辽宁省葫芦岛市高三下学期第一次模拟考试化学试题 含答案.docx
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辽宁省葫芦岛市高三下学期第一次模拟考试化学试题含答案
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32Cl:
35.5
Mn:
55Fe:
56Cu:
64Ba:
137
7.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是
A.应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度
B.通过植树造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应
C.开发新能源，减少使用化石燃料，可以减少雾霾的发生
D.开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”
8.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是
A.布洛芬的分子式为C13H18O2
B.布洛芬与苯乙酸是同系物
C.1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应
D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种
9.下列关于有机物结构、性质的分析正确的是
A.不能用Na2CO3溶液将乙酸和乙酸乙酯区分开
B.乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键
C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D.乙醛加入Cu（OH）2粉末并加热可看到红色沉淀生成
10.下列对于各实验操作对应的实验现象分析错误的是
操作
现象
分析
A
适当升高装有pH传感器的碳酸氢钠溶液的温度
在一定升温范围内溶液pH降低
升温对水和HCO3-电离的促进程度大于NaHCO3水解的促进程度
B
测定打开可乐瓶盖后溶液的pH变化
打开瓶盖后pH由2.5逐渐上升至4.5左右
打开瓶盖后CO2浓度（或压强）降低，促进H2CO3分解
C
测定0.1mo/LCH3COONH4溶液的pH
溶液pH接近7
Kb[CH3COOH]≈Kb[NH3·H2O]
D
在等浓度的CuSO4和MgSO4混合溶液中加入一滴NaOH溶液
产生蓝色沉淀
Ksp[Cu（OH）2]>Ksp[Mg（OH）2]
11.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A.阴极产生的物质A是H2
B.物质B是NaCI,其作用是增强溶液导电性
C.阳极OH-放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-
D.溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移
12.有四种短周期元素X、M、Q、R 原子序数依次减小。
R的阴离子核外电子排布与He原子的相同，Q与M形成的化合物中有一种为红棕色的气体，X与R属于同一主族。
则下列叙述正确的是
A.M、Q、R三种元素组成的物质中只含共价键
B.QMX是形成酸雨和雾霾的原因之一
C.X单质常温下与M单质反应，生成X2M2
D.碳元素与R元素形成的原子个数比为1:
1的化合物只有1种
13.常温时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A.在A点:
c（HX）>c（Na+）>c（X-）
B.在B点，溶液中c（H+）=c（OH-）
C.C点溶液中存在的主要平衡是X-+H2O
HX+OH-
D.0.05mol/LNaX溶液的pH≈9
26.（14分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O,实现锰的再生利用。
其工作流程如下:
资料a:
Mn的金属活动性强于Fe;Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b:
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2
Pb（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时pH
8.1
6.5
1.9
沉淀完全时pH
10.1
8.5
3.2
注:
金属离子的起始浓度为0.1mol/L
（1）过程I的目的是浸出锰．经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+.
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是．
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：
取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液1于试管中．
③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：
a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
c．……
写出c的离子方程式：
．
（2）过程Ⅱ的目的是除铁．有如下两种方法：
i．氨水法：
将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤．
ii．焙烧法：
将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物…
已知：
焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2
2Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化．
①氨水法除铁时，溶液pH应控制在之间．
②补全ii中的操作：
．
③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是．
（3）过程Ⅲ的目的是除铅．加入的试剂是．
（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：
取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g．则x=．
27.（14分）近年科学家提出“绿色自由”构想。
把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。
其工艺流程如图所示:
（1）已知:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1=-94.9kJ/mol
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ/mol
则在合成塔中，CO2与H2反应生成气态的H2O和甲醇的热化学方程式为.
（2）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”（写出一条即可）.
（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应Ⅱ与反应II,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:
①催化剂效果最佳的反应是（填“反应I”，“反应Ⅱ”，“反应Ⅲ”）。
②b点v （正）v （逆）（填“>”，“<”，“=”）。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是。
④c点时该反应的平衡常数K ＝。
（4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。
该装置工作时，N电极的电极反应式为。
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mo/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
28.（15分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
[实验I]
试剂:
酸化的0.5mol/LFeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）
操作
现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气池测得反应后溶液pH=0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液
溶液变红
（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是.
（2）产生气泡的原因是.
