山东省临沂市中考一模化学试题 2 答案和解析.docx

1、山东省临沂市中考一模化学试题 2 答案和解析【最新】山东省临沂市中考一模化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（ ）A硫酸亚铁、氯化钾、硫酸钠B硝酸银、硝酸钾、氯化钠C硫酸、氯化钠、硝酸钡D氯化镁、硝酸钠、硫酸钾2下列实验方案不能达到实验目的是（）A用带火星的木条检验O2B用点燃的方法除去CO2中的COC用酚酞溶液鉴别食盐水和烧碱溶液D用Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液制备少量的NaOH溶液3下列是某同学在填写实验报告册时描述的实验现象，其中正确的是A将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀B在稀盐酸中滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色

2、C在燃着的CO火焰上罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现小水珠D硫在氧气中燃烧时，产生白烟，生成有刺激性气味的气体4鉴别下列各组物质，所用三组试剂均正确的是（）待鉴别的物质鉴别试剂1鉴别试剂2鉴别试剂3A稀盐酸和稀硫酸氯化钡溶液碳酸钠溶液氧化铜B氯化铵和氯化钙硝酸银溶液熟石灰碳酸钠溶液C硝酸铵固体和氢氧化钠固体熟石灰水硝酸铜溶液D氧气、二氧化碳、氢气燃着的木条澄清石灰水水AA BB CC DD5有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：（ ）称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液 A；在无色溶液 A 中

3、加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液 B 和白色沉淀C；将白色沉淀 C 洗涤，烘干后称得质量为 20g；在 20g 白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；在无色溶液 B 中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色淀。由上述实验得出的下列判断中，正确的是A白色粉末中一定含有NaClB无色溶液 B 中只含有一种溶质C步骤生成的气体质量可能是 4.4gD白色粉末中不含CaCO3、CuSO4、Na2SO46能在pH为5的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是( )AZnSO4、FeCl2、NaCl BCaCl2、Na2SO4、NaOHCBaCl2、KNO3、

4、AgNO3 DK2SO4、NaNO3、NH4Cl7甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是A甲的溶解度比乙大Bt1时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为15Ct2时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D将等质量的甲、乙两种溶液分别由t3降温至t2，析出甲的质量一定比析出乙的质量大8小红在配制50 g 5%氯化钠溶液时，进行了以下操作，其中会导致溶液中氯化钠质量分数大于5%的是（ ）A用量筒量取水时俯视读数B在称量前，指针稍向左偏移便进行称量C装瓶时部分溶液洒出D溶解时烧杯中已有少量水未倒干净9某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一

5、种或几种，取少量A进行如下实验。注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有A1种 B2种 C3种 D4种10粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（）A加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液B加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物C向溶液中加入的盐酸也可以是过量的D操作b的名称为过滤二、推断题11我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：已知：母液中有

6、一种铵态氮肥请回答下列问题：（1）操作a的名称是_。（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_，从图2中还能获得的一条信息是_。（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_。（4）从图2可以看出温度高于60C，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_。12A、B、C、D、E、F、G、H都是第一、二单元里见过的物质，它们之间有如下的转化关系。已知A为暗紫色固体，E、F常温下为液体，B为能支持燃烧的无色气体，D为二氧化锰，G为一种白色固体且可用于实验室制氧气。请回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：A_；E_。（2

7、）写出下列反应的文字表达式：_；_。三、实验题13根据如图回答问题：（1）写出图中标号仪器名称：_。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶比较干燥的氧气，应选用的装置组合为_（填字母，从装置A-E中选择），还缺少一种实验用品，其作用为_。写出高锰酸钾制氧气的文字表达式_。（3）某兴趣小组在实验室用B装置来制取氧气，反应后要回收二氧化锰固体，应对反应后的混合物进行的实验操作是_、洗净、干燥。（4）用F装置做硫在氧气中的燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如图甲），则F装置中NaOH溶液的作用是_。为了完成上述实验，用10mL量

