高中化学第一单元从实验走进化学实验12氯气的生成及其性质的微型实验实验练习6.docx
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高中化学第一单元从实验走进化学实验12氯气的生成及其性质的微型实验实验练习6
第一单元实验1-2氯气的生成及其性质的微型实验实验
一、选择题
1.在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．a反应：
Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：
HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O
C．c反应：
H＋＋OH－===H2O
D．d反应：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+
答案：
D
解析：
解答：
A．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故A错误；B．氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3?
H2O，故B错误；C．醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3?
H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确.分析：
本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，明确离子方程式正误判断常用方法：
检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：
质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，题目难度不大．
2.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：
2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色7
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
Fe2+>Cl-
答案：
D
解析：
解答：
a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：
Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A项错误；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，B项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：
Fe2+＞Cl-，D项正确。
分析：
本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力。
3.下图是SO2性质的微型实验，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是（ ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
答案：
C
解析：
解答：
SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能漂白，A错；SO2使KMnO4溶液因氧化还原反应褪色，B错；蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2为酸性氧化物，D错。
分析：
本题考查二氧化硫的化学性质的微型实验，题目难度不大，熟练掌握二氧化硫的化学性质是解题的关键。
4.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：
湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
C．Ⅲ图中：
生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中，量筒中发生了加成反应
答案：
B
解析：
解答：
稀盐酸不与二氧化锰反应，所以当二氧化锰过量时，浓盐酸变稀后不再继续反应，最后剩余盐酸，A错；氯气溶于水生成次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠，加入酸后氯离子与次氯酸根离子发生反应生成氯气，B对；铜在氯气中燃烧生成棕色的烟，C错；甲烷与氯气发生取代反应，D错。
分析：
本题考查氯气的化学性质、氯气的实验室制法，题目难度不大，熟练掌握氯气的实验室制法和化学性质是解题的关键。
5.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ）
A．变红 B．先变红后变白
C．变白D．不变
答案：
B
解析：
解答：
氯气溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白作用，故先变红后变白。
分析：
本题考查氯气与水的反应产物与蓝色石蕊试纸的变化，题目难度不大，熟练掌握氯气的性质是解题的关键。
6.“绿色化学实验”进课堂。
钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是（ ）
A．反应生成的大量白烟属于胶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
答案：
C
解析：
解答：
钠着火燃烧产生黄色火焰。
本题由于不少同学不知道白烟属于胶体而错选A。
分析：
本题考查氯气的化学性质绿色实验操作，题目难度不大，熟练掌握氯气的化学性质是解题的关键。
7.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉花球，反应一段时间后，对下图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
①
②
③
④
A
黄绿色
棕黄色
蓝色
白色
B
无色
棕黄色
紫色
白色
C
黄绿色
棕黄色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
答案：
A
解析：
