湖南省中考化学第十单元酸和碱练习.docx

1、湖南省中考化学第十单元酸和碱练习第十单元酸和碱基础巩固1. (2017昆明)常温下，某同学用pH计测得四种液体的pH如下表。其中显酸性的液体是()液体甲乙丙丁pH8.511.97.00.9A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁2. (2017内江)下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是()选项ABCD物质新鲜牛奶柠檬西红柿肥皂水pH72.22.44.04.4103. (2017郴州模拟)一般来说，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，经测定某土壤的pH为5.5，要改良它，应在土壤中施加适量的()A. 氢氧化钠 B. 熟石灰C. 食盐 D. 盐酸4. (2017雅安)

2、如图是生活中常见洗涤用品的 pH，混用会降低去污效果的组合是() A. 洁厕灵和消毒液B. 肥皂水和炉具清洁剂C. 消毒液和肥皂水D. 消毒液和炉具清洁剂5. (2017桂林)X、Y、Z为初中化学常见的化合物，且物质类别不同，常温下，X、Y可分别与Z溶液反应生成不同的气体。则Z一定属于()A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物6. (2017阜新)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A. 易溶于水、溶解时放出大量的热B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用C. 水溶液能使石蕊溶液变红D. 能去除油污，可作炉具清洁剂7. (2017徐州)在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是()C

3、u、稀硫酸、CuO稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、CO、Fe2O3A. B. C. D. 8. (2017天津)一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0下列说法中不正确的是()A. 苹果汁和葡萄汁均显酸性B. 鸡蛋清和牛奶均显碱性C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁9. (2017枣庄)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品()A. 食盐 B. 味精 C. 食醋 D. 香油10.

4、 (2017邵阳一模)物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是()浓盐酸浓硫酸烧碱食盐生石灰稀硫酸A. B. C. D. 11. (2017成都)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是()A. HCl B. KNO3 C. K2CO3 D. FeCl312. (2017临沂)类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是()A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属B. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C. 单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶

5、液一定是碱性溶液13. (2017山西)我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适，有时可用小苏打治疗，反应的化学方程式为_，反应前后一定没有变化的离子是_(用离子符号表示)。14. (2017吉林)根据碱的四条化学性质回答下列问题： (1)碱溶液能使酚酞溶液变_色。(2)图中的X代表一类物质，则X为_(填物质类别)，请写出符合性质的一个化学反应方程式_。(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有_。15. (2018原创)如图是某同学学习了稀盐酸的化学性质绘制的知识网络图，其中X与图中所给物质的类别不同，结合此图回答下列问题： (1)反应中石蕊溶液变为_色。(2)反应的化学方

6、程式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)图中只生成盐和水的反应有_(填序号)。(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的_，写出其与稀盐酸发生反应的化学方程式_。16. (2017邵阳联考)在做酸碱中和反应时，“在烧杯内盛有约5 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液振荡，然后用胶头滴管吸取稀盐酸慢慢滴入到烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌”。如图所示： (1)滴加酚酞的作用是_。(2)稀盐酸要慢慢滴入的目的是_。(3)该反应的化学方程式为_。(4)某同学在实验时，把稀盐酸一次性滴加到烧杯中，溶液立即从红色变为无色，他认为酸碱

7、恰好中和，老师对他的评价是结论不正确，你认为老师的理由是_。17. (2017河源)实验室中有一瓶放置时间较长的石灰水，在瓶口有很厚的白色固体，对白色固体同学们作了如下的假设：是CaCO3，是Ca(OH)2，你认为第种假设可以是_，请你完成下列的实验报告：实验步骤实验现象结论1. 将白色固体加入_试剂中试剂变红色_2. 另取少量白色固体放入试管A中，加入足量盐酸后迅速连接试管(如图所示)B中观察到澄清石灰水变浑浊_通过上述实验可以证明这一白色固体是_，试管A中发生反应的化学方程式为_能力提升1. (2017益阳三模)物质X可发生下列所示的两个反应：X碱盐H2O，X金属氧化物盐H2O；则X可能是

8、()A. CaO B. H2SO4 C. NaOH D. CO22. (2017岳阳模拟)某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛，在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃酸的pH变化情况符合如图中的()3. (2017重庆A卷)某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是() A. a点溶液为酸性B. b点恰好完全反应C. c点溶液的溶质为硫酸D. b、c两点沉淀质量相等4. (2017常州)如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是() A. 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B. 若X是稀硫

9、酸，b可能是氧化物C. 若X是稀盐酸，c不可能是单质D. 若X是稀盐酸，d不可能是单质5. (2017陕西)小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。 (1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_。(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是_。(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是_。6. (2017兰州)某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：探究：甲同学在做该实验时

10、没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到_时，就可以说明两种物质能发生反应。探究：废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、HCl猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2你的猜想：_丙同学认为猜想三是错误的，理由是_(用化学方程式解释)。【实验设计】设计者实验操作实验现象实验结论丁同学取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液有白色沉淀生成猜想一正确戊同学取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液_猜想二正确【评价与反思】请判断以上设计的两个

