级高一上学期期中考试.docx
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级高一上学期期中考试
2014级高一上学期期中考试
化学试题
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），分值:
100分,考试时间:
90分钟。
第I卷（选择题 共50分）
可能用到的相对原子质量：
H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32
Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是
A．水是弱电解质
B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水
D．0℃时冰的密度比液态水的密度大
2.下列叙述正确的是
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C．硫酸的摩尔质量是98g
D．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L
3．某同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：
葡萄糖5.9×10-3mol/L。
表示该体检指标的物理量是
A．溶解度（S）B．溶质的质量分数（w）C．物质的量浓度（c）D．摩尔质量（M）
4.下列说法正确的是
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强
B．医疗上血液的透析利用了胶体的性质，而用FeCl3紧急止血与胶体的性质无关
C．氯水、氨水是混合物，盐酸是电解质，故盐酸是纯净物
D．胶体与溶液的本质区别是分散质微粒的大小，可利用丁达尔现象区别溶液与胶体
5.想一想：
Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯H2SO4（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类
A.75％的酒精溶液B.氯化钠C.氯水D.泥浆
6.下列叙述中正确的是
A．凡是能电离出H+的化合物均属于酸 B．由一种元素组成的物质一定是单质
C．纯碱从物质的分类看不属于碱 D．盐类物质一定含有金属离子
7．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀硝酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀盐酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
8.下列叙述正确的是
A.氯化钠溶于水后，在电流作用下电离成Na+和Cl-
B.在水溶液里，能电离出H+的化合物叫酸
C.碳酸钙难溶于水，但碳酸钙是强电解质
D.氯气溶于水后，能部分电离出H+和Cl-，故氯气属于弱电解质
9.下列叙述正确的是
A．氯化钠是电解质，所以氯化钠固体能导电
B．二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
C．铜能导电，所以铜是电解质
D．碳酸钙难溶于水，但为强电解质
10.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔现象 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A．②③④B．①④⑤C．②③⑤D．①③④⑥
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
11．下列离子方程式正确的是
A．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：
HCO3－＋OH－=H2O＋CO2↑
B．氧化钠与盐酸：
O2－+2H+=H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸：
CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
D．钠与水反应：
2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑
12.下列对氯气的性质叙述正确的是
A.将干燥的氯气通过干燥的红色纸条时，可以使纸条褪色
B.氯气无漂白性，但通入紫色石蕊试液中可以使之褪色
C.在常温常压下，氯气可以和任何金属反应
D.闻其气味时，可以小心将集气瓶直接放在鼻子下闻
13.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
选项
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
电解质
离子化合物
化合物
C
胶体
分散系
混合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
14．下列电离方程式中正确的是
A．H2SO4===H+＋HSO4—B．Ca（OH）2===Ca2＋＋（OH）
C．AlCl3===Al+3＋3Cl－D．Al2（SO4）3===2Al3+＋3SO
15．下列离子方程式的书写正确的是（）
A．NaHSO4与NaOH溶液反应：
HSO4－+OH－=SO42－+H2O
B．Fe与盐酸的反应放出H2：
Fe+H＋=Fe2＋+H2↑
C．大理石与盐酸反应放出CO2气体：
CO32－+2H＋=CO2+H2O
D．醋酸与烧碱溶液混合：
CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O
16.在无色、酸性溶液中，能大量共存的是
A.Ba2+、Cl-、NO3-、Na+B.K+、Cu2+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、CO32-、SO42-D.Mg2+、SO42-、OH-、NO3-
17．10g10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
Ａ、0.02mol／Ｌ B、0.05mol／Ｌ
C、0.25mol／Ｌ D、0.5mol／Ｌ
