上海市高二化学上学期期末考试合格Word格式.docx
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A．2B．5C．9D．12
8．天然气是一种优良的气体燃料，其主要成分是（）
A．H2B．C2H4C．D．4
9．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品不宜选用真空包装，而应采用充气包装，其中最不应该充入的气体是（）
A．氮气B．二氧化碳C．空气D．氧气
10．实验室收集下列气体，其中不能用排水法收集的是（）
A．4B．H2C．N2D．4
11．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）
A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质
12．煤粉比煤块燃烧更旺的原因是（）
A．温度高B．浓度大C．表面积大D．有气体生成
13．下列氢化物中，最稳定的是（）
A．H2SB．H2C．H2D．H2O
14．贮存烧碱溶液的试剂瓶不能使用的瓶塞是（）
A．塑料塞B．软木塞C．玻璃塞D．橡皮塞
15．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）
A．2＋B．2＋C．＋D．3＋
16．元素R的气态氢化物是H2R（R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（）
A．3B．4C．H23D．H24
17．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）
A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性
18．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．在钢中加入一定比例的可防锈，不锈钢永远不会生锈
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
19．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
20．元素的化学性质主要决定于（）
A．主要化合价B．质子数C．中子数D．最外层电子数
21．下列是实验操作中，能达到实验目的是（）
A．用1000量筒量取5.2盐酸
B．用电子天平称取25.2250g氯化钠
C．用100容量瓶配制500.1·
1盐酸
D．用25.00红柄滴定管量取14.80溶液
22．等物质的量的下列各物质中，所含原子个数最多的是（）
A．B．H2OC．N2D.4
23．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）
A．、、、、3－B．、、－、－
C．42-、、I－、2+D．、I－、－、－
24．下列气体中，密度与空气最接近的是（）
A．C2H4B．C3H8C．C2H2D．C3H6
25．常温下，能被浓硝酸钝化的金属是（）
A．
B．
C．
D．
26．实验室用2（4）3制取（）3，最合适的试剂是（）
A．
B．H24
C．3·
H2O
D．3
27．下列物质中，属于弱电解质的是（）
A．3B．23C．D．
28．下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是（）
29．某烷烃的结构简式为：
，下列命名正确的是（）
A．2，3－二甲基戊烷B．2，3－2甲基戊烷
C．2－甲基－3－乙基己烷D．2－乙基－3－甲基己烷
30．对于2中的化学键判断正确的是（）
A．只有共价键B．既有金属键又有共价键
C．只有离子键D．既有离子键又有共价键
31．醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是（）
A．→H2O
B．→2O
C．3→32O
D．3+→32O
32．苹果汁饮料中含有2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（）
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
33．下列反应中，能说明烯烃结构具有不饱和性质的是（）
A．水解反应B．中和反应C．加成反应D．取代反应
34．下列原子中，半径最大的是（）
A．HB．OC．D．K
35．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）
A．正极B．负极C．阳极D．阴极
36．在泡沫橡胶的制造中，发生以下反应：
H2O2→2H22↑，其中，H2O2是（）
A．氧化剂B．既是氧化剂又是还原剂
C．还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂
37．下列物质溶于水显酸性的是（）
A．24B．3·
C．2（4）3D．
38．下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是（）
A．能使溴水褪色
B．能使酸性高锰酸钾褪色
C．能与发生加成反应
D．不能发生加成聚合反应
39．卤素单质按F2、2、2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是（）
A．颜色由浅变深
B．氧化性逐渐增强
C．气态氢化物的稳定性逐渐增强
D．密度依次减小
40．取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。
则两份铝粉的质量之比为（）
A．1:
2B．1:
3C．3:
2D．1:
1
二、填空题（共20分）
（一）（本题共5分）
铁、铝在生产生活中有广泛的应用。
完成下列填空：
41．铝用作电线是利用了铝的性；
铁用作炊具是利用了铁的性。
42．常温下由于浓硫酸能使铁，因此浓硫酸可用铁槽车运输。
43．氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是物质。
（填“酸性”、“碱性”、“两性”）
44．氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为。
（二）（本题共8分）
元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。
下表是元素周期表的一部分：
C
N
O
F
P
S
I
45．元素周期表中每种元素的具体信息如右图例示。
从中可以获得氟元素的
有关信息有（任意写出1点）。
46．从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的相同。
N和P处于同一列，因为它们的_相同，它们都位于元素周期表的第族。
47．通过元素周期表，我们可以知道：
①氮元素的最低化合价为，其气态氢化物的电子式为。
②原子半径：
r（P）（S）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（写化学式）
（三）（本题共7分）
乙烯和乙炔都是重要的有机化工原料，其化学性质活泼。
完成下列填空
48．乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生反应（填反应类型）；
乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被。
49．若要鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入，观察到现象的为乙烯。
50．实验室制取乙烯的装置如下图：
在加热制备乙烯的过程中通常在烧瓶中加入几片碎瓷片的目的是，
实验室制取乙烯的化学方程式是，
浓硫酸的作用是。
A．催化剂B．脱水剂C．氧化剂
2016学年度第一学期高二年级化学学科合格考期末考试卷答案
一、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分，每小题只有一个选项符合题意）
题序
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
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30
31
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35
36
37
38
39
40
二、填空题（本题包括3小题，共20分）
（一）（本题共8分）
41．导电；
导热。
42．钝化
43．两性
44（）3+3→3+3H2O。
45．氟的质子数为9；
氟元素的相对原子质量为19.00（合理即可）。
46．电子层数；
最外层电子数；
。
47．①-3；
略_
②_＞。
③4。
48．加成；
氧化_。
49．酸性高锰酸钾/溴水；
溶液褪色。
50．防止暴沸_；
A、B。
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