届高三化学高考一模卷选择题分类汇编59页含答案解析.docx
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届高三化学高考一模卷选择题分类汇编59页含答案解析
2014届高三化学高考一模卷选择题分类汇编（59页，含答案解析）
阿佛加德罗常数
（浦东）16.NA表示阿佛加德罗常数。
常温下，将下列气体通入1L水中直至饱和，溶液中溶质微粒数最接近0.1NA的是
A.SO2B.CO2C.Cl2D.NH3
（杨浦）9．NA代表阿伏加德罗常数。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，对该反应的分析，错误的是
A．反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变
B．反应前后总物质的量减少0.5mol
C．反应中转移了NA电子并生成了11.2L氧气
D．反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2:
1
（闵行）6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
B．25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C．12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个
D．常温常压下，22.4L乙烯中C−H键数为4NA
（静安）10.碘值是指100g油脂中所能吸收（加成）碘的克数。
测得某植物油碘值为ag,以NA表示阿伏加德罗常数，则bg该植物油中含有的碳碳双键数为
A.abNA/25400B.abNA/12700C.abNA/2.54D.abNA/1.27
（奉贤）6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0L的Ba（OH）2溶液中含有的OH—数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NAOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为NA/n
D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NA
（闸北）4.下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子
（闸北）18.将ag氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下bL气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。
则阿伏加德罗常数（NA）可表示为
A．
B．
C．
D．
（宝山）4.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等
（崇明）18、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4L甲苯中含
键数目为8NA
B．常温常压下，7.8g苯中含有双键的数目为0.3NA
C．苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA
D．常温常压下，5.2g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8NA
（金山）16．碳有多种单质，下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．72gC60中含有0.1NA个碳原子
B．0.5mol金刚石中含有2NA个碳碳单键
C．1.2g由14C组成的单质中含有0.6NA个中子
D．在12g石墨片层结构中，含有六元环的个数为0.5NA
（嘉定）15、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是
A．25℃，12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA
B．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NA
C．2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
（长宁）11.设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
B．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
（青浦）15.NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
B．1L0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+
C．1L1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
化学用语
（浦东）2.符号
Cl中左上角的“35”代表
A．元素的质量数B.原子的质量数
C．元素的平均相对原子质量D.元素的近似相对原子质量
（浦东）12.同分异构体指的是相同分子式不同分子结构的化合物，它描述的对象主体是化合物。
同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为
A.单质、原子、化合物B.元素、单质、化合物
C.无机化合物、元素、有机化合物D.原子核、原子、分子
（杨浦）
3．下列对化学用语的叙述正确的是
A．碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向B．CCl4的比例模型
C．氮分子的结构式:
N≡N:
D．溴化铵的电子式H:
N:
HBr－
（徐汇）2．符号“3px”没有给出的信息是
A．电子层B．电子亚层
C．电子云在空间的伸展方向D．电子的自旋方向
（徐汇）1．不能通过化学反应实现的是
A．生成一种新离子B．生成一种新分子
C．生成一种新原子D．生成一种新元素
（黄浦）2．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
（闵行）2．下列化学用语表述正确的是
A．S2－的结构示意图：
B．氮原子的轨道表示式：
C．CO2的比例模型：
D．氨气分子的结构式：
（静安）3.以下物质的分子可用比例模型
表示的是
A．CO2B．H2OC．N2OD．HClO
（奉贤）2、下列氮元素化学用语正确的是
A．氮分子的电子式：
B．氮原子电子排布式：
1s22s22p5
C．氮分子的结构式：
D．氮原子最外层轨道表示式：
（奉贤）3、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等均已被发现。
下列有关说法中正确的是
A.H2与H3属于同素异形体B.O2与O4属于同位素
C.C60的质量数为720g/molD.N5+离子中含有36个电子
（奉贤）4、中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。
下列说法中正确的是
A.正是氢键的存在，冰能浮在水面上
B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
C.由于氢键的存在，沸点：
HCl>HBr>HI>HF
D.由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.5°
（奉贤）8、下列说法正确的是
A．由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定
B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键
C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律
D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体