[实验Ⅱ]
试剂:
未酸化的0.5mol/LFeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）
操作
现象
取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液
溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊．测得反应后溶液pH=1.4
（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体．取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol•L﹣1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液．初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42﹣．检验棕黄色沉淀中SO42﹣的方法是 ．
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
i． H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+氧化的产物发生了水解
①根据实验II记录否定假设 i，理由是 ．
②实验验证假设 ii：
取 ，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设 ii成立．
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是 ．
【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验 Ⅱ相同，除了产生与Ⅱ相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色．
（6）产生刺激性气味气体的原因是 ．
（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与 （至少写两点）有关．
35.[化学一选修3物质结构与性质]（15分）
磷及其化合物是生活生产中重要的组成部分，以下是一些常见的磷的化合物:
（1）与磷同主族、比磷多一个周期的元素基态原子的价层电子排布为.
（2）磷与同周期相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
（用元素符号表示）。
（3）亚磷酸（H3PO3）是一种常见的无机酸，其与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3,请画出亚磷酸的分子结构。
亚磷酸可作还原剂将Cu2+还原为单质，得到的电子填充到轨道。
（3）己知PBr5晶体中存在PBr4+，和Br-两种离子，则PBr4+，中心P原子杂化类型为，该离子的几何构型为。
而PCl5晶体中存在PCl4+和另一种阴离子，该阴离子配位数为6，请写出该离子的化学式:
。
PBr5晶体中不能形成与PCl5晶体一样的阴离子的原因可能是:
。
（5）铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝（AlP），磷化铝晶胞的结构如图，可以将其看做Si晶体的“广义等电子体”，可做半导体材料.
①根据“广义等电子原理”，下列物质中，可能是半导体的有 .
A.SiC B.CaO2 C. GaAs D.Si3N4 E.BN
②磷化铝中，Al原子的配位数为 ，若该晶胞密度为dg/cm3，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的边长为。
36.[化学一选修5有机化学基础]（15分）
丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。
合成丁苯酞（J）的一种路线如下：
已知：
（1）A的名称是_______；A分子中最多有个原子共平面。
（2）B生成A的化学方程式。
（3）D生成E的反应类型为，试剂a是。
（4）F的结构简式。
（5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，写出H生成J的化学方程式（注明反应条件）。
（6）
，X的同分异构体中:
①能发生银镜反应;②能与氯化铁溶液发生显色反应。
满足上述条件的X的同分异构体共有种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式。
（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成
的路线流程图（其它试剂自选）。
一、选择题（每小题6分，共42分）
7．A8．D9．C10．D11．B12．B13．A
二、非选择题（共58分）
26.（14分）
（1）①MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
②再滴加KSCN溶液，溶液变红（2分）
③MnO2+4H++2Fe2+-=Mn2++2Fe3++2H2O（2分）
（2）①3.2～6.5（1分）
②加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于6.5（2分）
③引入杂质NH4+（2分）
（3）锰（1分）
（4）
（2分）
27．（14分）
（1）CO2（g）+3H2（g）
H2O（g）+CH3OH（g）△H===-53.7kJ/mol（2分）
（2）减少大气中CO2并产生清洁能源甲醇；K2CO3可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济等。
（2分）
（3）①反应I（1分）；②>（1分）
③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（2分）
④K=16/3（mol/L）-2（或K=5.33（mol/L）-2）（2分）
（4）CO2+2H++2e－==CO+H2O（2分）
（5）2×10-4mol/L（2分）
28.（15分）
（1）2Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2O（2分）
（2）Fe3+催化下H2O2分解生成O2（2分）
（3）取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42﹣（2分）
（4）① 反应后溶液的pH降低 （2分）
② Fe2（SO4）3溶液（1分）
（5）2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe（OH）3（胶体）+4H+ （2分）
（6）H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发（2分）
（7）pH、阴离子种类、温度、反应物用量（2分）
35.（15分）
（1）4s24p3（1分）；
（2）P＞S＞Si（1分）
（3）
（2分）；3d、4s（1分）
（4）sp3杂化（1分）；正四面体形（1分）；PCl6-（1分）；
Br原子半径大，P原子周围无法容纳6个Br原子，排斥力太大，不稳定。
（2分）
（5）①ACE（2分）；②4（1分）；
（2分）
36.（15分）
（1）2-甲基丙烯（或：
2-甲基-1-丙烯）（1分）；8（1分）
（2）C（CH3）3Br+NaOH
↑+NaBr+H2O（2分）
（3）取代反应（1分）；Br2/Fe（1分）
（4）
（1分）
（5）
（2分）
（6）13（2分）；
（2分）
（7）
（2分）
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