朝阳区高三化学二模试题整理.docx

朝阳区高三化学二模试题整理.docx

《朝阳区高三化学二模试题整理.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《朝阳区高三化学二模试题整理.docx（11页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

朝阳区高三化学二模试题整理

北京市朝阳区2017届高三化学二模试题

编辑整理：

尊敬的读者朋友们：

这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（北京市朝阳区2017届高三化学二模试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为北京市朝阳区2017届高三化学二模试题的全部内容。

2017年朝阳区高三化学二模试题

2017．5

可能用到的相对原子质量：

H1Li7C12N14O16Na23Al27Cu64

6．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中,利用醋酸溶解性的是

A．

B．

C．

D．

蒸拌原料

淀粉发酵

用水浸淋

放置陈酿

7．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”.下列说法不合理的是

A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：

B．电石与硝酸分开存放

C．运输电石的铁桶内可充入氮气

D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭

8．下列说法正确的是

A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强

B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH

C．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍

D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍,两者的c（OH－）均减小到原来的一半

9．某同学利用下图装置探究SO2的性质.

下列有关反应的方程式,不正确的是

A．①中溶液显红色的原因：

CO32－+H2O

HCO3－+OH－

B．①中溶液红色褪去的原因：

2SO2+CO32－+H2O==CO2+2HSO3－

C．②中溶液显黄绿色的原因:

Cl2+H2O==HCl+HClO

D．②中溶液黄绿色褪去的原因:

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

10．下列实验方案能达到实验目的的是

选项

目的

实验方案

A．

比较Mg、Al的金属性

将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中

B．

鉴别MgCl2和AlCl3溶液

将过量稀氨水分别滴入MgCl2和AlCl3溶液中

C．

证明苯环对羟基活性的影响

分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水

D．

比较浓度对反应速率的影响

将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合

11．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。

下列说法正确的是

A．NH3催化还原NO为吸热反应

B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键

催化剂

C．过程Ⅱ中NO为氧化剂,Fe2+为还原剂

D．脱硝的总反应为：

4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）

4N2（g）+6H2O（g）

12．汽车发动机中生成NO的反应为:

N2（g）+O2（g）

2NO（g）,t℃时，K=0.09。

起始浓度

甲

乙

丙

c（N2）/mol·L—1

0。

46

0。

46

0.92

c（O2）/mol·L—1

0。

46

0。

23

0.92

在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入N2（g）和O2（g）模拟反应，起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是

A．起始时,反应速率:

丙＞甲＞乙

B．平衡时，c（NO）：

甲＝丙＞乙

C．平衡时,N2的转化率：

甲＞乙

D．平衡时,甲中c（N2）=0。

4mol·L—1

25。

（17分）环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下.

（1）A的结构简式是。

（2）B→D的化学方程式是.

（3）红外吸收光谱表明E有C＝O键.F的分子式为C8H6Cl2O。

①E的结构简式是.

②E→F的反应类型是。

（4）X的结构简式是.

（5）试剂a是.

（6）生成环扁桃酯的化学方程式是。

（7）以CH3CH＝CH2、CH3CHO为有机原料,结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成

，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

26。

（12分）工业上由N2、H2合成NH3。

制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步.

（1）水煤气变换：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如下：

温度/℃

200

300

400

K

290

39

11。

7

①下列分析正确的是。

a。

水煤气变换反应的∆H＜0

b.增大压强,可以提高CO的平衡转化率

c.增大水蒸气浓度,可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率

②以氨水为吸收剂脱除CO2.当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。

用化学

方程式表示“吸收”、“再生"两个过程:

。

（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂,经CO、H2还原Fe2O3制备。

两次实验结果如下:

实验Ⅰ

实验Ⅱ

通入气体

CO、H2

CO、H2、H2O（g）

固体产物

Fe3O4、Fe

Fe3O4

结合化学方程式解释H2O（g）的作用：

。

（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜,一步即获得N2、H2,工作原理如图所示。

（空气中N2与O2的物质的量之比按4:

1计）

①起还原作用的物质是。

②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是.

