高三化学选择题专题练习Word文档格式.docx
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Fe2+、Ba2+、NO3﹣、K+
C．c点对应的溶液中大量存在：
Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
D．a点对应的溶液中大量存在：
Na+、SO42-、Cl-、CO32-
7.其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（）
A．可逆反应的化学平衡常数K
B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
C．水的离子积常数KW
D．弱电解质的电离程度
8已知A、B两种气体在一定条件下可以发生反应：
2A＋B
C＋3D，现将2molA气体与1molB气体充入一个密闭容器中，温度和压强恒定的情况下，测得反应后气体体积为反应前的一半，且测得放出的热量为198kJ，则下列热化学方程式可能正确的是（）
A．2A（g）＋B（g）
C（g）＋3D（g）ΔH＝－198kJ·
mol－1
B．C（g）＋3D（l）
2A（g）＋B（g）ΔH＝＋198kJ·
C．2A（g）＋B（g）
C（g）＋3D（l）ΔH＝－198kJ·
D．C（g）＋3D（l）
2A（g）＋B（g）ΔH＝＋264kJ·
9.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（）
A．a点时溶液pH＝11.5，原因是：
CO
＋H2OHCO
＋OH－
B．a～b段发生反应为：
＋2H＋CO2↑＋H2O
C.b～c段发生反应为：
HCO
＋H＋CO2↑＋H2O
D.c～d段发生反应为：
H＋＋OH－H2O
10.右图是铝热反应（2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（）
A．该实验用到的实验仪器有漏斗和蒸发皿
B．b为氧化铁与铝粉的混合物
C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个
D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1
11.下列图示与对应叙述相符的是（）
A．图甲表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（s）的影响，乙的压强大
B．图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C．图丙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
D．图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系
12.某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。
下列说法正确的是（）
A．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反
B．电极A表面反应之一为NO－3e－＋2H2ONO3-＋4H＋
C．电极B附近的c（NO3-）增大
D．该电池工作时，每转移4mol电子，生成22.4LO2
13.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100mol·
L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·
L－1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B．A点溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）＝0.1mol·
L－1
C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：
C＜B＜A
D．D点溶液中：
c（Cl－）＝2c（OH－）－2c（H＋）
14.已知苯乙烯的结构为
。
有关该物质的下列说法正确的是（）
A．该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物6种
B．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同
C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D．除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应
净含量：
1000mL 密度：
1.19g·
cm－3
主要成分：
25%NaClO
使用方法：
稀
释100倍（体积比）后使用
注意事项：
密封保存，易吸收空气中的CO2变质
15.某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ）
A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·
B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2（标准状况）而变质
C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）约为0.04mol·
D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为143g
16.下列解释事实的方程式正确的是
A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：
NaCl====Na++Cl－
B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H+====Fe3++3H2O
C．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：
CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：
2H++SO42－+Ba2++2OH－====BaSO4↓+2H2O
17.下列实验能获得成功的是（ ）
A．无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
B．将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯
C．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现
18.某同学进行下列实验：
装置
操作
现象
将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住
烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；
一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色
下列说法合理的是
A．烧杯A中发生反应：
3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝
19.短周期元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·
”代表一种元素，其中①代表氢元素。
下列说法错误的是（）
A．①~⑦所代表的元素中，共有2种金属元素，5种非金属元素
B．①与③所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．离子半径：
④＞⑤＞⑥
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
③＞⑦
20.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）
A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（g）的影响，且甲的压强大
C．图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D．图④表示在2L的密闭容器中发生合
成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10min内该反应的平均速率v（H2）＝0.045mol·
L－1·
min－1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d
21.下列有关的说法中，正确的是（ ）
A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
B．分子式为C5H12O而且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种
C．
分子中至少有11个碳原子处于同一平面
D．1molβ紫罗兰酮（
）与1mol氢气发生加成反应可以得到3种不同产物
22.．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（ ）
A.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
B.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
C.氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
D.硫酸钠浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒
23．如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。
利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是（ ）
选项
a（液体）
b（固体）
c（液体）
A．
饱和食盐水
电石
硫酸铜溶液
B．
浓氨水
生石灰
浓硫酸
稀硫酸
硫化亚铁
D．
Cu片
氢氧化钠溶液
24．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，X元素的单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。
A.X的单质投入冷浓硫酸中不会发生化学反应
B.W的氧化物对应的水化物可能是强酸
C.最低价气态氢化物的稳定性顺序为:
Y>
Z>
W
D.Z的氧化物对环境有污染，Y的氧化物对环境没有污染
25．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示。
A.电子流向:
A电极→用电器→B电极→电解质→A电极
B.充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为
xS+2e-=Sx2-
