高中化学第一单元从实验走进化学实验12氯气的生成及其性质的微型实验实验练习6.docx

1、高中化学第一单元从实验走进化学实验12氯气的生成及其性质的微型实验实验练习6第一单元 实验1-2 氯气的生成及其性质的微型实验实验一、选择题1. 在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCO3-OH=CO32-H2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+答案：D解析：解答：A离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故A错误；B氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：NH4+HCO3-+2O

2、H-=CO32-+H2O+NH3?H2O，故B错误；C醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误；D反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故D正确.分析：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，题目难度不大2. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a

3、、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色7 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl-答案：D解析：解答： a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A项错误

4、；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，B项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+Cl-，D项正确。分析：本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力。3. 下图是SO2性质的微型实验，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪

5、色，证明了SO2的漂白性答案：C解析：解答：SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能漂白，A错；SO2使KMnO4溶液因氧化还原反应褪色，B错；蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2为酸性氧化物，D错。分析：本题考查二氧化硫的化学性质的微型实验，题目难度不大，熟练掌握二氧化硫的化学性质是解题的关键。4. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C图中：生成蓝色的烟D图中，量筒中发生了加成反应答案：B解析：解答：稀盐酸不与二氧化锰反应，所以当二

6、氧化锰过量时，浓盐酸变稀后不再继续反应，最后剩余盐酸，A错；氯气溶于水生成次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠，加入酸后氯离子与次氯酸根离子发生反应生成氯气，B对；铜在氯气中燃烧生成棕色的烟，C错；甲烷与氯气发生取代反应，D错。分析：本题考查氯气的化学性质、氯气的实验室制法，题目难度不大，熟练掌握氯气的实验室制法和化学性质是解题的关键。5. 湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A变红B先变红后变白C变白 D不变答案：B解析：解答：氯气溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白作用，故先变红后变白。分析：本题考查

7、氯气与水的反应产物与蓝色石蕊试纸的变化，题目难度不大，熟练掌握氯气的性质是解题的关键。6. “绿色化学实验”进课堂。钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()A反应生成的大量白烟属于胶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量答案：C解析：解答：钠着火燃烧产生黄色火焰。本题由

8、于不少同学不知道白烟属于胶体而错选A。分析：本题考查氯气的化学性质绿色实验操作，题目难度不大，熟练掌握氯气的化学性质是解题的关键。7. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉花球，反应一段时间后，对下图中指定部位颜色描述正确的是()A黄绿色棕黄色蓝色白色B无色棕黄色紫色白色C黄绿色棕黄色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色答案：A解析：氯气的实验室制法、氯气的化学性质解答：氯气：黄绿色，氯水：淡黄绿色，液溴：深红棕色，溴水：棕黄色，碘：紫色，碘水：黄色，碘的淀粉溶液：蓝色。Cl2通入NaOH溶液中生成NaCl、NaClO呈无色，但由于棉花

9、球呈白色，故Cl2被蘸有NaOH溶液的棉花球吸收后棉花球仍显白色，选A。分析：本题考查氯气的实验室制法、氯气的化学性质，题目难度不大。8. 设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是 () A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气C用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳答案：B解析：解答：因MnO2为粉末状固体，易散落到烧杯中，使反应失去控制，不能停止，A错；用锌粒与稀硫酸反应制取H2

10、，若装置从烧杯中取出会导致H2逸散在空气中，不会造成污染，B正确；若装置从烧杯中取出会导致硫化氢气体逸散在空气中造成污染，C错；制取CO2气体不能用稀硫酸，D错。分析：本题考查常见气体的制取装置一级反应原理，题目难度中等，熟练掌握气体的制取装置是解题的关键。9. 浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O，用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的气体杂质为CO2，HCl，H2O，O2中的 ()A BC D答案：A解析：解答：漂白粉贮存很久则会变质，会吸收CO2而含有CaCO3等，漂白粉与浓盐酸反应时除发生题给的反应外，还会发生CaC

11、O3与浓盐酸反应的情况，故得到的氯气中还有CO2、H2O（g）、HCl。故答案为A。分析：本题考查氯气的实验室制法，题目难度不大，熟练掌握氧化还原反应原理是解题的关键。10. 甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br、I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为棕黄色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有 ()ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br答案：B解析：解答：根据卤素按F、Cl、Br、I顺序，单质氧化性递减，还原性按F、Cl、Br、I渐强的规律(这是解题的关键)，甲溶液加淀粉和氯水混合后，未出现蓝色，说明甲中无I，溶液为橙色，说明有Br

12、；再加入丙，若溶液变蓝说明丙中含有I，题目中无此现象，说明丙中无I，含Cl，则乙中含I，即选项B正确。分析：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和基础知识的巩固与训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确卤素性质的递变规律，然后结合题意灵活运用即可。11. 用下列四种装置制备和收集Cl2：将收集到的Cl2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果最重的是 ()A B C D答案：C 解析：解答：饱和食盐水除去HCl，浓硫酸除去H2O，只有C项收集的氯气是干燥、纯净的，集气瓶的体积相同，故称量时最重。分析：本

