届高三化学高考一模卷选择题分类汇编59页含答案解析.docx

1、届高三化学高考一模卷选择题分类汇编59页含答案解析2014届高三化学高考一模卷选择题分类汇编（59页，含答案解析）阿佛加德罗常数（浦东）16. NA表示阿佛加德罗常数。常温下，将下列气体通入1L水中直至饱和，溶液中溶质微粒数最接近0.1NA的是A. SO2 B. CO2 C. Cl2 D. NH3（杨浦）9NA代表阿伏加德罗常数。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，对该反应的分析，错误的是A反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变 B反应前后总物质的量减少0.5molC反应中转移了NA电子并生成了11.2L氧气D反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2:1（闵行）6设NA为阿伏

2、加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB25时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个D常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA（静安）10. 碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。测得某植物油碘值为a g,以NA表示阿伏加德罗常数，则b g该植物油中含有的碳碳双键数为A. abNA/25400 B. abNA/12700 C. abNA/2.54 D. abNA/1.27（奉贤）6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH=1

3、3的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NAOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为NA/nD标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NA（闸北）4. 下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是A摩尔是一个单位而非物理量 B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D0.5mol氦约含有1.2041024个电子（闸北）18. 将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后

4、所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为A B C D （宝山）4. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等（崇明）18、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4 L甲苯中含键数目为8 NA B常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NAC苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5 NAD常温常压下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8 NA（金山）16碳

5、有多种单质，下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A72g C60中含有0.1NA个碳原子B0.5 mol金刚石中含有2NA个碳碳单键C1.2g 由14C组成的单质中含有0.6 NA个中子D在12g石墨片层结构中，含有六元环的个数为0.5 NA(嘉定)15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A25，12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NABT时，1LpH=6的纯水中，含有的OH数目为1108NAC2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA D2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA （长宁）

6、11.设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4NA个电子B1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAC标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子（青浦）15. NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4NA个电子B1L0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+C1L1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子化学用语（浦东）2. 符号Cl中左上角的“35”代表A元素的质量数 B.原子的质

7、量数C元素的平均相对原子质量 D.元素的近似相对原子质量（浦东）12.同分异构体指的是相同分子式不同分子结构的化合物，它描述的对象主体是化合物。同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为A.单质、原子、化合物 B.元素、单质、化合物 C.无机化合物、元素、有机化合物 D.原子核、原子、分子（杨浦）3下列对化学用语的叙述正确的是A碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向 BCCl4 的比例模型C氮分子的结构式:NN: D溴化铵的电子式 H:N:H Br （徐汇）2符号“3px”没有给出的信息是 A电子层 B电子亚层 C电子云在空间的伸展方向 D电子的自旋方向（徐汇）1不能通过化学反应实现的是

8、A生成一种新离子 B生成一种新分子 C生成一种新原子 D生成一种新元素（黄浦）2关于键长、键能和键角的说法中不正确的是A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关（闵行）2下列化学用语表述正确的是AS2的结构示意图： B氮原子的轨道表示式： CCO2的比例模型： D氨气分子的结构式： （静安）3. 以下物质的分子可用比例模型表示的是 ACO2 BH2O CN2O DHClO（奉贤）2、下列氮元素化学用语正确的是 A氮分子的电子式： B氮原子电子排布式：1s22s22p5C氮分子的结构式

9、： D氮原子最外层轨道表示式：（奉贤）3、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等均已被发现。下列有关说法中正确的是A. H2与H3属于同素异形体 B. O2与O4属于同位素C. C60的质量数为720g/mol D.N5+ 离子中含有36个电子（奉贤）4、中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是

10、A.正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C.由于氢键的存在，沸点：HClHBrHIHF D.由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.5（奉贤）8、下列说法正确的是 A由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定 B分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键 C在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律 D常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体（虹口）2. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A B2s22p6 CCH4O DC(嘉定)2、下列有关化学表达正确的是ACS2的比例模型： B铍原子

