化学计量在化学实验中的应用Word格式.docx

1、42013乌鲁木齐检测 现有270 g质量分数为10%的CuCl2溶液。下列说法正确的是（）Ac（Cu2）0.2 mol/LBn（CuCl2）0.2 molCN（Cl）0.2NADn（CuCl2）n（H2O）11052013曲靖质检 配制100 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀62013保定调研 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用N

2、aClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为140 g72013深圳模拟 实验室需要0.80 molL1NaOH溶液475 mL和0.40 molL1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图21所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）。图21（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质

3、量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 molL1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.80 molL1。（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_mL的量筒最好。82013晋中检测 已知Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而降低。将40 的饱和澄清石灰水冷却至10 ，或保持40 向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是（）A溶液中Ca2的数目B溶

4、剂的质量C溶液中溶质的物质的量浓度D溶质的质量92013郑州模拟 在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c（SO）0.2 molL1，当加入等体积的0.2 molL1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K的物质的量浓度为（）A0.2 molL1B0.25 molC0.45 molL1 D0.225 mol102013长春模拟 下列实验操作过程能引起结果偏高的是（）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线质量分数为10%和90%的两种硫酸等体

5、积混合配制50%的硫酸溶液A BC D11下列说法正确的是（）A把100 mL 3 molL1的H2SO4与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 molB把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液与100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl）仍是3 molC把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%122013江西重点中学联考 把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入

6、含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na）为（）A（）mol/LB（2ba）mol/LC（5b）mol/L D（10b5a）mol/L132013河南焦作检测 有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 molC溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%14如图22所示是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 molL1 H2SO

7、4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题： （1）容量瓶应如何检漏？_。（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_。（3）计算所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%（填“”）。（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是_（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_（填字母）。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C定容时仰视刻度线D定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线图23（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图23所示，下述读数（虚线所指

8、刻度）及说法正确的是_（填字母）。A是量筒，读数为2.5 mLB是量筒，读数为2.5 mLC是滴定管，读数为2.5 mLD是温度计，读数为2.5 15无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（gmol1）蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾158硝酸银0.04170（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_（填写名称）。（2）“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为

9、（阿司匹林中不含K）_molL1（只要求写表达式，不需计算）。（3）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_（填字母）。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B定容时仰视液面C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有_（填化学符号）。课时作业（二）1.A2.D3.D4.B5.D6.C7.（1）A、C烧杯、玻璃棒（2）16.0等于大于（3）10.915解析 （1）配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。（2）必须用500 mL的容量瓶来配制0.80 molL1

10、NaOH溶液，故需要称取NaOH的质量为0.80 molL10.5 L40 gmol116.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。（3）设需要浓硫酸的体积为V,1.84 gcm3V98%0.40 mol98 gmol1，V10.9 mL，应选用15 mL的量筒。8.C9.B10.B11.C12.D13.C14.（1）将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水（2）500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（3）13.6（4）向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯

11、内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（5）A（6）BD解析 （1）容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水，然后正放，应注意瓶塞要旋转180度，再倒置看是否漏水。（2）由于没有480 mL的容量瓶，故应使用500 mL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。（3）由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4 molL1，故配制500 mL 0.5 molL1的稀溶液时约需要13.6 mL浓硫酸。（4）稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌。（5）仰视量筒时，量筒中实际液面高于看到的液面，导致硫酸取多了，结果偏高；B、C两个选项操作均引起结果偏低。（6）量筒上没有0刻度值，A错；B中量筒的读数是2.5 mL，B对；滴定管读数时应保留两位小数，C错；只有温度计的0刻度下还有数据，D对。15.（1）蔗糖（2）2（3）AD（4）Cl解析 （3）A没有影响；B中定容时仰视液面使溶液体积偏大，浓度偏小；C中的NaCl溶液会和硝酸银反应；D中液面低于容量瓶的刻度线说明部分液体残留于瓶口及瓶壁上，此时不用处理。