浙江省名校协作体届高三下学期联考化学试题含答案文档格式.docx

1、B.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性C.石灰石在高温下可用于除去铁矿石中的二氧化硅D.通过一定的方法来增加铝表面氧化膜的厚度，以加强对铝的保护9.下列说法不正确的是A.金属钠露置在空气中最终会转化为Na2CO3B.电解法可降低反应的活化能，但不能使非自发反应发生 C铝热反应能放出大量的热，故可用于冶炼某些高熔点的金属D高温下，碳能与氧化镁反应生成镁10.下列说法不正确的是A.石油气常用来制造塑料或作为燃料B.煤焦油通过干馏，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C.油脂可以制造肥皂和油漆等D.可降解塑料 OCHCH2OCn，可由二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下，通过加聚反应生成CH3 O1

2、1.下列有关说法正确的是A.电器设备着火时，可使用二氧化碳灭火器，不可使用泡沫灭火器B.制备 Fe（OH）3 胶体时，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸C.分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物（物质的量之比为 1：1）的流程：溶解蒸发浓缩趁热过滤KNO3 固体滤液冷却结晶减压过滤得 NaClD.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度12.下列关于氮及其化合物说法，不正确的是A.在日光照射下，二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧B.氨水可作化肥，氮肥还有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C.硝酸不稳定，在常温下见

3、光或受热会发生分解D.亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀13.下列离子方程式不正确的是A.4将 Mg3N2 溶于足量稀盐酸中：Mg3N28H+=3Mg2+2NH +B.水杨酸溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：OHCOOH+ HCO3- COO-+ CO2 + H2OC.2往新制氯水中滴加少量氢氧化钠稀溶液：Cl OH=HClOClD.NaHSO4 与Ba（OH）2 溶液反应至溶液呈中性：14.下列说法不正确的是A.检验 CH3CHBrCH3 中溴元素的实验过程中，应先加NaOH 溶液、加热，冷却后再加 AgNO3（HNO3）溶液观察沉淀的颜色B.5%酒精、“84”消毒液、甲醛溶液等可使

4、蛋白质变性C用溴水能鉴别苯酚溶液、环已烯、甲苯D实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰再蒸馏的方法15.Y是药物盐酸西氯他定中间体，可由X 合成下列有关X 和Y 的说法不正确的是A.可以借助于红外光谱仪鉴别X、YB.0.1mol Y 完全燃烧，生成 12.6g H2OC.X、Y 与酸性高锰酸钾溶液反应可生成相同的有机产物D.X、Y 分别与足量 H2 发生还原反应生成相同的有机化合物，该化合物有 3 种手性碳原子16.下列说法不正确的是A.利用元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找各种优良的催化剂B.稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构C.同一周期主族元素

5、，随着核电荷数的递增，失去电子能力逐渐减弱D.核素 的一种氧化物的化学式为 ，该氧化物既有氧化性又有还原性17.已知在常温条件下，下列说法正确的是A.pH=7 的溶液不一定呈中性B.若 NH4Cl 溶液和 NH4HSO4 溶液的 pH 相等，则 c（NH4+）也相等C.将 1mLpH=8 的NaOH 溶液加水稀释为 100mL，pH 下降两个单位D.将 10mL0.01molL-1NaOH 溶液与同浓度的 HA 溶液混合，若混合后溶液呈中性， 则消耗的 HA 的体积V10mL18.左图是铜的电解精炼部分示意图，下列说法不正确的是A.粗铜作阳极，发生氧化反应而溶解B.电解时，铜离子移向纯铜薄片，

6、硫酸根移向粗铜C.形成的阳极泥中含有金、银、锌等金属D.反应后硫酸铜溶液的浓度有所下降19.锅炉长时间使用会生成水垢，已知水垢的主要成分为 CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2。处理时可以先加入饱和 Na2CO3 溶液浸泡，再加入盐酸进行处理。下列说法不正确的是A.加入饱和Na2CO3 溶液浸泡，主要目的是去除水垢表面的油污，更有利于后续的操作B.Ca2+2HCO3 CaCO3+CO2+H2O H0，加热促进 CaCO3 沉淀形成C.加入饱和Na2CO3 溶液时，因发生 CaSO4+ CO32 CaCO3+SO42反应，使 CaSO4大量转化为 CaCO3，可以说明CaCO3 溶解度更小D.

