湖南省中考化学第十单元酸和碱练习.docx
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湖南省中考化学第十单元酸和碱练习
第十单元 酸和碱
基础巩固
1.（2017昆明）常温下，某同学用pH计测得四种液体的pH如下表。
其中显酸性的液体是（ ）
液体
甲
乙
丙
丁
pH
8.5
11.9
7.0
0.9
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
2.（2017内江）下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质
新鲜牛奶
柠檬
西红柿
肥皂水
pH
7
2.2～2.4
4.0～4.4
10
3.（2017郴州模拟）一般来说，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，经测定某土壤的pH为5.5，要改良它，应在土壤中施加适量的（ ）
A.氢氧化钠B.熟石灰
C.食盐D.盐酸
4.（2017雅安）如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是（ ）
A.洁厕灵和消毒液
B.肥皂水和炉具清洁剂
C.消毒液和肥皂水
D.消毒液和炉具清洁剂
5.（2017桂林）X、Y、Z为初中化学常见的化合物，且物质类别不同，常温下，X、Y可分别与Z溶液反应生成不同的气体。
则Z一定属于（ ）
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
6.（2017阜新）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A.易溶于水、溶解时放出大量的热
B.对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.水溶液能使石蕊溶液变红
D.能去除油污，可作炉具清洁剂
7.（2017徐州）在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是（ ）
①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3
A.①B.②C.①③D.②③
8.（2017天津）一些食物的近似pH如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
下列说法中不正确的是（ ）
A.苹果汁和葡萄汁均显酸性
B.鸡蛋清和牛奶均显碱性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
9.（2017枣庄）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。
花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A.食盐B.味精C.食醋D.香油
10.（2017邵阳一模）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④
11.（2017成都）能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）
A.HClB.KNO3C.K2CO3D.FeCl3
12.（2017临沂）类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推正确的是（ ）
A.活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B.酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
13.（2017山西）我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适，有时可用小苏打治疗，反应的化学方程式为____________________________，反应前后一定没有变化的离子是________（用离子符号表示）。
14.（2017吉林）根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变________色。
（2）图中的X代表一类物质，则X为________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式________________________。
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有________。
15.（2018原创）如图是某同学学习了稀盐酸的化学性质绘制的知识网络图，其中X与图中所给物质的类别不同，结合此图回答下列问题：
（1）反应①中石蕊溶液变为________色。
（2）反应②的化学方程式为______________________________________。
（3）反应③的化学方程式为____________________________。
（4）图中只生成盐和水的反应有______（填序号）。
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的________，写出其与稀盐酸发生反应的化学方程式______________________________________________。
16.（2017邵阳联考）在做酸碱中和反应时，“在烧杯内盛有约5mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液振荡，然后用胶头滴管吸取稀盐酸慢慢滴入到烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌”。
如图所示：
（1）滴加酚酞的作用是____________________________________。
（2）稀盐酸要慢慢滴入的目的是________________________________。
（3）该反应的化学方程式为____________________________________。
（4）某同学在实验时，把稀盐酸一次性滴加到烧杯中，溶液立即从红色变为无色，他认为酸碱恰好中和，老师对他的评价是结论不正确，你认为老师的理由是___________________________________________________________。
17.（2017河源）实验室中有一瓶放置时间较长的石灰水，在瓶口有很厚的白色固体，对白色固体同学们作了如下的假设：
①是CaCO3，②是Ca（OH）2，你认为第③种假设可以是______________，请你完成下列的实验报告：
实验步骤
实验现象
结论
1.将白色固体加入________试剂中
试剂变红色
________________
2.另取少量白色固体放入试管A中，加入足量盐酸后迅速连接试管（如图所示）
B中观察到澄清石灰水变浑浊
____________________
________
通过上述实验可以证明这一白色固体是____________________，试管A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________
能力提升
1.（2017益阳三模）物质X可发生下列所示的两个反应：
①X＋碱→盐＋H2O，②X＋金属氧化物→盐＋H2O；则X可能是（ ）
A.CaOB.H2SO4C.NaOHD.CO2
2.（2017岳阳模拟）某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛，在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃酸的pH变化情况符合如图中的（ ）
3.（2017重庆A卷）某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.a点溶液为酸性
B.b点恰好完全反应
C.c点溶液的溶质为硫酸
D.b、c两点沉淀质量相等
4.（2017常州）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。
下列叙述错误的是（ ）
A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C.若X是稀盐酸，c不可能是单质
