届人教版 非金属及其化合物 单元测试 4.docx

1、届人教版 非金属及其化合物 单元测试 4非金属及其化合物一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.3.2 g铜与过量硝酸(8 molL1，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol 氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为()A (0.2a) mol B (0.1a) mol C (0.05a) mol Damol2.光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是()制造光导纤维的主要原料是CaCO3制造光导纤维的主要原料是SiO2光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A B C D 3.下

2、列物质中不与二氧化硅反应的是()A 烧碱 B 氢氟酸 C 硝酸 D 生石灰4.下列说法中正确的是()A 所有铵盐受热都易分解，产物都有氨气放出B 所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮元素都为3价C 氯化铵溶液与烧碱浓溶液共热有刺激性气味气体放出D 氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离5.在下列变化：大气固氮；硝酸银分解；实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A B C D 6.下列有关一氧化氮的描述不正确的是()A 是一种无色无毒的气体 B 实验室常用排水法收集C 与空气混合后很快变为红棕色 D 是一种具有还原性的气体7.下列叙述中正确的是()

3、A 碘易升华，所以碘要保存在棕色细口瓶中B 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D 碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘8.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀产生D 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂9.指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在AE 选项中选择正

4、确答案填入括号内。(1)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O()(2)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2()(3)SiO22CSi2CO()(4)SiO23CSiC2CO()(5)SiO24HF=SiF42H2O()A 作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀B 氧化性C 酸性氧化物的通性D 将挥发性的酸酐从其盐中置换出来E未参与氧化还原反应10.关于二氧化氮和二氧化硫的叙述正确的是()A 两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B 二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C 两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D 两种气体溶于水都可以与水

5、反应，且只生成相应的酸11.下列变化属于氮的固定的是()A 植物从土壤中吸收氮肥B 大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C 将空气中的氮气转变为氮的化合物D 硝酸和氨气反应生成氮肥12.将盛有氮气和二氧化氮(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是()A 11 B 12 C 13 D 3113.在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是()A 总反应为N

6、ONO2O2H2O=2HNO3B 总反应为4NO8NO25O26H2O=12HNO3C 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 molL1D 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 molL114.下列关于二氧化硫的说法不正确的是()A 能使某些有色物质褪色 B 无色、有刺激性气味、无毒C 既有氧化性、又有还原性 D 既可溶于水、又可与水反应15.某高速公路一辆载有35 t液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是()A 将人群转移到地势较低的地方，等待营救 B 将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C 用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液 D 被转移

7、人群可戴上用氢氧化钠处理过的口罩二、填空题 16.某实验小组利用如下装置探究盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱：(1)实验观察到试管中有白色胶状沉淀产生，由此得出结论：碳酸的酸性比硅酸强。你认为该结论是否科学_(填“是”或“否”)，理由是_。(2)你对上述装置的改进意见是 _。17.新制氯水成分复杂，可发生多种不同的反应。向新制的氯水中分别加入下列物质，写出反应的离子方程式：(1)金属镁_。(2)氯化亚铁溶液_。(3)碳酸钠溶液_。(4)硝酸银溶液_。18.已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推测：(1)向品红溶液中通入过量二氧化硫的过程中的现象为_；加热后的现象为_。(2)向品红溶液中通

8、入过量氯气的过程中，观察到的现象为_。(3)向品红溶液中通入物质的量比为11且足量的二氧化硫和氯气后现象为_。19.已知A、B、C、D, E直接可以发生如图转化。(1)写出各物质的化学式： A _、B_、C_、D_、E_。(2)写出下列反应的化学方程式：_；_；_；_。20.有MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取两份该混合粉末试样进行实验。(1)将一份混合粉末溶于过量的盐酸，得到沉淀X和滤液Y，沉淀X为_(填化学式，下同), 滤液Y中含有的阳离子主要是_。向滤液Y中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀是_。(2)将另一份混合粉末溶于过量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为_

9、。三、实验题 21.实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。(1)用图装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_色；实验过程中由于_，不易观察到_生成，从而不能有力证明反应产物是NO。(2)用图装置做实验时，将有关操作补充完全：将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到_为止。关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当_时，立即撤去酒精灯。(3)根据图装置的实验完成下列问题：反应在什么情

10、况下可以自动停止？_。可在何处观察到无色的NO气体？_。如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_。22.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是_。A两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察D将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应E分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体F向新制的

11、FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀G为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤H在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量四、推断题 23.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：HCO3-、SO42-、S2、CO32-、Cl。(1)当溶液中有大量H存在时，则不可能有_存在。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，则不可能有_存在。(3)当溶液中有_和_等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。(4)当向溶液中通入足量的Cl2时，_离子在溶液中不可能存在。24.从物质A(某正盐)的

12、水溶液出发有下面所示的一系列变化：(1)写出AF物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E._；F_。(2)写出EF的化学方程式_。(3)鉴别物质F中阴离子的方法是_。五、计算题 25.已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水。（1）请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。（2）一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08 gmL-1，HNO3的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56 L的一氧化氮。试计算（简要写出计算过程）：该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位）；被还原的HNO3的物质的量。26.钾玻璃中含有18