13、题考查氯气的实验室制法、除杂收集、尾气处理等，题目难度中等，熟练掌握氯气的制取原理是解题的关键。12. 从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是()A不同浓度的硝酸与铜反应B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应DH2O2在不同催化剂作用下分解答案：A解析：解答： A有氮氧化合物生成，故A不行；B、C、D都没有污染的气体产生。分析：由于图中所示装置没有尾气吸收装置，因此，凡是产生有毒、有污染气体的反应在该装置中进行，都不符合绿色化学的理念。13. 某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于“绿色销毁”的是()A泼上汽油

14、焚烧B倾倒入江河中C深埋于土中D碾压粉碎后再回收利用答案：D解析：解答：A项中，泼上汽油焚烧，浪费能源，并产生污染大气的气体；B项中，倾倒入江河中，会造成水污染；C项中深埋于土中，会造成土壤污染；D项中，碾压粉碎后再回收利用可节约资源，实现循环利用，同时减少污染。分析：本题考查环境污染和绿色化学的知识，题目难度不大。14. 下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是()AFeCl3 BCuCl2CHCl DFeCl2答案：D解析：解答：氯气可以和绝大多数金属或非金属化合，在与可变价金属反应时，金属被氧化成高价态(如FeFe3，CuCu2)，而FeCl2中的铁是2价的低价态。分析：本题考查

15、率其化学性质和氧化还原反应原理的应用，题目难度不大。15. 把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是()ANaOH BNa2SO3CFeBr2 DFeSO4答案：C解析：解答：Na已经最高价态了，不能被氧化了，故A、B两项均错误；溴离子会被氧化为溴单质的，亚铁离子会被氧化为铁离子，故C项正确；S已经是最高价，不能被氧化了，故D项错误。分析：本题考查氯气的化学性质和氧化还原反应规律，题目难度中等，熟练掌握氯气的化学性质是解题的关键。16. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是()ANaCl、Na2SO4BNaC

16、l、NaBr、Na2SO4 CNaCl、Na2SO4、I2DNaCl、NaI、Na2SO4答案：A解析：解答：氯气足量，则将SO32-、Br、I氧化成SO42-、I2、Br2。加热过程中I2升华，Br2挥发，只剩下NaCl、Na2SO4 ，故答案选A项。分析：本题考查氯气的化学性质，题目难度不大 ，熟练掌握氯气的氧化性是解题的关键。17. 如下图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液C稀盐酸 DH2O答案：A解析：解答：关闭B阀，C处的红布条看不到明显现象，说明D瓶中的液体吸

17、收了水蒸气，观察四个选项只有A项符合；打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，说明Cl2和水反应生成了HClO。分析：本题考查氯气和次氯酸的化学性质，题目难度不大，熟练掌握次氯酸的性是解题的关键。18. 关于氯气的叙述中，下列正确的是()A氯气是一种黄绿色、有毒的气体B氯气可以与铁反应生成FeCl2C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物答案：A解析：解答：Cl2与Fe反应生成FeCl3，Cl2与水反应，不能用排水法收集，氯气与液氯是同一种物质，但氯水不同，氯水是混合物。分析：本题考查氯气的化学性质，题目难度不大，熟练掌握氯气的性质和发生的反

18、应是解题的关键。19. 氯气是一种工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨会产生白烟B该反应利用了氯气的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移答案：C解析：解答：A选项正确，因为HCl和NH3生成白烟NH4Cl；B选项该反应中氯气为氧化剂。分析：本题考查氯气的化学性质，题目难度不大，熟练掌握氯气的性质和发生的反应是解题的关键。20. 将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。请你根据所学知识判断下列说法错误的是()A碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸B氯

19、气通入草木灰的溶液中发生反应2K2CO3Cl2H2O=2KHCO3KClKClOC氯气通入草木灰的溶液中发生反应K2CO3Cl2H2O=KHCO3KClHClOD草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用答案：B解析：解答：A选项正确；B选项由于HClO的酸性比碳酸弱，所以不能生成KClO；C选项正确；D选项草木灰的主要成分碳酸钾水解呈碱性，所以具有去污能力，但没有漂白性。分析：本题考查氯气的化学性质，题目难度不大，熟练掌握氯气的性质和发生的反应是解题的关键。二非选择题21. 氯气的制取及其性质的微型实验：用滤纸剪成四个适当大小的长方形，然后将这些滤纸都用凡士林粘在集气瓶内部。将饱和NaI、