（虹口）2.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A．
B．2s22p6C．CH4OD．C
（嘉定）2、下列有关化学表达正确的是
A．CS2的比例模型：
B．铍原子最外层的电子云图：
C．乙醇的球棍模型：
D．氮原子最外层轨道表示式：
（松江）
2．有关四氯化碳的化学用语正确的是
A．结构简式：
B．电子式：
C．结构简式：
CCl4D．比例模型：
（普陀）3、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是
A．CH2Br－CH2Br二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯
C．
硬脂酸甘油脂D．
3,3-二甲基-2-丁醇
（普陀）6、通常情况下，前者无法决定后者的是
A．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱
B．化合物的内在结构----电解质的相对强弱
C．反应温度的高低----化学平衡的移动程度
D．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢
原子结构与晶体
（浦东）17.同是ⅤA族元素的单质，氮的熔点很低，铋的熔点较高，从物质结构来看，原因是
A.氮为非金属，铋为金属
B.氮的摩尔质量远低于铋的摩尔质量
C.固态氮是分子晶体，而铋是金属晶体
D.氮分子由叁键构成，铋原子通过金属键结合
（浦东）3.HCl分子中氢氯键（H-Cl）的键能大约是HCl分子间范德华力的____倍。
A.20B.2C.0.5D.0.05
（杨浦）7．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：
HCHO+O2→CO2+H2O，该反应
A．反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子B．生成1.8gH2O消耗2.24LO2
C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D．为吸热反应
（杨浦）5．不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是
A．氨气在氧气中燃烧生成氮气B．沸点：
H2O>NH3
C．NO中N为+2价，氧为－2价D．热稳定性：
H2O>NH3
（杨浦）2．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．1H与D互称同位素B．1H→D通过化学变化不能实现
C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的物理性质不同
（徐汇）6．下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水
（徐汇）7．在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。
下列有关说法错误的是
A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2→NF3＋3NH4F
B．M是极性分子，其还原性比NH3强
C．M既是氧化产物，又是还原产物
D．N中既含有离子键，又含有共价键
（闵行）4．关于晶体的叙述中，正确的是
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
（闸北）2.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是C原子结构
A．
B．
C．1s22s22p3D．
（闸北）5.有关物质结构的下列说法中正确的是
A.碘升华时破坏了共价键
B.含极性键的共价化合物一定是电解质
C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
（宝山）1.氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。
下列叙述中正确的是
A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率
B．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7
C．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物
D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化
（宝山）18.下列物质中一定含有离子的是
A．晶体氯
B．铝粉
C．液态氯化氢
D．次氯酸钙
（宝山）19.下列现象中，能用键能大小解释的是
A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发，而硫酸难挥发
（崇明）3、重水
是重要的核工业原料，下列关于D原子的说法错误的是
A．氘
原子核外有1个电子B．是H的同位素
C．自然界中没有D原子存在D．
质量数为2
（崇明）8、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是
A．PCl3B．H2SC．P4D．C2H4
（虹口）3．下列变化需克服共价键的是
A．金刚石熔化B．汞受热变成汞蒸气C．蔗糖溶于水D．食盐溶于水
（虹口）5．砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是
A．分子中共价键键角均为109°28′B．黄砷中共价键键能大于白磷
C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷
（金山）3．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列说法正确的是
A．34S原子核内中子数为16B．16O2比18O2沸点更低
C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差2
（嘉定）7、有关化学键和晶体的说法中正确的是
A．离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强
B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成
C．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定
D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成
（松江）11．关于化学键的各种叙述正确的是
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子的单质分子中
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
（长宁）
3.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。
元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是
A．铟元素的质量数是114.8
B．铟元素的相对原子质量是114
C．铟元素是一种主族元素
D．铟原子最外层有3个能量相同的电子
（长宁）16.下列关于化学键的叙述正确的是
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。
C.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
D.CH4中所有的价电子都参与形成共价键
（普陀）5、铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定。
请预测稳定的Al13所带的电荷数为
A．-1B．+2C．0D．+3
（普陀）13、对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2，判断正确的是
A．体积相等时密度相等B．原子数相等时中子数相等
C．体积相等时电子数相等D．质量相等时质子数相等
（青浦）2.
