届河北省衡水中学高三高考押题卷理综化学试题解析版Word格式.docx

1、D. 和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）【答案】B乙烷分子中含有2个甲基，新戊烷分子中含有4个甲基，二者所含甲基数目之比为12，A 项错误；甲苯能与 H2 发生加成反应，能燃烧发生氧化反应，能与 Cl 2、Br2、浓硝酸等在一定条件下发生取代反应，B项正确；聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色，C项错误； D项：的二氯代物有12种，C4H10的二氯代物有9种,D项错误。4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25 时，0.1 molL-1的M溶液中=1.010-12。下列说法正确的

2、是A. 简单离子半径：YZWB. X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同C. X、Y形成的最简单化合物的电子式为D. Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物由信息可知,X、Y、Z、W 分别为 H、N、O、Na。 则简单离子半径：Na+ O2- F e 3+ 还是Cl 2I 2，D项错误。6. 以二甲醚（CH3OCH3）酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O2+4H+4e-=2H2O，下列说法不正确的是A. b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+B. 试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液C.

3、阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜D. 阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e-【点睛】该题以燃料电池为考查载体，通过电极反应式来确定原电池正负极，电解池阴阳极。考查电化学的相关知识，解题时主要抓住原电池，电解池的电极反应的实质就可以顺着思路解题。7. 化学上常用AG表示溶液中的lg。25时，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是A. D点溶液的pH = 11.25B. B点溶液中存在 c（H+）-c（OH-）=c（NO2-）-

4、c（HNO2）C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mLD. 25时，HNO2的电离常数Ka=1.010-5.5【答案】AD 点，则10-8.5，因为 Kw =1. 010-14, 所 以c（H+ ） =1. 010-11.25，pH=11.25，A 项正确；B 点溶液为等浓度的HNO2 和 NaNO2 的混合溶液,电荷守恒式为c（H+） + c（Na+） = c（OH-） + c（NO2- ），物料守恒式为2c（Na+）=c（NO2 -）+ c（HNO2），则2 c（H+） - 2c（OH-） = c（NO2 - ） - c（HNO2），B 项 错 误；C 点 溶 液 的， 则，HNO

5、2 的电离程度与 NaNO2 的水解程度相同，加入 NaOH 溶液的体积小于20mL，C项错误；A点溶液，Kw=1.010 -14， c2（H+）=1.010 -5.5，则 HNO2 的电离常数 ，D项错误。8. TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）；相关信息如下表所示：熔点/沸点/密度/（g cm-3）水溶性TiCl4-251361.5易水解，能溶于有机溶剂CC14-2376.81.6难溶于水请回答下列问题：（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_（填仪器接口字母）（2）根据完整的实验装置进行实验

6、，实验步骤如下：检査装置气密性后，装入药品；_（按正确的顺序填入下列操作的字母）。A.关闭分液漏斗活塞 B.停止加热，充分冷却C.打开分液漏斗活塞 D.加热装置D中陶瓷管实验时，当观察到_时，开始进行步骤D。（3）装置A中导管m的作用为_。（4）装置C的作用为 _。（5）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_。（6）设计实验证明装置 F中收集到的液体中含有TiCl4：_。（7）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_。【答案】 （1）. acbfg（或gf）hidej （2）. CDBA （3）. 装置F充满黄绿

7、色气体 （4）. 平衡压强，使浓盐酸容易滴落 （5）. 防止水蒸气进入装置未参加反应的Cl2，防止污染空气 （6）. TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO （7）. 取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，产生白色沉淀，则收集到的液体中含有TiCl4 （8）. 蒸馏【解析】该题考查的是实验操作及结合物质的制备实验，主要考查实验原理及操作方法，和物质的性质应用。 （1）由装置图及题中信息可知，装置 A 用于制备 Cl2；装置 B用于干燥 Cl2；装置 D 为主反应器；装置F用于接收TiCl4；装置 C可防止水蒸气进入接收器中使 TiCl4 水解；装置 E 的作用为收集 CO，防止空气污

8、染。 由此可得装置的连接顺序。 （2）TiCl 4 易水解，须先通入 Cl 2 排尽装置中的空气，再加热陶瓷管；实验结束时，为避免装置 E 中的水倒吸，需先停止加热再停止通气体，由此可得正确的操作步骤。 可通过装置 F 中充满 Cl 2 判断装置中空气已 排尽。（3）导管 m 可连通分液漏斗和圆底烧瓶，使二者内部压强相等，浓盐酸容易滴落。（4） 碱石灰可防止装置 E 中的水蒸气进入装置 F 使TiCl4 水解，同时可吸收未参加反应的 Cl2。（5）由质量守恒定律可知，生成的气态不成盐氧化物为CO，根据氧化还原反应的配平规则可得反应的化学方程式。（6）TiCl4 水解生成 TiO2xH2O 和