11、最外层的电子云图：C乙醇的球棍模型： D氮原子最外层轨道表示式：（松江）2有关四氯化碳的化学用语正确的是A结构简式： B电子式：C结构简式： CCl4 D比例模型： (普陀)3、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是ACH2BrCH2Br 二溴乙烷 BCH3OOCCH3 甲酸乙酯 C 硬脂酸甘油脂 D 3,3-二甲基-2-丁醇 (普陀)6、通常情况下，前者无法决定后者的是A原子的核外电子排布-元素的金属性强弱 B化合物的内在结构-电解质的相对强弱 C反应温度的高低-化学平衡的移动程度 D反应物的化学性质-化学反应速率的快慢原子结构与晶体（浦东）17.同是A族元素的单质，氮的熔点很低，铋的熔点较

12、高，从物质结构来看，原因是A.氮为非金属，铋为金属 B.氮的摩尔质量远低于铋的摩尔质量C.固态氮是分子晶体，而铋是金属晶体 D.氮分子由叁键构成，铋原子通过金属键结合（浦东）3. HCl分子中氢氯键(H-Cl)的键能大约是HCl分子间范德华力的_倍。A. 20 B. 2 C. 0.5 D. 0.05（杨浦）7一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2 CO2+H2O，该反应A反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子 B生成1.8gH2O消耗2.24L O2 C反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 D为吸热反应（杨浦）5不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是 A氨气在氧气中燃烧生

13、成氮气 B沸点：H2ONH3CNO中N为+2价，氧为2价 D热稳定性：H2ONH3 （杨浦）2重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A1H与D互称同位素 B 1HD通过化学变化不能实现CH2O与D2O互称同素异形体 D1H218O与D216O的物理性质不同（徐汇）6下列过程中，共价键被破坏的是 A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 D氯化氢气体溶于水（徐汇）7在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是 A该反应的化学方程式为4NH33F2 NF33NH4F BM是极性分子，其还原性比NH3强 CM既是氧化产物，又是还原产物 DN中

14、既含有离子键，又含有共价键（闵行）4关于晶体的叙述中，正确的是 A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体（闸北）2. 下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是 C 原子结构A B C1s22s22p3 D （闸北）5. 有关物质结构的下列说法中正确的是A. 碘升华时破坏了共价键B. 含极性键的共价化合物一定是电解质C. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D. HF的分子间作用力大于HCl，

15、故HF比HCl更稳定（宝山）1. 氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列叙述中正确的是A锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率B标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7 C氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物D氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化（宝山）18. 下列物质中一定含有离子的是A晶体氯B铝粉C液态氯化氢D次氯酸钙（宝山）19. 下列现象中，能用键能大小解释的是 A. 氮气的化学性质比氧气稳定 B. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C. 稀有气体一般很难发生化学反应 D. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发（崇明）3、重水是重要的核工

16、业原料，下列关于D原子的说法错误的是A氘原子核外有1个电子 B是H的同位素C自然界中没有D原子存在 D质量数为2（崇明）8、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 APCl3 BH2S CP4 DC2H4（虹口）3下列变化需克服共价键的是 A金刚石熔化 B汞受热变成汞蒸气 C蔗糖溶于水 D食盐溶于水（虹口）5砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是 A分子中共价键键角均为10928 B黄砷中共价键键能大于白磷 C黄砷分子极性大于白磷 D黄砷的熔点高于白磷（金山）3在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等

17、常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A34S原子核内中子数为16 B16O2比18O2沸点更低C2H的酸性比1H的酸性更强 D13C和15N原子核内的质子数相差2(嘉定)7、有关化学键和晶体的说法中正确的是A离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强B共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成C分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定 D原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成（松江）11关于化学键的各种叙述正确的是 A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物C非