20、NaBr、Na2S、品红溶液(12滴)滴在如图所示的滤纸上。向集气瓶内加1.5 g KClO3，用滴管吸取约2 mL浓盐酸，然后将滴管装在双孔塞上，最后把该双孔塞塞在集气瓶上，如图所示。用滴管向漏斗中加NaOH溶液，注意所加NaOH溶液应以刚好装满漏斗下端的弯管处为宜(NaOH溶液在此起液封作用同时又有减压功能)挤压胶头滴管向集气瓶中加浓盐酸。整个现象看完后，用滴管向漏斗中加NaOH溶液吸收尾气。(1)该实验的主要现象： _；答案：有黄绿色的气体产生，滴品红的滤纸红色褪去；滴NaBr的滤纸变为棕黄色；滴Na2S的滤纸有黄色出现；滴NaI的滤纸出现紫黑色 (2)该实验的化学方程式：_。答案：KC

21、lO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2ONa2SCl2=S2NaCl2NaBrCl2=2NaClBr22NaICl2=2NaClI2解析：解答：（1）主要现象：有黄绿色的气体产生，滴品红的滤纸红色褪去；滴NaBr的滤纸变为 棕红色；滴Na2S的滤纸有黄色出现；滴NaI的滤纸出现紫黑色。 （2）化学方程式：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O Na2S+Cl2=S+2NaCl 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 （1）该实验装置可以拿起走，所有的学生都能清楚地看见实验现象。 （2）不排放毒气，非常环保。 （3）药品消耗量少，操作简单，

22、非常适宜学生实验分析：（1）该实验装置可以拿起走，所有的学生都能清楚地看见实验现象。 （2）不排放毒气，非常环保。 （3）药品消耗量少，操作简单，非常适宜学生实验。22. 根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题。(1)按图所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B管中的现象。操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中观察到B管中的现象是_。答案：液面升高且生成白色沉淀，且迅速变为灰绿色，最后变为红褐色操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到B管中的现象是_。答案：液面上升，有白色沉淀生成，且保持较长时间不变色请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象

23、相同，此小题不用回答)：_。答案：操作2中产生的H2将系统内空气赶尽，避免了Fe(OH)2的氧化 (2)上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧(有关装置和操作均已略去)，最后留下红色固体，将分解时产生的气体按图所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因_。答案：O3H2OBaCl2=BaSO42HCl根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式_。答案： 2FeSO4Fe2O3SO3SO2图中丙装置的作用是_。实验结束时，在装置丙中观察到的现象是_。答案

24、：吸收剩余的SO2气体|导管内倒吸一段液柱解析：解答：由于Fe(OH)2极易被氧化为Fe(OH)3，溶液中溶解的O2就能把Fe(OH)2氧化。当夹紧a时，A试管便成了一个封闭体系，产生的H2使A试管内压强增大，将生成的FeSO4溶液压入B中，从而发生反应，有Fe(OH)2生成。而NaOH溶液中溶解的O2可将Fe(OH)2迅速氧化，最后转化成Fe(OH)3，所以，看到白色沉淀的时间很短。当进行操作2时，产生的H2首先通过导气管通入到B的NaOH溶液中，将其中溶解的O2赶走，再夹紧a时，FeSO4溶液压入B中，此时反应所产生的Fe(OH)2沉淀在一段时间内不变色；此题第二部分围绕FeSO4隔绝空气

25、强热时的产物逆向推理，并利用已学过的氧化还原知识推断出FeSO4高温分解反应的化学方程式。分析：此题涉及点较多，既考查学生的实验能力，又考查思维的严密性、整体性和创造性。此题第一部分是围绕Fe(OH)2的实验室制法设计的。23. 在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_，反应的离子方程式是_。答案：Cl2|2Fe2Cl2=2Fe32Cl (2)向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_，反应的离子方程式是_。答案：Cl|AgCl=AgCl (3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是_；然后又褪色，起作用的微粒是

26、_。答案：H|HClO解析：解答：(1)Fe2具有还原性，加入氯水后，氯水中主要溶质微粒Cl2将Fe2氧化，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(2)氯水中的Cl与Ag发生反应AgCl=AgCl。(3)氯水中存在H，显酸性，使石蕊试液变红色；存在HClO，具漂白性，使红色又褪去。分析：本题考查氯气的化学性质，题目难度不大，熟练掌握绿化其化学性质花离子方程式的书写是解题的关键。24. A、B、C、D四个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl四种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；C和A中的气体混合见光会爆炸；将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：A_；B._；C._；D._。答案：Cl2|O2|H2|HCl解析：解答：A瓶中的气体是黄绿色，且A和C混合后见光爆炸，得知A是氯气，C为氢气，将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中瓶口出现白雾，则D为氯化氢，因为氯化氢在空气中易与水蒸气结合为盐酸小液滴出现白雾。分析：本题考查根据化学物质的性质推断物质，题目难度不大。25. 实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试回答下列问题。(1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为_接_接_接_接_接_接_。答案：A|E|F|C|D|B|G(2)E装置的作用是_，G装置的作用是_，D中的现象为_，B中的现象为_