广东大埔华侨二中届高三月考化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx
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D．Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为1
10．已知苯乙烯和立方烷的结构分别为
（b）、
（p）。
下列说法中正确的是
A.b、p难溶于苯
B.b、p互为同分异构体
C.b、p的一氯代物分别有6种和1种（不考虑立体异构）
D.b、p均不能使酸性KMnO4溶液退色
11．下列说法错误的是
A．建筑钢筋属于金属材料
B．制玻璃和水泥都要用到石灰石
C．天然气、水煤气、液化石油气均是化合物
D．聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是
A.12g金刚石中含有共价键数目为4NA
B.标况下2.24LSO3含有的氧原子数目为0.3NA
C.1L0.1mol·
L-1NH4NO3溶液中含有氮原子总数为0.2NA
D.电解熔融氯化钠，当阳极生成2.24L氯气时，阴极产生0.1NA个Na
13．下图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述错误的是
A．反应①属于氮的固定；
反应②可用于合成HNO3
B．在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率
C．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成
D．在催化剂b作用下，氮原子发生了还原反应
27.（14分）KMnO4在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。
已知一种制备KMnO4的实验流程、原理及相关数据如下：
原理：
反应I：
3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
反应Ⅱ：
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
（墨绿色）（紫红色）
已知：
25℃物质的溶解度g/100g水
K2CO3
KHCO3
KMnO4
111
33.7
6.34
（1）步骤②的副反应有少量单质气体生成，该反应的化学方程式为___________。
（2）步骤⑤中CO2______（填“能”或“不”能）过量，原因是_____________。
（3）流程中可循环利用的物质主要是_________（写化学式）。
（4）忽略本流程中含锰物质的循环利用，理论上0.3molMnO2最多得到产品KMnO4的质量为________g。
某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值，排除称量因素，从步骤⑦分析，可能的原因是_______________。
（5）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
Ⅰ．称取1.5800g高锰酸钾产品，配成100mL溶液
Ⅱ．准确称取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4，置于三个不同的洁净锥形瓶中，分别加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；
各
Ⅲ．锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。
记录实验数据如表
实验次数
V1（滴定前读数/mL）
V2（滴定后读数/mL）
（V2-V1）/mL
1
2.65
22.67
20.02
2
2.60
23.02
20.42
3
22.58
19.98
2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
则KMnO4的纯度为__________（保留四位有效数字）；
若滴定后俯视滴定管读数，所得KMnO4的纯度将___（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
28．（14分）锡酸钠用作媒染剂，纺织品的防火剂、增重剂，以及制造陶瓷、玻璃和用于镀锡等。
以锡锑渣（主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物）为原料，制备锡酸钠（Na2SnO3）的工艺流程图如下：
请回答下列问题：
（1）Sb（ⅤA）最高正化合价为_____。
（2）流程中“脱砷、脱铅、脱锑”均要涉及的分离实验操作是_________。
（3）“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3除去SnO，且检测到有NH3生成，①该反应的离子方程式为____________________；
②如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件__________。
（3）“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为________。
（4）“脱锑”时发生的主要化学反应属于_________。
A.置换反应B.氧化还原反应C.非氧化还原反应
（6）硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分。
镀锡液中硫酸的作用是__________；
镀锡时阳极反应式为______________。
29.（15分）研究发现，反应CCl4（g）＋H2（g）
CHCl3（g）＋HCl（g），可使CCl4（沸点77℃）转化为重要的化工原料CHCl3（沸点61.2℃），可减少其对臭氧层的破坏。
（已知：
