辽宁省葫芦岛市高三下学期第一次模拟考试化学试题 含答案.docx

1、辽宁省葫芦岛市高三下学期第一次模拟考试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 Cl: 35.5 Mn: 55 Fe: 56 Cu: 64 Ba: 1377.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A.应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度B.通过植树造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应C.开发新能源，减少使用化石燃料，可以减少雾霾的发生D.开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”8.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是A.布洛芬的分

2、子式为C13H18O2B.布洛芬与苯乙酸是同系物C.1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种9.下列关于有机物结构、性质的分析正确的是A.不能用Na2CO3溶液将乙酸和乙酸乙酯区分开B.乙烯分子与苯分子都能与H2 发生加成反应，说明二者均含碳碳双键C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D.乙醛加入Cu(OH)2 粉末并加热可看到红色沉淀生成10.下列对于各实验操作对应的实验现象分析错误的是操作现象分析A适当升高装有pH传感器的碳酸氢钠溶液的温度在一定升温范围内溶液pH 降低升温对水和HCO3-电离的促进程度大于NaH

3、CO3 水解的促进程度B测定打开可乐瓶盖后溶液的pH 变化打开瓶盖后pH由2.5 逐渐上升至4.5左右打开瓶盖后CO2浓度(或压强)降低，促进H2CO3分解C测定0.1mo/L CH3COONH4溶液的pH溶液pH接近7KbCH3COOH KbNH3H2OD在等浓度的CuSO4和MgSO4混合溶液中加入一滴NaOH 溶液产生蓝色沉淀KspCu(OH)2 KspMg(OH)211.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是A.阴极产生的物质A是H2B.物质B是NaCI,其作用是增强溶液导电性C.阳极OH-放电，H+浓度增大，CO32-转化为HC

4、O3-D.溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移12.有四种短周期元素X、M、Q、R原子序数依次减小。R的阴离子核外电子排布与He原子的相同，Q与M形成的化合物中有一种为红棕色的气体，X与R属于同一主族。则下列叙述正确的是A.M、Q、R三种元素组成的物质中只含共价键B.QMX是形成酸雨和雾霾的原因之一C.X单质常温下与M单质反应，生成X2M2D.碳元素与R元素形成的原子个数比为1:1的化合物只有1种13.常温时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.在A点:c(HX)c(Na+)c(X-)

5、B.在B点，溶液中c(H+)=c(OH-)C.C点溶液中存在的主要平衡是X-+H2OHX+OH-D.0.05mol/LNaX溶液的pH9 26.(14分) 以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等) 为原料制备高纯MnCl2xH2O,实现锰的再生利用。其工作流程如下:资料a:Mn的金属活动性强于Fe; Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH 高于5.5 时易被O2氧化。资料b: 生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时pH8.16.51.9沉淀完全时pH10.18.53.2注: 金属离子的起始浓度为0.1mol/L(1

6、)过程I的目的是浸出锰经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+.MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是 检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液1于试管中 Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：a.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-b.4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2Oc写出c的离子方程式： （2）过程的目的是除铁有如下两种方法：i氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤ii焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290焙烧，冷却，取焙烧物已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+

7、3O22Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化氨水法除铁时，溶液pH应控制在 之间补全ii中的操作： 两种方法比较，氨水法除铁的缺点是 （3）过程的目的是除铅加入的试剂是 （4）过程所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g则x= 27.(14分) 近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示:(1) 已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-94.9kJ/mol CO2(g)+H2(g)CO(g

8、)+H2O(g) H2=+41.2 kJ/mol则在合成塔中，CO2与H2反应生成气态的H2O和甲醇的热化学方程式为 .(2 )该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”( 写出一条即可) .(3)一定条件下，往2L 恒容密闭容器中充入1mol CO2 和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应与反应II,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:催化剂效果最佳的反应是 （填“反应I”，“反应”，“反应”）。b点v(正) v(逆)（填“”， “ （1分） 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（2分） K=16/3(mol/ L)-2（或K=5.33(mol/ L)-

9、2）（2分） （4）CO2+2H+2e=CO +H2O（2分）（5）210-4mol/L（2分）28.（15分）（1）2Fe2+2H+H2O2=+2Fe3+2H2O（2分）（2）Fe3+催化下H2O2分解生成O2（2分）（3）取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42（2分）（4）反应后溶液的pH降低（2分）Fe2(SO4)3溶液（1分）（5）2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3（胶体）+4H+（2分）（6）H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发（2分）（7）pH、阴离子种类、温度、反应物用量

10、（2分）35.（15分）（1）4s24p3（1分）；（2）PSSi（1分）（3） （2分）； 3d、4s（1分）（4）sp3杂化（1分）；正四面体形（1分）；PCl6-（1分）；Br原子半径大，P原子周围无法容纳6个Br原子，排斥力太大，不稳定。（2分）（5） ACE（2分）； 4（1分）；（2分）36.（15分）（1） 2-甲基丙烯（或：2-甲基-1-丙烯）（1分）； 8 （1分） （2） C(CH3)3Br + NaOH + NaBr + H2O （2分） （3） 取代反应（1分） ； Br2/Fe（1分） （4） （1分） （5） （2分）（6） 13（2分） ；（2分） （7） （2分）