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1、级高一上学期期中考试2014级高一上学期期中考试化 学 试 题 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），分值:100分,考试时间:90分钟。第I卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65 Cl35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是 A水是弱电解质 B可燃冰是可以燃烧的水C氢氧两种元素只能组成水 D0时冰的密度比液态水的密度大2. 下列叙述正确的是A1 mol任

2、何物质都含有6.021023个原子B0.012 kg12C含有约6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98 gD常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L3某同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：葡萄糖5.910-3mol/L。表示该体检指标的物理量是A溶解度(S) B溶质的质量分数(w) C物质的量浓度(c) D摩尔质量(M)4.下列说法正确的是A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强 B医疗上血液的透析利用了胶体的性质，而用FeCl3紧急止血与胶体的性质无关C氯水、氨水是混合物，盐酸是电解质，故盐酸是纯净物D胶体与溶液的本质区别是分散质微粒的大小，可利用丁达尔现象

3、区别溶液与胶体5. 想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯H2SO4（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类A. 75的酒精溶液 B. 氯化钠 C. 氯水 D. 泥浆6.下列叙述中正确的是A凡是能电离出H+的化合物均属于酸 B由一种元素组成的物质一定是单质C纯碱从物质的分类看不属于碱 D盐类物质一定含有金属离子7能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀硝酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀盐酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中8. 下列叙述正确的是 A.氯化钠溶于水后，在电流作用下电离成Na+和Cl- B.在水溶液里，能电离出H

4、+的化合物叫酸 C.碳酸钙难溶于水，但碳酸钙是强电解质D.氯气溶于水后，能部分电离出H+和Cl-，故氯气属于弱电解质9. 下列叙述正确的是A氯化钠是电解质，所以氯化钠固体能导电B二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，所以二氧化碳是电解质C铜能导电，所以铜是电解质 D碳酸钙难溶于水，但为强电解质10. “纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液是胶体能产生丁达尔现象能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A B C D二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11下列离子方程式正确的是

5、 A烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3OH= H2OCO2 B氧化钠与盐酸：O2+2H+ = H2O C碳酸氢钠与稀硫酸： CO322H=H2OCO2 D钠与水反应：2Na2 H2O = 2Na+2OHH2 12.下列对氯气的性质叙述正确的是 A. 将干燥的氯气通过干燥的红色纸条时，可以使纸条褪色B. 氯气无漂白性，但通入紫色石蕊试液中可以使之褪色C. 在常温常压下，氯气可以和任何金属反应D. 闻其气味时，可以小心将集气瓶直接放在鼻子下闻13.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是选项XYZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物14

6、下列电离方程式中正确的是AH2SO4=H+HSO4 BCa(OH)2=Ca2(OH) CAlCl3=Al+33Cl DAl2(SO4)3=2Al3+3SO15下列离子方程式的书写正确的是 （ ）ANaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4 + OH = SO42 + H2OBFe与盐酸的反应放出H2：Fe+ H = Fe2+ H2C大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32 + 2H = CO2 + H2OD醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH + OH = CH3COO + H2O16.在无色、酸性溶液中，能大量共存的是A. Ba2+、Cl-、NO3-、Na+ B. K+、Cu2+、SO42-、C

7、l-C. Na+、K+、CO32-、SO42- D. Mg2+、SO42-、OH-、NO3-1710 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为、0.02 mol B、0.05 mol C、0.25 mol D、0.5 mol18.下列溶液中氯离子浓度与50ml 1 molL AlCl3 溶液中Cl 浓度相等的是 A：150ml 1molL1 的NaCl溶液 B: 75ml 2molL的NH4Cl 溶液 C: 150ml 3molL1 的KCl溶液 D：75ml 3molL1 的FeCl3溶液19. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

8、A氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸20.下列对化学知识的归纳正确的是（ ）A物质的俗名B物质的分类C物质的用途D物质的性质Na2CO3小苏打Na2O2碱性氧化物过氧化钠防毒面具中的供氧剂氯化氢在熔融状态可以导电NaOH苛性钠Al2O3两性氧化物氯气制漂白粉浊液丁达尔现象第卷（非选择题 共50分）注意：把答案写在答卷纸上，不要在题中作答。三、填空题21. （6分）下列物质：CO2 盐酸 烧碱固体 酒精 铁 硫酸 CaCO3 BaSO4 食盐水Fe(

9、OH)3（用编号回答）请按下列分类标准回答问题。(1) 属于非电解质的是 ；属于混合物的是_ _。(2) 既不是电解质也不是非电解质的是 ；能导电的是_ _。(3) 属于难溶性盐的是_ _；属于碱的是_ _。22. （8分）按要求写出下列反应的离子方程式：氯气和氢氧化钠溶液反应：_ _CuSO4和Ba(OH)2反应： 碳酸钙和盐酸反应： 少量CO2通入澄清石灰水中_ _ 23（7分）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为_ _，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离

10、子程式为_，此反应属于基本反应类型中的_ _反应。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，停止加热，制得的分散系为_。24（12分）（1）含有相同原子个数的SO2和SO3，其物质的量之比为 ，其中所含氧原子个数比为 。（2）金属钠溶于水的离子方程式是 ，现把一定量的钠溶于足量水，得到标况下的气体224mL，则加入的钠的质量是 g。（3）写出氯气溶于水的离子方程式 ，现把等物质的量的钠、镁、铁分别与足量氯气反应，则消耗氯气的物质的量之比是 。25（10分）下图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，回答问题

11、： （1）实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂属于 （填：“纯净物”“混合物”）（2）此瓶硫酸试剂的物质的量浓度为 molL1 （3）用此硫酸配制500 mL、0.2 molL1的稀H2SO4。计算，需浓H2SO4的体积为 mL。（结果保留到小数点后一位数字）（4）现给出下列仪器(配制过程中可能用到)： 烧杯 托盘天平 500 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 量筒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A B C D（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，加蒸馏水超过标线，

12、又用胶头滴管吸出定容时，俯视标线定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线26.（7分） 一定量的氯气用100 mL 的NaOH溶液(密度为1.2 gmL1)恰好完全吸收，测得溶液体积不变，其中含有NaClO的物质的量为0.6mol。求：(1)原NaOH溶液的质量分数。(2)所得溶液中Cl的物质的量浓度。新汶中学2014级高一上学期期中考试化学答卷纸班级 姓名 考号 21.（6分每空1分） (1) ； （2） ； （3） ； 22.（8分，每空2分） 23.（7分，除注明外每空2分） （2分）(1) （2分）， (2) 色， 24.（12分，每空2分）（1） ； （2） ； g（

13、3） ； 25.（10分每空2分）（1） （2） （3） （4） （5） 26（共7分）（1）（4分）（2）（3分）新汶中学2014级高一上学期期中考试化学参考答案 2014-11-141234567891011121314151617181920ABCDBCCCDADBBDDADCDC21. （6分每空1分）(1) ； （2）； （3）；22. （8分，每空2分） Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O Cu2+ + SO2-4 + Ba2+ + 2 OH - = Cu（OH）2+ BaSO4CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 CO2 + Ca2+ +2OH - CaCO3+ H2O23. （7分）6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ 3H2O(1) Fe3+ +3OH= Fe(OH)3 复分解(2) 红褐，胶体24.（12分）（1）43；89（2）离子方程式略；0.46g（3）离子方程式略；12325.（10分每空2分）（1）混合物（2）18.4molL （3）5.4mL（4）D（5）26（7分）（1）40%（2） 6 molL1