学年四川省成都市石室中学高二月考化学试题 解析版Word格式文档下载.docx

1、 H2O（l） H=-285.8kJmol-1，故A错误；CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g） H= 2283.0 kJ/mol，故B错误；在稀溶液中：mol1，由于浓硫酸稀释放热，所以若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；C（石墨,s） C（金刚石,s） H+1.9 kJ/mol，金刚石的能量大于石墨，所以石墨比金刚石稳定，故D错误。4. 下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBr

2、O，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅C. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D. 恒温、恒压条件下，在NO2和N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅【答案】D【解析】Cl2+H2OH+Cl-+HClO，加入食盐水增大了氯离子浓度，平衡左移，氯气溶解度较小，故A能用勒夏特勒原理解释；溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后生成溴化银沉淀，溴离子浓度减小，平衡右移，溶液颜色变浅，故B能用勒夏特勒原理解释；2SO2+O22SO3，通入过量的氧气，平衡右移，二氧化硫的转化率增大，故C能用勒夏特勒原理解释；2NO2N2O4，恒温、恒压条件下

3、，充入He，相当于减压，平衡逆向移动，故D不能用勒夏特勒原理解释体系颜色变浅；选D。5. 中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol/L 盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验,下列说法正确的是A. 在测定中和热实验中必不可少的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒B. 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，减小误差C. 改用60 mL 0.5 mol/L盐酸跟50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不相同D. 测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热的数值偏大【解析】在测定中和热实验中必不可少的仪器有：量筒、

4、烧杯、温度计、玻璃搅拌器，故A错误；玻璃导热性差，使用环形玻璃搅拌棒可以减少热量损失，减小误差，故B正确；中和热是生成1mol水放出的热量，所以改用60 mL 0.5 mol/L盐酸跟50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同，故C错误；测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使碱的初始温度过高，求得中和热的数值偏小，故D错误。6. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g），下列叙述一定是达到平衡的标志的是2（B）正=3（C）逆；单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C；A、B、C的浓度不再

5、变化；混合气体的总压强不再变化；C的质量分数不再改变；用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态；A、B、C的浓度彼此相等；混合气体的密度不再改变的状态A. B. C. D. 【答案】A【解析】达到平衡时正逆反应速率比等于系数比，所以2（B）正=3（C）逆时一定平衡，故正确；生成A与消耗C都是逆反应速率，单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C不一定平衡，故错误；达到平衡时各物质的浓度保持不变，所以A、B、C的浓度不再变化一定平衡，故正确；反应前后气体系数和不同，压强是变量，所以混合气体的总压强不再变化一定平衡，故正确；C的质量分数不再改变，说明C的浓度保

6、持不变，一定达到平衡状态，故正确；任意时刻用不同物质表示的速率比等于系数比，所以用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:2的状态不一定平衡，故错误；浓度保持不变是平衡状态，A、B、C的浓度彼此相等时不一定保持不变，所以A、B、C的浓度彼此相等不一定平衡，故错误；根据 ，该反应中密度是恒量，所以密度不变不一定平衡，故错误；选A。7. 由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A. 由XY反应的H=E5E2B. 由XZ反应的H0C. 降低压强有利于提高Y的产率D. 降低温度有利于提高Z的产率【解析】焓变=生成物的总能量反应物的总能量，由XY反应的H=E3E2，故A错

7、误；X的能量大于Z，所以由XZ反应放热，H0，故B正确；2X3Y，减小压强平衡正向移动，降低压强有利于提高Y的产率，故C正确；XZ反应的H0，降低温度平衡正向移动，有利于提高Z的产率，故D正确。8. 汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO（g）2NO2（g） 4CO2（g）N2（g）H-1200kJmol1。对于该反应，温度不同（T2T1）其他条件相同时，下列图像正确的是A. A B. B C. C D. D.9. 氢气、铝、铁都是重要的还原剂，已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H1 3H2

8、（g）+Fe2O3（s）=2Fe （s）+ 3H2O（g） H22Fe（s）+ 3/2O2（g）=Fe2O3（s） H3 2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s） H42Al（s）+ Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s） H5A. H10 B. H5H4 逆B. I、两过程达到平衡时，A的体积分数IIIC. t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加CD. I、II两过程达到平衡时，平衡常数IIIA、0t2时，反应正向进行，v（正）v（逆），t1t2时，反应达到平衡，v（正）=v（逆），故错误，不选A；B、t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积

9、分数=，错误，不选B；C、向密度容器中加C ，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图形，正确，选C；D、t2时刻改变条件后达到平衡时逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以、两过程达到平衡时，平衡常数相等，错误，故不选D。考点： 化学平衡的建立13. 下列图示与对应的叙述不相符的是A. 图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H0B. 图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变C. 图丙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（

10、g）的影响，则P乙P甲D. 图丁表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） H0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2，K1K2【解析】2NO2（g）N2O4（g），升高温度NO2的百分含量增大，平衡逆向移动，所以反应的H0，故图甲与对应的叙述相符；反应物的总能量小于生成物总能量，正反应是吸热反应，催化剂不能改变化学反应的焓变，故图乙示与对应的叙述相符；增大压强反应速率增大，2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）平衡不移动，平衡时，反应物的浓度相同，故图丙与对应的叙述相符；该反应H0，所以升高温度平衡逆向移动，N2（g）百分

