届人教版 非金属及其化合物 单元测试 4.docx

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届人教版非金属及其化合物单元测试4

非金属及其化合物

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1.3.2g铜与过量硝酸（8mol·L－1，30mL）充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（　　）

A．（0.2＋a）molB．（0.1＋a）molC．（0.05＋a）molD．amol

2.光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。

下列说法正确的是（　　）

①制造光导纤维的主要原料是CaCO3　②制造光导纤维的主要原料是SiO2　③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射　④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射

A．①④B．②③C．①③D．②④

3.下列物质中不与二氧化硅反应的是（　　）

A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰

4.下列说法中正确的是（　　）

A．所有铵盐受热都易分解，产物都有氨气放出

B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮元素都为－3价

C．氯化铵溶液与烧碱浓溶液共热有刺激性气味气体放出

D．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离

5.在下列变化：

①大气固氮；②硝酸银分解；③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（　　）

A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②

6.下列有关一氧化氮的描述不正确的是（　　）

A．是一种无色无毒的气体B．实验室常用排水法收集

C．与空气混合后很快变为红棕色D．是一种具有还原性的气体

7.下列叙述中正确的是（　　）

A．碘易升华，所以碘要保存在棕色细口瓶中

B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封

C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘

8.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。

A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（　　）

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

9.指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～E选项中选择正确答案填入括号内。

（1）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O（　　）

（2）SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑（　　）

（3）SiO2＋2C

Si＋2CO↑（　　）

（4）SiO2＋3C

SiC＋2CO↑（　　）

（5）SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O（　　）

A．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀

B．氧化性

C．酸性氧化物的通性

D．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来E．未参与氧化还原反应

10.关于二氧化氮和二氧化硫的叙述正确的是（　　）

A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸

C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸

11.下列变化属于氮的固定的是（　　）

A．植物从土壤中吸收氮肥

B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质

C．将空气中的氮气转变为氮的化合物

D．硝酸和氨气反应生成氮肥

12.将盛有氮气和二氧化氮（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（　　）

A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶1

13.在容积为672mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况下的体积），下列有关叙述正确的是（　　）

A．总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3

B．总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3

C．生成硝酸的物质的量浓度均为0.030mol·L－1

D．生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L－1

14.下列关于二氧化硫的说法不正确的是（　　）

A．能使某些有色物质褪色B．无色、有刺激性气味、无毒

C．既有氧化性、又有还原性D．既可溶于水、又可与水反应

15.某高速公路一辆载有35t液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。

下列处理方法和过程合理的是（　　）

A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰

C．用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液D．被转移人群可戴上用氢氧化钠处理过的口罩

二、填空题

16.某实验小组利用如下装置探究盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱：

（1）实验观察到试管中有白色胶状沉淀产生，由此得出结论：

碳酸的酸性比硅酸强。

你认为该结论是否科学________（填“是”或“否”），理由是______________________。

（2）你对上述装置的改进意见是____________________________________________。

17.新制氯水成分复杂，可发生多种不同的反应。

向新制的氯水中分别加入下列物质，写出反应的离子方程式：

（1）金属镁____________________________。

（2）氯化亚铁溶液________________________________。

（3）碳酸钠溶液__________________________________。

（4）硝酸银溶液__________________________________。

18.已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。

试推测：

（1）向品红溶液中通入过量二氧化硫的过程中的现象为____________；加热后的现象为______________________。

（2）向品红溶液中通入过量氯气的过程中，观察到的现象为__________________________。

（3）向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的二氧化硫和氯气后现象为____________________________________。

19.已知A、B、C、D,E直接可以发生如图转化。

（1）写出各物质的化学式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

20.有MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。

现取两份该混合粉末试样进行实验。

（1）将一份混合粉末溶于过量的盐酸，得到沉淀X和滤液Y，

①沉淀X为_______（填化学式，下同）,滤液Y中含有的阳离子主要是________________。

②向滤液Y中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀是______________________。

（2）将另一份混合粉末溶于过量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为_______________。