18、极性键只存在于双原子的单质分子中D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键（长宁）3. 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是 A铟元素的质量数是114.8B铟元素的相对原子质量是114C铟元素是一种主族元素D铟原子最外层有3个能量相同的电子（长宁）16.下列关于化学键的叙述正确的是A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。C.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D.CH4中所有的价电子都参与形成共价键(普陀)5、铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定。请预测稳定

19、的Al13所带的电荷数为A-1 B +2 C0 D +3(普陀)13、对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2，判断正确的是A体积相等时密度相等 B原子数相等时中子数相等C体积相等时电子数相等 D质量相等时质子数相等（青浦）2. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是A. I的化学性质与I相同B. I的原子核外电子数为78C. I的原子序数为53D. I的原子核内中子数多于质子数（青浦）5. 有关化学键的描述正确的是A有化学键断裂的过程一定发生了化学反应B带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键C非金属原子

20、间以共价键结合的物质都是共价化合物D金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关（静安）18. 主族元素A、B形成的阴离子如图所示，其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构，则下列关于该离子的叙述肯定错误的是A. n=2B A是第A族元素C. A为-2价,B为+2价D. 该离子没有还原性元素周期表与元素周期律（杨浦）19短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是 A元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物 B四种元素简单离子的半径：X Y Z Q的氢化物的沸点（宝山）

21、11. 图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应（虹口）1国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是 A是稀有气体 B有放射性 C是第六周期元素 D质量数为117（金山）7短周期元素的离子M2+和N2具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是AM2+的离子半径比N2小 BM的原子序数比N小CM和N原子的电子层数相等 DM和N原子最外层电子数相等（长宁）6. X、Y为短周期元素，X位于A族，X

22、与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物（长宁）7. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是A卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 B卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小C卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 （长宁）18.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的

23、是 A原子半径：ZYX B气态氢化物的稳定性：RW CWX3和水反应形成的化合物是离子化合物 DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 (普陀)8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是AY3+、W- BZ2-、X+ CX+、Y3+ DX+、Z2-(普陀)16、六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知Aa、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物Bb、c、d分别与a形成的化

24、合物，沸点由高到低依次为：dcbC原子半径由大到小的顺序是 efbcaD元素的非金属性由强到弱的顺序是 dcfb（青浦）8. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中 X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是XYZWQAW得电子能力比Q强B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C钠与W可能形成Na2W2化合物DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体（黄浦）10由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是 AX和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期 BX可能是金属，也可能是非金属 CX和Y一定位于不同主族 D化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也

25、可能显酸性（闵行）7两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为Q1和Q2，已知Q1Q2,，则判断一定正确的是A沸点：HYHX B还原性：HYHX C稳定性：HYHX D酸性：HXO4HYO4（闵行）15元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A、对应简单离子半径依次减小 B的氯化物的熔点比的氯化物熔点低C元素处于常见周期表第四周期第VIIIB族 D分别与、均可形成既含极性键又含非极性键的化合物（闵行）18短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子

26、层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A吸引电子能力的大小顺序一定为ZYW B原子半径的大小顺序一定为XYZWCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D原子核外未成对电子数可能是ZYXW电化学（浦东）11.将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液，两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电流计，电流计指针偏转。以下说法正确的是A.电子自碳棒通过溶液流向铁棒 B.电子自铁棒通过铜丝流向碳棒 C.溶液中的H+得到电子放出H2 D.铜丝失去电子发生氧化反应（徐汇）10将表面发黑（黑色物质为Ag2S）的银器按下图方法处理，一段时间后银器光亮如新。下列说法正确的是 A铝质容器为正极，银

27、器为负极 B反应前后银器质量不变 CAg2S被还原生成单质银 D总反应为2Al+3Ag2S 6Ag+ Al2S3（黄浦）9甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是 A甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能 BC1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 CC1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 D甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小（闵行）10右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是Aa极的电极反应式为：2 H+ + 2 eH2 BD口导出的是NaOH溶液C浓盐水从A口注入DC口导出的是NaOH和NaCl的混合溶液（静安）13.在铁皮上镀一层锌时，可用如