届河北省衡水中学高三高考押题卷理综化学试题解析版Word格式.docx

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D.

和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）

【答案】B

乙烷分子中含有2个甲基，新戊烷分子中含有4个甲基，二者所含甲基数目之比为1∶2，A项错误；

甲苯能与H2发生加成反应，能燃烧发生氧化反应，能与Cl2、Br2、浓硝酸等在一定条件下发生取代反应，B项正确；

聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，C项错误；

D项：

的二氯代物有12种，C4H10的二氯代物有9种,D项错误。

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；

Y、Z同周期；

X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时，0.1mol•L-1的M溶液中

=1.0×

10-12。

下列说法正确的是

A.简单离子半径：

Y<

Z<

W

B.X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同

C.X、Y形成的最简单化合物的电子式为

D.Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物

由信息可知,X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na。

则简单离子半径：

Na+<

O2-<

N3-,A项错误；

H2O和H2O2中含有共价键，NaH中含有离子键，B项错误；

NH3的电子式为

，C项错误；

H2O2和Na2O2有漂白性，D项正确。

5.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

选项

实验操作

现象及结论

A

将AlC13溶液加热蒸干

得到白色固体，成分为纯净的AlC13

B

将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液

有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质

C

用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数

所量取的浓硫酸体积偏大

D

向FeI2溶液中通入少量C12

溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

由于AlCl3水解生成的HCl挥发而促进水解，所以蒸发溶剂后所得固体为Al（OH）3，A项错误；

酸性条件下NO3-有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-，B项错误；

用量筒量取一定体积的液体时，仰视读数，液面高出刻度线，液体体积偏大，C项正确；

Cl2与Fe2+、I-的反应产物分别为Fe3+、I2，两者的溶液均为黄色，故通入少量Cl2时，从溶液变黄的现象无法推知是哪种离子先反应，因此无法确定氧化性是Cl2>

Fe3+还是Cl2>

I2，D项错误。

6.以二甲醚（CH3OCH3）酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。

已知：

a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，下列说法不正确的是

A.b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

B.试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液

C.阳极生成1mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜

D.阴极生成1mol气体时，理论上导线中流过2mole-

【点睛】该题以燃料电池为考查载体，通过电极反应式来确定原电池正负极，电解池阴阳极。

考查电化学的相关知识，解题时主要抓住原电池，电解池的电极反应的实质就可以顺着思路解题。

7.化学上常用AG表示溶液中的lg

。

25℃时，用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

A.D点溶液的pH=11.25

B.B点溶液中存在c（H+）-c（OH-）=c（NO2-）-c（HNO2）

C.C点时，加入NaOH溶液的体积为20mL

D.25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×

10-5.5

【答案】A

D点

，则

10-8.5，因为Kw=1.0×

10-14,所以c（H+）=1.0×

10-11.25，pH=11.25，A项正确；

B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液,电荷守恒式为c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（NO2-），物料守恒式为2c（Na+）=c（NO2-）+c（HNO2），则

2c（H+）-2c（OH-）=c（NO2-）-c（HNO2），B项错误；

C点溶液的

，则

，HNO2的电离程度与NaNO2的水解程度相同，加入NaOH溶液的体积小于20mL，C项错误；

A点溶液

，Kw=1.0×

10-14，c2（H+）=1.0×

10-5.5，则HNO2的电离常数

，D项错误。

8.TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）；

相关信息如下表所示：

熔点/℃

沸点/℃

密度/（g•cm-3）

水溶性

TiCl4

-25

136

1.5

易水解，能溶于有机溶剂

CC14

-23

76.8

1.6

难溶于水

请回答下列问题：

（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_____________（填仪器接口字母）

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

检査装置气密性后，装入药品；

_____________

（按正确的顺序填入下列操作的字母）。

A.关闭分液漏斗活塞B.停止加热，充分冷却

C.打开分液漏斗活塞D.加热装置D中陶瓷管

实验时，当观察到______________时，开始进行步骤D。

（3）装置A中导管m的作用为_______________________。

（4）装置C的作用为___________________________________________。

（5）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为__________________________________。