三、实验题

21.实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热），实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。

有人设计了图Ⅱ装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果。

（1）用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为________色；实验过程中由于________________，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。

（2）用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：

①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。

②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。

（3）根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题：

①反应在什么情况下可以自动停止？

________________________。

可在何处观察到无色的NO气体？

____________________________________________。

②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？

_________________。

22.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是________。

A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离

B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘

C．观察钾元素焰色反应的操作：

先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应

E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体

F．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化：

浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

G．为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤

H．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

四、推断题

23.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：

HCO3-、SO42-、S2－、CO32-、Cl－。

（1）当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有__________存在。

（2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，则不可能有________________存在。

（3）当溶液中有____________和______________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

（4）当向溶液中通入足量的Cl2时，__________________离子在溶液中不可能存在。

24.从物质A（某正盐）的水溶液出发有下面所示的一系列变化：

（1）写出A～F物质的化学式：

A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。

（2）写出E→F的化学方程式______________________________。

（3）鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。

五、计算题

25.已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水。

（1）请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。

（2）一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08g·mL-1，HNO3的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56L的一氧化氮。

试计算（简要写出计算过程）：

①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位）；

②被还原的HNO3的物质的量。

26.钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO,70.6%的SiO2。

（1）计算三种氧化物的物质的量之比。

（2）若需制造5.1t钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨？

（3）生产过程中释放出多少吨温室气体二氧化碳？

答案解析

1.【答案】B

【解析】铜与浓硝酸可能反应的化学方程式：

Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

硝酸铜的物质的量＝3.2g÷64g·mol－1＝0.05mol，溶液中所含硝酸根离子的物质的量＝0.05mol×2＋amol＝（0.1＋a）mol。

2.【答案】B

【解析】光导纤维主要原料是SiO2；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射。

3.【答案】C

【解析】二氧化硅是一种酸性氧化物，能与碱（如氢氧化钠）、碱性氧化物（如氧化钙）反应，一般不与酸（如硝酸）发生反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应。

4.【答案】C

【解析】铵盐都是易溶于水的白色晶体，受热都易分解，但不一定都能放出氨气，如硝酸铵受热分解可生成氮气或氮的氧化物等；铵盐中铵根离子中的氮元素都为－3价，硝酸铵中硝酸根离子的的氮元素为＋5价，所以铵盐中氮元素的化合价不一定都为－3价；可用加热法分离氯化铵和氯化钠的固体混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，不是真正意义上的“升华”。

5.【答案】A

【解析】①大气固氮反应：

N2＋O2

2NO，氮元素被氧化

②硝酸银分解：

2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑，氮元素被还原。

③实验室制取氨气：

2NH4Cl＋2Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，非氧化还原反应。

6.【答案】A

【解析】一氧化氮是一种难溶于水的无色有毒气体；常温常压下，一氧化氮具有还原性，在空气中极易被氧化，生成红棕色的二氧化氮气体。

实验室收集一氧化氮常用排水法收集，不能用排空气法收集。

7.【答案】B

【解析】碘易升华，需保存于棕色瓶，避光保存以防止升华。

因是固态，需置于广口瓶中，A不正确；液溴易挥发，水封可减缓挥发，B正确；淀粉碘化钾试纸（湿）的变蓝是因为待测气体将KI氧化产生碘单质，I2与淀粉作用变蓝色，所有使I－氧化成I2的气体都有此现象，如O3、O2、Br2、HNO3等，它并不是Cl2的专用试纸，C不正确；萃取碘水里的I2，选用萃取剂主要应考虑到，其一萃取剂与水不互溶（密度相差越大，效果越好）；其二碘要在萃取液中的溶解性比水中大得多；酒精与水无限互溶，不符合萃取剂原则，D不正确。

8.【答案】D

【解析】浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖变黑，X为浓硫酸；D可与水生成硫酸，D为三氧化硫，B为二氧化硫；若A为铁，常温下遇浓硫酸发生钝化，不能完全反应；若A为碳单质，则C为二氧化碳，将其通入少量澄清石灰水中，如果二氧化碳过量，就不会产生白色沉淀。

