浙江省名校协作体届高三下学期联考化学试题含答案文档格式.docx
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B.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性
C.石灰石在高温下可用于除去铁矿石中的二氧化硅
D.通过一定的方法来增加铝表面氧化膜的厚度，以加强对铝的保护
9.下列说法不正确的是
A.金属钠露置在空气中最终会转化为Na2CO3
B.电解法可降低反应的活化能，但不能使非自发反应发生C．铝热反应能放出大量的热，故可用于冶炼某些高熔点的金属D．高温下，碳能与氧化镁反应生成镁
10.下列说法不．正．确．的是
A.石油气常用来制造塑料或作为燃料
B.煤焦油通过干馏，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
C.油脂可以制造肥皂和油漆等
D.可降解塑料－[OCHCH2OC－]n
，可由二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下，通过加
聚反应生成
CH3O
11.下列有关说法正确的是
A.电器设备着火时，可使用二氧化碳灭火器，不可使用泡沫灭火器
B.制备Fe（OH）3胶体时，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C.分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物（物质的量之比为1：
1）的流程：
溶解→蒸发浓缩→趁热过滤→KNO3固体→滤液冷却结晶→减压过滤得NaCl
D.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
12.下列关于氮及其化合物说法，不正确的是
A.在日光照射下，二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧
B.氨水可作化肥，氮肥还有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
C.硝酸不稳定，在常温下见光或受热会发生分解
D.亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀
13.下列离子方程式不正确的是
A.
4
将Mg3N2溶于足量稀盐酸中：
Mg3N2＋8H+===3Mg2+＋2NH+
B.水杨酸溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：
OH
COOH
+HCO3-
COO-
+CO2↑+H2O
C.
2
往新制氯水中滴加少量氢氧化钠稀溶液：
Cl＋OH－===HClO＋Cl－
D.NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应至溶液呈中性：
14.下列说法不．正．确．的是
A.检验CH3CHBrCH3中溴元素的实验过程中，应先加NaOH溶液、加热，冷却后再加AgNO3（HNO3）溶液观察沉淀的颜色
B.5%酒精、“84”消毒液、甲醛溶液等可使蛋白质变性C．用溴水能鉴别苯酚溶液、环已烯、甲苯
D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰再蒸馏的方法
15.Y
是药物盐酸西氯他定中间体，可由X合成
下列有关X和Y的说法不．正．确．的是
A.可以借助于红外光谱仪鉴别X、Y
B.0.1molY完全燃烧，生成12.6gH2O
C.X、Y与酸性高锰酸钾溶液反应可生成相同的有机产物
D.X、Y分别与足量H2发生还原反应生成相同的有机化合物，该化合物有3种手性碳原子
16.下列说法不正确的是
A.利用元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找各种优良的催化剂
B.稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构
C.同一周期主族元素，随着核电荷数的递增，失去电子能力逐渐减弱
D.核素
的一种氧化物的化学式为，该氧化物既有氧化性又有还原性
17.已知在常温条件下，下列说法正确的是
A.pH=7的溶液不一定呈中性
B.若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，则c（NH4+）也相等
C.将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL，pH下降两个单位
D.将10mL0.01mol·
L-1NaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≥10mL
18.左图是铜的电解精炼部分示意图，下列说法不正确的是
A.粗铜作阳极，发生氧化反应而溶解
B.电解时，铜离子移向纯铜薄片，硫酸根移向粗铜
C.形成的阳极泥中含有金、银、锌等金属
D.反应后硫酸铜溶液的浓度有所下降
19.锅炉长时间使用会生成水垢，已知水垢的主要成分为CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2。
处理时可以先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸进行处理。
下列说法不正确的是
A.加入饱和Na2CO3溶液浸泡，主要目的是去除水垢表面的油污，更有利于后续的操作
B.Ca2++2HCO3—CaCO3+CO2+H2O△H>
0，加热促进CaCO3沉淀形成
C.加入饱和Na2CO3溶液时，因发生CaSO4+CO32—CaCO3+SO42—反应，使CaSO4
大量转化为CaCO3，可以说明CaCO3溶解度更小
D.用盐酸处理时，发生反应：
2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O、2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，水垢逐渐溶解
20.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.78g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA
B.H2O2+8H++2LiFePO4=2Fe3++2H2O+2H3PO4+2Li+，则每生成1molLi+转移的电子数为NA
C.将0.1molCl2完全溶于水中，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO、ClO-的粒子数之和为0.1NA
D.