18.下列溶液中氯离子浓度与50ml1mol·LAlCl3溶液中Cl－浓度相等的是
A：
150ml1mol·L－1的NaCl溶液B:
75ml2mol·L的NH4Cl溶液
C:
150ml3mol·L－1的KCl溶液D：
75ml3mol·L－1的FeCl3溶液
19.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
20.下列对化学知识的归纳正确的是（）
A．物质的俗名
B．物质的分类
C．物质的用途
D．物质的性质
Na2CO3—小苏打
Na2O2—碱性氧化物
过氧化钠—防毒面具中的供氧剂
氯化氢—在熔融状态可以导电
NaOH—苛性钠
Al2O3—两性氧化物
氯气—制漂白粉
浊液—丁达尔现象
第
卷（非选择题 共50分）
注意：
把答案写在答卷纸上，不要在题中作答。
三、填空题
21.（6分）下列物质：
①CO2②盐酸③烧碱固体④酒精⑤铁⑥硫酸⑦CaCO3
⑧BaSO4⑨食盐水⑩Fe（OH）3（用编号回答）
请按下列分类标准回答问题。
（1）属于非电解质的是；属于混合物的是________。
（2）既不是电解质也不是非电解质的是；能导电的是________。
（3）属于难溶性盐的是________；属于碱的是________。
22.（8分）按要求写出下列反应的离子方程式：
①氯气和氢氧化钠溶液反应：
____________________________
②CuSO4和Ba（OH）2反应：
碳酸钙和盐酸反应：
少量CO2通入澄清石灰水中_______________________________
23．（7分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为
_________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。
用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子程式为__________________________，此反应属于基本反应类型中的________反应。
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为________。
24．（12分）
（1）含有相同原子个数的SO2和SO3，其物质的量之比为，其中所含氧原子个数比为。
（2）金属钠溶于水的离子方程式是，现把一定量的钠溶于足量水，得到标况下的气体224mL，则加入的钠的质量是g。
（3）写出氯气溶于水的离子方程式，现把等物质的量的钠、镁、铁分别与足量氯气反应，则消耗氯气的物质的量之比是。
25．（10分）下图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，回答问题：
（1）实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂属于
（填：
“纯净物”“混合物”）
（2）此瓶硫酸试剂的物质的量浓度为mol·L－1
（3）用此硫酸配制500mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4。
计算，需浓H2SO4的体积为
mL。
（结果保留到小数点后一位数字）
（4）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：
①烧杯②托盘天平③500mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥量筒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是
A．①②④③⑤B．①⑤③④⑥
C．①④②③⑤D．⑥①⑤③④
（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有（填代号）。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④定容时，俯视标线
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
26.（7分）一定量的氯气用100mL的NaOH溶液（密度为1.2g·mL－1）恰好完全吸收，测得溶液体积不变，其中含有NaClO的物质的量为0.6mol。
求：
（1）原NaOH溶液的质量分数。
（2）所得溶液中Cl－的物质的量浓度。
新汶中学2014级高一上学期期中考试
化学答卷纸
班级姓名考号
21.（6分每空1分）
（1）；
（2）；（3）；
22.（8分，每空2分）
①
②
④
23.（7分，除注明外每空2分）
（2分）
（1）（2分），
（2）色，
24.（12分，每空2分）
（1）；
（2）；g
（3）；
25.（10分每空2分）
（1）
（2）
（3）（4）（5）
26．（共7分）
（1）（4分）
（2）（3分）
新汶中学2014级高一上学期期中考试化学参考答案2014-11-14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
C
D
B
C
C
C
D
A
D
B
B
D
D
A
D
C
D
C
21.（6分每空1分）
（1）
；
（2）
；
（3）
；
22.（8分，每空2分）①Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
②Cu2++SO2-4+Ba2++2OH--===Cu（OH）2↓+BaSO4↓
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
④CO2+Ca2++2OH--＝CaCO3↓+H2O
23.（7分）6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
（1）Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓复分解
（2）红褐，胶体
24.（12分）
（1）4︰3；8︰9
（2）离子方程式略；0.46g
（3）离子方程式略；1︰2︰3
25.（10分每空2分）
（1）混合物
（2）18.4mol·L（3）5.4mL（4）D（5）
26．（7分）
（1）40%
（2）6mol·L－1
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