氯气的实验室制法、氯气的化学性质
解答：
氯气：
黄绿色，氯水：
淡黄绿色，液溴：
深红棕色，溴水：
棕黄色，碘：
紫色，碘水：
黄色，碘的淀粉溶液：
蓝色。
Cl2通入NaOH溶液中生成NaCl、NaClO呈无色，但由于棉花球呈白色，故Cl2被蘸有NaOH溶液的棉花球吸收后棉花球仍显白色，选A。
分析：
本题考查氯气的实验室制法、氯气的化学性质，题目难度不大。
8.设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。
根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。
若关闭K，能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）。
下列气体的制取宜使用该装置的是（ ）
A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳
答案：
B
解析：
解答：
因MnO2为粉末状固体，易散落到烧杯中，使反应失去控制，不能停止，A错；用锌粒与稀硫酸反应制取H2，若装置从烧杯中取出会导致H2逸散在空气中，不会造成污染，B正确；若装置从烧杯中取出会导致硫化氢气体逸散在空气中造成污染，C错；制取CO2气体不能用稀硫酸，D错。
分析：
本题考查常见气体的制取装置一级反应原理，题目难度中等，熟练掌握气体的制取装置是解题的关键。
9.浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的气体杂质为①CO2，②HCl，③H2O，④O2中的（ ）
A．①②③B．②③④
C．①②③④D．①④
答案：
A
解析：
解答：
漂白粉贮存很久则会变质，会吸收CO2而含有CaCO3等，漂白粉与浓盐酸反应时除发生题给的反应外，还会发生CaCO3与浓盐酸反应的情况，故得到的氯气中还有CO2、H2O（g）、HCl。
故答案为A。
分析：
本题考查氯气的实验室制法，题目难度不大，熟练掌握氧化还原反应原理是解题的关键。
10.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－（X－为Cl－、Br－、I－），向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为棕黄色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有（ ）
A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
答案：
B
解析：
解答：
根据卤素按F、Cl、Br、I顺序，单质氧化性递减，还原性按F－、Cl－、Br－、I－渐强的规律（这是解题的关键），甲溶液加淀粉和氯水混合后，未出现蓝色，说明甲中无I－，溶液为橙色，说明有Br－；再加入丙，若溶液变蓝说明丙中含有I－，题目中无此现象，说明丙中无I－，含Cl－，则乙中含I－，即选项B正确。
分析：
该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题综合性强，侧重对学生能力的培养和基础知识的巩固与训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题的关键是明确卤素性质的递变规律，然后结合题意灵活运用即可。
11.用下列四种装置制备和收集Cl2：
将收集到的Cl2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果最重的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
答案：
C
解析：
解答：
③饱和食盐水除去HCl，浓硫酸除去H2O，只有C项收集的氯气是干燥、纯净的，集气瓶的体积相同，故称量时③最重。
分析：
本题考查氯气的实验室制法、除杂收集、尾气处理等，题目难度中等，熟练掌握氯气的制取原理是解题的关键。
12.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是（ ）
A．不同浓度的硝酸与铜反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D．H2O2在不同催化剂作用下分解
答案：
A
解析：
解答：
A有氮氧化合物生成，故A不行；B、C、D都没有污染的气体产生。
分析：
由于图中所示装置没有尾气吸收装置，因此，凡是产生有毒、有污染气体的反应在该装置中进行，都不符合绿色化学的理念。
13.某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。
以下做法中，属于“绿色销毁”的是（ ）
A．泼上汽油焚烧
B．倾倒入江河中
C．深埋于土中
D．碾压粉碎后再回收利用
答案：
D
解析：
解答：
A项中，泼上汽油焚烧，浪费能源，并产生污染大气的气体；B项中，倾倒入江河中，会造成水污染；C项中深埋于土中，会造成土壤污染；D项中，碾压粉碎后再回收利用可节约资源，实现循环利用，同时减少污染。
分析：
本题考查环境污染和绿色化学的知识，题目难度不大。
14.下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是（ ）
A．FeCl3B．CuCl2
C．HClD．FeCl2
答案：
D
解析：
解答：
氯气可以和绝大多数金属或非金属化合，在与可变价金属反应时，金属被氧化成高价态（如Fe→Fe3＋，Cu→Cu2＋），而FeCl2中的铁是＋2价的低价态。
分析：
本题考查率其化学性质和氧化还原反应原理的应用，题目难度不大。
15.把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（ ）
A．NaOHB．Na2SO3
C．FeBr2D．FeSO4
答案：
C
解析：
解答：
Na＋已经最高价态了，不能被氧化了，故A、B两项均错误；溴离子会被氧化为溴单质的，亚铁离子会被氧化为铁离子，故C项正确；S已经是最高价，不能被氧化了，故D项错误。
分析：
本题考查氯气的化学性质和氧化还原反应规律，题目难度中等，熟练掌握氯气的化学性质是解题的关键。
16.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是（ ）
A．NaCl、Na2SO4
B．NaCl、NaBr、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、I2
