化学实验专项训练二及答案Word格式.docx

1、 纯净的一氧化碳。 首先考虑上述三种装置的功能及作用：装置反应功能说明甲H2SO4+ H2O H2SO4H2O （此化学方程式不作 要求）除尽水因为水蒸气的量很小，被浓H2SO4吸收后，液体体积变化微小，故不能用于证明水蒸气乙CuSO4+5H2O CuSO45H2O证明水因为气体是在其上方通过，故不能用来除尽水丙Ca（OH）2+CO2 CaCO3+H2O证明二氧化碳 除去二氧化碳用一瓶石灰水可以证明及除去少量的CO2 确定甲、乙、丙三套装置的功能及作用以后，再考虑三种仪器装置的连接顺序由于各种物质的水溶液经洗气后，都会带有少量的水蒸气，因此必须先用乙装置证明混合气体之中含有（或说混有）水蒸气，

2、所以乙装置必须排在前边。为了确保最终得到的是干燥的纯净的气体，则必须把甲装置放在最后边。因而丙装置就只能放在中间了。 最后考虑得出甲、乙、丙三种装置间接口的边结应为： 不纯的一氧化碳 c、d（或d 、c） e、f b、a 纯净的一氧化碳。 【专项训练】 A组习题 （一）选择题（每小题只有一个答案符合题意，请将正确的选项的题号写在题后的括号里） 1下列各组气体中，可用同一种方法收集，且该方法是组内每种气体的最好收集方法这样的一组是（ ） AH2、O2、CO2 BH2、O2、CO2 CH2、CO2、O2 DO2、CO、CO2 2下列实验操作中正确的是（ ） A将剩余的药品放回原瓶子中。 B把被加热

3、的物质放在酒精灯的内焰部分加热 C给燃着的酒精灯添加酒精 D氢气还原氧化铜，氧化铜变色后，停止加热，继续通氢气直至试管冷却到室温 3下列各组气体中，能用相同的制气和收集装置的是（ ） ACO2、O2 BH2、CO2 CH2、O2 D都不能 4实验室制取氧气，操作步骤为点燃酒精灯给试管加热；熄灭酒精灯；检查仪器装置的气密性；把氯酸钾及二氧化锰装入试管后固定在铁架台上；用排水法收集；将导管移出水面等六步，正确操作的顺序是（ ） A B C D 5鉴别碳酸盐常用的药品是（ ） A稀盐酸 B澄清石灰水 C稀盐酸和澄清石灰水 D稀硫酸 6除去CO2中混有的CO（少量），应采用的正确方法是（ ） A将气体

4、通入浓硫酸中 B将气体通入石灰水中 C将气体通过赤热的氧化铜 D将气体通过赤热的碳 7将空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和灼热的铜丝，最后剩下的气体是（ ） A氮气及稀有气体 B氮气、二氧化碳及稀有气体 C氮气、氧气与稀有气体 D水蒸气与稀有气体 8下列各组物质中，加入适量的盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是（ ） A铜粉中混有少量的铁粉 BNaCl中混有少量的CaCO3 CNa2SO4中混有少量的CaCO3 D木炭粉中混有少量的镁粉 9下列各组物质的水溶液，能分别使紫色石蕊试液依次显示红、紫、蓝三种颜色的是（ ） ANa2SO4、NaOH、NaCl BCO2、BaCl2、CaO CHcl、Na

5、OH、NaCl DKOH、HNO3、NaCl 10有一蓝色溶液，加入铁屑后出现红色固体；若有蓝色溶液中加入氯化钡溶液则出现白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。根据以上分析，判断该蓝色溶液是（ ） ACuCO3 BCuSO4 CCu（NO3）2 DFeSO4 （二）填空 1有一白色粉末A，到少量进行以下的实验： 试推判：（写化学式） 蓝色沉淀B是 ，发生反应的化学方程式是 ，白色沉淀C是 ，发生反应的化学方程式是 ，由此推断白色粉末A是 。 2填写实验报告：实验内容观察到的现象反应的化学方程式在盛有CuSO4溶液试管中加入锌粒给试管里的胆矾粉末加热在盛有FeCl3溶液的试管中滴加烧碱溶液 3

