高三化学选择题专题练习Word文档格式.docx

1、Fe2+、Ba2+、NO3、K+ Cc 点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Al3+ Da 点对应的溶液中大量存在：Na+、SO42-、Cl-、CO32- 7. 其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（ ） A可逆反应的化学平衡常数K B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH C水的离子积常数KW D弱电解质的电离程度8 已知A、B两种气体在一定条件下可以发生反应：2ABC3D，现将2 mol A气体与1 mol B气体充入一个密闭容器中，温度和压强恒定的情况下，测得反应后气体体积为反应前的一半，且测得放出的热量为198 kJ，则下列热化学方程式可能正确的是（ ）

2、A2A（g）B（g） C（g）3D（g） H198kJmol1 BC（g）3D（l） 2A（g）B（g） H198kJ C2A（g）B（g） C（g）3D（l） H198kJDC（g）3D（l） 2A（g）B（g） H264kJ9. 常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（ ）Aa点时溶液pH11.5，原因是：COH2O HCOOHBab段发生反应为：2H CO2H2O C. bc段发生反应为：HCOH CO2H2O D. cd段发生反应为：HOH H2O10. 右图是铝热反应（2AlFe2O3 Al2O32F

3、e）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（ ） A该实验用到的实验仪器有漏斗和蒸发皿 Bb为氧化铁与铝粉的混合物 C2 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个 D还原剂与氧化产物的物质的量之比为2111. 下列图示与对应叙述相符的是（ ） A图甲表示压强对可逆反应2A（g）2B（g） 3C（g）D（s）的影响，乙的压强大 B图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 C图丙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂 D图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系12.某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重

4、要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是（ ）A电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反B电极A表面反应之一为NO3e2H2O NO3-4HC电极B附近的c（NO3-）增大D该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O213. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。 A曲线代表滴定HCl溶液的曲线 BA点溶液中：c（CH3COO）c（OH）c（H）0.1 molL1 C在相同

5、温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： CBADD点溶液中：c（Cl）2c（OH）2c（H）14. 已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是（ ） A该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物 6 种 B该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同 C苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上 D除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应净含量：1 000 mL密度：1.19 gcm3主要成分：25%NaClO使用方法：稀释100倍（体积比）后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质15. 某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：请根据以上信息和相关

6、知识判断，下列分析不正确的是（）A该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 molB一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2（标准状况）而变质C取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c（Na）约为0.04 molD参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g16.下列解释事实的方程式正确的是A用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl = Na+ + ClB氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC石灰水表面漂着的“白膜”可用醋

7、酸溶解：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性： 2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O17. 下列实验能获得成功的是（）A无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯C将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色D淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现18. 某同学进行下列实验：装置操作现象将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住烧杯A液体

8、上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色下列说法合理的是A烧杯A中发生反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2OB红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关C烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关D若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝19.短周期元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中代表氢元素。下列说法错误的是（ ）A所代表的元素中，共有2种金属元素，5种非金属元素B与所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色C离子半径：D最高价氧

9、化物对应的水化物的酸性：20.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B图表示压强对可逆反应2A（g）2B（g） 3C（g）D（g）的影响，且甲的压强大C图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，010 min内该反应的平均速率v（H2）0.045 molL1min1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d21.下列有关的说法

10、中，正确的是（）A分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B分子式为C5H12O而且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种C分子中至少有11个碳原子处于同一平面D1 mol 紫罗兰酮（）与1 mol氢气发生加成反应可以得到3种不同产物22.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B. 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D. 硫酸钠浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒23如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。

11、利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是 （） 选项a（液体）b（固体）c（液体）A饱和食盐水电石硫酸铜溶液B浓氨水生石灰浓硫酸稀硫酸硫化亚铁DCu片氢氧化钠溶液24短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，X元素的单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。A. X的单质投入冷浓硫酸中不会发生化学反应B. W的氧化物对应的水化物可能是强酸C. 最低价气态氢化物的稳定性顺序为:YZWD. Z的氧化物对环境有污染，Y的氧化物对环境没有污染25钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图

12、所示。A. 电子流向:A电极用电器B电极电解质A电极B. 充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为xS +2e- = Sx2-C. 该电池也可以选择氯化钠溶液传导Na+D. 该电池充电时Na+移动方向为从右向左26下列叙述和叙述均正确并有因果关系的是（）叙述I叙述IIACl2和SO2均有漂白作用用Cl2和SO2的混合气体漂白有机色素效果更佳BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，震荡，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀KspAgI0，若使用正催化剂，E值会减小C图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（

13、n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图D图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图29下列叙述错误的是（ ） A、标准状况下，5L CH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4B、常温常压下，11.2L O3中所含氧原子个数大于1.5NAC、同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D、同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7： 1130下列说法不正确的是（ A、可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品B、雾霾天气首要污染物为PM2.5（指大气中直径小

14、于或等于2.5微米的颗粒物），PM2.5在空气中可以形成气溶胶C、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础D、据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加24倍在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率31下列说法正确的是（ ）HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等17O2和18O2互为同分异构体第三周期非金属含氧酸的酸性从左到右依次增强1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的

15、结果A B C D32若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）A14 B12 C21 D4133下列叙述中正确的是（ ）A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出34下表中物质的分类组合完全正

16、确的是（ ）强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH35下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）36化学与生产、生活密切相关。37如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。38短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，X元素的单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。39钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示。40下列叙述和叙述均正确并有因果关系的是（）4

17、1已知X（g）Y（g）42下列各表述与示意图一致的是（） 43下列说法正确的是A、稀豆浆和雾均能产生丁达尔现象 B、糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C、煤经气化和液化两个物理变化过程变为清洁能源D、海水是一个巨大的宝藏，如氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水44下列实验与对应示意图的关系正确的是45下列各元素中，一定属于主族元素的是A. X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B. Y元素原子最外层电子数为2 C. Z元素的简单阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同D. R元素的最高价氧化物的水化物酸性较强46化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是A向酸性重铬酸钾溶液中

18、加NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色B向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，然后加水到刻度线，配制 1.0mol/L的NaOH溶液C向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高D如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降。47已知氧化性：Br2Fe3+I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是A当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br B当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2+4I+3Br2=2Fe3+2I2+6BrC如

19、果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则4/5a/b1 D当a=2，2b3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）c（Fe2+）48如上图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是气体试剂结论NH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性C2H2溴水溶液褪色C2H2分子中含碳碳双键XKl淀粉溶液溶液变蓝X 可能是Cl2或NO249. 工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-，当控制溶液pH=10.7左右时，所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4: 1，则除去含0. 1 mo1NO3-的废水所消耗铝粉的

20、质量至少为A.3.53g B.4.80g C.5.04g D.8.64g50. 化学在生产和日常生活中有重要的应用,下列说法中错误的是（）A. 焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩,发生物理变化B. 滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用待装液润洗C. MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀51. NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A. CH4与P4的分子结构都是正四面体形,NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键B. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为

21、2NAC. 1L 1mol/ L 的碳酸钠溶液中阴离子的数目大于NAD. 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA52. 高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,已经被广泛应用在水处理方面，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌为一体的新型高效多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及的过程有（）蛋白质的变性蛋白质的盐析胶体的聚沉盐类水解焰色反应氧化还原反应A. B. C. D. 53. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB. 向次氯酸钙溶液通入少