广东大埔华侨二中届高三月考化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx

1、D、两条直线的斜率均为110已知苯乙烯和立方烷的结构分别为（b）、（p）。下列说法中正确的是A. b、p难溶于苯B. b、p互为同分异构体C. b、p的一氯代物分别有6种和1种（不考虑立体异构）D. b、p均不能使酸性KMnO4溶液退色11下列说法错误的是A建筑钢筋属于金属材料B制玻璃和水泥都要用到石灰石C天然气、水煤气、液化石油气均是化合物D聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A. 12g金刚石中含有共价键数目为4NAB. 标况下2.24LSO3含有的氧原子数目为0.3 NAC. 1 L 0.1 molL-1NH4NO3溶液中含有氮原子总数为0.2N

2、AD. 电解熔融氯化钠，当阳极生成2.24L氯气时，阴极产生0.1NA个Na13下图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述错误的是A反应属于氮的固定；反应可用于合成HNO3B在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率C在反应和反应中，均有极性共价键形成D在催化剂b作用下，氮原子发生了还原反应27.（14分）KMnO4在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。已知一种制备KMnO4的实验流程、原理及相关数据如下：原理：反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O反应：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3 （墨绿色） （紫

3、红色）已知：25物质的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34（1） 步骤的副反应有少量单质气体生成，该反应的化学方程式为_。（2） 步骤中CO2_（填“能”或“不”能）过量，原因是_。（3） 流程中可循环利用的物质主要是_（写化学式）。（4） 忽略本流程中含锰物质的循环利用，理论上0.3mol MnO2最多得到产品KMnO4的质量为_g。某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值，排除称量因素，从步骤分析，可能的原因是_。（5） 草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：称取1.5800g高锰酸钾产品，配成100mL溶液准确称取三份0.5360g已烘干的Na2C2

4、O4，置于三个不同的洁净锥形瓶中，分别加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；各锥形瓶中溶液加热到7580，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表实验次数V1（滴定前读数/mL）V2（滴定后读数/mL）（V2 -V1）/mL12.6522.6720.0222.6023.0220.42322.5819.982MnO4+ 5C2O42+16H+ 2Mn2+ 10CO2+ 8H2O则KMnO4的纯度为_（保留四位有效数字）；若滴定后俯视滴定管读数，所得KMnO4的纯度将_（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。28（14分）锡酸钠用作媒染剂，纺织品的防火剂、增重剂，以及制造陶瓷、

5、玻璃和用于镀锡等。以锡锑渣（主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物）为原料，制备锡酸钠（Na2SnO3）的工艺流程图如下：请回答下列问题：（1） Sb（A）最高正化合价为_。（2） 流程中“脱砷、脱铅、脱锑”均要涉及的分离实验操作是_。（3）“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3除去SnO，且检测到有NH3生成， 该反应的离子方程式为_； 如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_。（3） “脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_。（4） “脱锑”时发生的主要化学反应属于_。A.置换反应 B.氧化还原反应 C.非氧化还原反应 （6） 硫酸盐光亮镀

6、锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分。镀锡液中硫酸的作用是_；镀锡时阳极反应式为_。29.（15分）研究发现，反应CCl4（g）H2（g）CHCl3（g）HCl（g） ，可使CCl4（沸点77 ）转化为重要的化工原料CHCl3（沸点61.2 ），可减少其对臭氧层的破坏。（已知：该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等） CH4与Cl2反应时，每生成1molCCl4（g）或1molCHCl3（g）的焓变分别是H1和H2；H2在Cl2中燃烧，每生成1molHCl（g）产生的焓变为H3，则：CCl4（g）H2（g）CHCl3（g）HCl（g）的H=_（用含有H1、H2和H3的算式表

7、示） 在密闭容器中，CCl4H2CHCl3HCl达到平衡状态后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。实验序号温度/初始CCl4浓度/（molL1）初始H2浓度/CCl4的平衡转化率1100.81.2150%10031 实验1中，CCl4的转化率1_50%（填“大于”“小于”或“等于”）。 实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H2的平均反应速率为 mol L1min1。 110 时，该反应的化学平衡常数的数值为_。 实验3中，3的值_。A. 等于50% B大于50% C小于50% D依题所给信息无法判断 120 时，分别进行H2的初始浓度为2 molL1和4 molL1的实验（其他

8、条件相同）。测得CCl4的消耗百分率（x%，实线）和生成物中CHCl3的百分含量（y%，虚线）随时间（t）的变化关系如图。 图中表示H2起始浓度为2 molL1CHCl3的百分含量的变化曲线是_（填字母）。 依图可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为_molL1。34.（15分）亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6）双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4Fe（CN）6+FeCl3=KFeFe（CN）6（滕氏蓝） +3KCl，回答问题：（1） 写出基态Fe3+的核外电子排布式_。（2） K4Fe（CN）6中的作用力除共价键外，还有_

9、和_。含有12mol键的K4Fe（CN）6的物质的量为_mol。（3） 黄血盐中N原子的杂化方式为_；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_，电负性由大到小的排序为_。（4） Fe、Na、K的晶体结构如图所示。 钠的熔点比钾更高，原因是_. Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_g/cm3。35.（15分）以苯和丙酮为原料合成化妆品中间体M路线如下： RCH=CHR （R、R代表烃基或氢原子）（1） A的结构简式为 ，A中含有的官能团名称是_。（2） 生成A和C的反应类型依次是_、_。中间体M的分子式为_。（3） 写出流程中由苯生成D的化学方程

10、式：_。（4） C为二烯烃（C8H14），写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。 含有六个碳形成的碳环 核磁共振氢谱图中显示有四组峰，且峰面积之比为3211（5） 设计以乙醛（CH3CHO）、C2H2为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）：_。答案与评分标准78910111213CDB（注：主观题回答合理的可给分，化学方程式或离子方程式没有配平的扣1分）27. （14分） 2KClO32KCl + 3O2 （2分） 不能 （1分） CO2（过量）+KOH = KHCO3，因生成KHCO3的溶解度比K2CO3的小，可能在KMnO4析出时结晶析出而影响产品的纯度。 （2分）

11、 MnO2 （2分） 31.6 （2分） 蒸发过度，使K2CO3伴随KMnO4析出 （2分） 80.00% （，或0.8000，2分）；偏高 （1分）28. （14分）（1） 5 （1分）（2） 过滤 （1分）（3） 4SnO+NO3-+7OH-NH3+4SnO32- +2H2O （2分） c（OH-）=2.5mol/L、温度85 （2分）（4） PbOS22H2O=PbS4OH （2分）（5） A B （2分选1个对的给1分，全对的给2分，凡有错不得分）（6） 抑制Sn2+的水解，促进阳极Sn的溶解（2分）； Sn-2e-=Sn2+ （2分）29. （15分） H2 -H1+2H3 （2分） 大于 （2分） 5/610-3 （或0.00083，2分，合理给分） 1 （2分） D （3分） d （2分） 4 （2分）35.（15分） 1s22s22p63s23p63d5 或Ar3d5 （1分） 配位键、离子键 （2分） 1 （2分） sp （2分） NOC （2分） ONC （2分） Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高 （2分） 36.（15分） （1） 或 （2分） 羟基、碳碳三键（或碳碳叁键） （2分）（2） 加成反应、消去反应 （2分） C16H24 （2分）（3） （2分）（4） （5）（3分）