9、HCl，故可用加水的方法证明 TiCl4 的存在。（7）分离互溶且沸点不同的液体可用蒸馏的方法。【点睛】本题涉及氯气的制备，气体的制备与净化，正确的实验操作，结合氧化还原的知识就能较好的解题。9. 某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：相关数据如表1和表2所示表1部分难溶电解质的溶度积常数（25）物质KspFe（OH）34.010-38CuS6.310-34Fe（OH）21.810-16ZnS1.610-24Al（OH）31.010-33PbS8.010-28Ni（OH）22.010-15NiS3.2

10、10-18表2 原料价格表价格/（元吨-1）漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（1）“焙烧”的目的是_。（2）“试剂a”的名称为_；选择该试剂的理由是_。（3）“氧化”时反应的离子方程式为_。（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.010-6 mol L-1，需“调节pH”至少为_。（5）“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_。（6）整个流程中，可回收的金属化合物为_（填化学式）。（7）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni（OH）2+

11、M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少_g。充电时的阳极反应式为_。【答案】 （1）. 除去废料中的有机物；使部分金属单质转化为氧化物 （2）. 漂液 （3）. 节约成本，不影响后续操作 （4）. 2Fe2+ClO-+2H+=2 Fe3+Cl-+H2O （5）. 5 （6）. NiCO3+H2ONi（OH）2+CO2 （7）. Fe（OH）3、A1（OH）3、CuS，ZnS、PbS （8）. 2 （9）. Ni（OH）2+OH-e-=NiOOH +H2O【解析】该题是化工流程图题，考查物质的分离提纯。结合氧化还原知识，化学反应原理知识，电化学知识进行综合考查。 （1）大部分有机物

12、易挥发、易燃烧，可用焙烧法除去；同时部分金属单质与氧气反应转化为氧化物，酸浸时减少氢气的生成。（2）氧化等量的 Fe2+，用漂液成本更低，且引入 Na + 和Cl - 不影响后续分离和除杂。（3）“氧化”的目的是用漂液将 Fe 2+ 转化为 Fe 3+ ，根据氧化还原反应和离子反应的配平原则，可写出离子方程式。 （4）由Fe（OH）3 和 Al （OH）3 的溶度积常数可知， Al 3+ 浓度小于等于 1.010 -6 m o l L -1时，Fe 3+ 浓度一定小于1.0L -1，则 Ks p=1.01 0 -3 3=c（Al 3+ ）c 3（OH- ）=1.010 -6 c 3（OH- ）

13、，计算得c（OH- ）1.01 0 -9 mo l L -1,pH5。（5）“加水煮沸”时，N i CO 3 水解转化为 N i（OH）2，同时生成 CO 2,可得化学方程式。（6）由 流 程 图 知,可 回 收 的 金 属 化 合 物 为 Fe（OH）3、Al（OH）3、CuS、ZnS、PbS。（7）该电池的负极反应式为 MH + OH- - e - = M + H2O，故转移2 mo l电子时,理论上负极质量减少2g。根据 电 池 总 反 应 式 可 知， 充 电 时 阳 极 反 应 式 为Ni（OH）2 + OH- - e = NiOOH + H2O 。【点睛】：本题以工艺流程为基础，考

14、查了工艺流程解题思路和基本方法，实验基本操作，元素化合物性质，化学竞赛等相关知识，掌握基础是关键，题目难度中等。10. 1,2-二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3-氯丙烯（CH2=CHCH2C1） ，反应原理为i. CH2=CHCH,3（g）+Cl2（g）CH2ClCHClCH3（g） H1= -134 kJ mol-1ii. CH2=CHCH,3（g）+Cl2（g）CH2=CHCH2Cl （g）+HCl（g） H2= -l02 kJ mol-1 相关化学键的键能数据如下表所示：化学键CCCClClClE/（ kJ mol-1）611

15、x328243（1）由反应i计算出表中x=_。（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率_（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_。（3）T1时，向10L恒容的密闭容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只发生反应CH2=CH CH2Cl （g）+HCl（g）CH2ClCHClCH3（g） H3。5min反应达到平衡，测得 05 min内，用CH2ClCHClCH3表示的反应速率 v（CH2ClCHClCH3）=0.016 molL-1 min-1。平衡时，HCl的体积分数为_（保留三位有效数字）。保持其它条

16、件不变，6 min时再向该容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，则起始反应速率 v正（HCl）_ （填“”“”或“=”）1 图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为_（填“A”或“B”），理由为_。T1K下，平衡时a（Cl2）= _。（5）起始时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH2 =CHCH3和1 mol Cl2发生反应ii，达到平衡时，容器内气体压强_（填“增大”“减小”或“不变”）。【答案】 （1）. 332 （2）. 增大 （3）. 增大压强，反应ii的平衡不移动，反应i的平衡正向移动。所以CH2C1CHC1CH3