4A
1L1mol·
L-1的NH4Br溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH+的数目为N
21.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应2A（s）B（g）+C（g）。
反应过程中的部分数据如下表所示：
n/molt/min
n（A）
n（B）
n（C）
1.6
0.4
10
0.6
20
30
1.0
下列说法正确的是
A.0~10min用A表示的平均反应速率为0.05mol·
L-1·
min-1
B.上述条件下，该反应在20~30min之间达到平衡
C．A的平衡转化率为75%
D．若30min后对容器进行压缩，重新达到平衡状态的过程中，气体的平均相对分子量保持不变
22.对丙烷进行氯代，反应一段时间后得到如下结果[已知：
正丙基结构简式CH3CH2CH2-、异丙基结构简式（CH3）2CH-]
+Cl2
光，25℃
Cl+
Cl
+HCl
已知反应机理中链转移决速步为：
RH+Cl·
→R·
45%55%
能量
其反应势能变化如图所示，下列说法正确的是
A.物质组合A为正丙基+HCl
B.生成正丙基过程的活化能大于生成异丙基过程的活化能
C.正丙基的稳定性强于异丙基
D.氯原子取代的位置只取决于决速步的能量变化
+Cl·
B
A
反应过程丙烷氯化决速步的反应势能图
23.某二元酸（化学式用H2X表示）在水中的电离方程式是：
H2X＝H＋＋HX－HX－H＋
＋X2－。
常温下，向10mL0.1000mol·
L-1的H2X溶液中逐滴加入0.1000mol·
L-1的NaOH
溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列叙述中不正确的是
水的电离程度：
a<
b<
c<
d
B.b点溶液中：
c（X2−）>
c（H+）－c（OH−）
C.e点溶液中：
c（Na＋）＝4c（X2－）＋4c（HX－）
D.若c点溶液的pH=7，加入的NaOH溶液体积为19.99mL，则Ka（HX-）≈1×
10-4
24.已知硫酸亚铁溶液吸收NO可生成硫酸亚硝酰合铁（分子式为[Fe（NO）（H2O）5]SO4），下
列说法不正确的是
A.学硫酸亚硝酰合铁具有还原性
B.科硫酸亚硝酰合铁水溶液呈中性
C.网硫酸亚硝酰合铁属于盐
D.硫酸亚铁溶液吸收NO生成硫酸亚硝酰合铁的变化是化学变化
25.某固体混合物X，可能含有NH4Cl、Na2CO3、CuSO4、AlCl3、FeCl2中的一种或多种，现进行如下实验：
①往X中加足量浓NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B，并有刺激性气味的气体生成；
②往溶液B加入一定量的稀硝酸，得到气体C与溶液D。
则下列说法不合理的是
A．X中一定存在NH4Cl、Na2CO3和FeCl2
B．沉淀A在空气中最终会变成红褐色
C．气体C为CO2
D．B、D溶液中阳离子种类完全相同
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.
（1）比较沸点高低：
HFHCl（填“>
、<
或=”）。
试解释原因▲。
（2）书写碱性的甲烷燃料电池的负极的电极反应式▲。
（3）用一个离子方程式说明AlO2-比CO32-结合H+能力强▲。
27.（4分）
已知氧钒（+4）碱式碳酸铵晶体[分子式：
（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）9·
10H2O）]，是制备纳米VN粉体的前驱体，工业上通常以钒炉渣制备氧钒（+4）碱式碳酸铵晶体。
为测定粗产品的纯度，进行如下实验：
分别称量三份ag产品于三只锥形瓶中，每份分别用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.0200mol·
L−1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用
0.100mol·
L−1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液分别滴定至终点，消耗标准溶液的体积如下表所
22
示。
（已知滴定反应为VO++Fe2++2H+=VO2++Fe3++HO）
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
第一份
0.00
19.98
第二份
1.20
22.40
第三份
1.56
21.58
（1）粗产品中钒的质量分数为▲（假设V的相对原子质量为M）。
（2）写出简要计算过程：
▲。
28．（10分）
I.