（6）设计实验证明装置F中收集到的液体中含有TiCl4：

______________________________________________。

（7）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_________________。

【答案】

（1）.acbfg（或gf）hidej

（2）.CDBA（3）.装置F充满黄绿色气体（4）.平衡压强，使浓盐酸容易滴落（5）.防止水蒸气进入装置未参加反应的Cl2，防止污染空气（6）.TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO（7）.取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，产生白色沉淀，则收集到的液体中含有TiCl4（8）.蒸馏

【解析】该题考查的是实验操作及结合物质的制备实验，主要考查实验原理及操作方法，和物质的性质应用。

（1）由装置图及题中信息可知，装置A用于制备Cl2；

装置B用于干燥Cl2；

装置D为主反应器；

装置F用于接收TiCl4；

装置C可防止水蒸气进入接收器中使TiCl4水解；

装置E的作用为收集CO，防止空气污染。

由此可得装置的连接顺序。

（2）TiCl4易水解，须先通入Cl2排尽装置中的空气，再加热陶瓷管；

实验结束时，为避免装置E中的水倒吸，需先停止加热再停止通气体，由此可得正确的操作步骤。

可通过装置F中充满Cl2判断装置中空气已排尽。

（3）导管m可连通分液漏斗和圆底烧瓶，使二者内部压强相等，浓盐酸容易滴落。

（4）碱石灰可防止装置E中的水蒸气进入装置F使TiCl4水解，同时可吸收未参加反应的Cl2。

（5）由质量守恒定律可知，生成的气态不成盐氧化物为CO，根据氧化还原反应的配平规则可得反应的化学方程式。

（6）TiCl4水解生成TiO2·

xH2O和HCl，故可用加水的方法证明TiCl4的存在。

（7）分离互溶且沸点不同的液体可用蒸馏的方法。

【点睛】本题涉及氯气的制备，气体的制备与净化，正确的实验操作，结合氧化还原的知识就能较好的解题。

9.某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物）制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：

相关数据如表1和表2所示

表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）

物质

Ksp

Fe（OH）3

4.0×

10-38

CuS

6.3×

10-34

Fe（OH）2

1.8×

10-16

ZnS

1.6×

10-24

Al（OH）3

1.0×

10-33

PbS

8.0×

10-28

Ni（OH）2

2.0×

10-15

NiS

3.2×

10-18

表2原料价格表

价格/（元•吨-1）

漂液（含25.2%NaClO）

450

双氧水（含30%H2O2）

2400

烧碱（含98%NaOH）

2100

纯碱（含99.5%Na2CO3）

600

（1）“焙烧”的目的是________________________________。

（2）“试剂a”的名称为__________________；

选择该试剂的理由是________________________。

（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×

10-6mol•L-1，需“调节pH”至少为_______________。

（5）“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。

（6）整个流程中，可回收的金属化合物为____________________________________（填化学式）。

（7）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH==Ni（OH）2+M，当导线中流过2mol电子时，理论上负极质量减少__________g。

充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

【答案】

（1）.除去废料中的有机物；

使部分金属单质转化为氧化物

（2）.漂液（3）.节约成本，不影响后续操作（4）.2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O（5）.5（6）.NiCO3+H2O

Ni（OH）2+CO2↑（7）.Fe（OH）3、A1（OH）3、CuS，ZnS、PbS（8）.2（9）.Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O

