B.点③和点④所示溶液中:
c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)
C.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO—)-c(CN—)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D.点②和点③所示溶液中都有:
c(CH3COO—)+c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)
14、下表是25°C时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
KSP或Ka
KSP=1.8×10-10
KSP=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):
c(CH3COO-)=9:
5,此时溶液pH=5
D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
15.下列说法正确的是( )
A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-向正反应方向移动,则溶液pH增大
B.室温时,0.1mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C.25℃时,pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
D.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH
16.室温下,将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
xC(g),经2s后反应达平衡,测得C的浓度为0.6mol·L–1,B的物质的量为1.4mol,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L–1·s–1;②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1︰1;③2s时物质A的转化率为30%;④x=2;⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5;⑥其他条件不变,向容器中再加入1molC气体,达到新平衡时,C的体积分数不变。
其中正确的是( )
A.①③④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
17.常温时,Ksp1Mg(OH)2]=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列叙述不正确的是( )
A.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变
B.浓度均为0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
C.c(Mg2+)为0.11mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
D.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀
18.常温下,下列叙述正确的是( )
A.pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c(H+)之比为1︰1
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的pH=7
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中c(OH–)/c(NH3·H2O)增大
第Ⅱ卷非选择题(共46分)
19、乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华,157℃时开始分解。
(1)探究草酸的酸性
①已知:
25℃H2C2O4 K1=5.4×102,K2=5.4×105;H2CO3 K1=4.5×107K2=4.7×1011
下列化学方程式正确的是
A.H2C2O4+CO32 = HCO3+HC2O4 B.HC2O4+CO32 = HCO3+C2O42
C.H2C2O4+CO32 = C2O42+H2O+CO2 D.2C2O42+CO2+H2O = 2HC2O4+CO32
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。
混合溶液中c(H+)>c(OH-),下列说法中正确的是
A.c(H2C2O4)>c(HC2O4)B.c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH-)
C.c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)-c(HC2O4)D.c(H2C2O4)+c(C2O42)+c(HC2O4)=0.02mol/L
(2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。
实验步骤:
准确称取1gNa2C2O4固体,配成100mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中。
再向瓶中加入足量稀H2SO4,用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
①高锰酸钾溶液应装在 滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。
②滴定至终点时的实验现象是:
③下列操作可能使测量结果偏高的是
A.盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视D.锥形瓶中残留少量水
④计算Na2C2O4的纯度。
20、5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴、阳离子组成,它们均易溶于水。
阳离子
Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+、 Ba2+
阴离子
OH- Cl- CO32- NO3- SO42-
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①C、E溶液显碱性,A、B、D溶液呈酸性,0.1mol/L的E溶液pH<13
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无明显现象;
④将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6mol·L-1稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。
(1)据此推断C、D的化学式为:
C;D。
(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式 。
(3)步骤④中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是 mL。
(4)不能确定的溶液为B和
21、蕴藏在海底的大量“可燃冰”,其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。
用甲烷制水煤气(CO、H2),再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。
下面是产生水煤气的几种方法:
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ·mol-1
②CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H2=-35.4kJ·mol-1
③CH4 (g)+2H2O(g)=CO2 (g)+4H2(g) △H3=+165.0kJ·mol-1