8、筒量取6mL的NaOH溶液，读数时量筒内液体的凹液面最低处应与乙图中_处（填“a”或“b”）刻度线保持水平。（5）我们知道氧气能使带火星的木条复燃，那么使带火星的木条复燃是否一定需要纯氧呢？为了弄清这个问题，某化学探究小组进行了如下探究：.取5个大小相同的集气瓶，分别编号1、2、3、4、5，并分别使瓶内留有占集气瓶10%、20%、30%、40%、50%的水（余下的为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中。.分别用排水法向上述5个瓶中通入氧气，小心把5个瓶内的水排完用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好。.分别将带火星的木条伸入5个瓶中，现象如下：编号12345现象微亮亮很亮复燃复燃根据实验回答下

9、列问题从观察到的现象可知，使带火星的木条复燃所需氧气的最小体积介于_ 号瓶和_号瓶之间。用排水法收集氧气后，4号瓶中氧气的体积分数约为_。四、科学探究题14某化学活动小组同学发现，不同物质在发生变化时，即使实验现象相同，其变化的实质也可能存在着本质的区别。同学们利用如图所示的装置进行了以下两个实验。实验：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡。实验：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡。（现象分析）上述两个实验过程中，U形管中液面均出现_（填“左高右低”或“左低右高”）现象，其中实验没有发生化学变化，实验发生了化学变化，其反应的化学方程式为_。（归

10、纳总结）相同的实验现象既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。（拓展延伸）在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。有一包白色固体，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了探究白色固体的成分，同学们做了以下实验。步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有_。试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一定含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不足以证明碳酸钙的存在，其理由是_。步骤2：为进一步得出准确的结论，他们进行了下面所示实验。实验操作实验现象实验现象（1）将步骤1试管中物质过滤，向滤液中滴加

11、_。溶液由无色变成红色白色固体中含有_（2）向滤出的固体中加入足量的_。有气泡产生15（1）为研究锌和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。操作现象结论小明的方案将锌片、铜片分别放入_，铜片上无明显现象锌的活动性比铜强，反应的化学方程式为_小芳的方案将锌粉加入浓氯化铜溶液中，振荡有紫红色物质生成；有气泡产生；溶液中出现白色浑浊锌的活动性比铜_（2）提出问题小芳实验中产生的气体是什么？产生的白色固体中含有什么？查阅资料ZnCl2为白色固体，易溶于水和乙醇。CuCl为白色固体不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色：溶于浓氨水且溶液变蓝色。猜想猜想一：该气体可能是氢气；猜想二：该白色固体可能含有

12、Zn；猜想三：该白色固体可能含有ZnCl2；猜想四：该白色固体可能含有CuCl。设计与实验序号实验操作实验现象实验结论_有爆鸣声猜想一正确取该白色固体，加入适量的浓盐酸无气泡产生，固体全部溶解，得到褐色溶液猜想二_取该白色固体，加入适量无水乙醇固体不溶解猜想三_取该白色固体，加入适量浓氨水_猜想四正确（3）反思小明认为实验的结论不严谨，该气体还可能是一氧化碳或甲烷，但小芳认为实验的结论严谨，小芳的理由是_。五、填空题16某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况氢氧化钠和

13、氢氧化钙；氢氧化钠和碳酸钠；_。六、计算题17为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示：计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数为_。完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是_?(结果精确到0.1%)参考答案1D【详解】A、三者之间不反应，但硫酸亚铁溶液显浅绿色，不能得到无色溶液，故选项错误。B、硝酸银、氯化钠在溶液中

14、相互交换成分生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项错误。C、硫酸、硝酸钡在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、三者之间不反应，能在大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。2B【解析】氧气能使带火星的木条复燃，故A能达到目的；除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳的含量也较低，不能将其点燃，故B不能达到目的；食盐水不能使酚酞变红色，烧碱能使酚酞变红色，故C能达到目的；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D能达到目的。3A【解析】A、氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，正确；B、稀盐酸显酸性，能使石蕊试液

