分）
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