6、有甲、乙、丙三种物质，已知甲为钠盐，乙为氯化物，丙为碱。经过实验有如下现象：甲、乙两种物质的溶液混合后没有气体或沉淀生成；乙、丙两种物质的溶液混合后有蓝色的沉淀出现；甲、乙两种物质的溶液混合后有白色沉淀出现，该沉淀不溶于稀硝酸。 推断： 甲是 ，乙是 ，丙是 。 4有一固体粉末，可能由CaCO3、KNO3、CuSO4、Na2SO4、BaCl2 中的一种或几种所组成，通过实验得到以下结果： 该固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层为清液且无色； 滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解。 从以上的实验可以推出： 该物体粉末中一定含有 ，可能含有 ，一定不含有 。 5把铜片、锌片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，

7、反应完全停止后，锌片有剩余，因此溶液中大量存在的离子是 ，经过滤后得到的固体有 。 6胆矾中结晶水的质量分数为 7在20时，食盐的溶解度为36克。将20克食盐放入50克水中，得到饱和溶液的质量是 克，该饱和溶液的溶质的质量分数是 。 8有下列物质： 烧碱；盐酸；消石灰；大理石；碳酸钠；硫酸；二氧化碳。请按要求从中选出适当的物质，将所选物质的化学式填在相应的空格上： 少量存在于人的胃液中以帮助消化的是 ；能用于砌墙，抹墙及降低酸性土壤酸性的是 ；能够提高温室中农作物产量的是 ；具有强烈腐蚀性并且固体可用作干燥剂的是 ；作为矿物存在于自然界之中，并且可以用作建筑材料的是 。 （三）化学计算 1含有

8、碳酸钙杂质的氯化钙样品80克，恰好与克质量分数为的盐酸完全反应。 求：该样品中含杂质碳酸钙的质量分数。 反应后所得溶液的质量分数。 如果在此温度下，所得到的溶液为饱和溶液，那么此饱和溶液的溶解度是多 少？ 2工业上用还原的方法以含铁矿石中冶炼生铁。现要以三氧化二铁的质量分数为80%的赤铁矿石中，冶炼出100吨铁的质量分数为98%的生铁，那么需要这种赤铁矿石多少呢？ 3现有一氧化碳与二氧化碳的混合气体，通入灼热的氧化铜粉末，待充分反应后，消耗了氧化铜克。如果将该混合气体通入过量的澄清的石灰水中，充分反应，生成了沉淀克。求：原混合气体中，一氧化碳与二氧化碳的质量各是多少克？ 4把克含有少量杂质的食

9、盐样品（所含杂质不容于水），放入克水中充分搅拌，使样品中的氯化钠完全溶解。将得到的悬浊液进行过滤，然后取出克滤液，并在其中滴入硝酸银溶液直到沉淀不再产生时为止。把得到的沉淀充分干燥后进行称量，沉淀质量为克。 第一次过滤后所得滤液中溶质的质量分数是多少？ 不纯的食盐样品中氯化钠（NaCl）的质量分析是多少？ 5在t时，149克溶质的质量分数为30%的氯化钾溶液，与此毫升（密度为）的硝酸银溶液恰好完全反应。 反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ 将上述反应后的溶液过滤后，得到的滤液恰好为饱和溶液，那么在t时，硝酸钾的溶解度是多少？ 6现有73克10%的盐酸溶液，恰好与80克某浓度的氢氧化钠溶液完全反

10、应，将反应后的溶液蒸发掉克水后，再冷却到20，溶液恰好达到饱和。 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？ 20时，此反应生成物的溶解度？ B组习题1现在NaCl2、Na2CO3 、Ca（OH）2 、 稀H2SO4 、NaOH五种溶液及CO2。请按下图所表示的关系，将这六种物质填入相应的长方格中（长方格之间的连线，表示长方格内的物质能够发生反应），并写出有关么应的化学方程式。图如下： 2在20时，将克氯化钠与硫酸钠的混合物溶于22克水中，然后再加入克质量分数为20%的氯化钡溶液，恰好沉淀不再产生。反应后的溶液中溶质的质量分数。 若要使反应的溶液成为20时的饱和溶液，需加入氯化钠的质量是多少？【答案】：A