15、变成红色，错误；C、一氧化碳燃烧产生二氧化碳，不能产生水珠，错误；D、硫燃烧产生蓝紫色的火焰，而不是白烟，错误。故选A。4C【详解】A、碳酸钠溶液与稀盐酸和稀硫酸反应均产生气泡，氧化铜与稀盐酸和稀硫酸反应后均得到蓝色溶液，两种试剂都不能区分稀盐酸和稀硫酸，选项错误；B、硝酸银溶液与氯化铵和氯化钙均能反应生成白色沉淀，现象相同，无法区分氯化铵和氯化钙，现象称为；C、硝酸铵固体和熟石灰混合产生有刺激性气味的气体，氢氧化钠固体与熟石灰不反应；硝酸铵固体溶于水吸热溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体与硝酸铜溶液无明显现象，氢氧化钠固体与硝酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，三种试剂均能

16、区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体，选项正确；D、澄清石灰水只能鉴别出二氧化碳，不能鉴别出氧气和氢气，选项错误，故选C。5C【详解】由题意可知，称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，由于碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；由在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g，在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生

17、成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡是过量的，所以B中的溶质是氯化钠和氯化钡，在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明溶液B中含有氯离子，但是加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中是否含有氯化钠，不会影响实验现象，所以白色粉末中可能含有氯化钠，A、通过推导可知，加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中不一定含有氯化钠，说法错误；B、通过推导可知，无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡，说法错误；C、通过方程式：，可以看出，生成4.4克的二氧化碳，需要碳酸钡19.7g20g，说法正确；D、通过推导可知，白色粉末中含有硫酸钠，说法错误。故选：C。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之

18、间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。6D【分析】根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，此题的隐含离子是pH为5的溶液中存在较多的氢离子，据此分析解答即可。【详解】A、FeCl2溶液呈浅绿色，不符合题意，故选项错误；B、NaOH溶液中的OH-会和H+结合生成水，不能大量共存，故选项错误；C、BaCl2溶液中的Ba2+会和AgNO3溶液中的Ag+结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、K2SO4、NaNO3、NH4Cl三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；故选：D。【点睛】本题考

19、查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。7C【分析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液中溶质的质量分数=。【详解】A、溶解度受温度影响，不指明温度，无法比较溶解度的大小，选项A不正确；B、t1时，甲的溶解度为20g，即每100克溶剂形成的饱和溶液中有20克溶质，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为15，选项B不正确；C、t2时，甲、乙两种物质的溶解度相同，根据饱和溶液中溶质的质量分数=，两种饱和溶液中溶质的质量分

20、数相等，选项C正确；D、将等质量的甲、乙两种饱和溶液分别由t3降温至t2，析出甲的质量一定比析出乙的质量大；不是饱和溶液，析出甲的质量不一定比析出乙的质量大，选项D不正确。故选C。8A【解析】A、用量筒来量取液体时，俯视读数会导致量取的水的体积小于要量取的体积，所以浓度要变大，故A对B、指针左偏说明左盘重，这使的称得的物体质量偏小，这会导致所配制的溶液质量分数偏小，故B错C、溶液具有均一性，洒出的是配制好的溶液，对溶液的浓度没有影响，故C错D、烧杯中有少量水没倒干净导致水的质量增加了，所以会导致溶液的浓度变小，故D错故选A点评：本题主要考查了对于一定质量分数溶液的配制，在配置过程中称量固体和液

21、体时要注意天平和量筒的使用方法9C【详解】碳酸钙是白色沉淀，难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀全部溶解。硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，但硫酸钡不溶于酸，故硫酸钾与氯化钡不能共存。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。所以固体A中的物质最多含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钾（或氯化钡）3种。故选C。10C【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】A、提纯时先将粗盐溶于

22、水形成溶液，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，故A错误；B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B错误；C、向溶液中加入的

23、盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故C正确；D、操作b是将溶质与水分离，操作b的名称为蒸发，故D错误。故选C。【点睛】本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。11过滤 此温度下碳酸氢钠的溶解度较小 氯化铵的溶解度受温度的影响较大 Na+、NH4+ CO2 温度高于60时，碳酸氢钠开始分解 【详解】（1）操作a是分离难溶性固体与液体的方法，操作为过滤。故答案为：过滤；（2）由图2可知，此温度下碳酸氢钠的溶解度较小，所以

