B．点③和点④所示溶液中：
c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）
C．点①和点②所示溶液中：
c（CH3COO—）-c（CN—）=c（HCN）-c（CH3COOH）
D．点②和点③所示溶液中都有：
c（CH3COO—）+c（OH—）=c（CH3COOH）+c（H+）
14、下表是25°C时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
KSP或Ka
KSP=1.8×10-10
KSP=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：
c（CH3COO-）=9：
5，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
15．下列说法正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：
CO32－+H2O
HCO3－+OH－向正反应方向移动，则溶液pH增大
B．室温时，0.1mo1·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4
C．25℃时，pH=13的1LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
16．室温下，将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）
xC（g），经2s后反应达平衡，测得C的浓度为0.6mol·L–1，B的物质的量为1.4mol，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L–1·s–1；②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1︰1；③2s时物质A的转化率为30%；④x=2；⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5；⑥其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变。
其中正确的是（ ）
A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥
17．常温时，Ksp1Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述不正确的是（ ）
A．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变
B．浓度均为0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
C．c（Mg2+）为0.11mol·L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
18．常温下，下列叙述正确的是（ ）
A．pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c（H+）之比为1︰1
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的pH=7
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c（OH–）/c（NH3·H2O）增大
第Ⅱ卷非选择题（共46分）
19、乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸,在100℃开始升华，157℃时开始分解。
（1）探究草酸的酸性
①已知：
25℃H2C2O4 K1=5.4×102，K2=5.4×105；H2CO3 K1=4.5×107K2=4.7×1011
下列化学方程式正确的是
A．H2C2O4+CO32 = HCO3+HC2O4 B．HC2O4+CO32 = HCO3+C2O42
C．H2C2O4+CO32 = C2O42+H2O+CO2 D．2C2O42+CO2+H2O = 2HC2O4+CO32
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。
混合溶液中c（H+）>c（OH-），下列说法中正确的是
A．c（H2C2O4）>c（HC2O4）B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）+c（OH－）
C．c（OH－）=c（H+）+2c（H2C2O4）-c（HC2O4）D．c（H2C2O4）+c（C2O42）+c（HC2O4）=0.02mol/L
（2）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。
实验步骤：
准确称取1gNa2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。
再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
①高锰酸钾溶液应装在 滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。
②滴定至终点时的实验现象是：
③下列操作可能使测量结果偏高的是
A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视D．锥形瓶中残留少量水
④计算Na2C2O4的纯度。
20、5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴、阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子
Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+、 Ba2+
阴离子
OH－ Cl－ CO32－ NO3－ SO42－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①C、E溶液显碱性，A、B、D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液pH＜13
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无明显现象；
④将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断C、D的化学式为：
C；D。
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式 。
（3）步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。
（4）不能确定的溶液为B和
21、蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。
用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。
下面是产生水煤气的几种方法：
①CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g） △H1＝+206.2kJ·mol-1
②CH4（g）＋1/2O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4kJ·mol-1
③CH4 （g）＋2H2O（g）＝CO2 （g）＋4H2（g） △H3＝+165.0kJ·mol-1
（1）CH4（g）与CO2 （g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
（2）从原料、能源利用的角度，分析四个反应，合成甲醇更适宜的是反应（填序号）
（3）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。
持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。
①0＜V≤336mL时，负极电极反应为
②V=672mL时，电池总反应方程式为
③V=448mL时，溶液中离子浓度大小关系为
（4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。
某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。
他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。
相关数据如下：
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间
达平衡时体系能量的变化/Kj
N2
H2
NH3
①
1
4
0
t1 min
放出热量：
36.88kJ
②
2
8
0
t2 min
放出热量：
Q
①容器①中，0~t1时间的平均反应速率为υ（H2）=
②下列叙述正确的是（填字母序号）
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d．平衡时，容器中N2的转化率：
①<②
e．两容器达到平衡时所用时间t1>t2
（5）下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:
3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是
②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是
③M点对应的H2转化率是 。
22．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.3molCO和0.3molH2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图。
（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率
υ（CO）=_______mol/（L·min），该温度下的平衡常数K=______。
（2）不能作为判断该反应达到平衡的依据是__________。
（填序号）
①CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等②正、逆反应速率都为零
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化④混合气体的密度不再发生变化
（3）如要一开始加入0.1molCO、0.1molH2O、0.2molCO2和0.2molH2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=_______mol/L。
（4）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合
（1）中的计算结果回答，如果升高温度，该反应平衡向__________方向移动。
（填“正反应或逆反应”）
23．25℃时，0.1mol/L的某酸HA溶液中c（H+）/c（OH–）=1010，请回答下列问题：
（1）写出HA的电离方程式_________________________________。
（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________（填字母）。
A．c（H+）/c（HA）B．c（HA）/c（A–）C．c（H+）·c（OH–）D．c（OH–）
（3）已知100℃时水的离子积是1.0×10﹣12，在此温度下，有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液：
①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：
前者___后者（填＞、＜或=，下同）；
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：
前者
_____后者；
③50mLpH=3的盐酸溶液和50mL0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液pH=_____；
④pH=3的HA溶液中由水电离出的c（H+）=_________mol/L。
24．2014年我国的冶金行业深受经济危机的冲击，尤其是Al、Fe的价格下滑幅度很大。
请完成下面问题：
（1）冶炼后的铝渣中含有大量的硅酸铝钙（Ca2Al2Si5O15），可作耐火纤维的原料。
硅酸铝钙用氧化物形式表示为______________________________。
（2）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是__________。
a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3
（3）高铁电池具有容量高、安全性能好和价格低廉等特点，如图是高铁电池的实验装置。
已知：
放电后两极得相同价态铁的化合物。
①电池放电时正极发生的电极反应式是_________________________________________________。
②若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_________________________________。
③已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是_________________________________。
化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共计48分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
B
C
A
D
C
D
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
B
C
B
B
A
D
A
二、非选择题（共52分）
19、（共10分）
（1）①BC（2分）②B（2分）
（2）①酸式（1分）②溶液由无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色（1分）
③B（2分）④67%（2分）
20、（共10分）
（1）Ba（OH）2（2分）Al（NO3）3（2分）
（2） 2Fe3++3CO32－+3H2O===2Fe（OH）3↓+3CO2↑（2分）
（3）500（2分）（4）A（2分）
21、（共18分）
（1）CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4KJ/mol （2分）
（2）② （1分）
（3）CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O （2分）
CH4+2O2+NaOH=NaHCO3+2H2O （2分）
c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+） （2分）
（4）①
（2分） ② bde （3分）
（5）①200℃ （1分） ②KQ=KM>KN （1分） ③75%（2分）
22．（10分）
（1）0.003（2分）；1（2分）
（2）①②④（2分）
（3）0.03（2分）
（4）逆反应（2分）
23．（10分）
（1）HA
H++A﹣（2分）
（2）B（2分）
（3）①＜（1分）②＜（1分）③9（2分）④10﹣9（2分）
24.1）2CaO·Al2O3·5SiO2
（2） bd
（3）①FeO42－+3e－+4H2O＝Fe（OH）3+5OH－ ②Fe（OH）3+3e－＝Fe+3OH－
③形成闭合回路，并保持两边溶液呈电中性
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