(1)CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为
(2)从原料、能源利用的角度,分析四个反应,合成甲醇更适宜的是反应(填序号)
(3)也可将CH4设计成燃料电池,来解决能源问题,如下图装置所示。
持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷VL。
①0<V≤336mL时,负极电极反应为
②V=672mL时,电池总反应方程式为
③V=448mL时,溶液中离子浓度大小关系为
(4)工业合成氨时,合成塔中每产生1molNH3,放出46.1kJ的热量。
某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。
他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。
相关数据如下:
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间
达平衡时体系能量的变化/Kj
N2
H2
NH3
①
1
4
0
t1 min
放出热量:
36.88kJ
②
2
8
0
t2 min
放出热量:
Q
①容器①中,0~t1时间的平均反应速率为υ(H2)=
②下列叙述正确的是(填字母序号)
a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等b.容器②中反应达平衡状态时,Q>73.76kJ
c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等d.平衡时,容器中N2的转化率:
①<②
e.两容器达到平衡时所用时间t1>t2
(5)下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:
3充入后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是
②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是
③M点对应的H2转化率是 。
22.在某一容积为5L的密闭容器内,加入0.3molCO和0.3molH2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH>0,反应中CO2的浓度随时间变化情况如图。
(1)根据图上数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率
υ(CO)=_______mol/(L·min),该温度下的平衡常数K=______。
(2)不能作为判断该反应达到平衡的依据是__________。
(填序号)
①CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等②正、逆反应速率都为零
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化④混合气体的密度不再发生变化
(3)如要一开始加入0.1molCO、0.1molH2O、0.2molCO2和0.2molH2,在相同的条件下,反应达平衡时,c(CO)=_______mol/L。
(4)427℃时该反应的平衡常数为9.4,请结合
(1)中的计算结果回答,如果升高温度,该反应平衡向__________方向移动。
(填“正反应或逆反应”)
23.25℃时,0.1mol/L的某酸HA溶液中c(H+)/c(OH–)=1010,请回答下列问题:
(1)写出HA的电离方程式_________________________________。
(2)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A.c(H+)/c(HA)B.c(HA)/c(A–)C.c(H+)·c(OH–)D.c(OH–)
(3)已知100℃时水的离子积是1.0×10﹣12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液:
①取等体积两溶液,分别稀释到pH=4时,两者加水量的关系是:
前者___后者(填>、<或=,下同);
②取等体积的两溶液,分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量,两溶液的pH大小关系是:
前者
_____后者;
③50mLpH=3的盐酸溶液和50mL0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液pH=_____;
④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H+)=_________mol/L。
24.2014年我国的冶金行业深受经济危机的冲击,尤其是Al、Fe的价格下滑幅度很大。
请完成下面问题:
(1)冶炼后的铝渣中含有大量的硅酸铝钙(Ca2Al2Si5O15),可作耐火纤维的原料。
硅酸铝钙用氧化物形式表示为______________________________。
(2)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是__________。
a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3
(3)高铁电池具有容量高、安全性能好和价格低廉等特点,如图是高铁电池的实验装置。
已知:
放电后两极得相同价态铁的化合物。
①电池放电时正极发生的电极反应式是_________________________________________________。
②若该电池属于二次电池,则充电时阴极的电极反应式为_________________________________。
③已知盐桥中含有饱和KCl溶液,放电时,盐桥的作用是_________________________________。
化学参考答案及评分标准
一、选择题(每小题3分,共计48分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
B
C
A
D
C
D
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
B
C
B
B
A
D
A
二、非选择题(共52分)
19、(共10分)
(1)①BC(2分)②B(2分)
(2)①酸式(1分)②溶液由无色变为紫色(紫红色),且半分钟内不褪色(1分)
③B(2分)④67%(2分)
20、(共10分)
(1)Ba(OH)2(2分)Al(NO3)3(2分)
(2) 2Fe3++3CO32-+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(3)500(2分)(4)A(2分)
21、(共18分)
(1)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4KJ/mol (2分)
(2)② (1分)
(3)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O (2分)
CH4+2O2+NaOH=NaHCO3+2H2O (2分)
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) (2分)
(4)①
(2分) ② bde (3分)
(5)①200℃ (1分) ②KQ=KM>KN (1分) ③75%(2分)
22.(10分)
(1)0.003(2分);1(2分)
(2)①②④(2分)
(3)0.03(2分)
(4)逆反应(2分)
23.(10分)
(1)HA
H++A﹣(2分)
(2)B(2分)
(3)①<(1分)②<(1分)③9(2分)④10﹣9(2分)
24.1)2CaO·Al2O3·5SiO2
(2) bd
(3)①FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH- ②Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-
③形成闭合回路,并保持两边溶液呈电中性