泰山医学院继续教育学院物理化学期末考试Word文档格式.docx

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D.3

E.4

4.

（2分）下列说法不属于可逆电池特性的是（）

A.电池放电与充电过程电流无限小

B.电池的工作过程肯定为热力学可逆过程

C.电池内的化学反应在正逆方向彼此相反

D.电池所对应的化学反应ΔrGm=0

E.ΔrGm=w非

答案D

5.

（2分）双电层是由（）构成

A.紧密层和扩散层

B.紧密层和接触层

C.接触层和扩散层

D.接触层和电极层

E.紧密层和电极层

答案A

6.

（2分）在隔离系统内（）

A.热力学能守恒，焓守恒

B.热力学能不一定守恒，焓守恒

C.热力学能守恒，焓不一定守恒

D.热力学能、焓均不一定守恒

E.不能确定

7.

（2分）一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。

（）

A.T

B.V

C.P

D.T、U

E.T、p

8.

（2分）盐桥的作用是（）

A.减小液接电势

B.消除液接电势

C.减少电阻

D.连接电路

E.减小接触电势

9.

（2分）熵增原理只适用与（）体系

A.敞开

B.封闭

C.孤立

D.循环

E.所有

10.

（2分）化学反应等温式△rGm=△rGmΘ+RTlnQ，当选取不同标准态时（）

A.△rGm和Q的值都改变

B.△rGm和Q的值都改变

C.△rGm的值改变，Q不变

D.△rGm不变，Q的值改变

11.

（2分）在绝热封闭体系发生一过程中，体系的熵（）

A.必增加

B.必减少

C.不变

D.不能减少

12.

（2分）质量作用定律（）

A.适用于任意恒温反应

B.只适用于理想气体恒温反应

C.只适用于基元反应

D.只适用于等温等容反应

E.只适用于等压反应

13.

（2分）当体系向环境传递热量时，体系的内能将（）

A.增加

B.减小

D.无一定规律

E.以上答案都不对

14.

（2分）373.15K和pΘ下，水的摩尔汽化焓为40.7kJ・mol-1，1mol水的体积为18.8cm3，1mol水蒸气的体积为30200cm3，1mol水蒸发为水蒸气的ΔU为

A.45.2kJ・mol-1

B.40.7kJ・mol-1

C.37.6kJ・mol-1

D.52.5kJ・mol-1

E.25.9kJ・mol-1

15.

（2分）体系经不可逆循环过程，则有（）

A.ΔS=0，ΔS环<

0

B.ΔS>

0，ΔS环=0

C.ΔS>

0，ΔS环<

D.ΔS=0，ΔS隔>

E.ΔS>

0，ΔS隔>

16.

（2分）0.001mol・kg-1K3[Fe（CN）6]水溶液的离子强度为（）

A.6.0×

10-3mol・kg-1

B.5.0×

C.4.5×

D.3.0×

E.2.0×

17.

（2分）下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是（）

A.沉降平衡

B.布朗运动

C.沉降电势

D.电导

E.电渗

18.

（2分）某一级反应的半衰期为2h，当反应物反应掉7/8时，用时为（）

A.1h

B.2h

C.6h

D.8h

E.10h

19.

（2分）对于物理吸附的描述，下列哪一条是不正确的（）

A.吸附力是范德华力，一般不具选择性

B.相比化学吸附，吸附力较小

C.吸附可以是单分子层或多分子层

D.吸附热较小

E.吸附速率较小

20.

（2分）经典热力学研究（）

A.非平衡态物质变化的宏观性质

B.处于平衡态物质变化的宏观性质

C.处于平衡态物质变化的速度和机理

D.处于平衡态物质的结构

E.处于非平衡态物质的结构

21.

（2分）下列属于化学热力学范畴的是（）

A.物质结构与性能的关系

B.化学反应速率

C.化学变化的方向和限度

D.反应机理

E.速率方程

22.

（2分）在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为（）

A.1

B.2

C.4

E.5

23.

（2分）当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则（）

A.焓总是不变

B.热力学能总是增加

C.焓总是增加

D.热力学能总是减少

E.焓总是减少

24.

（2分）关于热机的效率，以下结论正确的是（）

A.可逆热机的效率与工作物质的种类无关

B.可逆热机的效率与工作物质的种类有关

C.可逆热机的效率可以等于1，但不能大于1

D.任意热机的效率均可表示为η=1－T2/T1

25.

（2分）下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（）

A.N2

B.H2

C.O2

D.NO2

E.CO

答案E

26.

（2分）浓度为1mol/kg的ZnSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol/kg的KI浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为（）

A.I1=1/2I2

B.I1=4I2

C.I1=I2

D.I1=2I2

E.I1=8I2

27.

（2分）反应C（s）+O2（g）=CO2（g），2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）

A.K3Θ=K1Θ*K2Θ

B.K3Θ=K1Θ/K2Θ

C.K3Θ=K1Θ+K2Θ

D.K3Θ=K1Θ-K2Θ

28.