D．NaCl、NaI、Na2SO4
答案：
A
解析：
解答：
氯气足量，则将SO32-、Br－、I－氧化成SO42-、I2、Br2。
加热过程中I2升华，Br2挥发，只剩下NaCl、Na2SO4，故答案选A项。
分析：
本题考查氯气的化学性质，题目难度不大，熟练掌握氯气的氧化性是解题的关键。
17.如下图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ）
A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液
C．稀盐酸D．H2O
答案：
A
解析：
解答：
关闭B阀，C处的红布条看不到明显现象，说明D瓶中的液体吸收了水蒸气，观察四个选项只有A项符合；打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，说明Cl2和水反应生成了HClO。
分析：
本题考查氯气和次氯酸的化学性质，题目难度不大，熟练掌握次氯酸的性是解题的关键。
18.关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气可以与铁反应生成FeCl2
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
答案：
A
解析：
解答：
Cl2与Fe反应生成FeCl3，Cl2与水反应，不能用排水法收集，氯气与液氯是同一种物质，但氯水不同，氯水是混合物。
分析：
本题考查氯气的化学性质，题目难度不大，熟练掌握氯气的性质和发生的反应是解题的关键。
19.氯气是一种工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（ ）
A．若管道漏气遇氨会产生白烟
B．该反应利用了氯气的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1molN2有6mol电子转移
答案：
C
解析：
解答：
A选项正确，因为HCl和NH3生成白烟NH4Cl；B选项该反应中氯气为氧化剂。
分析：
本题考查氯气的化学性质，题目难度不大，熟练掌握氯气的性质和发生的反应是解题的关键。
20.将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。
请你根据所学知识判断下列说法错误的是（ ）
A．碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸
B．氯气通入草木灰的溶液中发生反应
2K2CO3＋Cl2＋H2O===2KHCO3＋KCl＋KClO
C．氯气通入草木灰的溶液中发生反应
K2CO3＋Cl2＋H2O===KHCO3＋KCl＋HClO
D．草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用
答案：
B
解析：
解答：
A选项正确；B选项由于HClO的酸性比碳酸弱，所以不能生成KClO；C选项正确；D选项草木灰的主要成分碳酸钾水解呈碱性，所以具有去污能力，但没有漂白性。
分析：
本题考查氯气的化学性质，题目难度不大，熟练掌握氯气的性质和发生的反应是解题的关键。
二．非选择题
21.氯气的制取及其性质的微型实验：
①用滤纸剪成四个适当大小的长方形，然后将这些滤纸都用凡士林粘在集气瓶内部。
②将饱和NaI、NaBr、Na2S、品红溶液（1～2滴）滴在如图所示的滤纸上。
③向集气瓶内加1.5gKClO3，用滴管吸取约2mL浓盐酸，然后将滴管装在双孔塞上，最后把该双孔塞塞在集气瓶上，如图所示。
④用滴管向漏斗中加NaOH溶液，注意所加NaOH溶液应以刚好装满漏斗下端的弯管处为宜（NaOH溶液在此起液封作用同时又有减压功能）
⑤挤压胶头滴管向集气瓶中加浓盐酸。
⑥整个现象看完后，用滴管向漏斗中加NaOH溶液吸收尾气。
（1）该实验的主要现象：
______________________________________________________；
答案：
有黄绿色的气体产生，滴品红的滤纸红色褪去；滴NaBr的滤纸变为棕黄色；滴Na2S的滤纸有黄色出现；滴NaI的滤纸出现紫黑色
（2）该实验的化学方程式：
_____________________________________________________。
答案：
①KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
②Na2S＋Cl2===S↓＋2NaCl
③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
④2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2
解析：
解答：
（1）主要现象：
有黄绿色的气体产生，滴品红的滤纸红色褪去；滴NaBr的滤纸变为棕红色；滴Na2S的滤纸有黄色出现；滴NaI的滤纸出现紫黑色。
（2）化学方程式：
①KClO3+6HCl（浓）==KCl+3Cl2↑+3H2O②Na2S+Cl2==S↓+2NaCl③2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2④2NaI+Cl2==2NaCl+I2
（1）该实验装置可以拿起走，所有的学生都能清楚地看见实验现象。
（2）不排放毒气，非常环保。
（3）药品消耗量少，操作简单，非常适宜学生实验
分析：
（1）该实验装置可以拿起走，所有的学生都能清楚地看见实验现象。
（2）不排放毒气，非常环保。
（3）药品消耗量少，操作简单，非常适宜学生实验。
22.根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题。
（1）按图Ⅰ所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B管中的现象。
①操作1：
先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中观察到B管中的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：
液面升高且生成白色沉淀，且迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
②操作2：
打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到B管