【解析】该题是化工流程图题，考查物质的分离提纯。

结合氧化还原知识，化学反应原理知识，电化学知识进行综合考查。

（1）大部分有机物易挥发、易燃烧，可用焙烧法除去；

同时部分金属单质与氧气反应转化为氧化物，酸浸时减少氢气的生成。

（2）氧化等量的Fe2+，用漂液成本更低，且引入Na+和Cl-不影响后续分离和除杂。

（3）“氧化”的目的是用漂液将Fe2+转化为Fe3+，根据氧化还原反应和离子反应的配平原则，可写出离子方程式。

（4）由Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积常数可知，Al3+浓度小于等于1.0×

10-6mol·

L-1时，Fe3+浓度一定小于1.0×

L-1，则Ksp=1.0×

10-33

=c（Al3+）·

c3（OH-）=1.0×

10-6·

c3（OH-），计算得c（OH-）≥1.0×

10-9mol·

L-1,pH≥5。

（5）“加水煮沸”时，NiCO3水解转化为Ni（OH）2，同时生成CO2,可得化学方程式。

（6）由流程图知,可回收的金属化合物为Fe（OH）3、Al（OH）3、CuS、ZnS、PbS。

（7）该电池的负极反应式为MH+OH--e-===M+H2O，故转移2mol电子时,理论上负极质量减少2g。

根据电池总反应式可知，充电时阳极反应式为

Ni（OH）2+OH--e—===NiOOH+H2O。

【点睛】：

本题以工艺流程为基础，考查了工艺流程解题思路和基本方法，实验基本操作，元素化合物性质，化学竞赛等相关知识，掌握基础是关键，题目难度中等。

10.1,2-二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3-氯丙烯（CH2=CHCH2C1），反应原理为

i.CH2=CHCH,3（g）+Cl2（g）

CH2ClCHClCH3（g）ΔH1=-134kJ•mol-1

ii.CH2=CHCH,3（g）+Cl2（g）

CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）ΔH2=-l02kJ•mol-1

相关化学键的键能数据如下表所示：

化学键

C—C

C—Cl

Cl—Cl

E/（kJ•mol-1）

611

x

328

243

（1）由反应i计算出表中x=_____________。

（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率____________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_________________________________。

（3）T1℃时，向10L恒容的密闭容器中充入1molCH2=CHCH2C1和2molHC1，只发生反应CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）

CH2ClCHClCH3（g）ΔH3。

5min反应达到平衡，测得0〜5min内，用CH2ClCHClCH3表示的反应速率v（CH2ClCHClCH3）=0.016mol·

L-1•min-1。

①平衡时，HCl的体积分数为__________________（保留三位有效数字）。

②保持其它条件不变，6min时再向该容器中充入0.6molCH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1molCH2ClCHClCH3，则起始反应速率v正（HCl）______________（填“>

”“<

”或“=”）V逆（HCl）.

（4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12发生反应ii。

设起始的

=w，平衡时Cl2的体积分数（φ）与温度（T）、w的关系如图甲所示。

W=1时，正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图乙所示。

①图甲中，w2__________（填“>

”或“=”）1

②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为____________（填“A”或“B”），理由为________________。

③T1K下，平衡时a（Cl2）=________________。

（5）起始时向某恒容绝热容器中充入1molCH2=CHCH3和1molCl2发生反应ii，达到平衡时，容器内气体压强_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

【答案】

（1）.332

（2）.增大（3）.增大压强，反应ii的平衡不移动，反应i的平衡正向移动。

所以CH2C1CHC1CH3的产率增大（4）.54.5%（5）.>

（6）.>

（7）.B（8）.反应ii的正反应为放热反应。

温度升高，正反应的平衡常数减小（9）.50%（10）.增大

【解析】这是考查化学反应原理的的题目，考查热化学，化学键，化学平衡等知识点。

（1）由反应i，ΔH1=-134kJ·

mol-1=611kJ·

mol-1+243kJ·

mol-1-x-2×

328kJ·

mol-1，

解得x=332kJ·

mol-1。

（2）反应ii的左右两边气体分子总数相等，平衡不受压强影响；

反应i为气体分子总数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CH2ClCHClCH3的产率增大。