11、含量减小，T1T2，图丁与对应的叙述不相符；故选D。14. 已知工业合成氨的方程式：3H2（g）+N2（g） 2NH3（g），该反应在一定条件下进行时的热效应如图1，所示下列说法正确的是 A. 由图1可知，该逆反应的活化能为（E+H） kJ/molB. 图2中L、X表示的物理量是温度或压强，依据信息可判断L1L2C. 图2中a、b、c三点中正最大的点是bD. 图2中a、b、c点平衡常数的关系为：Ka=KcKb【解析】逆反应的活化能可理解为形成新化学键放出的能量，由图1可知，该反应放热H0，该逆反应的活化能为（EH） kJ/mol，故A错误；根据化学方程式可知，增大压强，平衡正向移动，N2的转化

12、率增大，所以L1Kb，故D错误。平衡常数只与温度有关，吸热反应，升高温度平衡常数增大；放热反应，升高温度平衡常数减小；若只改变浓度、压强，平衡常数不变。15. 向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）2Y（s） bZ（g）；H0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线，根据以上信息，下列说法正确的是 A. 用X表示010min内该反应的平均速率为v（X）0.045mol/（Lmin）B. 根据上图可求得方程式中a:b1:3C. 推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温D. 推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温【解析】本题通过图像的信息来考查反应速

13、率的计算以及平衡移动的影响因素等。c（X）（0.450.20）molL10.25 molL1，则v（X）0.025 molL1min1；1013 min时，各种成分的浓度不再改变，则此时反应达到平衡状态，c（X）0.25 molL1，c（Z）0.5 molL1，而c（X）c（Z）ab，故ab12；在第7 min时，X的浓度减小更快，Z的浓度增大更快，即反应速率加快了，所以可能是升高温度或者加入催化剂，此时不能通过平衡移动原理来解释，因为还没有达到平衡状态；第13 min时，平衡被破坏，Z的浓度减小，平衡逆向移动，原因可能是升高温度。16. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）

14、Ni（CO）4（g）。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni（CO）4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是A. 增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B. 第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选30C. 第二阶段，Ni（CO）4分解率较高D. 该反应达到平衡时，v生成Ni（CO）4=4v生成（CO）【解析】平衡常数只与温度有关，增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；Ni（CO）4的沸点为42.2，第一阶段

15、：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4，所以温度要高于42.2，故B错误；将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ，Ni（CO）4分解得高纯镍，Ni（CO）4分解率较高，故C正确；达到平衡正逆反应速率比等于系数比，4v生成Ni（CO）4= v生成（CO），故D错误。17. 一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A（g）B（g）C（g）达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是t/s150250350n（B）/mol0.160.19A. 50250s内，A的平均反应速率v（A）0.0002 molL-1s-1B. 相同温度下，若达

16、到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v（正）v（逆）D. 若保持其他条件不变，升高温度，再次平衡时，平衡常数K0.2，则反应的H0【解析】A、50250s内B的物质的量增加0.04mol，所以A减少的物质的量是0.04mol， 50250s内，A的平均反应速率v（A）0.04mol2.0L200s=0.0002 mols-1，故A错误；B、温度不变，平衡常数不变，故B错误；C、根据表中数据，可知平衡时B的浓度是0.1mol/L，C的浓度是0.1mol/L ，A的

17、浓度是1.0mol/2.0L-0.1mol/L=0.4mol/L，则该温度的平衡常数是K= =0.025，相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mo1 C，Q= 0，故D错误。18. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断不正确的是A. 溶液酸性越强，R的降解速率越大B. 在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等C. 在2025 min之间， pH10时R的平均降解速率为410-6 molmin1D. R的起始浓度越小，降解速率越大【解析】pH分别为2、7、10时，通过曲线的倾斜和谐可看出溶液

18、的酸性越强，R的降解速率越大，故A正确；由图知，在0-50min之间，pH=2和pH=7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，故B正确； 20-25min之间，pH=10时，R的平均降解速率为 mol/L。min，故C正确；R的起始浓度越大，降解速率越大，故D错误。19. 已知可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A. 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B. 该反应在T2温度时达到过化学平衡C. 该反应的逆反应是放热反应D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动选项A、反应在在T1、T3温度时物质A、C的含量相等，当反应

19、速率不相等，故并未达到平衡状态。选项C、温度由T1到T2变化过程中，反应物A减少，故正反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应。选项D、由图看出，随着反应温度的升高，平衡先正移后逆移。化学平衡；化学反应与能量；平衡移动点评：本题主要是对坐标图的分析，属于难度较大的题目。另一方面，需考虑温度对平衡移动的影响，需与反应速率区分。对于反应速率，升高温度，正逆反应速率均增大。对于平衡移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。20. 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A（s）2B（g）4C（g）D（g）；H0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是A. 若在恒压绝热容器中进行上述反应，则图中45B. 若再加入B，则再次达到平衡时，正、逆反应速率均增大C. 若再加入B，则再次达到平衡时，反应体系气体密度减小D. 平衡时B的转化率为50A、温度升高，平衡逆向移动，一定物质的量的B反应生成的C的物质的量减少，所以角度变小，错误，不选A；B、加入B，平衡正向移动，正反应速率突然增大，逆反应速率不变，平衡开始移动，正反应速率减慢，逆反应速率增大，错误，不选B；C、根据图像分析，加入的B的物质的量与生成C的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应