9.【答案】

（1）C　

（2）D　（3）B　（4）E　（5）A

【解析】　

（1）中SiO2表现的是酸性氧化物的性质。

（3）中是SiO2得电子，显氧化性。

（4）中得失电子的是C，SiO2未参与得失电子。

（5）是雕刻玻璃的反应。

10.【答案】B

【解析】二氧化氮跟水反应，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸。

二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性。

11.【答案】C

【解析】氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即将氮气转化为含氮化合物的过程。

12.【答案】C

【解析】将试管倒立于水中，二氧化氮与水反应，剩余气体为一氧化氮和氮气。

设原气体的体积为V，二氧化氮的体积为x，根据差量法：

x＝

＝

VV（N2）＝V－

V＝

V（N2）∶V（NO2）＝

∶

＝1∶3。

13.【答案】B

【解析】设反应前NO2的体积为x，NO的体积为y，则：

解得

。

故参加反应的NO2与NO的物质量之比为2∶1，则总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3。

根据氮元素守恒可得生成的HNO3为0.03mol，烧瓶内充满液体则硝酸的体积为0.672L，故c（HNO3）＝≈0.045mol·L－1。

14.【答案】B

【解析】二氧化硫是一种无色、有毒、有刺激性气味的气体；易溶于水，能与水反应生成亚硫酸；具有漂白性（使品红溶液褪色）；具有还原性（使溴水、高锰酸钾溶液、氯水褪色）和氧化性（能与硫化氢反应生成硫黄和水）。

15.【答案】B

【解析】氯气的密度比空气大，人群应转移到地势较高处；氯气能与石灰发生反应而与酸不反应；氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用。

16.【答案】

（1）否　盐酸挥发产生的少量氯化氢气体也能与硅酸钠溶液产生白色沉淀

（2）在广口瓶与试管之间连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

【解析】盐酸为挥发性酸，盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳中混有少量的氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，对二氧化碳与硅酸钠溶液反应现象的判断产生干扰，应在广口瓶与试管之间连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去氯化氢气体。

17.【答案】

（1）Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

（2）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

（3）＋2H＋===CO2↑＋H2O

（4）Cl－＋Ag＋===AgCl↓

【解析】氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有水分子、氯分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等；金属镁、碳酸钠能与氢离子反应，氯化亚铁能与氯分子反应，硝酸银溶液能与氯离子反应。

18.【答案】

（1）溶液颜色先变深后又逐渐褪去　逐渐恢复原来的红色

（2）溶液的颜色先变深后又逐渐褪去

（3）溶液的红色比原来加深

【解析】

（1）二氧化硫的漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，有机色素又恢复原来的颜色。

当向品红溶液中通入过量二氧化硫时，发生如下反应：

SO2＋H2O

H2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因二氧化硫过量，二氧化硫与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。

（2）当向品红溶液中通入氯气时，因Cl2＋H2O===HClO＋HCl同样生成了酸，品红溶液红色加深，因氯气过量，氯气与水反应产生的次氯酸氧化有色物质而使其褪色，加热后不再恢复红色。

（3）当向品红溶液中，通入物质的量比为1∶1的二氧化硫和氯气时，两者发生以下反应：

Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深。

19.【答案】

（1）SiO2　Na2SiO3　CO2　H4SiO4　H2SiO3

（2）①SiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2↑

②Na2SiO3＋CO2＋2H2O===H4SiO4↓＋Na2CO3

③H4SiO4===H2SiO3＋H2O

④H2SiO3

SiO2＋H2O

【解析】本题的突破口为D可常温下失水，在常见物质中只有原硅酸，由此可知D为原硅酸，E为硅酸，A为二氧化硅，再代入验证即可。

20.【答案】

（1）①SiO2　Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、H＋　②Mg（OH）2、Fe（OH）3