I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中
I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关
I的叙述中错误的是
A.
I的化学性质与
I相同
B.
I的原子核外电子数为78
C.
I的原子序数为53
D.
I的原子核内中子数多于质子数
（青浦）5.有关化学键的描述正确的是
A．有化学键断裂的过程一定发生了化学反应
B．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
C．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
（静安）
18.主族元素A、B形成的阴离子如图所示，其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构，则下列关于该离子的叙述肯定错误的是
A.n=2
B．A是第ⅡA族元素
C.A为-2价,B为+2价
D.该离子没有还原性
元素周期表与元素周期律
（杨浦）19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列判断合理的是
A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物
B．四种元素简单离子的半径：
XC．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
（杨浦）14．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．
A族与
A族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
（奉贤）5、下列由事实得出的结论错误的是
A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D.科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
（奉贤）19、已知短周期元素中，元素Q、W、Y与元素X相邻。
Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
W与Q可以形成一种新型的陶瓷材料。
W的氯化物分子呈正四面体结构。
下列推断中错误的是
A.W的氧化物是原子晶体
B.Q的气态氢化物分子构型为三角锥形
C.Y元素的核外电子中，只有1个未成对电子
D.X的氢化物的沸点>Q的氢化物的沸点
（宝山）11.图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：
Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：
R﹤W
C．WX3和水反应形成的化合物
是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物
对应的水化物能相互反应
（虹口）1．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是
A．是稀有气体B．有放射性C．是第六周期元素D．质量数为117
（金山）7．短周期元素的离子M2+和N2―具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是
A．M2+的离子半径比N2―小B．M的原子序数比N小
C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等
（长宁）6.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
（长宁）7.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是
A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
（长宁）18.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：
Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：
R＞W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
（普陀）8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是
A．Y3+、W-B．Z2-、X+C．X+、Y3+D．X+、Z2-
（普陀）16、六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。
其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。
由此可推知
A．a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物
B．b、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：
d＞c＞b
C．原子半径由大到小的顺序是e＞f＞b＞c＞a
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是d＞c＞f＞b
（青浦）8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中
X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
X
Y
Z
W
Q
A．W得电子能力比Q强
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．钠与W可能形成Na2W2化合物
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
（黄浦）10．由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是
A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期
B．X可能是金属，也可能是非金属
C．X和Y一定位于不同主族
D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性
（闵行）7．两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为Q1和Q2，已知Q1＞Q2,，则判断一定正确的是
A．沸点：
HY＞HXB．还原性：
HY＞HX
C．稳定性：
HY＞HXD．酸性：
HXO4＞HYO4
（闵行）15．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是
A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB
族
D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键
又含非极性键的化合物
（闵行）18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是
A．吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞W
B．原子半径的大小顺序一定为X＞Y＞Z＞W
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．原子核外未成对电子数可能是Z＞Y＞X＞W
电化学
（浦东）11.将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液，两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电流计，电流计指针偏转。
以下说法正确的是
A.电子自碳棒通过溶液流向铁棒B.电子自铁棒通过铜丝流向碳棒
C.溶液中的H+得到电子放出H2D.铜丝失去电子发生氧化反应
（徐汇）10．将表面发黑（黑色物质为Ag2S）的银器按下图方法处理，一段时间后银器光亮如新。
下列说法正确的是
A．铝质容器为正极，银器为负极
B．反应前后银器质量不变
C．Ag2S被还原生成单质银
D．总反应为2Al+3Ag2S→6Ag+Al2S3
（黄浦）9．甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C3、铁片插入丙。
则下列叙述正确的是
A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
D．甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小
（闵行）10．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允
许Na+
通过。
下列说法错误的是
A．a极的电极反应式为：
2H++2e
H2↑
B．D口导出的是NaOH溶液
C．浓盐水从A口注入
D．C口导出的是NaOH和NaCl的混合溶液
（静安）13.在铁皮上镀一层锌时，可用如
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