13、.4%的K2O,11.0%的CaO,70.6%的SiO2。(1)计算三种氧化物的物质的量之比。(2)若需制造5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨？(3)生产过程中释放出多少吨温室气体二氧化碳？答案解析1.【答案】B【解析】铜与浓硝酸可能反应的化学方程式：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。硝酸铜的物质的量3.2 g64 gmol10.05 mol，溶液中所含硝酸根离子的物质的量0.05 mol2amol(0.1a) mol。2.【答案】B【解析】光导纤维主要原料是SiO2；光导纤维传递光信号的基本物理

14、原理是光的全反射。3.【答案】C【解析】二氧化硅是一种酸性氧化物，能与碱(如氢氧化钠)、碱性氧化物(如氧化钙)反应，一般不与酸(如硝酸)发生反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应。4.【答案】C【解析】铵盐都是易溶于水的白色晶体，受热都易分解，但不一定都能放出氨气，如硝酸铵受热分解可生成氮气或氮的氧化物等；铵盐中铵根离子中的氮元素都为3价，硝酸铵中硝酸根离子的的氮元素为5价，所以铵盐中氮元素的化合价不一定都为3价；可用加热法分离氯化铵和氯化钠的固体混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，不是真正意义上的“升华”。5.【答案】A【解析】大气固氮反应：N2O22NO，氮元素被氧化硝酸银分解：2AgNO3

15、=2Ag2NO2O2，氮元素被还原。实验室制取氨气：2NH4Cl2Ca(OH)2CaCl22NH32H2O，非氧化还原反应。6.【答案】A【解析】一氧化氮是一种难溶于水的无色有毒气体；常温常压下，一氧化氮具有还原性，在空气中极易被氧化，生成红棕色的二氧化氮气体。实验室收集一氧化氮常用排水法收集，不能用排空气法收集。7.【答案】B【解析】碘易升华，需保存于棕色瓶，避光保存以防止升华。因是固态，需置于广口瓶中， A不正确；液溴易挥发，水封可减缓挥发，B正确；淀粉碘化钾试纸(湿)的变蓝是因为待测气体将KI氧化产生碘单质，I2与淀粉作用变蓝色，所有使I氧化成I2的气体都有此现象，如O3、O2、Br2、

16、HNO3等，它并不是Cl2的专用试纸，C不正确；萃取碘水里的I2，选用萃取剂主要应考虑到，其一萃取剂与水不互溶(密度相差越大，效果越好)；其二碘要在萃取液中的溶解性比水中大得多；酒精与水无限互溶，不符合萃取剂原则，D不正确。8.【答案】D【解析】浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖变黑，X为浓硫酸；D可与水生成硫酸，D为三氧化硫，B为二氧化硫；若A为铁，常温下遇浓硫酸发生钝化，不能完全反应；若A为碳单质，则C为二氧化碳，将其通入少量澄清石灰水中，如果二氧化碳过量，就不会产生白色沉淀。9.【答案】(1)C(2)D(3)B(4)E(5)A【解析】(1)中SiO2表现的是酸性氧化物的性质。(3)中是SiO2得

17、电子，显氧化性。(4)中得失电子的是C，SiO2未参与得失电子。(5)是雕刻玻璃的反应。10.【答案】B【解析】二氧化氮跟水反应，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸。二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性。11.【答案】C【解析】氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即将氮气转化为含氮化合物的过程。12.【答案】C【解析】将试管倒立于水中，二氧化氮与水反应，剩余气体为一氧化氮和氮气。设原气体的体积为V，二氧化氮的体积为x，根据差量法：xVV(N2)VVV(N2)V(NO2)13。13.【答案】B【解析】设反应前NO2的体积为x，NO的体

18、积为y，则：解得。故参加反应的NO2与NO的物质量之比为21，则总反应为4NO8NO25O26H2O=12HNO3。根据氮元素守恒可得生成的HNO3为0.03 mol，烧瓶内充满液体则硝酸的体积为0.672 L，故c(HNO3)0.045 molL1。14.【答案】B【解析】二氧化硫是一种无色、有毒、有刺激性气味的气体；易溶于水，能与水反应生成亚硫酸；具有漂白性(使品红溶液褪色)；具有还原性(使溴水、高锰酸钾溶液、氯水褪色)和氧化性(能与硫化氢反应生成硫黄和水)。15.【答案】B【解析】氯气的密度比空气大，人群应转移到地势较高处；氯气能与石灰发生反应而与酸不反应；氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用

19、。16.【答案】(1)否盐酸挥发产生的少量氯化氢气体也能与硅酸钠溶液产生白色沉淀(2)在广口瓶与试管之间连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶【解析】盐酸为挥发性酸，盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳中混有少量的氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，对二氧化碳与硅酸钠溶液反应现象的判断产生干扰，应在广口瓶与试管之间连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去氯化氢气体。17.【答案】(1)Mg2H=Mg2H2(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)2H=CO2H2O(4)ClAg=AgCl【解析】氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有水分子、氯分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等；