24、生成的大量的碳酸氢钠结晶析出。由图2可知，氯化铵的溶解度受温度的影响较大。故答案为：此温度下碳酸氢钠的溶解度较小、氯化铵的溶解度受温度的影响较大；（3）流程中得到的母液中一定含有的溶质是NaHCO3、NH4C1，其中的阳离子是铵根离子与钠离子。流程中可以循环使用的物质是CO2。故答案为：Na+，NH4+、CO2；（4）从图中可以看出温度高于60，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能温度高于60时碳酸氢钠开始分解。故答案为：温度高于60时碳酸氢钠开始分解。12高锰酸钾 过氧化氢 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 氯酸钾氯化钾+氧气 【详解】（1）A、B、C、D、E、F、G、H都是第一、二

25、单元里见过的物质，A为暗紫色固体，E、F常温下为液体，B为能支持燃烧的无色气体，所以B是氧气，氧气和N反应生成有刺激性气味的气体Q，所以N是硫，Q是二氧化硫，暗紫色的物质A分解生成氧气，所以A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，D和E反应生成D、F和氧气，所以E是过氧化氢溶液，F是水，二氧化锰和G也会生成氧气，所以G是氯酸钾，H是氯化钾，氧气和K反应生成黑色固体M，所以K是铁，M是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以A是高锰酸钾，E是过氧化氢溶液；（2）是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；是氯酸钾在二氧化锰

26、的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，文字表达式为：氯酸钾 氯化钾+氧气。故答案为（1）高锰酸钾；过氧化氢；（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；氯酸钾氯化钾+氧气。13水槽 AD 防止高锰酸钾粉末进入导管 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 过滤 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 a 3 4 52.6% 【详解】（1）图中标号仪器名称：是水槽；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，收集一瓶比较干燥的氧气，用向上排空气法，即用D装置收集；还缺少的一种实验用品是棉花，棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，文字

27、表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；（3）B装置是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解制氧气，反应后的剩余物是水和二氧化锰的混合物，要回收二氧化锰，需要进行的实验操作是过滤、洗涤、干燥；（4）硫燃烧生成二氧化硫，氢氧化钠溶液能够吸收生成的二氧化硫，从而防止污染空气；用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液时，读数时量筒内的液体凹液面最低处应在5mL刻度线以上，与乙图中a处刻度线保持水平；（5）根据图表中现象，带火星的木条在3号瓶中很亮，4号瓶中复燃，说明使带火星的木条复燃所需氧气的最小体积介于3号瓶和4号瓶之间；4号瓶中收集的氧气占容积的体积分数为40%，此时空气还占60%，所以空气中有氧气的量为

28、：60%21%=12.6%，所以此时瓶内共有氧气的分数为：12.6%+40%=52.6%。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关14左高右低 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 氧化钙 氢氧化钙微溶于水，剩余固体可能有未完全溶解的氢氧化钙 无色酚酞溶液 稀盐酸 氢氧化钙和碳酸钙 【详解】现象分析：实验：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡，硝酸铵溶于水吸热，压强减小，U形管中液面出现左高右低；实验：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡，氢氧化钠和二氧化碳反应，气体减少，压强减小

29、，U形管中液面出现左高右低；上述两个实验过程中，U形管中液面均出现：左高右低现象，其中实验没有发生化学变化，实验发生了化学变化，二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，其反应方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；拓展延伸：在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象。如果有氧化钙溶于水生成氢氧化钙会放出大量的热，该实验中没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有：氧化钙。试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一定含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不足以证明碳酸钙的存在，其理由是：氢氧化钙微溶于水，剩余固体可能有未完全溶解的氢氧化钙；步骤2：（1）因为碱性物质可以使无色酚酞变红，而此物质中如果含有氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液就会变红，所以滴入的溶液是无色酚酞溶液，向试管中的滤液加入无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明含氢氧化钙；（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向