（2）SiO2＋2OH－===＋H2O、Al2O3＋2OH－===2＋H2O

【解析】常见氧化物的性质。

SiO2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应而溶解；MgO、Fe2O3为碱性氧化物，只能与酸反应而溶解；Al2O3为两性氧化物，与酸、碱溶液都能反应而溶解。

21.【答案】

（1）无　烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2　无色的NO

（2）①液面与橡皮塞接触（或A侧管中恰好充满液体）

②铜丝上有气泡产生

（3）①当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止　在U形管A侧管内可观察到无色NO气体

②U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生

【解析】由于NO易被空气中的O2氧化成NO2（红棕色），所以在铜与稀硝酸反应的常规实验中，很难观察到无色NO气体的生成，而是观察到红棕色气体。

本题图Ⅱ装置提供无氧气环境，使NO能存在相当长一段时间。

22.【答案】ADEF

【解析】两种互不相溶的液体分层，选择分液法分离，如汽油和水，故A选；酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂，故B不选；在稀硫酸中洗涤，硫酸不挥发，干扰实验，则应选盐酸洗涤，故C不选；饱和FeCl3溶液滴入沸水，水解可制备胶体，且丁达尔效应为胶体特有的性质，则区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应，故D选；分液时避免上下层液体混合，则先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体，故E选；生成的氢氧化亚铁易被氧化，则向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化：

浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀，故F选；除杂试剂过量，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，则为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，过滤后，再加盐酸蒸发，故G不选；NaOH潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，NaOH固体放在左盘的小烧杯中称量，故H不选。

23.【答案】

（1）CO32-、S2－、HCO3-

（2）SO42-、CO32-

（3）Ag＋　Ba2＋（或Ca2＋）　（4）、S2－、

【解析】离子通常因发生化学反应而不能大量共存。

（1）当H＋存在时，可与H＋反应的HCO3-、S2－、CO32-离子就不可能存在。

（2）当有Ba2＋存在时，可与Ba2＋反应的SO42-、CO32-、就不可能存在。

（3）选择的阳离子一般是易与阴离子结合生成沉淀的离子，所以本题选Ag＋、Ba2＋（或Ca2＋）

（4）当通入氯气时，与氯气直接发生氧化还原反应的离子、S2－不能存在；同时，Cl2与水反应会产生HCl和HClO，可与其中的HCl反应的就不可能存在。

24.【答案】

（1）（NH4）2SO3　（NH4）2SO4　SO2　NH3　K2SO3　K2SO4

（2）K2SO3＋Br2＋H2O===K2SO4＋2HBr

（3）F中的阴离子是硫酸根离子，可以加入盐酸、氯化钡溶液看是否产生沉淀来鉴别

【解析】A盐能与氢氧化钾溶液反应产生无色气体，说明A为铵盐，D为氨气；A与稀硫酸反应生成的B是硫酸铵，F是硫酸钾；F可由E和溴水反应生成，根据氧化还原规律可知E中含有亚硫酸根，即E为亚硫酸钾，C是二氧化硫，A是亚硫酸铵。

25.【答案】

（1）

（2）①2.1mol·L-1

②0.025mol

【解析】

（1）稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，反应方程式为3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；该反应中部分N元素化合价由+5价变为+2价，氧化剂为HNO3，对应还原产物为NO，Cu元素化合价由0价变为+2价，还原剂为Cu，该反应转移6e﹣，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为

。

（2）①溶液密度为1.08g·mL-1，质量分数为12%，c=

=

≈2.1mol·L-1。

②反应3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，产生了标准状况下0.56L的一氧化氮，所以被还原的HNO3的物质的量即生成一氧化氮的量为=

=0.025mol。

26.【答案】

（1）n（K2O）∶n（CaO）∶n（SiO2）＝1∶1∶6　

（2）若需制造5.1t钾玻璃，需用碳酸钾1.38t、石灰石1.00t、石英3.6t　（3）生产过程中释放出2.64t温室气体二氧化碳

【解析】

（1）n（K2O）∶n（CaO）∶n（SiO2）＝

∶

∶

＝1∶1∶6

（2）