该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）
⑴CH4与Cl2反应时，每生成1molCCl4（g）或1molCHCl3（g）的焓变分别是△H1和△H2；
H2在Cl2中燃烧，每生成1molHCl（g）产生的焓变为△H3，则：
CCl4（g）＋H2（g）
CHCl3（g）＋HCl（g）的△H=_____（用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）
⑵在密闭容器中，CCl4＋H2
CHCl3＋HCl达到平衡状态后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。
实验
序号
温度
/℃
初始CCl4浓度/
（mol·
L－1）
初始H2浓度/
CCl4的平
衡转化率
110
0.8
1.2
α1
50%
100
α3
1实验1中，CCl4的转化率α1_____50%（填“大于”“小于”或“等于”）。
②实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H2的平均反应速率为
mol·
L－1·
min－1。
③110℃时，该反应的化学平衡常数的数值为________。
④实验3中，α3的值________。
A.等于50%B．大于50%C．小于50%D．依题所给信息无法判断
⑶120℃时，分别进行H2的初始浓度为2mol·
L－1和4mol·
L－1的实验（其他条件相同）。
测得CCl4的消耗百分率（x%，实线）和生成物中CHCl3的百分含量（y%，虚线）随时间（t）的变化关系如图。
①图中表示H2起始浓度为2mol·
L－1CHCl3的百分含量的变化曲线是____（填字母）。
②依图可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·
L－1。
34.（15分）亚铁氰化钾（K4[Fe（CN）6]）双称黄血盐，是一种重要的化工原料。
检验三价铁发生的反应为：
K4[Fe（CN）6]+FeCl3=KFe[Fe（CN）6]↓（滕氏蓝）+3KCl，回答问题：
（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式_________。
（2）
K4[Fe（CN）6]中的作用力除共价键外，还有______和________。
含有12molσ键的K4[Fe（CN）6的物质的量为________mol。
（3）黄血盐中N原子的杂化方式为______；
C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_____，电负性由大到小的排序为________。
（4）Fe、Na、K的晶体结构如图所示。
①钠的熔点比钾更高，原因是__________________________.
②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。
35.（15分）以苯和丙酮为原料合成化妆品中间体M路线如下：
①R—CH==CH—R′＋
（R、R′代表烃基或氢原子）
（1）A的结构简式为，A中含有的官能团名称是__________。
（2）生成A和C的反应类型依次是____、_____。
中间体M的分子式为_______。
（3）写出流程中由苯生成D的化学方程式：
___________________________。
（4）C为二烯烃（C8H14），写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式。
①含有六个碳形成的碳环
②核磁共振氢谱图中显示有四组峰，且峰面积之比为3∶2∶1∶1
（5）设计以乙醛（CH3CHO）、C2H2为原料制备
的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）：
____________________________________。
答案与评分标准
7
8
9
10
11
12
13
C
D
B
（注：
主观题回答合理的可给分，化学方程式或离子方程式没有配平的扣1分）
27.（14分）
⑴2KClO3
2KCl+3O2↑（2分）
⑵不能（1分）CO2（过量）+KOH=KHCO3，因生成KHCO3的溶解度比
K2CO3的小，可能在KMnO4析出时结晶析出而影响产品的纯度。
（2分）
⑶MnO2（2分）
⑷31.6（2分）蒸发过度，使K2CO3伴随KMnO4析出（2分）
⑸80.00%（，或0.8000，2分）；
偏高（1分）
28.（14分）
（1）＋5 （1分）
（2）过滤（1分）
（3）①4SnO+NO3-+7OH-＝NH3↑+4SnO32-+2H2O（2分）
②c（OH-）=2.5mol/L、温度85℃（2分）
（4）PbO
＋S2－＋2H2O===PbS↓＋4OH－（2分）
（5）AB（2分选1个对的给1分，全对的给2分，凡有错不得分）
（6）抑制Sn2+的水解，促进阳极Sn的溶解（2分）；
Sn-2e-=Sn2+（2分）
29.（15分）
⑴△H2-△H1+2△H3（2分）
⑵①大于（2分）
②5/6×
10-3（或0.00083，2分，合理给分）
③1（2分） ④D（3分）
⑶①d（2分） ②4（2分）
35.（15分）
⑴1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5（1分）
⑵配位键、离子键（2分）1（2分）
⑶sp（2分）N>
O>
C（2分）O>
N>
C（2分）
⑷①Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高（2分）
②
36.（15分）
（1）
或
（2分）
羟基、碳碳三键（或碳碳叁键）（2分）
（2）加成反应、消去反应（2分）C16H24（2分）
（3）
（2分）
（4）
（5）
（3分）
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