C.该电池也可以选择氯化钠溶液传导Na+
D.该电池充电时Na+移动方向为从右向左
26．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
叙述I
叙述II
A
Cl2和SO2均有漂白作用
用Cl2和SO2的混合气体漂白有机色素效果更佳
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C
向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，震荡，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀
KspAgI<
KspAgCl
D
SiO2既可与NaOH溶液反应又可与HF溶液反应
SiO2是两性氧化物
27．已知X（g）＋Y（g）
2Z（g）ΔH＜0。
反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是（ ）
A．升高温度B．减小Z的浓度
C．增大压强D．增大X或Y的浓度
28．下列各表述与示意图一致的是（ ）
A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
则三种离子的物质的量之比为：
n（Mg2＋）:
n（Al3＋）:
n（NH4＋）＝2:
1:
2，其中使用的NaOH的浓度为2mol·
L—1
B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）时，△H>
0，若使用正催化剂，E值会减小
C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图
D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图
29．下列叙述错误的是（
）
A、标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：
4
B、常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NA
C、同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D、同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7：
11
30．下列说法不正确的是（
A、可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
B、雾霾天气首要污染物为PM2.5（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），PM2.5在空气中可以形成气溶胶
C、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础
D、据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加2～4倍．在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率
31．下列说法正确的是（）
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
②1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
③17O2和18O2互为同分异构体
④第三周期非金属含氧酸的酸性从左到右依次增强
⑤1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子
⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
A．②⑥B．②④C．①④D．③⑤
32．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）
A．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶1
33．下列叙述中正确的是（ ）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：
2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出
34．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
CH3COONH4
非电解质
SO2
金属Al
H2O
C2H5OH
35．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）
36．化学与生产、生活密切相关。
37．如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。
38．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，X元素的单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。
39．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示。
40．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
41．已知X（g）＋Y（g）
42．下列各表述与示意图一致的是（ ）
43．下列说法正确的是
A、稀豆浆和雾均能产生丁达尔现象
B、糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C、煤经气化和液化两个物理变化过程变为清洁能源
D、海水是一个巨大的宝藏，如氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水
44．下列实验与对应示意图的关系正确的是
45．下列各元素中，一定属于主族元素的是
A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B.Y元素原子最外层电子数为2
C.Z元素的简单阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
D.R元素的最高价氧化物的水化物酸性较强
46．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是
A．向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色
B．向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，然后加水到刻度线，配制
1.0mol/L的NaOH溶液
C．向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高
D．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降。
47．已知氧化性：
Br2＞Fe3+＞I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是
A．当a=2，b=1时，离子方程式为：
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－
B．当a=1，b=2时，离子方程式为：
2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－
C．如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则4/5＜a/b＜1
D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）
48．如上图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是
气体
试剂
结论
NH3
酚酞试液
溶液变红色
NH3的水溶液显碱性
Cl2
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
Cl2有酸性和漂白性
C2H2
溴水
溶液褪色
C2H2分子中含碳碳双键
X
Kl淀粉溶液
溶液变蓝
X可能是Cl2或NO2
49.工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-，当控制溶液pH=10.7左右时，所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4:
1，则除去含0.1mo1NO3-的废水所消耗铝粉的质量至少为
A.3.53gB.4.80gC.5.04gD.8.64g
50.化学在生产和日常生活中有重要的应用,下列说法中错误的是（ ）
A.焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩,发生物理变化
B.滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用待装液润洗
C.MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属
D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
51.NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
A.CH4与P4的分子结构都是正四面体形,NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键
B.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
C.1L1mol/L的碳酸钠溶液中阴离子的数目大于NA
D.将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA
52.高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,已经被广泛应用在水处理方面，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌为一体的新型高效多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的过程有（ ）
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐
类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应
A.①②③④B.①③④⑥C.②③④⑤D.②③⑤⑥
53.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.向次氯酸钙溶液通入少
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