泰山医学院继续教育学院物理化学期末考试Word文档格式.docx

1、 D. 3 E. 4 4. （2分）下列说法不属于可逆电池特性的是（ ） A. 电池放电与充电过程电流无限小 B. 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程 C. 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反 D. 电池所对应的化学反应rGm= 0 E. rGm=w非 答案 D 5. （2分）双电层是由（ ）构成 A. 紧密层和扩散层 B. 紧密层和接触层 C. 接触层和扩散层 D. 接触层和电极层 E. 紧密层和电极层 答案 A 6. （2分）在隔离系统内（ ） A. 热力学能守恒，焓守恒 B. 热力学能不一定守恒，焓守恒 C. 热力学能守恒，焓不一定守恒 D. 热力学能、焓均不一定守恒 E. 不能确定 7

2、. （2分）一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（ ） A. T B. V C. P D. T、U E. T、p 8. （2分）盐桥的作用是（ ） A. 减小液接电势 B. 消除液接电势 C. 减少电阻 D. 连接电路 E. 减小接触电势 9. （2分）熵增原理只适用与（ ）体系 A. 敞开 B. 封闭 C. 孤立 D. 循环 E. 所有 10. （2分）化学反应等温式rGm=rGm+RTlnQ，当选取不同标准态时（ ） A. rGm和Q的值都改变 B. rGm和Q的值都改变 C. rGm的值改变，Q不变 D. rGm不变，Q的值改变 11. （2分）在绝热封闭体系发生

3、一过程中，体系的熵（ ） A. 必增加 B. 必减少 C. 不变 D. 不能减少 12. （2分）质量作用定律（ ） A. 适用于任意恒温反应 B. 只适用于理想气体恒温反应 C. 只适用于基元反应 D. 只适用于等温等容反应 E. 只适用于等压反应 13. （2分）当体系向环境传递热量时，体系的内能将（ ） A. 增加 B. 减小 D. 无一定规律 E. 以上答案都不对 14. （2分）373.15K和p下，水的摩尔汽化焓为40.7kJmol-1，1mol水的体积为18.8cm3，1mol水蒸气的体积为30200cm3，1mol水蒸发为水蒸气的U为 A. 45.2kJmol-1 B. 40.

4、7kJmol-1 C. 37.6kJmol-1 D. 52.5kJmol-1 E. 25.9kJmol-1 15. （2分）体系经不可逆循环过程，则有（ ） A. S=0，S环0，S环=0 C. S0，S环 E. S0，S隔16. （2分）0.001molkg -1 K3Fe（CN） 6水溶液的离子强度为（ ） A. 6.010 -3molkg -1 B. 5.0 C. 4.5 D. 3.0 E. 2.017. （2分）下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是（ ） A. 沉降平衡 B. 布朗运动 C. 沉降电势 D. 电导 E. 电渗 18. （2分）某一级反应的半衰期为2h，当

5、反应物反应掉7/8时，用时为（ ） A. 1h B. 2h C. 6h D. 8h E. 10h 19. （2分）对于物理吸附的描述，下列哪一条是不正确的（ ） A. 吸附力是范德华力，一般不具选择性 B. 相比化学吸附，吸附力较小 C. 吸附可以是单分子层或多分子层 D. 吸附热较小 E. 吸附速率较小 20. （2分）经典热力学研究（ ） A. 非平衡态物质变化的宏观性质 B. 处于平衡态物质变化的宏观性质 C. 处于平衡态物质变化的速度和机理 D. 处于平衡态物质的结构 E. 处于非平衡态物质的结构 21. （2分）下列属于化学热力学范畴的是（ ） A. 物质结构与性能的关系 B. 化学

6、反应速率 C. 化学变化的方向和限度 D. 反应机理 E. 速率方程 22. （2分）在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为（ ） A. 1 B. 2 C. 4 E. 5 23. （2分）当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则（ ） A. 焓总是不变 B. 热力学能总是增加 C. 焓总是增加 D. 热力学能总是减少 E. 焓总是减少 24. （2分）关于热机的效率，以下结论正确的是（ ） A. 可逆热机的效率与工作物质的种类无关 B. 可逆热机的效率与工作物质的种类有关 C. 可逆热机的效率可以等于1，但不能大于1 D. 任意热机的效率均可表示为=1T2/T1 25. （2分）下列

7、气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（ ） A. N2 B. H2 C. O2 D. NO2 E. CO 答案 E 26. （2分）浓度为1mol/kg的ZnSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol/kg的KI浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为（ ） A. I1=1/2I2 B. I1= 4I2 C. I1=I2 D. I1= 2I2 E. I1=8I2 27. （2分）反应C（s）+O2（g）=CO2（g），2 CO（g） +O2（g）= 2CO2（g），C（s）+ 1/2 O2（g）=CO（g）的平衡常数分别为K1、K2、K3，这三个平衡常数之间的关系是（ ） A. K3=K1