无色液体B
离子化合物A由三种常见的短周期元素组成，其中阳离子与阴离子的个数比为1:
2。
按以下流程进行实验：
（1.44g）
溶液
足量O2
化合物A
（1.72g）
白色固体C
NaOH溶液
（足量）
（2.84g）
灼烧
白色固体D
沉淀
（0.80g）
请回答：
（1）组成A的元素为▲，A中阴离子的化学式为▲。
（2）A与盐酸反应的离子方程式为▲。
（3）在一定条件下，A能将二氧化碳与水转化为甲醇，同时生成C，请写出该反应的化学方程式▲。
II.ClO2常温下为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品的漂白剂。
ClO2可通过如下反应制备：
2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl
＋2H2O，将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠（NaClO2）的干燥管，可将其中的Cl2
转化为ClO2。
（1）亚氯酸钠与氯气反应的化学方程式为▲。
（2）请设计实验证明氯气已被亚氯酸钠完全吸收▲。
29．（10分）对温室气体二氧化碳的研究一直是人们关注的热点。
某工厂使用CO2与H2来合成可再生能源甲醇，反应如下：
①主反应：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH
②副反应：
2CO2（g）+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）
（1）已知反应中相关的化学键键能E数据如下表：
化学键
C-O
C=O
H-H
H-O
C-H
E/kJ·
mol-1
a
b
c
e
则主反应的ΔH=▲；
该反应自发进行条件是▲。
投料时只添加反应物，且CO2和H2体积比为1比3，下列有关说法正确的是▲。
A．若保持温度、体积不变，当甲醇和水蒸气的体积分数相等时可判断反应达到
平衡状态
B.若保持温度、体积不变，不断分离出甲醇，平衡①右移。
其原因是逆反应速率减小
C.在恒温恒压的密闭容器中，反应已达平衡，若再按初始投料比加入反应物，达新平衡时，各物种分压与原平衡相同
D.降低温度或增大压强可提高反应物的转化率，也使该反应的平衡常数K增大
（2）
其他条件相同，在催化剂作用和不加催化剂作用下，以上反应进行相同时间后，甲醇产率随反应温度的变化如图所示。
该工厂更换为生产乙醇的生产线后，需要使用一种抑制剂P（可以降低化学反应速率，作用原理类似于催化剂）来抑制主反应①。
①其他条件相同时，请在图中画出若选用抑制剂P，在温度从T1℃到T5℃之间，
甲醇产率的变化曲线可能出现的最大区域范围，用表示（此温度范围内催化剂和抑制剂均未失去活性，T4为曲线最高点）。
②试用碰撞理论解释抑制剂的作用原理▲。
（3）在一密闭恒容容器中，CO2和H2的分压分别为akPa、4akPa，加入催化剂并在一定温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且乙醇选择性是甲醇选择性的4倍。
则反应①的平衡常数为Kp＝▲（kPa）-2。
（甲醇选择性：
转化的CO2中生成甲醇的百分比；
用各物质的分压数据代替物质的量浓度计
算，须用最简分数表示）
30．（10分）苯胺在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用，实验室可在酸性溶液中
用铁还原硝基苯制取苯胺。
实验流程如下：
已知：
a.反应方程式为：
（剧烈放热）
b.苯胺有碱性，与酸溶液反应生成可溶性盐。
c.相关物质物理性质如下：
名称
颜色状态
溶解性
沸点（℃）
密度（g·
cm-3）
硝基苯
无色油状液体
（常呈淡黄色）
难溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯
211
1.2
苯胺
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯
184.4
1.02
乙醚
无色透明液体
微溶于水，与硝基苯、苯胺混溶
34.6
0.71
（1）步骤Ⅰ在250mL三颈烧瓶中加入40g铁屑和50mL水，然后加入2mL冰醋酸，最
后再加硝基苯。
硝基苯须缓慢滴加，其原因可能是▲。
（2）步骤Ⅱ在小火加热下反应回流约1小时。
步骤Ⅰ、Ⅱ需用到的仪器除三颈烧瓶等之
外，还需以下的▲。
A．搅拌器B．球形冷凝管C．分液漏斗D．恒压滴液漏斗
判断硝基苯的还原反应已基本完全的现象或方法是▲。
（3）步骤Ⅲ，多步操作为：
①反应完全后，冷却，边搅拌边加入氢氧化钠至反应物呈碱性；
