学年辽宁省葫芦岛一高高二下学期课外拓展训练一化学试题 Word版.docx

1、学年辽宁省葫芦岛一高高二下学期课外拓展训练一化学试题 Word版2017-2018学年辽宁省葫芦岛一高高二下学期课外拓展训练（一）化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 Mn:55第卷 选择题(共54分)选择题（本题共18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计54分。）1下列说法正确的是（ ）A使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用B利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳C高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的

2、关键问题之一D对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=43 kJ/mol。将同条件下1 mol CO和1mol H2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量2、常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是（）AH2SO4 BAlCl3 CNa2CO3 DNaOH3、对下列图象的描述正确的是 A根据图可判断反应的H0 B根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至35 C图可表示压强（p）对反应2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）的影响 D图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，

3、可采用在水中加适量NaOH固体的方法4、下列说法中，正确的是（）A铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e+2H2O=4OHC给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 D生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀5、下列实验中,对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是 选项实验现象结论A用酒精灯加热 (NH4)2Fe(SO4)26H2O（摩尔盐），产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀,加稀硝酸不溶解原溶液中一定

4、含有SO42-C向CuSO4溶液中通入H2S气体溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀氢硫酸的酸性比硫酸强D向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中先滴几滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入几滴0.1mol/L的NaI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶度积Ksp（AgCl）Ksp（AgI）6、已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是 AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B3H2(g)CO2(g)

5、=CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol1 C1/2H2SO4(aq)1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多7如下四个装置可以实现反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2的是（）8常温下在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IBpH值为1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3C水电离出来的c(H+)=1013 mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D能与Al反

6、应产生H2的溶液：K+、Na+、Cl、NO39、锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物,正极的电极反应式为P2VPnI2+2Li+2e-=P2VP(n-1)I2+2LiI，电解质是固态薄膜状碘化锂。下列说法正确的是AP2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电B电池工作时,碘离子移向P2VP和I2的复合物C电池的总反应为2Li+P2VPnI2P2VP(n-1)I2+2LiID若该电池所产生的电压较高,则该电池使用寿命比较长10、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是 A该电池放电时

7、NO3向石墨电极迁移B石墨附近发生的反应为NO + O2 + e- = NO3C电池总反应为 4NO2+O2 = 2 N2O5D当外电路通过4mole-时，负极共产生2mol N2O511、11用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中正确的是（）A阳极发生的电极反应为Cu2+2e=CuB阴极发生的电极反应为4OH4e=2H2O+O2C若有6.4 g金属Cu析出，生成的O2一定为0.05 molD电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度12、常温下，向20 mL 0.2 molL-1 H2SO3溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变

8、化如图所示(其中表示H2SO3，代表HSO3-、代表SO32-)。根据图示判断正确的是（ ）A当V(NaOH)=0时，由水电离出的c(H+)=1.010-7B当V(NaOH)=20 mL时，c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)C当V(NaOH)=40 mL时，2c(Na+)=c(SO32-)D当V(NaOH)=40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高13、常温下，用0.10 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1 的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A点和点所示溶液中：c(C

9、H3COO)c(OH) c(CH3COO) c(H+)C点和点所示溶液中： c(CH3COO)-c(CN) = c(HCN)- c(CH3COOH) D点和点所示溶液中都有：c(CH3COO)+c(OH)= c(CH3COOH) +c(H+)14、下表是25C时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或KaKSP=1.810-10KSP=2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系

10、是c（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2CO32- + Cl2 + H2O = 2HCO3- + Cl-+ ClO-C向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5，此时溶液pH=5D向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀15下列说法正确的是（）A向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH向正反应方向移动，则溶液pH增大B室温时，0.1 mo

11、1L1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4C25时，pH=13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAD用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH16室温下，将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)，经2 s后反应达平衡，测得C的浓度为0.6 molL1，B的物质的量为 1.4 mol，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1；反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为11；2 s 时物质A的转化率为30%；x=2；室温下该反应的化学反

12、应平衡常数是0.5；其他条件不变，向容器中再加入1 mol C气体，达到新平衡时，C的体积分数不变。其中正确的是（）A B C D17常温时，Ksp1Mg(OH)2=1.110-11，Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12，Ksp(CH3COOAg)=2.310-3，下列叙述不正确的是（）A在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变B浓度均为0.2 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀Cc(Mg2+)为0.11 molL-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，

13、溶液的pH要控制在9以上D将0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入0.001 molL-1的KCl和0.001 molL-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀18常温下，下列叙述正确的是（）ApH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c(H+)之比为11B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CpH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的pH=7D向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大第卷 非选择题(共46分)19、乙二酸(HOOC

14、-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100开始升华，157时开始分解。（1）探究草酸的酸性已知：25 H2C2O4 K1=5.410 2， K2=5.410 5；H2CO3 K1=4.510 7 K2=4.710 11下列化学方程式正确的是 AH2C2O4 + CO32 =HCO3 + HC2O4 BHC2O4 + CO32 =HCO3 + C2O42 CH2C2O4+CO32 =C2O42 +H2O+CO2 D2C2O42 +CO2+H2O=2HC2O4 +CO32 向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液。混合溶液中c(H+)c(OH-)，