D.若X是稀盐酸，d不可能是单质
5.（2017陕西）小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是________。
（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是____________________________。
（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是____________________________________________________________________。
6.（2017兰州）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：
探究Ⅰ：
甲同学在做该实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。
乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到__________________时，就可以说明两种物质能发生反应。
探究Ⅱ：
废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：
CaCl2
猜想二：
CaCl2、HCl
猜想三：
CaCl2、HCl、Ca（OH）2
你的猜想：
________________
丙同学认为猜想三是错误的，理由是____________________________（用化学方程式解释）。
【实验设计】
设计者
实验操作
实验现象
实验结论
丁同学
取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
猜想一
正确
戊同学
取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液
________
________
猜想二
正确
【评价与反思】
请判断以上设计的两个方案中，______同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：
______________________________________。
【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是________________________（填一点）。
7.（2017新疆建设兵团）学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）。
为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100g（其他成分不参加反应）。
（化学反应方程式为：
CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O）
请计算：
（1）氢氧化钾溶液中溶质的质量为____g。
（2）白醋中醋酸的质量分数为多少？
答案及解析
基础巩固
1.D 【解析】pH<7时，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强；pH＝7时，溶液显中性；pH>7时，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。
丁溶液的pH＝0.9，显酸性，故选D。
2.D 【解析】碱性溶液能使无色酚酞试液变红。
pH＜7，溶液显酸性；pH＝7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性，据此分析表格数据，可知肥皂水显碱性，能使无色酚酞试液变红，D正确。
3.B
4.A 【解析】洁厕灵的pH小于7，显酸性，消毒液pH大于7，显碱性，两者混用会发生反应从而降低去污效果；肥皂水、消毒液和炉具清洁剂的pH均大于7，都显碱性，两者任意混用不会降低去污效果，故选A。
5.C 【解析】酸和碳酸盐反应可生成二氧化碳，铵盐和碱反应可生成氨气，因此Z是盐。
如NH4HCO3可以和稀盐酸反应产生CO2，可以和NaOH反应产生NH3，故选C。
6.C 【解析】氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热，A正确；氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，B正确；氢氧化钠水溶液呈碱性，能使石蕊溶液变蓝色，C不正确；氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂，D正确。
7.B 【解析】Cu与稀硫酸不反应，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Cu和CuO不反应，①错误；稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液生成碳酸钙和氢氧化钠，②正确；C与CO不反应，C与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，CO与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，③错误。
8.B 【解析】苹果汁和葡萄汁的pH小于7，均显酸性；鸡蛋清的pH大于7，显碱性；牛奶的pH小于7，显酸性；苹果汁的pH比葡萄汁的pH小，故酸性更强；苹果汁和葡萄汁均显酸性，胃酸过多的人应少饮用。
9.C 【解析】根据提供的信息知紫甘蓝中的花青素遇酸性溶液变红色，凉拌紫甘蓝菜丝时菜丝变成红色，说明加入了酸性调味品，食醋的主要成分是醋酸，故选C。
10.C 【解析】浓盐酸具有挥发性，放置烧杯中一段时间会挥发出氯化氢气体使质量减小。
浓硫酸具有吸水性，放置烧杯中一段时间会吸收空气的水蒸气使质量增加。
烧碱固体能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，变质而使质量变大；烧碱溶液放置烧杯中一段时间会吸收二氧化碳而变质增重。
食盐易潮解，放置空气中会吸收水蒸气而质量变大。
生石灰有吸水性，而且可以与二氧化碳反应而变质，同时质量变大。
稀硫酸没有吸水性，质量变化不明显。
所以，质量变大而且变质的是烧碱和生石灰。
11.C 【解析】两者与HCl都能反应，都无明显现象，A错误；两者与KNO3都不反应，B错误；氢氧化钙溶液与K2CO3反应产生白色沉淀，氢氧化钠溶液与K2CO3不反应，可用K2CO3鉴别，C正确；两者与FeCl3反应都产生红褐色沉淀，不能用FeCl3鉴别，D错误。
12.D 【解析】除了活泼金属与酸反应生成氢气，碳酸盐等与酸反应也能生成气体，A错误；酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，B错误；由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，C错误；碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，D正确。
13.NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ Na＋、Cl－
【解析】小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠与胃酸（盐酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
反应前碳酸氢钠中含有钠离子和碳酸氢根离子；稀盐酸中含有氢离子和氯离子，碳酸氢根离子和氢离子结合生成水分子和二氧化碳分子，故反应前后一定没有变化的离子是钠离子和氯离子。
14.
（1）红
（2）酸 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（合理即可）
（3）氢氧根离子（或OH－）
15.
（1）红
（2）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
（3）2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O （4）③⑤
（5）Na2CO3 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
16.
