朝阳区高三化学二模试题整理.docx

1、朝阳区高三化学二模试题整理北京市朝阳区2017届高三化学二模试题 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（北京市朝阳区2017届高三化学二模试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为北京市朝阳区2017届高三化学二模试题的全部内容。2017年朝阳区高三化学二模试题 20175可能用到的相对原子质量：H 1

2、 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 6下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中,利用醋酸溶解性的是ABCD蒸拌原料淀粉发酵用水浸淋放置陈酿7电石安全技术说明书中对电石的描述为“遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放”.下列说法不合理的是A盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B电石与硝酸分开存放C运输电石的铁桶内可充入氮气D电石着火可用泡沫灭火器扑灭8下列说法正确的是 ANaOH溶液的导电能力一定比氨水强 B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH C若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c（H+

3、）的两倍 D将NaOH溶液和氨水各稀释一倍,两者的c(OH)均减小到原来的一半9某同学利用下图装置探究SO2的性质.下列有关反应的方程式,不正确的是 A中溶液显红色的原因： CO32+ H2O HCO3+ OH B中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32+ H2O = CO2+ 2HSO3 C中溶液显黄绿色的原因:Cl2+ H2O = HCl + HClO D中溶液黄绿色褪去的原因:SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl10下列实验方案能达到实验目的的是选项目的实验方案A比较Mg、Al的金属性将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B鉴别MgCl2和 AlCl3溶液将过

4、量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中C证明苯环对羟基活性的影响分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D比较浓度对反应速率的影响将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合11NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。 下列说法正确的是ANH3催化还原NO为吸热反应B过程中NH3断裂非极性键催化剂C过程中NO为氧化剂,Fe2+为还原剂D脱硝的总反应为：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g） 4N2（g)+6H2O（g)12汽车发动机中生成NO的反应为:N2（g) + O2（g

5、） 2NO（g）, t时，K = 0.09。起始浓度甲乙丙c（N2)/molL10。460。460.92c(O2)/molL10。460。230.92在t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入N2(g） 和 O2(g） 模拟反应，起始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是A起始时,反应速率:丙 甲乙B平衡时，c（NO）：甲丙乙 C平衡时,N2的转化率：甲乙D平衡时,甲中c(N2) = 0。4 molL125。（17 分)环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下.（1）A的结构简式是 。（2）BD的化学方程式是 .（3)红外吸收光谱表明E有CO键.F的分子式为C8H6Cl2O

6、。 E的结构简式是 . EF的反应类型是 。（4）X的结构简式是 .（5）试剂a是 .（6）生成环扁桃酯的化学方程式是 。（7）以CH3CHCH2、CH3CHO为有机原料,结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26。（12分)工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步.（1）水煤气变换：CO（g)+ H2O(g)CO2（g) + H2(g），平衡常数K随温度变化如下：温度/200300400K2903911。7 下列分析正确的是 。 a。 水煤气

7、变换反应的H 0 b. 增大压强,可以提高CO的平衡转化率 c. 增大水蒸气浓度,可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率 以氨水为吸收剂脱除CO2.当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”、“再生两个过程: 。（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂,经CO、H2还原Fe2O3制备。两次实验结果如下:实验实验通入气体CO、H2CO、H2、H2O（g)固体产物Fe3O4、FeFe3O4 结合化学方程式解释H2O(g）的作用： 。（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜,一步即获得N2、H2,工作原理如图所示。（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计) 起还原作用的

8、物质是 。 膜侧发生的电极反应式是 . 膜侧所得气体,CH4、H2O、O2反应的化学方程式是 。27.（13分） LiCuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。（1）Li-CuO电池中,金属锂做 极 .（2)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小: 。(3)通过如下过程制备CuO。 过程，H2O2的作用是 . 过程产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是 . 过程，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中,研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如

9、下：已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。 二者比值为1：0。8时，产品中可能含有的杂质是 ，产生该杂质的原因是 . 过程反应的化学方程式是 .（4）LiCuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。 放电时，正极的电极反应式是 。28.(16分）某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息:铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。【实验1】制备银镜:(1） .配制银氨溶液，需要的试剂是 。并取等量银氨溶液于多支试管中。向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热.产生银镜,洗净，备用。 【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中

10、加入5mL Fe(NO3) 3、Fe2（SO4）3溶液。编号ab试剂0.1 mol/L Fe（NO3) 30。05 mol/L Fe2(SO4）3现象银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生少许白色沉淀银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生较多白色沉淀（2）选用Fe2（SO4）3溶液的浓度为0.05 mol/L,目的是保证 相等。(3)从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性。a中Fe3氧化Ag的离子方程式是 。（4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶)，检验Ag2SO4固体中SO42的方法是 。（5）推测在a中的酸性条件下氧化了银，证据是 。通过如下实验验证了推测是合理的：。测pH：测定实验

11、a中所用Fe(NO3）3溶液的pH=2；.配制溶液： 。取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是 。请将步骤补充完整。（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设。假设1:Fe（OH)2； 假设2：AgNO2； 假设3： 设计实验方案验证假设1:取少量沉淀置于空气中，未变色。假设1不成立。 设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）.实验方案预期现象和结论 【实验结论与讨论】 铁盐能蚀刻银；能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。 朝阳区高三化学二模试题参考答案 2017年5月选择题6789101112CDBCADB非选择题25（17分)（1）（2

12、）（3）取代反应（4）（5）O2、催化剂（其它合理答案均可)（6) （7）路线一：路线二：26（12分）（1） a c 吸收: 再生: (2)Fe3O4（s)+4H2（g）3Fe（s)+4H2O（g)，加入H2O（g)后抑制Fe3O4被H2进一步还原（3） 、27（13分）（1）负（2）LiAlNa（3） 氧化剂 2Cu2+ + 2CO32- + H2O = Cu2(OH)2CO3 + CO2 Cu(OH）2或4 Cu（OH)2CuCO3 等 当Na2CO3用量减少时，c（CO32-）变小,CO32-水解程度变大,c(OH）/ c（CO32)增加， c(OH)对产物的影响增大。 Cu2(OH）

13、2CO3 2CuO + CO2 + H2O (4）CuO + 2e + 2Li+ = Cu + Li2O28（16分）（1)AgNO3溶液、稀氨水（2）c(Fe3+）（3)Fe3+ + Ag = Fe2+ + Ag+ （4） 取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀.（5)a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅 .配制pH=2，c(NO3-）=0。3mol/L的溶液，方案合理即可。 银镜消失，溶液颜色无明显变化（6）实验方案预期现象和结论方案取少量白色沉淀，向其中加入过量酸化的KI溶液，静置，再向上层清液中滴加淀粉溶液（或取上层清液，加入CCl4后振荡、静置）加入酸化的KI溶液后产生黄色沉淀，上层清液滴加淀粉溶液后变蓝(或CCl4层显紫色），假设2成立（其他答案合理给分）