中的现象是_________________________________________________________________。
答案：
液面上升，有白色沉淀生成，且保持较长时间不变色
③请说明造成两种操作现象不同的原因（如两种现象相同，此小题不用回答）：
________________________________________________________________________。
答案：
操作2中产生的H2将系统内空气赶尽，避免了Fe（OH）2的氧化
（2）上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅
烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红色固体，将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：
①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因___________________________________。
答案：
O3＋H2O＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
②根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式
__________________________________________________________________________。
答案：
2FeSO4
Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑
③图Ⅱ中丙装置的作用是____________________________________________________。
实验结束时，在装置丙中观察到的现象是______________________________________。
答案：
吸收剩余的SO2气体|导管内倒吸一段液柱
解析：
解答：
由于Fe（OH）2极易被氧化为Fe（OH）3，溶液中溶解的O2就能把Fe（OH）2氧化。
当夹紧a时，A试管便成了一个封闭体系，产生的H2使A试管内压强增大，将生成的FeSO4溶液压入B中，从而发生反应，有Fe（OH）2生成。
而NaOH溶液中溶解的O2可将Fe（OH）2迅速氧化，最后转化成Fe（OH）3，所以，看到白色沉淀的时间很短。
当进行操作2时，产生的H2首先通过导气管通入到B的NaOH溶液中，将其中溶解的O2赶走，再夹紧a时，FeSO4溶液压入B中，此时反应所产生的Fe（OH）2沉淀在一段时间内不变色；此题第二部分围绕FeSO4隔绝空气强热时的产物逆向推理，并利用已学过的氧化还原知识推断出FeSO4高温分解反应的化学方程式。
分析：
此题涉及点较多，既考查学生的实验能力，又考查思维的严密性、整体性和创造性。
此题第一部分是围绕Fe（OH）2的实验室制法设计的。
23.在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1）向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式是___________________________________________________________。
答案：
Cl2|2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式是________________________________________________。
答案：
Cl－|Ag＋＋Cl－===AgCl↓
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是________；然后又褪色，起作用的微粒是__________________________________________。
答案：
H＋|HClO
解析：
解答：
（1）Fe2＋具有还原性，加入氯水后，氯水中主要溶质微粒Cl2将Fe2＋氧化，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
（2）氯水中的Cl－与Ag＋发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
（3）氯水中存在H＋，显酸性，使石蕊试液变红色；存在HClO，具漂白性，使红色又褪去。
分析：
本题考查氯气的化学性质，题目难度不大，熟练掌握绿化其化学性质花离子方程式的书写是解题的关键。
24.A、B、C、D四个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl四种气体中的一种。
A瓶中的气体是黄绿色；C和A中的气体混合见光会爆炸；将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。
根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：
A．________；B.________；C.________；D.________。
答案：
Cl2|O2|H2|HCl
解析：
解答：
A瓶中的气体是黄绿色，且A和C混合后见光爆炸，得知A是氯气，C为氢气，将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中瓶口出现白雾，则D为氯化氢，因为氯化氢在空气中易与水蒸气结合为盐酸小液滴出现白雾。
分析：
本题考查根据化学物质的性质推断物质，题目难度不大。
25.．实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。
试回答下列问题。
（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为________接__________接__________接________接________接________接________。
答案：
A|E|F|C|D|B|G
（2）E装置的作用是________________，G装置的作用是____________，D中的现象为__________，B中的现象为
______________________________
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