化学计量在化学实验中的应用Word格式.docx

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4．[2013·

乌鲁木齐检测]现有270g质量分数为10%的CuCl2溶液。

下列说法正确的是（　　）

A．c（Cu2＋）＝0.2mol/L

B．n（CuCl2）＝0.2mol

C．N（Cl－）＝0.2NA

D．n（CuCl2）∶n（H2O）＝1∶10

5．[2013·

曲靖质检]配制100mL0.1mol·

L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）

A．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

6．[2013·

保定调研]某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。

A．配制过程只需要三种仪器即可完成

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小

D．需要称量的NaClO固体的质量为140g

7．[2013·

深圳模拟]实验室需要0.80mol·

L－1NaOH溶液475mL和0.40mol·

L－1硫酸500mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图21所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________（填仪器名称）。

图21

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____________g。

在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度__________0.80mol·

L－1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。

若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.80mol·

L－1。

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·

cm－3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。

如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用________mL的量筒最好。

8．[2013·

晋中检测]已知Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而降低。

将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是（　　）

A．溶液中Ca2＋的数目

B．溶剂的质量

C．溶液中溶质的物质的量浓度

D．溶质的质量

9．[2013·

郑州模拟]在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c（SO

）＝0.2mol·

L－1，当加入等体积的0.2mol·

L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为（　　）

A．0.2mol·

L－1　　　　　B．0.25mol·

C．0.45mol·

L－1D．0.225mol·

10．[2013·

长春模拟]下列实验操作过程能引起结果偏高的是（　　）

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗

②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

A．①③B．①④

C．②③D．②④

11．下列说法正确的是（　　）

A．把100mL3mol·

L－1的H2SO4与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·

B．把200mL3mol·

L－1的BaCl2溶液与100mL3mol·

L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl－）仍是3mol·

C．把100g20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

D．把100mL20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

12．[2013·

江西重点中学联考]把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH

完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na＋）为（　　）

A．（

－

）mol/L　　B．（2b－a）mol/L

C．（5b－

）mol/LD．（10b－5a）mol/L

13．[2013·

河南焦作检测]有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·

cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（　　）

A．溶质的质量分数是24.0%

B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

14．如图22所示是硫酸的试剂标签上的部分内容。

某次学生实验需要0.5mol·

L－1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

（1）容量瓶应如何检漏？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：

____________________________。

（3）计算所需浓硫酸的体积约为________mL；

若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数________49%（填“<

”“＝”或“>

”）。

（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。

稀释的操作方法是________________________________________________________________________

（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________________________________________________________________________

（填字母）。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出

C．定容时仰视刻度线

D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线

图23

（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图23所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是________（填字母）。

A．①是量筒，读数为2.5mL

B．②是量筒，读数为2.5mL

C．③是滴定管，读数为2.5mL

D．①是温度计，读数为2.5℃

15．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。

如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。

下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：

成分

质量（g）

摩尔质量（g·

mol－1）

蔗糖

50.00

342

硫酸钾

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高锰酸钾

158

硝酸银

0.04

170

（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是____________（填写名称）。

（2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K＋）__________________mol·

L－1（只要求写表达式，不需计算）。

（3）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________（填字母）。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．定容时仰视液面

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（4）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有________（填化学符号）。

课时作业

（二）

1.A　2.D　3.D　4.B　5.D　6.C

7.

（1）A、C　烧杯、玻璃棒

（2）16.0　等于　大于

（3）10.9　15

[解析]

（1）配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。

（2）必须用500mL的容量瓶来配制0.80mol·

L－1NaOH溶液，故需要称取NaOH的质量为0.80mol·

L－1×

0.5L×

40g·

mol－1＝16.0g。

容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；

未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。

（3）设需要浓硫酸的体积为V,1.84g·

cm－3×

V×

98%＝0.40mol·

98g·

mol－1，V≈10.9mL，应选用15mL的量筒。

8.C　9.B　10.B　11.C　12.D　13.C

14.

（1）将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水

（2）500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

（3）13.6　>

（4）向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

（5）A

（6）BD

[解析]

（1）容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水，然后正放，应注意瓶塞要旋转180度，再倒置看是否漏水。

（2）由于没有480mL的容量瓶，故应使用500mL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。

（3）由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4mol·

L－1，故配制500mL0.5mol·

L－1的稀溶液时约需要13.6mL浓硫酸。

（4）稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌。

（5）仰视量筒时，量筒中实际液面高于看到的液面，导致硫酸取多了，结果偏高；

B、C两个选项操作均引起结果偏低。

（6）量筒上没有0刻度值，A错；

B中量筒的读数是2.5mL，B对；

滴定管读数时应保留两位小数，C错；

只有温度计的0刻度下还有数据，D对。

15.

（1）蔗糖

（2）2×

＋

（3）AD　（4）Cl－

[解析]（3）A没有影响；

B中定容时仰视液面使溶液体积偏大，浓度偏小；

C中的NaCl溶液会和硝酸银反应；

D中液面低于容量瓶的刻度线说明部分液体残留于瓶口及瓶壁上，此时不用处理。