7、用盐酸处理时，发生反应：2H+Mg（OH）2=Mg2+2H2O、2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O，水垢逐渐溶解20.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.78g 苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键数一定为 6NAB.H2O2+8H+2LiFePO4=2Fe3+2H2O+2H3PO4+2Li+ ，则每生成 1mol Li+转移的电子数为 NAC.将 0.1molCl2 完全溶于水中，所得溶液中 Cl2、Cl-、HClO、ClO-的粒子数之和为 0.1NAD.4 A1L 1 molL-1 的 NH4Br 溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中 NH +的

8、数目为 N21.一定温度下，在 2L 的恒容密闭容器中发生反应 2A（s） B（g）+ C（g）。反应过程中的部分数据如下表所示：n/mol t/minn（A）n（B）n（C）1.60.4100.620301.0下列说法正确的是A.010 min 用 A 表示的平均反应速率为 0.05 molL -1min -1B.上述条件下，该反应在 2030 min 之间达到平衡CA 的平衡转化率为 75%D若 30min 后对容器进行压缩，重新达到平衡状态的过程中，气体的平均相对分子量保持不变22.对丙烷进行氯代，反应一段时间后得到如下结果已知：正丙基结构简式 CH3CH2CH2- 、异丙基结构简式（C

9、H3）2CH-+ Cl2光，25Cl +Cl+ HCl已知反应机理中链转移决速步为：RH + Cl R45% 55%能 量其反应势能变化如图所示，下列说法正确的是A.物质组合A 为正丙基 + HClB.生成正丙基过程的活化能大于生成异丙基过程的活化能C.正丙基的稳定性强于异丙基D.氯原子取代的位置只取决于决速步的能量变化+ ClBA反应过程丙烷氯化决速步的反应势能图23.某二元酸（化学式用H2X 表示）在水中的电离方程式是：H2XHHX HX HX2。常温下，向10 mL 0.1000 molL-1 的H2X 溶液中逐滴加入0.1000 molL -1 的NaOH溶液，pH 随NaOH 溶液体

10、积的变化如图所示。下列叙述中不正确的是水的电离程度：abcc（H+）c（OH）C.e 点溶液中：c（Na）4c（X2）4c（HX）D.若 c 点溶液的 pH=7，加入的 NaOH 溶液体积为 19.99mL， 则 Ka（HX-）110 -424.已知硫酸亚铁溶液吸收 NO 可生成硫酸亚硝酰合铁（分子式为Fe（NO）（H2O）5SO4），下列说法不正确的是A.学硫酸亚硝酰合铁具有还原性B.科硫酸亚硝酰合铁水溶液呈中性C.网硫酸亚硝酰合铁属于盐D.硫酸亚铁溶液吸收 NO 生成硫酸亚硝酰合铁的变化是化学变化25.某固体混合物 X，可能含有 NH4Cl、Na2CO3、CuSO4、AlCl3、FeCl2

11、 中的一种或多种， 现进行如下实验：往X 中加足量浓 NaOH 溶液，得到白色沉淀 A 和溶液B，并有刺激性气味的气体生成；往溶液B 加入一定量的稀硝酸，得到气体C 与溶液 D。则下列说法不合理的是AX 中一定存在NH4Cl、Na2CO3 和FeCl2 B沉淀A 在空气中最终会变成红褐色C气体C 为 CO2DB、D 溶液中阳离子种类完全相同非选择题部分二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26.（1）比较沸点高低：HF HCl（填“、 HF分子间存在氢键。（2）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（3）AlO2-+ HCO3-+H2O= Al（OH）3+ CO32-27.

12、（4分） （1）0.2M/a %（2分） （2）2010-30.1M/a100%（2分）28（10分，每空2分）I（1）Mg Al H AlH4 （2）Mg（AlH4）28H+Mg2+2Al3+8H2 （3）3Mg（AlH4）28CO24H2O8CH3OH3MgO3Al2O3II（1）2NaClO2Cl22NaCl2ClO2（2）将亚氯酸钠吸收后的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现白色沉淀，说明氯气层已被完全吸收。29.（10分）（1）（2b + 3c - a - 3e - 3d） kJmol-1 （1分） 低温 （1分） （2）BC （2分） （3）（2分） 抑制剂可升高反应活化能，降低

13、活化分子百分数，从而降低化学反应速率（2分）。（4）28a-2/3125或28/3125a2 （2分）30.（10分）（1）因反应剧烈放热，为防止温度过高反应有副产物生成，影响产率。（或考虑安全角度防止液体从冷凝管中冲出） （1分）（2） AB D（2分） 冷凝管回流液中淡黄色油状物消失，而转变成无色油状液体，表明反应已完全（或取少量反应液滴入盐酸中振摇，若完全溶解无淡黄色油珠表明反应已完全）（1分）（3） ABD （2分） （4）b e a c f （2分） 降低苯胺在水中的溶解度，增大水层密度有利于苯胺分层析出 （2分）31.（12分）（1）BC（2分）（2）ClCH2CH2CH2COOH（2分）（3）+2NaOH（CH3）3OH+Na2CO3+（4）（3分）（5）