17、的产率增大 （4）. 54.5% （5）. （6）. （7）. B （8）. 反应ii的正反应为放热反应。温度升高， 正反应的平衡常数减小 （9）. 50% （10）. 增大【解析】这是考查化学反应原理的的题目，考查热化学，化学键，化学平衡等知识点。 （1） 由 反 应 i ，H1 = -134 k J mol -1 =611k Jmol -1 + 243k Jmol -1- x - 2328k Jmol -1，解得x=332k Jmol -1。（2）反应ii的左右两边气体分子总数相等，平衡不受压强影响；反应i为 气 体 分 子 总 数 减 小 的 反 应，增大压强，平衡正向移动，CH2ClC

18、HClCH3 的产率增大。（3）05m i n内，用 CH2ClCHClCH3 表示的反应速率v（CH2ClCHClCH3）=0.016molL-1m i n -1，平衡时生成 CH2ClCHClCH3的物质的量为0.8mol，则平衡时 HCl （g）的物质的量为1.2mol； 再用差量法计算出平衡时气体总物质的量为 3 mo l-0.8mo l= 2.2 mol,所以 HCl的 体 积 分 数 为54.5%。 由题中数据，利用三段式法可计算出平衡时，CH2=CHCH2Cl（g）、HCl（g）、CH2ClCHClCH3（g）的浓度分别为 0. 02 mo l L-1、0.12mo lL-1、0

19、.08mo lL-1，则 平 衡 常 数；6m i n时的浓度商，平衡正向移动,所以v正 （HCl ）v逆 （HCl ）。（4） 由 反 应 ii 和 图 甲 知， 一 定 温 度 下， 起 始 的 越大，平衡时 Cl2 的体积分数越小。反应i i的正反应方向为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。 由图乙知,温度为T1 时，正、逆反应的平衡常数相等，又因为二者互为倒数，则平衡常数 K=1。 w=1时，设 CH2 =CHCH3 和Cl2 的物质的量均为a mol,参加反应的 Cl2 的物质的量为b mol，利用三段式可列关系式:,解得（5）该反应为反应前后气体分子总数相等的放

20、热反应，反应向正反应方向进行，体系温度升高，气体膨胀，压强增大。本题以1,2-二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）作为知识引子，实际是考查化学反应原理的内容，考查了热化学计算，化学能与化学键的热量转化，化学反应速率，化学平衡及图像，化学移动等相关知识，掌握基础是关键，题目难度中等。11. 铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途，（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_；其最外层电子的电子云形状为_。（2）（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O俗称摩尔盐。其阴离子的VSEPR模型名称为_。写出一种与NH4+互为等电子体的分子的电子式：_。（3）Fe（CO）5可用作催化剂、

21、汽油抗暴剂等.其分子中键和键的数目之比为_。CO的沸点高于N2的原因是_。（4）碳元素可形成多种单质。石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料。其中碳原子的杂化方式为_。料，其中碳原子的杂化方式为 ,金刚石的晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_；1cm3晶体的平均质量为_（列出计算式即可）。【答案】 （1）. （2）. 球形 （3）. 正四面体形 （4）. （或） （5）. 11 （6）. 二者相对分子质量相同，CO为极性分子，N2为非极性分子，CO的分子间作用力大于N2的 （7）. sp2 （8）. 3

22、4% （9）. 【解析】（1）基态 F e原子的价层电子排布式为3d64s2，可得其价层电子的电子排布图。 其最外层电子为 4s电子,故电子云形状为球形。 （2）SO42- 的价层电子对数目为4,其 VSEPR 模型名称为正四面体形。 根据等电子体的含义：原子总数相同且价电子数相等，与 NH4 + 互为等电子体的分子为CH4 或SiH4，可写出电子式。（3）Fe（CO）5分子中 Fe原子与5个 CO 形成5个键，每个CO 分子中含有1个键和2个键，故二者的数目之比为11。 二者相对分子质量相同，组成和结构相似，极性越强，分子间作用力越大，沸点越高。（4）石墨中碳原子与其他三个碳原子之间形成三个

23、键,其空间构型为平面三角形, 故杂化 方式为sp2。空间利用率等于晶胞中原子实际占用体积除以晶胞体积，可得其空间利用率为34%。每个金刚石的晶胞实际占用8个碳原子，其质量为（128）/ NA g；晶胞的体积为（ a10-10）3cm3，1cm3 晶体中平均含有晶胞的数目为1/（a10-10）3,则1cm3 晶体的平均质量为12. 以A、B两种烃为原料，合成治疗高血脂药物M的路线如下所示（部分反应条件和试剂略去）：A的密度是同条件下H2密度的13倍；（R表示烃基）；（R1和R2表示烃基）（1）B的化学名称为_，E中官能团的结构式为_。（2）L的结构简式为_，M的核磁共振氢谱中有_组吸收峰。（3）AC的反应类型为_。（4）I的分子中最多有_个碳原子在同一平面上。（5）JK的化学方程式为_