②用少量水冲洗冷凝管和搅拌器，洗涤液并入三颈烧瓶中；
③如图组装好水蒸气蒸馏装置，进行水蒸气蒸馏得到苯胺粗产品。
（注：
水蒸气蒸馏是将水蒸气通入不溶或微溶于水的有机物中，使待提纯的有机
物随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。
）
下列有关步骤Ⅲ说法不正确的是▲。
A．操作①，可用甲基橙试液指示氢氧化钠的加入量
B．操作②，用水冲洗冷凝管和搅拌器，目的是除去杂质，以提高产品纯度
C．操作③，水蒸气蒸馏装置中导管C的作用是平衡气压，起到预警的作用
D．操作③，水蒸气蒸馏结束后，应先停止加热，再打开D处活塞，以防倒吸
（4）步骤Ⅳ，提纯产品苯胺时，涉及以下部分操作，选出其正确的操作并按序列出字母：
水蒸气蒸馏馏出液加入研细的精食盐使溶液接近饱和，分离出苯胺层→（▲）→（▲）→（▲）→（▲）→（▲）→h
a.用块状氢氧化钠（约2g）干燥b.水层用30mL乙醚分三次萃取c.过滤
d.冷却结晶e.合并苯胺与乙醚萃取液f.滤液用热水浴加热蒸馏，接收33～
35℃的馏分g.趁热过滤h.加热蒸馏，接收182～185℃的馏分
上述操作流程中，加入精食盐的目的是▲。
31.（12分）某药物H的部分合成路线如下：
已知：
①
②
③
（1）下列说法正确的是▲。
A.化合物A能在Cu作用下与O2发生催化氧化
B.化合物D具有弱碱性
C.化合物G可以发生取代、还原和消去反应
D.化合物H的分子式为C21H22FClNO2
（2）化合物E的结构简式是▲。
（3）化合物C和足量NaOH溶液共热充分反应的化学方程式为▲。
（4）写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式▲。
①1H−NMR谱检测表明：
分子中共有5种氢原子
②分子中有两个六元环，其中一个是苯环，环上最多含一个非碳原子，两个环无共
用边
（5）若以苯和化合物C为原料，设计合成路线，完成C→D的三步转化（用流程图表示，
无机试剂任选）▲。
2019学年第二学期浙江省名校协作体参考答案
高三年级化学学科
命题：
温州中学审核：
温州中学
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
题号
3
5
6
7
8
9
答案
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
21
22
23
24
25
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）>
、HF分子间存在氢键。
（2）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
（3）AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3+CO32-
27.（4分）
（1）0.2M/a%（2分）
（2）20×
10-3×
0.1×
M/a×
100%（2分）
28．（10分，每空2分）
I．
（1）MgAlH[AlH4]－
（2）Mg（AlH4）2＋8H+＝Mg2+＋2Al3+＋8H2↑
（3）3Mg（AlH4）2＋8CO2＋4H2O
8CH3OH＋3MgO＋3Al2O3
II．
（1）2NaClO2＋Cl2＝2NaCl＋2ClO2
（2）将亚氯酸钠吸收后的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现白色沉淀，说明氯气层已被完全吸收。
29.（10分）
（1）（2b+3c-a-3e-3d）kJ·
mol-1（1分）低温（1分）
（2）BC（2分）
（3）①
（2分）
②抑制剂可升高反应活化能，降低活化分子百分数，从而降低化学反应速率（2分）。
（4）28a-2/3125或28/3125a2（2分）
30.（10分）
（1）因反应剧烈放热，为防止温度过高反应有副产物生成，影响产率。
（或考虑安全角度防止液体从冷凝管中冲出）（1分）
（2）ABD（2分）
冷凝管回流液中淡黄色油状物消失，而转变成无色油状液体，表明反应已完全（或取少量反应液滴入盐酸中振摇，若完全溶解无淡黄色油珠表明反应已完全）（1分）
（3）ABD（2分）
（4）beacf（2分）
降低苯胺在水中的溶解度，增大水层密度有利于苯胺分层析出（2分）
31.（12分）
（1）BC（2分）
（2）ClCH2CH2CH2COOH（2分）
（3）
+2NaOH→（CH3）3OH+Na2CO3+
（4）
（3分）
（5）
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