（2分）反应A+B→C+D的速率方程为r=k[A][B]，则反应（）

A.是二分子反应

B.是二级反应但不一定是二分子反应

C.不是二分子反应

D.是对A、B各为一级的二分子反应

29.

（2分）NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是（）

C.3

D.4

30.

（2分）对一化学反应，若知其△Cp,m=∑νBCp,m,B>

0，则该反应的（）

A.△H随温度升高而增大

B.△H随温度升高而减少

C.△H大于零

D.△H小于零

E.△H等于零

二、多选题

（4分）关于焓变，下列表述正确的是（）

A.△H=Q适用于封闭体系等压只作功的过程

B.对于常压下的凝聚相，过程中△H≈△U

C.对任何体系等压只作体积功的过程△H=△U-CW

D.对实际气体的恒容过程△H=△U+V△p

E.系统的焓遵守热力学第一定律

答案B,C,D

（4分）下述说法中，哪一种正确（）

A.热容C不是状态函数

B.热容C与途径无关

C.恒压热容Cp不是状态函数

D.恒容热容CV不是状态函数

E.恒容热容CV是状态函数

答案A,E

（4分）对临界胶束浓度（CMC）的说法正确的是（）

A.CMC是形成胶束的最低浓度

B.在CMC前后溶液的表面张力都有显著变化

C.在CMC前后溶液的电导值变化不显著

D.达到CMC以后溶液的表面张力不再有明显变化

E.CMC越大，说明溶液越容易形成胶束

答案A,D

（4分）电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（）

A.求难溶盐的溶解度

B.求弱电解质的解离度

C.求平均活度系数

D.测电解质溶液的浓度

E.求溶液的PH值

答案C,E

（4分）指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（）

A.溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同

B.溶质必须是非挥发性的

C.温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确

D.对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压无关

E.亨利定律与体系的温度无关

答案B,E

三、判断

（2分）自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向（）

答案错误

（2分）对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定（）

答案正确

（2分）热不可能从低温物体传向高温物体（）

（2分）在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。

（2分）可逆的化学反应就是可逆过程（）

（2分）如果体系在变化过程中与环境没有功的交换，则体系的温度降低值一定等于环境温度的升高值（）

（2分）大分子溶液和分子分散系一样是均相系统（）

（2分）一个反应的反应级数越大，其反应速率也越大（）

展开解析

（2分）绝热过程Q=0，而由于∆H=Q，因而∆H等于零（）

（2分）任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。

考试成绩

0分

用时:

0分7秒

正确

错误

不判断

试题导航展开

41:

45

（2分）已知时液体A的饱和蒸气压为40kPa，液体B的为80kPa，设A和B构成理想溶液，则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为（）

A.0.5

B.0.1

C.1/3

D.2/3

E.1

（2分）270K、101.3kPa时，1mol水凝结成冰，对该过程来说，下面关系正确的是（）

A.ΔS体系+ΔS环境≥0

B.ΔS体系+ΔS环境>

C.ΔS体系+ΔS环境=0

D.ΔS体系+ΔS环境<

（2分）根据电动电势ζ电势的数值可以判断溶胶的稳定情况，正确结论是（）

A.电动电势ζ电势的数值越大，憎液溶胶的稳定性越强

B.电动电势ζ电势的数值越小，憎液溶胶的稳定性越强

C.电动电势ζ电势为零，憎液溶胶的稳定性越强

D.电动电势ζ电势与憎液溶胶的稳定性无关

E.无法判断

（2分）关于热力学第二定律，下列说法不正确的是（）

A.第二类永动机是不可能制造出来的

B.把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的

C.一切实际过程都是热力学不可逆过程

D.功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功

E.孤立系统中，自发过程是向着体系熵增大的方向进行

（2分）某化学反应，则反应的标准平衡常数（）

A.且随温度升高而增大

B.且随温度升高而减小

C.且随温度升高而增大

D.且随温度升高而减小

（2分）等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（）

D.随A和B的比例不同而不同

（2分）气相反应2NO+O2＝2NO2在27℃时的Kp与Kc之比值约为（）

A.4×

10-4

B.4×

10-3

C.2.5×

103

D.2.5×

102

E.5.0×

（2分）浓差极化造成的原因是（）

A.两个半电池中溶液内部电解质浓度的改变

B.电极附近和溶液内部电解质浓度的改变

C.电池的可逆性

D.测量时温度的变化

E.测量时浓度的变化

（2分）电池在T、P恒定和可逆情况下放电，则其与环境的热交换为（）

A.一定为0

B.ΔrHm

C.TΔrSm

D.ΔrHm+TΔrSm

（2分）烧杯中饱和溶液里有两个大小不等的晶粒，一段时间后（）

A.晶粒大小一样

B.晶粒消失

C.无法判断

D.大的晶粒更大，小的晶粒更小

E.无变化

（2分）在H2还原FeO（s）反应达平衡时混合气体中H2的摩尔分数为0.54，该反应的平衡常数是（）

A.1.174

B.0.852

C.0.634

D.0.392

E.0.196

答案