8、*K2 B. K3=K1/K2 C. K3=K1+K2 D. K3=K1-K2 28. （2分）反应A + BC + D的速率方程为r = kAB，则反应（ ） A. 是二分子反应 B. 是二级反应但不一定是二分子反应 C. 不是二分子反应 D. 是对A、B各为一级的二分子反应 29. （2分）NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是（ ） C. 3 D. 4 30. （2分）对一化学反应，若知其Cp,m=BCp, m, B 0，则该反应的（ ） A. H随温度升高而增大 B. H随温度升高而减少 C. H大于零 D. H小于零 E. H等于零 二、多选题 （4分）关于焓

9、变，下列表述正确的是（ ） A. H = Q适用于封闭体系等压只作功的过程 B. 对于常压下的凝聚相，过程中HU C. 对任何体系等压只作体积功的过程H =U -C W D. 对实际气体的恒容过程H =U + Vp E. 系统的焓遵守热力学第一定律 答案 B,C,D （4分）下述说法中，哪一种正确（ ） A. 热容C不是状态函数 B. 热容C与途径无关 C. 恒压热容Cp不是状态函数 D. 恒容热容CV不是状态函数 E. 恒容热容CV是状态函数 答案 A,E （4分）对临界胶束浓度（CMC）的说法正确的是（ ） A. CMC是形成胶束的最低浓度 B. 在CMC前后溶液的表面张力都有显著变化 C

10、. 在CMC前后溶液的电导值变化不显著 D. 达到CMC以后溶液的表面张力不再有明显变化 E. CMC越大，说明溶液越容易形成胶束 答案 A,D （4分）电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） A. 求难溶盐的溶解度 B. 求弱电解质的解离度 C. 求平均活度系数 D. 测电解质溶液的浓度 E. 求溶液的PH值 答案 C,E （4分）指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（ ） A. 溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同 B. 溶质必须是非挥发性的 C. 温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确 D. 对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一

11、种气体，与其他气体的分压无关 E. 亨利定律与体系的温度无关 答案 B,E 三、判断 （2分）自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向（ ）答案 错误 （2分）对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定（ ）答案 正确 （2分）热不可能从低温物体传向高温物体（ ）（2分）在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。（2分）可逆的化学反应就是可逆过程（ ）（2分）如果体系在变化过程中与环境没有功的交换，则体系的温度降低值一定等于环境温度的升高值（ ）（2分）大分子溶液和分子分散系一样是均相系统（ ）（2分）一个反应的反应级数越大，其反应速率也越大（ ）展开解析 （2分）绝热过程Q =

12、0，而由于H = Q，因而H等于零（ ）（2分）任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。考试成绩0 分 用时: 0分7秒 正确 错误 不判断 试题导航展开 41:45（2分）已知时液体A的饱和蒸气压为40kPa，液体B的为80kPa，设A和B构成理想溶液，则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为（ ） A. 0.5 B. 0.1 C. 1/3 D. 2/3 E. 1 （2分）270 K、101.3kPa时，1mol水凝结成冰，对该过程来说，下面关系正确的是（ ） A. S体系+S环境 0 B. S体系+S环境 C. S体系+S环境= 0 D. S体系+S环境（2分

13、）根据电动电势电势的数值可以判断溶胶的稳定情况，正确结论是（ ） A. 电动电势电势的数值越大，憎液溶胶的稳定性越强 B. 电动电势电势的数值越小，憎液溶胶的稳定性越强 C. 电动电势电势为零，憎液溶胶的稳定性越强 D. 电动电势电势与憎液溶胶的稳定性无关 E. 无法判断 （2分）关于热力学第二定律，下列说法不正确的是（ ） A. 第二类永动机是不可能制造出来的 B. 把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的 C. 一切实际过程都是热力学不可逆过程 D. 功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功 E. 孤立系统中，自发过程是向着体系熵增大的方向进行 （2分）某化学反应，则反应的

14、标准平衡常数（ ） A. 且随温度升高而增大 B. 且随温度升高而减小 C. 且随温度升高而增大 D. 且随温度升高而减小 （2分）等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（ ） D. 随A和B的比例不同而不同 （2分）气相反应2NO + O22NO2在27时的Kp与Kc之比值约为（ ） A. 410-4 B. 410-3 C. 2.5103 D. 2.5102 E. 5.0（2分）浓差极化造成的原因是（ ） A. 两个半电池中溶液内部电解质浓度的改变 B. 电极附近和溶液内部电解质浓度的改变 C. 电池的可逆性 D. 测量时温度的变化 E. 测量时浓度的变化 （2分）电池在T、P恒定和可逆情况下放电，则其与环境的热交换为（ ） A. 一定为0 B. rHm C. TrSm D. rHm+TrSm （2分）烧杯中饱和溶液里有两个大小不等的晶粒，一段时间后（ ） A. 晶粒大小一样 B. 晶粒消失 C. 无法判断 D. 大的晶粒更大，小的晶粒更小 E. 无变化 （2分）在H2还原FeO（s）反应达平衡时混合气体中H2的摩尔分数为0.54，该反应的平衡常数是（ ） A. 1.174 B. 0.852 C. 0.634 D. 0.392 E. 0.196 答案