化学实验专项训练二及答案Word格式.docx

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纯净的一氧化碳。

首先考虑上述三种装置的功能及作用：

装置

反应

功能

说明

甲

H2SO4+H2O

H2SO4·

H2O

（此化学方程式不作

要求）

除尽水

因为水蒸气的量很小，被浓H2SO4吸收后，液体体积变化微小，故不能用于证明水蒸气

乙

CuSO4+5H2O

CuSO4·

5H2O

证明水

因为气体是在其上方通过，故不能用来除尽水

丙

Ca（OH）2+CO2

CaCO3

+H2O

证明二氧化碳

除去二氧化碳

用一瓶石灰水可以证明及除去少量的CO2

确定甲、乙、丙三套装置的功能及作用以后，再考虑三种仪器装置的连接顺序——由于各种物质的水溶液经洗气后，都会带有少量的水蒸气，因此必须先用乙装置证明混合气体之中含有（或说混有）水蒸气，所以乙装置必须排在前边。

为了确保最终得到的是干燥的纯净的气体，则必须把甲装置放在最后边。

因而丙装置就只能放在中间了。

最后考虑得出甲、乙、丙三种装置间接口的边结应为：

不纯的一氧化碳→c、d（或d、c）→e、f→b、a→纯净的一氧化碳。

【专项训练】

A组习题

（一）选择题（每小题只有一个答案符合题意，请将正确的选项的题号写在题后的括号里）

1．下列各组气体中，可用同一种方法收集，且该方法是组内每种气体的最好收集方法这样的一组是（）

A．H2、O2、CO2B．H2、O2、CO2

C．H2、CO2、、O2D．O2、CO、CO2

2．下列实验操作中正确的是（）

A．将剩余的药品放回原瓶子中。

B．把被加热的物质放在酒精灯的内焰部分加热

C．给燃着的酒精灯添加酒精

D．氢气还原氧化铜，氧化铜变色后，停止加热，继续通氢气直至试管冷却到室温

3．下列各组气体中，能用相同的制气和收集装置的是（）

A．CO2、O2B．H2、CO2C．H2、O2D．都不能

4．实验室制取氧气，操作步骤为①点燃酒精灯给试管加热；

②熄灭酒精灯；

③检查仪器装置的气密性；

④把氯酸钾及二氧化锰装入试管后固定在铁架台上；

⑤用排水法收集；

⑥将导管移出水面等六步，正确操作的顺序是（）

A．③④①⑤②⑥B．③④①⑤⑥②

C．④③①⑤⑥②D．④③①⑤②⑥

5．鉴别碳酸盐常用的药品是（）

A．稀盐酸B．澄清石灰水

C．稀盐酸和澄清石灰水D．稀硫酸

6．除去CO2中混有的CO（少量），应采用的正确方法是（）

A．将气体通入浓硫酸中

B．将气体通入石灰水中

C．将气体通过赤热的氧化铜

D．将气体通过赤热的碳

7．将空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和灼热的铜丝，最后剩下的气体是（）

A．氮气及稀有气体B．氮气、二氧化碳及稀有气体

C．氮气、氧气与稀有气体D．水蒸气与稀有气体

8．下列各组物质中，加入适量的盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是（）

A．铜粉中混有少量的铁粉B．NaCl中混有少量的CaCO3

C．Na2SO4中混有少量的CaCO3D．木炭粉中混有少量的镁粉

9．下列各组物质的水溶液，能分别使紫色石蕊试液依次显示红、紫、蓝三种颜色的是（）

A．Na2SO4、NaOH、NaCl

B．CO2、BaCl2、CaO

C．Hcl、NaOH、NaCl

D．KOH、HNO3、NaCl

＊10．有一蓝色溶液，加入铁屑后出现红色固体；

若有蓝色溶液中加入氯化钡溶液则出现白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。

根据以上分析，判断该蓝色溶液是（）

A．CuCO3B．CuSO4C．Cu（NO3）2D．FeSO4

（二）填空

1．有一白色粉末A，到少量进行以下的实验：

试推判：

（写化学式）

蓝色沉淀B是，发生反应的化学方程式是

，白色沉淀C是，发生反应的化学方程式是

，由此推断白色粉末A是。

2．填写实验报告：

实验内容

观察到的现象

反应的化学方程式

在盛有CuSO4溶液试管中加入锌粒⑴

给试管里的胆矾粉末加热⑵

在盛有FeCl3溶液的试管中滴加烧碱溶液⑶

3．有甲、乙、丙三种物质，已知甲为钠盐，乙为氯化物，丙为碱。

经过实验有如下现象：

⑴甲、乙两种物质的溶液混合后没有气体或沉淀生成；

⑵乙、丙两种物质的溶液混合后有蓝色的沉淀出现；

⑶甲、乙两种物质的溶液混合后有白色沉淀出现，该沉淀不溶于稀硝酸。

推断：

甲是，乙是，丙是。

4．有一固体粉末，可能由CaCO3、KNO3、CuSO4、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种所组成，通过实验得到以下结果：

