上海市高二化学上学期期末考试合格Word格式.docx

1、A2 B5 C9 D128天然气是一种优良的气体燃料，其主要成分是 （ ）AH2 BC2H4 C D49油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品不宜选用真空包装，而应采用充气包装，其中最不应该充入的气体是 （ ）A氮气 B二氧化碳 C空气 D氧气10实验室收集下列气体，其中不能用排水法收集的是 （ ）A4 BH2 CN2 D411上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 （ ）A无机物 B有机物 C盐类 D非金属单质12煤粉比煤块燃烧更旺的原因是 （ ）A温度高 B浓度大 C表面积大 D有气体生成13下列氢化物中，最稳定的是

2、（ ）AH2S BH2 CH2 DH2O14贮存烧碱溶液的试剂瓶不能使用的瓶塞是 （ ）A塑料塞 B软木塞 C玻璃塞 D橡皮塞15为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 （ ）A 2 B2 C D316元素R的气态氢化物是H2R（R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 （ ）A3 B4 CH23 DH2417氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性18下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ） A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B在钢中加入一定比例的可防锈，不锈钢永远不会生锈 C镁在空气中燃

3、烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用19元素性质呈现周期性变化的根本原因是 （ ）A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化20元素的化学性质主要决定于 （ ）A主要化合价 B质子数 C中子数 D最外层电子数21下列是实验操作中，能达到实验目的是 （ ）A用1000量筒量取5.2盐酸B用电子天平称取25.2250g氯化钠C用100容量瓶配制50 0.11盐酸D用25.00红柄滴定管量取14.80 溶液22等物质的量的下列各物质中，所含原子个数最多的是 （ ） A BH2O CN2 D. 423

4、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是 （ ）A 、 、3 B、 C42-、 I 、2+ D、I、 24下列气体中，密度与空气最接近的是 （ ）AC2H4 BC3H8 CC2H2 DC3H625常温下，能被浓硝酸钝化的金属是 （ ）A B C D26实验室用2（4）3制取（）3，最合适的试剂是 （ ） A BH24 C3H2O D327下列物质中，属于弱电解质的是 （ ）A3 B23 C D28下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是 （ ）29某烷烃的结构简式为：，下列命名正确的是 （ ） A2，3二甲基戊烷 B2，32甲基戊烷 C2甲基3乙基己烷 D2乙基3甲基己烷30对于2

5、中的化学键判断正确的是 （ ）A只有共价键 B既有金属键又有共价键 C只有离子键 D既有离子键又有共价键31醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是 （ ）AH2OB 2OC3 3 2OD3 + 3 2O32苹果汁饮料中含有2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有 （ ）A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性33下列反应中，能说明烯烃结构具有不饱和性质的是 （ ）A水解反应 B中和反应 C加成反应 D取代反应34下列原子中，半径最大的是 （ ）AH BO C DK35铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 （ ）A正极 B

6、负极 C阳极 D阴极 36在泡沫橡胶的制造中，发生以下反应：H2O22H22，其中，H2O2是（ ）A氧化剂 B既是氧化剂又是还原剂C还原剂 D既不是氧化剂也不是还原剂37下列物质溶于水显酸性的是 （ ）A24 B3 C2（4）3 D38下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是 （ ）A能使溴水褪色B能使酸性高锰酸钾褪色C能与发生加成反应D不能发生加成聚合反应39卤素单质按F2、2、2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是 （ ） A颜色由浅变深B氧化性逐渐增强C气态氢化物的稳定性逐渐增强D密度依次减小40取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则

7、两份铝粉的质量之比为 （ ） A1:2 B1:3 C 3:2 D 1:1二、填空题（共20分）（一）（本题共5分）铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：41铝用作电线是利用了铝的 性；铁用作炊具是利用了铁的 性。42常温下由于浓硫酸能使铁 ，因此浓硫酸可用铁槽车运输。43氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是 物质。（填 “酸性”、“碱性”、“两性”）44氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为 。（二）（本题共8分）元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分：CNOFPSI45元素周期表中每种元素的具体信息如右图例示。从中可以获得氟元素的

8、有关信息有（任意写出1点）。46从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的相同。N和P处于同一列，因为它们的 _相同，它们都位于元素周期表的第族。47通过元素周期表，我们可以知道： 氮元素的最低化合价为，其气态氢化物的电子式为。 原子半径：r（P）（S）（填“”、“”或“”）。 在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（写化学式）（三）（本题共7分）乙烯和乙炔都是重要的有机化工原料，其化学性质活泼。完成下列填空48乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生 反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被 。49若要鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入 ，观察

9、到 现象的为乙烯。50实验室制取乙烯的装置如下图：在加热制备乙烯的过程中通常在烧瓶中加入几片碎瓷片的目的是 ，实验室制取乙烯的化学方程式是 ，浓硫酸的作用是 。A催化剂 B脱水剂 C氧化剂 2016学年度第一学期高二年级化学学科合格考期末考试卷答案一、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分，每小题只有一个选项符合题意）题序2345678910答案BAD111213141516171819202122232425262728293031323334353637383940二、填空题（本题包括3小题，共20分）（一）（本题共8分） 41 导电 ； 导热 。42 钝化 43两性 44 （）3+33+3H2O 。45 氟的质子数为9；氟元素的相对原子质量为19.00（合理即可） 。46 电子层数 ；最外层电子数； 。47 -3 ；略_ _ 。 4 。48加成 ； 氧化 _ 。49酸性高锰酸钾/溴水； 溶液褪色 。50防止暴沸_ ； A、B 。