（1）判断酸碱反应的程度
（2）控制盐酸用量，防止过量 （3）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O （4）酚酞遇碱变红，遇中性和酸性溶液均呈无色，所以由红色变为无色不能说明酸碱恰好中和，还可能盐酸过量
【解析】
（1）NaOH溶液呈碱性，滴加无色酚酞溶液后使溶液变成红色，随着盐酸的滴加溶液碱性减弱，恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液变无色。
（2）滴加盐酸时速度过快可能导致盐酸过量，慢慢滴加的目的是防止盐酸过量。
（4）盐酸加入过快过多，溶液虽也变无色，可能此时酸过量，不能说明酸碱恰好中和。
17.CaCO3和Ca（OH）2酚酞白色固体中含有Ca（OH）2
白色固体中含有CaCO3CaCO3和Ca（OH）2
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑和Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
【解析】①石灰水能与空气中二氧化碳反应生成难溶的碳酸钙，也可能由于水分蒸发析出氢氧化钙，所以瓶口的白色固体可能是碳酸钙、氢氧化钙或两者的混合物。
1.石灰水呈碱性，能使酚酞变红，所以加入酚酞后，若试剂变红，则说明固体中含氢氧化钙；2.碳酸钙与盐酸反应能产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而白色固体加入盐酸后能生成使石灰水变浑浊的气体，说明固体中含碳酸钙；通过上述实验可证明白色固体中含有碳酸钙和氢氧化钙；因碳酸钙、氢氧化钙都能与盐酸反应，所以试管A中发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑和Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。
能力提升
1.B
2.B 【解析】胃酸属于酸（pH<7），氢氧化镁与胃酸作用的过程中，一开始pH小于7，随着氢氧化镁的作用，pH不断增大，但仍小于7。
3.C 【解析】氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量逐渐减少，至恰好完全反应时溶质质量为零，继续滴加氢氧化钡溶液，溶质质量逐渐增大，溶液为氢氧化钡溶液。
据此可知a点溶液未恰好完全反应，溶液中含有硫酸，显酸性；b点溶质质量为零，恰好完全反应；c点时氢氧化钡溶液已过量，溶质为氢氧化钡；b点时完全反应，b点以后氢氧化钡已过量，b、c两点沉淀质量相等，故选C。
4.C 【解析】若X是稀硫酸，则a可能是遇酸变红色的紫色石蕊试液，A正确；若X是稀硫酸，则b可能为含三价铁离子的氧化物（Fe2O3），硫酸和Fe2O3反应生成显黄色的Fe2（SO4）3溶液，B正确；若X为稀盐酸，则c可能为单质铁，盐酸与铁反应生成显浅绿色的FeCl2溶液和氢气，C错误；若X为稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含Cu2＋的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但不可能为单质，D正确。
5.
（1）浓硫酸
（2）2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
（3）氯化钡溶液
【解析】
（1）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓地倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，所以甲溶液是浓硫酸。
（2）A中溶液是氢氧化钠，B中滴入无色酚酞溶液，溶液变红，C中滴入稀硫酸后溶液由红色变为无色，发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
（3）C中溶液由红色变为无色，说明：
反应后溶液呈中性或酸性，C中溶液的溶质可能有两种情况：
硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质是硫酸钠；硫酸过量，溶质是硫酸钠和硫酸。
要确定溶液中溶质的成分，实质就是检验硫酸是否存在。
根据酸的性质，可以加入紫色石蕊溶液，如溶液变红，则有硫酸；可以加入金属氧化物氧化铜，如果黑色氧化铜溶解，溶液变为蓝色，则有硫酸；也可以加入碳酸盐碳酸钠溶液，如果有气泡生成，则有硫酸。
如果加入氯化钡溶液，因为溶液中肯定存在硫酸钠，则不论硫酸是否存在都会生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，所以加入氯化钡溶液不能达到目的。
6.探究Ⅰ：
溶液由红色变为无色 【做出猜想】CaCl2、Ca（OH）2 Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 【实验设计】有气泡产生 【评价与反思】戊 只要有CaCl2存在，就有白色沉淀产生（合理描述即可） 【表达与交流】腐蚀下水道，污染环境（合理即可）
【解析】探究Ⅰ：
石灰水显碱性，遇酚酞变红色，当加入稀盐酸后，酸碱中和生成盐和水，当观察到红色消失，即反应发生。
【做出猜想】猜想的依据首先考虑生成物，再考虑反应物是否有剩余，反应物两种不可能同时剩余，再观察其它几种猜想可以得出你的猜想为CaCl2和Ca（OH）2。
【实验设计】猜想二中有酸剩余，加入锌粒反应生成氢气，即观察到的现象是有气泡产生。
【评价与反思】根据上述分析，戊同学的方案合理；加入碳酸钠生成白色沉淀，说明溶液中含有钙离子，所有猜想中都含有钙离子，所以方案不合理。
【表达与交流】猜想二正确即废液中含有盐酸，盐酸显酸性会腐蚀铁制管道。
7.
（1）5.6
（2）解：
设反应的醋酸的质量为x
CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O
60 56
x 5.6g
＝
x＝6.0g
白醋中醋酸的质量分数为
×100%＝20%
答：
白醋中醋酸的质量分数为20%。
【解析】
（1）溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数，氢氧化钾溶液中溶质的质量为100g×5.6%＝5.6g。
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