⑴该固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层为清液且无色；

⑵滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解。

从以上的实验可以推出：

该物体粉末中一定含有，可能含有，一定不含有。

5．把铜片、锌片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，反应完全停止后，锌片有剩余，因此溶液中大量存在的离子是，经过滤后得到的固体有。

6．胆矾中结晶水的质量分数为

7．在20℃时，食盐的溶解度为36克。

将20克食盐放入50克水中，得到饱和溶液的质量是克，该饱和溶液的溶质的质量分数是。

8．有下列物质：

⑴烧碱；

⑵盐酸；

⑶消石灰；

⑷大理石；

⑸碳酸钠；

⑹硫酸；

⑺二氧化碳。

请按要求从中选出适当的物质，将所选物质的化学式填在相应的空格上：

少量存在于人的胃液中以帮助消化的是；

能用于砌墙，抹墙及降低酸性土壤酸性的是；

能够提高温室中农作物产量的是；

具有强烈腐蚀性并且固体可用作干燥剂的是；

作为矿物存在于自然界之中，并且可以用作建筑材料的是。

（三）化学计算

1．含有碳酸钙杂质的氯化钙样品80克，恰好与克质量分数为的盐酸完全反应。

求：

⑴该样品中含杂质碳酸钙的质量分数。

⑵反应后所得溶液的质量分数。

⑶如果在此温度下，所得到的溶液为饱和溶液，那么此饱和溶液的溶解度是多

少？

2．工业上用还原的方法以含铁矿石中冶炼生铁。

现要以三氧化二铁的质量分数为80%的赤铁矿石中，冶炼出100吨铁的质量分数为98%的生铁，那么需要这种赤铁矿石多少呢？

3．现有一氧化碳与二氧化碳的混合气体，通入灼热的氧化铜粉末，待充分反应后，消耗了氧化铜克。

如果将该混合气体通入过量的澄清的石灰水中，充分反应，生成了沉淀克。

求：

原混合气体中，一氧化碳与二氧化碳的质量各是多少克？

4．把克含有少量杂质的食盐样品（所含杂质不容于水），放入克水中充分搅拌，使样品中的氯化钠完全溶解。

将得到的悬浊液进行过滤，然后取出克滤液，并在其中滴入硝酸银溶液直到沉淀不再产生时为止。

把得到的沉淀充分干燥后进行称量，沉淀质量为克。

⑴第一次过滤后所得滤液中溶质的质量分数是多少？

⑵不纯的食盐样品中氯化钠（NaCl）的质量分析是多少？

5．在t℃时，149克溶质的质量分数为30%的氯化钾溶液，与此毫升（密度为

）的硝酸银溶液恰好完全反应。

⑴反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

⑵将上述反应后的溶液过滤后，得到的滤液恰好为饱和溶液，那么在t℃时，硝酸钾的溶解度是多少？

6．现有73克10%的盐酸溶液，恰好与80克某浓度的氢氧化钠溶液完全反应，将反应后的溶液蒸发掉克水后，再冷却到20℃，溶液恰好达到饱和。

⑴氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？

⑵20℃时，此反应生成物的溶解度？

B组习题

1．现在NaCl2、Na2CO3、Ca（OH）2、稀H2SO4、NaOH五种溶液及CO2。

请按下图所表示的关系，将这六种物质填入相应的长方格中（长方格之间的连线，表示长方格内的物质能够发生反应），并写出有关么应的化学方程式。

图如下：

2．在20℃时，将克氯化钠与硫酸钠的混合物溶于22克水中，然后再加入克质量分数为20%的氯化钡溶液，恰好沉淀不再产生。

⑴反应后的溶液中溶质的质量分数。

⑵若要使反应的溶液成为20℃时的饱和溶液，需加入氯化钠的质量是多少？

【答案】：

A组

（一）选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

D

B

C

（二）填空题：

1．B．Cu（OH）2CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4

C．BaSO4NaSO4+BaCl2→BaSO4+2NaCl

A．CuSO4（无水）

2．

⑴锌粉上覆盖有红色物质，溶液的蓝色消失。

Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

⑵蓝色粉末逐渐变成白色，试管口部有无铯液滴汇集。

CuSO4·

CuSO4+5H2O⑶有红褐色的沉淀生成。

FeCl3+3NaOH→Fe（OH）3↓+3NaCl

3．甲Na2CO3乙CuCl2丙Ba（OH）2

4．BaCl2Na2SO4CaCO3KNO3CuSO4

5．Zn2+NO3—,ZnCuAg

6．36%

7．68克%

8．Hcl（盐酸）Ca（OH）2CO2NaOHCaCO3

（三）化学计算