11、方案中，_同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：_。【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_(填一点)。7. (2017新疆建设兵团)学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30 g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100 g(其他成分不参加反应)。(化学反应方程式为：CH3COOHKOH= CH3COOKH2O)请计算：(1)氢氧化钾溶液中溶质的质量为_g。(2)白醋中醋酸的质量分数为多少？答案及解析基础巩固1. D【解析】pH7时，

12、溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。丁溶液的pH0.9，显酸性，故选D。2. D【解析】碱性溶液能使无色酚酞试液变红。pH7，溶液显酸性；pH7，溶液显中性；pH7，溶液显碱性，据此分析表格数据，可知肥皂水显碱性，能使无色酚酞试液变红，D正确。3. B4. A【解析】洁厕灵的pH小于7，显酸性，消毒液pH大于7，显碱性，两者混用会发生反应从而降低去污效果；肥皂水、消毒液和炉具清洁剂的pH均大于7，都显碱性，两者任意混用不会降低去污效果，故选A。5. C【解析】酸和碳酸盐反应可生成二氧化碳，铵盐和碱反应可生成氨气，因此Z是盐。如NH4HCO3可以和稀盐酸反应产生CO2，可以和NaOH反应产生NH3

13、，故选C。6. C【解析】氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热，A正确；氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，B正确；氢氧化钠水溶液呈碱性，能使石蕊溶液变蓝色，C不正确；氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂，D正确。7. B【解析】Cu与稀硫酸不反应，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Cu和CuO不反应，错误；稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液生成碳酸钙和氢氧化钠，正确；C与CO不反应，C与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，CO与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，错误。8. B【解析】苹果汁和葡萄汁的pH小于7，均显酸性；

14、鸡蛋清的pH大于7，显碱性；牛奶的pH小于7，显酸性；苹果汁的pH比葡萄汁的pH小，故酸性更强；苹果汁和葡萄汁均显酸性，胃酸过多的人应少饮用。9. C【解析】根据提供的信息知紫甘蓝中的花青素遇酸性溶液变红色，凉拌紫甘蓝菜丝时菜丝变成红色，说明加入了酸性调味品，食醋的主要成分是醋酸，故选C。10. C【解析】浓盐酸具有挥发性，放置烧杯中一段时间会挥发出氯化氢气体使质量减小。浓硫酸具有吸水性，放置烧杯中一段时间会吸收空气的水蒸气使质量增加。烧碱固体能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，变质而使质量变大；烧碱溶液放置烧杯中一段时间会吸收二氧化碳而变质增重。食盐易潮解，放置空气中会吸收水蒸气而质量变大。生石

15、灰有吸水性，而且可以与二氧化碳反应而变质，同时质量变大。稀硫酸没有吸水性，质量变化不明显。所以，质量变大而且变质的是烧碱和生石灰。11. C【解析】两者与HCl都能反应，都无明显现象，A错误；两者与KNO3都不反应，B错误；氢氧化钙溶液与K2CO3 反应产生白色沉淀，氢氧化钠溶液与K2CO3 不反应，可用K2CO3 鉴别，C正确；两者与FeCl3反应都产生红褐色沉淀，不能用FeCl3鉴别，D错误。12. D【解析】除了活泼金属与酸反应生成氢气，碳酸盐等与酸反应也能生成气体，A错误；酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，B错误；由同种

16、元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，C错误；碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，D正确。13. NaHCO3HCl= NaClH2OCO2Na、 Cl【解析】小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠与胃酸(盐酸)反应生成氯化钠、水和二氧化碳。反应前碳酸氢钠中含有钠离子和碳酸氢根离子；稀盐酸中含有氢离子和氯离子，碳酸氢根离子和氢离子结合生成水分子和二氧化碳分子，故反应前后一定没有变化的离子是钠离子和氯离子。14. (1)红(2)酸NaOHHCl= NaClH2O(合理即可)(3)氢氧根离子(或OH)15. (1)红 (2)Fe2HCl= Fe

17、Cl2H2（3）2HClCa(OH)2= CaCl22H2O(4)（5）Na2CO3Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO216. (1)判断酸碱反应的程度(2)控制盐酸用量，防止过量(3)HClNaOH= NaClH2O(4)酚酞遇碱变红，遇中性和酸性溶液均呈无色，所以由红色变为无色不能说明酸碱恰好中和，还可能盐酸过量【解析】(1)NaOH溶液呈碱性，滴加无色酚酞溶液后使溶液变成红色，随着盐酸的滴加溶液碱性减弱，恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液变无色。(2)滴加盐酸时速度过快可能导致盐酸过量，慢慢滴加的目的是防止盐酸过量。(4)盐酸加入过快过多，溶液虽也变无色，可能此时酸过量， 不能说