15、下列说法中正确的是 Ac(H2C2O4)c(HC2O4 ) Bc(Na+)+c(H+)=2c(C2O42 )+c(HC2O4 )+c(OH)Cc(OH) =c(H+)+2c(H2C2O4)- c(HC2O4 ) Dc(H2C2O4)+c(C2O42 )+c(HC2O4 )=0.02mol/L（2）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。实验步骤：准确称取1gNa2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。高锰酸钾溶液应装在 滴定管中（填

16、“酸式”或“碱式”）。滴定至终点时的实验现象是： 下列操作可能使测量结果偏高的是 A盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗B盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C读数时滴定前仰视，滴定后俯视 D锥形瓶中残留少量水计算Na2C2O4的纯度 。20、5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴、阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+、Ba2+阴离子OHCl CO32NO3SO42分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：C、E溶液显碱性，A、B、D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液pH13B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C

17、溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无明显现象；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断C、D的化学式为：C ；D 。（2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3）步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。（4）不能确定的溶液为B和 21、蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法： CH4(g）H2O (g）CO (g

18、）3H2(g） H1+206.2kJmol-1 CH4(g）1/2O2(g）CO(g）2H2(g） H2=35.4 kJmol-1 CH4(g）2H2O (g）CO2(g）4H2(g）H3+165.0 kJmol-1（1）CH4(g）与CO2(g）反应生成CO(g）和H2(g）的热化学方程式为 （2）从原料、能源利用的角度，分析四个反应，合成甲醇更适宜的是反应（填序号） （3）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。0V336mL时，负极电极反应为 V=672mL时，电池总反应方程式为 V=448mL时，溶液中离子浓度大小关系为 （

19、4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化/KjN2H2NH3140t1min放出热量：36.88kJ280t2min放出热量：Q容器中，0 t1时间的平均反应速率为 (H2）= 下列叙述正确的是（填字母序号） a平衡时，两容器中H2的体积分数相等 b容器中反应达平衡状态时，Q73.76kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d平衡时

20、，容器中N2的转化率：t2（5）下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1: 3充入后，在200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。曲线a对应的温度是 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 M点对应的H2转化率是 。22在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.3 mol CO和0.3 mol H2O，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图。（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率(CO)=_mol/(Lmin)，该温度下的平

21、衡常数K=_。（2）不能作为判断该反应达到平衡的依据是_。(填序号) CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 正、逆反应速率都为零 CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 混合气体的密度不再发生变化（3）如要一开始加入0.1 mol CO、0.1 mol H2O、0.2 mol CO2和0.2 mol H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)=_ mol/L。（4）427时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果回答，如果升高温度，该反应平衡向_方向移动。(填“正反应或逆反应”)2325时，0.1 mol/L的某酸HA溶液中c(H+)/c(OH) =1010，请回答下列

22、问题：（1）写出HA的电离方程式_。（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_（填字母）。Ac(H+)/c(HA) Bc(HA)/c(A) Cc(H+)c(OH) Dc(OH)（3）已知100时水的离子积是1.01012，在此温度下，有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液： 取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者_后者(填、或=，下同)； 取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_后者； 50 mL pH=3的盐酸溶液和50 mL 0.003 mol/L NaOH溶液混合后溶液pH=_； pH=3的HA溶液中

23、由水电离出的c(H+)=_mol/L。242014年我国的冶金行业深受经济危机的冲击，尤其是Al、Fe的价格下滑幅度很大。请完成下面问题：（1）冶炼后的铝渣中含有大量的硅酸铝钙(Ca2Al2Si5O15)，可作耐火纤维的原料。硅酸铝钙用氧化物形式表示为_。（2）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。a. Fe2O3 b. NaCl c. Cu2S d. Al2O3（3）高铁电池具有容量高、安全性能好和价格低廉等特点，如图是高铁电池的实验装置。已知：放电后两极得相同价态铁的化合物。 电池放电时正极发生的电极反应式是_。 若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_。 已知盐桥中含有饱和

24、KCl溶液，放电时，盐桥的作用是_。化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共计48分。）题号123456789答案CBBCADCDC题号101112131415161718答案CCBCBBADA二、非选择题（共52分）19、（共10分）（1）BC （2分） B （2分） （2）酸式 （1分） 溶液由无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色 （1分） B （2分） 67%（2分）20、（共10分）（1） Ba（OH）2 （2分） Al（NO3）3 （2分）（2）2Fe3+ + 3 CO32+ 3 H2O = 2Fe（OH）3+ 3 CO2（2分）（3）500 （2分） （4）A（2分）2

25、1、（共18分）（1）CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+247.4KJ/mol（2分）（2）（1分）（3）CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O （2分）CH4+2O2+NaOH=NaHCO3+2H2O （2分）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)（2分）（4）（2分）bde（3分）（5） 200（1分） KQ=KMKN （1分） 75% （2分）22（10分）（1）0.003（2分）；1（2分） （2）（2分）（3）0.03（2分）（4）逆反应（2分）23（10分）（1）HAH+A（2分） （2）B（2分）（3）（1分） （1分） 9（2分） 109（2分）24.1)2CaOAl2O35SiO2 (2)bd(3)FeO42+3e+4H2OFe(OH)3+5OHFe(OH)3+3eFe+3OH形成闭合回路，并保持两边溶液呈电中性