11、组（一）选择题：题号12345678910答案ADBC（二）填空题：1BCu（OH）2 CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4 CBaSO4 NaSO4+BaCl2BaSO4+2NaCl ACuSO4 （无水）2锌粉上覆盖有红色物质，溶液的蓝色消失。Zn+CuSO4ZnSO4+Cu蓝色粉末逐渐变成白色，试管口部有无铯液滴汇集。CuSO4CuSO4+5H2O有红褐色的沉淀生成。FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl3甲 Na2CO3 乙 CuCl2 丙 Ba（OH）24BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KNO3 CuSO45Zn2+ NO3 , Zn Cu Ag 636

12、%768克 %8Hcl （盐酸） Ca（OH）2 CO2 NaOH CaCO3（三）化学计算1解：设反应需要的CaCO3的质量为x，生成CaCl2 H2O CO2的质量分别为y, z, x1 CaCO3 + 2Hcl CaCl2 + H2O + CO2 100 73 111 18 44 x 克% y z x1 =克 分析解出： x=克 y=克 z=克 x1=克 碳酸钙的质量分数 氯化钙的质量分数 水的质量： 溶质CaCl2的质量： 所求溶解度S为 S 答：略2解：设需要赤铁矿石的质量为x Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 160 112 x80 100吨 98%3解：设混合气体中一

13、氧化碳的质量为x，二氧化碳的质量为y，反应生成的二氧化碳的质量为z 。 CO + CuO Cu + CO2 28 80 44 x 克 z x 、 z Ca（OH）2 + CO2 CaCO3 + H2O 44 100 （y+z） 克4解：设克滤液中含NaCl的质量为x，样品中含NaCl的质量为y。 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 x 克 溶液中溶质的质量分数为： 解得： 样品中NaCl的质量分数为：5解：设反应后生成的AgCl的质量为x ，生成KNO3的质量为y，KNO3的溶解度为S。 Kcl + AgNO3 AgCl + KNO3 101 149克30%=克 x y 溶液的

14、质量： 溶液中溶质的质量为分数为： 溶剂的质量为： KNO3的溶解度S为：S略 6解：设参加反应的NaOH的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。 NaOH + Hcl NaCl + H2O 40 x 73克10% yNaOH溶液中溶质的质量分数为：溶液的质量： 溶剂的质量： 20时NaCl的溶解度S为：答：B组题1分析：所给的六种物质中，有两种碱，两种盐，一种酸及一种酸性氧化物。 要知道酸、碱、盐之间能发生复分解反应，但要考虑发生反应的条件。 酸性氧化物能与碱反应生成盐和水。由此应该想到酸性氧化物CO2只能 填在图中F这个长方格中。而C格及E格可以考虑填所给定的两种碱。 对BaCl2要想到

15、在给定的六种物质中，它只能与稀 H2SO4及Na2CO3反应，应 填A格中。 对Na2SO4，在给定的六种物质中，它可以和BaCl2、H2SO4、Ca（OH）2这三 种物质发生反应，因此它应填在D格内。 、对稀H2SO4，它在给定的六种物质中，可以和NaOH、Ca（OH）2、BaCl2、 Na2CO3这四种物质发生反应，因此应填入B格内。 对Ca（OH）2，它在给定的六种物质中，能与稀H2SO4、Na2CO3这两种物质反 应，因此应填入E格内。 对NaOH，它在给定的六种物质中能与稀H2SO4与CO2反应，恰好填在C格 内。如下： 解： 有关反应的化学方程式； A与B：BaCl2 + H2SO

16、4 BaSO4+2Hcl B与C： H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O A与D：BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl B与D：H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2 C与F：2NaOH + CO2 Na2CO3 +H2O D与E：Na2CO3 + Ca（OH）2 CaCO3+2NaOH E与F： Ca（OH）2 + CO2 CaCO3+H2O B与E：H2SO4 + Ca（OH）2 CaSO4 + 2H2O2分析：通过细心审题，不难看出原混合物中含有NaCl，而发生化学反应后，生成物中也有NaCl，能分析到这一点，则此题就不难求解了。设有混合物中含有Na2SO4的质量为x，生成BaSO4沉淀的质量为y，生成NaCl的质量为z。 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl 208 142 233 117 克20% x y z 可以分别求出： NaCl的总质量为： 反应后溶液中溶质的质量分数为： 没应加入NaCl的质量为x1