18、明酸碱恰好中和。17. CaCO3 和Ca(OH)2 酚酞 白色固体中含有Ca(OH)2 白色固体中含有CaCO3 CaCO3 和Ca(OH)2CaCO3 2HCl= CaCl2 H2O CO2和Ca(OH)2 2HCl= CaCl22H2O【解析】石灰水能与空气中二氧化碳反应生成难溶的碳酸钙，也可能由于水分蒸发析出氢氧化钙，所以瓶口的白色固体可能是碳酸钙、氢氧化钙或两者的混合物。1.石灰水呈碱性，能使酚酞变红，所以加入酚酞后，若试剂变红，则说明固体中含氢氧化钙；2. 碳酸钙与盐酸反应能产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而白色固体加入盐酸后能生成使石灰水变浑浊的气体，说明固体中含

19、碳酸钙；通过上述实验可证明白色固体中含有碳酸钙和氢氧化钙；因碳酸钙、氢氧化钙都能与盐酸反应，所以试管A中发生反应的化学方程式为CaCO3 2HCl= CaCl2 H2O CO2和Ca(OH)2 2HCl= CaCl22H2O。能力提升1. B2. B【解析】胃酸属于酸(pH7)，氢氧化镁与胃酸作用的过程中，一开始pH小于7，随着氢氧化镁的作用，pH不断增大，但仍小于7。3. C【解析】氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量逐渐减少，至恰好完全反应时溶质质量为零，继续滴加氢氧化钡溶液，溶质质量逐渐增大，溶液为氢氧化钡溶液。据此可知a点溶液未恰好完全反应，溶液中含有硫酸，显酸性；b点溶质质

20、量为零，恰好完全反应；c点时氢氧化钡溶液已过量，溶质为氢氧化钡；b点时完全反应，b点以后氢氧化钡已过量，b、c两点沉淀质量相等，故选C。4. C【解析】若X是稀硫酸，则a可能是遇酸变红色的紫色石蕊试液，A正确；若X是稀硫酸，则b可能为含三价铁离子的氧化物(Fe2O3)，硫酸和Fe2O3反应生成显黄色的Fe2(SO4)3溶液，B正确；若X为稀盐酸，则c可能为单质铁，盐酸与铁反应生成显浅绿色的FeCl2溶液和氢气，C错误；若X为稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含Cu2的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但不可能为单质，D正确。5. (1)浓硫酸(2)2NaOHH2

21、SO4= Na2SO42H2O(3)氯化钡溶液【解析】(1)稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓地倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，所以甲溶液是浓硫酸。(2)A中溶液是氢氧化钠，B中滴入无色酚酞溶液，溶液变红，C中滴入稀硫酸后溶液由红色变为无色，发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。(3)C中溶液由红色变为无色，说明：反应后溶液呈中性或酸性，C中溶液的溶质可能有两种情况：硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质是硫酸钠；硫酸过量，溶质是硫酸钠和硫酸。要确定溶液中溶质的成分，实质就是检验硫酸是否存在。根据酸的性质，可以加入紫色石蕊溶液，如溶液变红，则有硫酸；可以加入金属氧化物氧化铜，如果黑色氧化铜溶解，溶

22、液变为蓝色，则有硫酸；也可以加入碳酸盐碳酸钠溶液，如果有气泡生成，则有硫酸。如果加入氯化钡溶液，因为溶液中肯定存在硫酸钠，则不论硫酸是否存在都会生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，所以加入氯化钡溶液不能达到目的。6. 探究：溶液由红色变为无色【做出猜想】 CaCl2、Ca(OH)2Ca(OH)22HCl= CaCl22H2O【实验设计】有气泡产生【评价与反思】戊只要有CaCl2存在，就有白色沉淀产生(合理描述即可)【表达与交流】腐蚀下水道，污染环境(合理即可)【解析】探究：石灰水显碱性，遇酚酞变红色，当加入稀盐酸后，酸碱中和生成盐和水，当观察到红色消失，即反应发生。【做出猜想】猜想的依据首先考虑生成

23、物，再考虑反应物是否有剩余，反应物两种不可能同时剩余，再观察其它几种猜想可以得出你的猜想为CaCl2和Ca(OH)2。【实验设计】猜想二中有酸剩余，加入锌粒反应生成氢气，即观察到的现象是有气泡产生。【评价与反思】根据上述分析，戊同学的方案合理；加入碳酸钠生成白色沉淀，说明溶液中含有钙离子，所有猜想中都含有钙离子，所以方案不合理。【表达与交流】猜想二正确即废液中含有盐酸，盐酸显酸性会腐蚀铁制管道。7. (1)5.6(2)解：设反应的醋酸的质量为xCH3COOHKOH= CH3COOKH2O 6056x5.6 gx6.0 g白醋中醋酸的质量分数为100%20%答：白醋中醋酸的质量分数为20%。【解析】(1)溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数，氢氧化钾溶液中溶质的质量为100 g5.6%5.6 g。