1．解：

设反应需要的CaCO3的质量为x，生成CaCl2H2OCO2的质量分别为y,z,x1

CaCO3+2Hcl→CaCl2+H2O+CO2↑

100731111844

x克×

%yzx1

=克

分析解出：

x=克y=克

z=克x1=克

⑴碳酸钙的质量分数

⑵氯化钙的质量分数

⑶水的质量：

溶质CaCl2的质量：

∴所求溶解度S为

S

答：

略

2．解：

设需要赤铁矿石的质量为x

Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O

160112

x×

80100吨×

98%

3．解：

设混合气体中一氧化碳的质量为x，二氧化碳的质量为y，反应生成的二氧化碳的质量为z。

CO+CuO

Cu+CO2

288044

x克z

x

、、、z

Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O

44100

（y+z）克

4．解：

设克滤液中含NaCl的质量为x，样品中含NaCl的质量为y。

⑴NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

x克

∴溶液中溶质的质量分数为：

⑵

解得：

∴样品中NaCl的质量分数为：

5．解：

设反应后生成的AgCl的质量为x，生成KNO3的质量为y，KNO3的溶解度为S。

Kcl+AgNO3AgCl↓+KNO3

101

149克×

30%=克xy

溶液的质量：

∴溶液中溶质的质量为分数为：

溶剂的质量为：

∴KNO3的溶解度S为：

∶

∶S

略

6．解：

设参加反应的NaOH的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。

NaOH+Hcl→NaCl+H2O

40

x73克×

10%y

⑴NaOH溶液中溶质的质量分数为：

⑵溶液的质量：

溶剂的质量：

∴20℃时NaCl的溶解度S为：

答：

B组题

1．分析：

⑴所给的六种物质中，有两种碱，两种盐，一种酸及一种酸性氧化物。

⑵要知道酸、碱、盐之间能发生复分解反应，但要考虑发生反应的条件。

⑶酸性氧化物能与碱反应生成盐和水。

由此应该想到酸性氧化物——CO2只能

填在图中F这个长方格中。

而C格及E格可以考虑填所给定的两种碱。

⑷对BaCl2要想到在给定的六种物质中，它只能与稀H2SO4及Na2CO3反应，应

填A格中。

⑸对Na2SO4，在给定的六种物质中，它可以和BaCl2、H2SO4、Ca（OH）2这三

种物质发生反应，因此它应填在D格内。

、、⑹对稀H2SO4，它在给定的六种物质中，可以和NaOH、Ca（OH）2、BaCl2、

Na2CO3这四种物质发生反应，因此应填入B格内。

⑺对Ca（OH）2，它在给定的六种物质中，能与稀H2SO4、Na2CO3这两种物质反

应，因此应填入E格内。

⑻对NaOH，它在给定的六种物质中能与稀H2SO4与CO2反应，恰好填在C格

内。

如下：

解：

有关反应的化学方程式；

A与B：

BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2Hcl

B与C：

H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

A与D：

BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl

B与D：

H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+H2O+CO2↑

C与F：

2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

D与E：

Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH

E与F：

Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O

B与E：

H2SO4+Ca（OH）2→CaSO4+2H2O

2．分析：

通过细心审题，不难看出——原混合物中含有NaCl，而发生化学反应后，生成物中也有NaCl，能分析到这一点，则此题就不难求解了。

设有混合物中含有Na2SO4的质量为x，生成BaSO4沉淀的质量为y，生成NaCl的质量为z。

BaCl2+Na2SO4→BaSO4+2NaCl

208142233117

克×

20%xyz

可以分别求出：

NaCl的总质量为：

⑴反应后溶液中溶质的质量分数为：

⑵没应加入NaCl的质量为x1