（3）①0~5min内，用CH2ClCHClCH3表示的反应速率v（CH2ClCHClCH3）=0.016mol·

L-1·

min-1，平衡时生成CH2ClCHClCH3的物质的量为0.8mol，则平衡时HCl（g）的物质的量为1.2mol；

再用差量法计算出平衡时气体总物质的量为3mol-0.8mol=2.2mol,所以HCl的体积分数为

54.5%。

②由题中数据，利用三段式法可计算出平衡时，CH2=CHCH2Cl（g）、HCl（g）、CH2ClCHClCH3（g）的浓度分别为0.02mol·

L-1、0.12mol·

L-1、

0.08mol·

L-1，则平衡常数

；

6min时的浓度商

，平衡正向移动,所以v正（HCl）>

v逆（HCl）。

（4）①由反应ii和图甲知，一定温度下，起始的

越大，平衡时Cl2的体积分数越小。

②反应ii的正反应方向为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。

③由图乙知,温度为T1时，正、逆反应的平衡常数相等，又因为二者互为倒数，则平衡常数K=1。

w=1时，设CH2=CHCH3和Cl2的物质的量均为amol,参加反应的Cl2的物质的量为bmol，利用三段式可列关系式:

解得

（5）该反应为反应前后气体分子总数相等的放热反应，反应向正反应方向进行，体系温度升高，气体膨胀，压强增大。

本题以1,2-二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）作为知识引子，实际是考查化学反应原理的内容，考查了热化学计算，化学能与化学键的热量转化，化学反应速率，化学平衡及图像，化学移动等相关知识，掌握基础是关键，题目难度中等。

11.铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途，

（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________；

其最外层电子的电子云形状为___________。

（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐。

其阴离子的VSEPR模型名称为____________________。

写出一种与NH4+互为等电子体的分子的电子式：

________________________________。

（3）Fe（CO）5可用作催化剂、汽油抗暴剂等.其分子中σ键和π键的数目之比为______________。

CO的沸点高于N2的原因是_________________________。

（4）碳元素可形成多种单质。

①石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料。

其中碳原子的杂化方式为______________________。

料，其中碳原子的杂化方式为,

②金刚石的晶胞如图所示。

若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________________；

1cm3晶体的平均质量为___________（列出计算式即可）。

【答案】

（1）.

（2）.球形（3）.正四面体形（4）.

（或

）（5）.1∶1（6）.二者相对分子质量相同，CO为极性分子，N2为非极性分子，CO的分子间作用力大于N2的（7）.sp2（8）.34%（9）.

【解析】

（1）基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，可得其价层电子的电子排布图。

其最外层电子为4s电子,故电子云形状为球形。

（2）SO42-的价层电子对数目为4,其VSEPR模型名称为正四面体形。

根据等电子体的含义：

原子总数相同且价电子数相等，与NH4+互为等电子体的分子为CH4或SiH4，可写出电子式。

（3）Fe（CO）5分子中Fe原子与5个CO形成5个σ键，每个CO分子中含有1个σ键和2个π键，故二者的数

目之比为1∶1。

二者相对分子质量相同，组成和结构相似，极性越强，分子间作用力越大，沸点越高。

（4）①石墨中碳原子与其他三个碳原子之间形成三个σ键,其空间构型为平面三角形,故杂化方式为sp2。

②空间利用率等于晶胞中原子实际占用体积除以晶胞体积，可得其空间利用率为34%。

每个金刚石的晶胞实际占用8个碳原子，其质量为（12×

8）/NAg；

晶胞的体积为（a×

10-10）3cm3，1cm3晶体中平均含有晶胞的数目为1/（a×

10-10）3,则1cm3晶体的平均质量为

12.以A、B两种烃为原料，合成治疗高血脂药物M的路线如下所示（部分反应条件和试剂略去）：

①A的密度是同条件下H2密度的13倍；

②

（R表示烃基）；

③

（R1和R2表示烃基）

（1）B的化学名称为_______________，E中官能团的结构式为________________________。

（2）L的结构简式为_________________，M的核磁共振氢谱中有___________组吸收峰。

（3）A→C的反应类型为__________________________。

（4）I的分子中最多有___________个碳原子在同一平面上。

（5）J—K的化学方程式为_____________