20、金属镁、碳酸钠能与氢离子反应，氯化亚铁能与氯分子反应，硝酸银溶液能与氯离子反应。18.【答案】(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去(3)溶液的红色比原来加深【解析】(1)二氧化硫的漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，有机色素又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量二氧化硫时，发生如下反应：SO2H2OH2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因二氧化硫过量，二氧化硫与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。(2)当向品红溶液中通入氯气时，因Cl2H2O=HClOH

21、Cl同样生成了酸，品红溶液红色加深，因氯气过量，氯气与水反应产生的次氯酸氧化有色物质而使其褪色，加热后不再恢复红色。(3)当向品红溶液中，通入物质的量比为11的二氧化硫和氯气时，两者发生以下反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深。19.【答案】(1) SiO2Na2SiO3CO2H4SiO4 H2SiO3(2)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2Na2SiO3CO22H2O=H4SiO4Na2CO3H4SiO4= H2SiO3H2OH2SiO3SiO2H2O【解析】本题的突破口为D可常温下失水，在常见物质中只有原硅酸，由此可知D为原硅酸，E为硅酸，

22、A为二氧化硅，再代入验证即可。20.【答案】(1)SiO2Al3、Mg2、Fe3、HMg(OH)2、Fe(OH)3(2)SiO22OH=H2O、Al2O32OH=2H2O【解析】常见氧化物的性质。SiO2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应而溶解；MgO、Fe2O3为碱性氧化物，只能与酸反应而溶解；Al2O3为两性氧化物，与酸、碱溶液都能反应而溶解。21.【答案】(1)无烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2无色的NO(2)液面与橡皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体)铜丝上有气泡产生(3)当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止在U形管A侧管内可观察到无色NO气体U形管B侧管内的

23、稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生【解析】由于NO易被空气中的O2氧化成NO2(红棕色)，所以在铜与稀硝酸反应的常规实验中，很难观察到无色NO气体的生成，而是观察到红棕色气体。本题图装置提供无氧气环境，使NO能存在相当长一段时间。22.【答案】ADEF【解析】两种互不相溶的液体分层，选择分液法分离，如汽油和水，故A选；酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂，故B不选；在稀硫酸中洗涤，硫酸不挥发，干扰实验，则应选盐酸洗涤，故C不选；饱和FeCl3溶液滴入沸水，水解可制备胶体，且丁达尔效应为胶体特有的性质，则区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应，故D选；分液时避免上下层液体混合，则先打开分液漏

24、斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体，故E选；生成的氢氧化亚铁易被氧化，则向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀，故F选；除杂试剂过量，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，则为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，过滤后，再加盐酸蒸发，故G不选；NaOH潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，NaOH固体放在左盘的小烧杯中称量，故H不选。23.【答案】(1) CO32-、S2、HCO3-(2) SO42-、CO32-(3)AgBa2(或Ca2)(4)、S2、【解析】离子通常因发生化学反应而

25、不能大量共存。(1)当H存在时，可与H反应的HCO3-、S2、CO32-离子就不可能存在。(2)当有Ba2存在时，可与Ba2反应的SO42-、CO32-、就不可能存在。(3)选择的阳离子一般是易与阴离子结合生成沉淀的离子，所以本题选Ag、Ba2(或Ca2)(4)当通入氯气时，与氯气直接发生氧化还原反应的离子、S2不能存在；同时，Cl2与水反应会产生HCl和HClO，可与其中的HCl反应的就不可能存在。24.【答案】(1)(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4(2)K2SO3Br2H2O=K2SO42HBr(3)F中的阴离子是硫酸根离子，可以加入盐酸、氯化钡溶液看是

26、否产生沉淀来鉴别【解析】A盐能与氢氧化钾溶液反应产生无色气体，说明A为铵盐，D为氨气；A与稀硫酸反应生成的B是硫酸铵，F是硫酸钾；F可由E和溴水反应生成，根据氧化还原规律可知E中含有亚硫酸根，即E为亚硫酸钾，C是二氧化硫，A是亚硫酸铵。25.【答案】（1）（2）2.1 molL-10.025 mol【解析】（1）稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；该反应中部分N元素化合价由+5价变为+2价，氧化剂为HNO3，对应还原产物为NO，Cu元素化合价由0价变为+2价，还原剂为Cu，该反应转移6e，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为。（2）溶液密度为1.08 gmL-1，质量分数为12%，c=2.1 molL-1。反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，产生了标准状况下0.56 L的一氧化氮，所以被还原的HNO3的物质的量即生成一氧化氮的量为=0.025 mol。26.【答案】(1)n(K2O)n(CaO)n(SiO2)116(2)若需制造5.1 t钾玻璃，需用碳酸钾1.38 t、石灰石1.00 t、石英3.6 t(3)生产过程中释放出2.64 t温室气体二氧化碳【解析】(1)n(K2O)n(CaO)n(SiO2)116(2)