③膜Ⅰ侧所得气体

CH4、H2O、O2反应的化学方程式是。

27.（13分）Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。

（1）Li-CuO电池中,金属锂做极.

（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。

比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小:

。

（3）通过如下过程制备CuO。

①过程Ⅰ，H2O2的作用是.

②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是.

③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中,研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：

已知：

Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。

二者比值为1：

0。

8时，产品中可能含有的杂质是，产生该杂质的原因是.

④过程Ⅲ反应的化学方程式是.

（4）Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。

放电时，正极的电极反应式是。

28.（16分）某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息:

铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。

他们对蚀刻银的过程进行了探究。

【实验1】制备银镜:

（1）ⅰ.配制银氨溶液，需要的试剂是。

并取等量银氨溶液于多支试管中。

ⅱ。

向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热.产生银镜,洗净，备用。

【实验2】溶解银镜：

分别向两支试管中加入5mLFe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液。

编号

a

b

试剂

0.1mol/LFe（NO3）3

0。

05mol/LFe2（SO4）3

现象

银镜消失较快；

溶液黄色略变浅；

产生少许白色沉淀

银镜消失较慢；

溶液黄色明显变浅；

产生较多白色沉淀

（2）选用Fe2（SO4）3溶液的浓度为0.05mol/L,目的是保证相等。

（3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性。

a中Fe3＋氧化Ag的离子方程式

是。

（4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42—的方法是。

（5）推测在a中的酸性条件下

氧化了银，证据是。

通过如下实验验证了推测是合理的：

ⅰ。

测pH：

测定实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；

ⅱ.配制溶液：

。

取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是。

请将步骤ⅱ补充完整。

（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设。

假设1:

Fe（OH）2；假设2：

AgNO2；假设3：

……

①设计实验方案验证假设1:

取少量沉淀置于空气中，未变色。

假设1不成立。

②设计实验方案验证假设2（已知：

亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）.

实验方案

预期现象和结论

【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；

能提高铁盐的蚀刻能力。

推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。

朝阳区高三化学二模试题参考答案2017年5月

选择题

6

7

8

9

10

11

12

C

D

B

C

A

D

B

非选择题

25．（17分）

（1）

（2）

（3）①

②取代反应

（4）

（5）O2、催化剂（其它合理答案均可）

（6）

（7）路线一：

路线二：

26．（12分）

（1）①ac

△

②吸收:

再生:

（2）Fe3O4（s）+4H2（g）

3Fe（s）+4H2O（g），加入H2O（g）后抑制Fe3O4被H2进一步还原

（3）①

②

、

③

27．（13分）

（1）负

（2）Li＞Al＞Na

（3）①氧化剂

②2Cu2++2CO32-+H2O==Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑

③Cu（OH）2或4Cu（OH）2·CuCO3等

当Na2CO3用量减少时，c（CO32-）变小,CO32-水解程度变大,c（OH—）/c（CO32—）增加，

c（OH—）对产物的影响增大。

④Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O

（4）CuO+2e－+2Li+==Cu+Li2O

28．（16分）

（1）AgNO3溶液、稀氨水

（2）c（Fe3+）

（3）Fe3++Ag==Fe2++Ag+

（4）取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀.

（5）a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅

ⅱ.配制pH=2，c（NO3-）=0。

3mol/L的溶液，方案合理即可。

银镜消失，溶液颜色无明显变化

（6）

实验方案

预期现象和结论

方案

取少量白色沉淀，向其中加入过量酸化的KI溶液，静置，再向上层清液中滴加淀粉溶液（或取上层清液，加入CCl4后振荡、静置）

加入酸化的KI溶液后产生黄色沉淀，上层清液滴加淀粉溶液后变蓝（或CCl4层显紫色），假设2成立

（其他答案合理给分）