高中化学方程式非金属氧化物低价态的还原性Word文件下载.docx

1、BaO2+H2SO4（稀）=BaSO4+H2O2）MgO+H2O=Mg（OH）2（缓慢反应）与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷，稀）=Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（Al2O3两性氧化物）Al

2、2O3+2OH=2AlO2+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe?2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OHClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2（氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4，但浓，热的HClO4氧化性很强）2H2SO4（浓）+S3SO2+2H2OH2SO4+Fe（Al）室温下钝化6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+3SO2+6H2O2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O

3、H2SO4（浓）+2HBr=SO2+Br2+2H2O（不能用浓硫酸与NaBr制取HBr）H2SO4（浓）+2HI=SO2+I2+2H2O（不能用浓硫酸与NaI制取HI）H2SO4（稀）+Fe=FeSO4+H22H+Fe=Fe2+H2H2SO3+2H2S=3S+3H2O4HNO3（浓）+CCO2+4NO2+2H2O6HNO3（浓）+SH2SO4+6NO2+2H2O6HNO3（浓足）+Fe=Fe（NO3）3+3NO2+3H2O4HNO3（浓）+Fe（足）=Fe（NO3）2+NO2+2H2O（先得Fe3+，在Fe过量时再生成Fe2+的盐）4HNO3（稀足）+Fe=Fe（NO3）3+NO+2H2O4H

4、+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O30H+6NO3+8Fe=8Fe3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2+18H2O36H+6NO3+10Fe=8Fe3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O30H+3NO3+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+N2O+5H2O4Zn+10H+2NO3=4Zn2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H+

5、NO3=4Zn2+NH4+5H2O还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX（X表示Cl2，Br2，I2）H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X酸性:H2SO4（浓）+CaF2CaSO4+2HF（不挥发性酸制取挥发性酸）H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl（不挥发性酸制取挥发性酸）H2SO4（浓）+2NaClNa2SO4+2HCl（不挥发性酸制取挥发性酸）H2SO4（浓）+NaNO3NaHSO4+HNO3（不挥发性酸制取挥发性酸）3H2SO4（浓）+Ca3（PO4）23CaSO4+2H3PO4（强酸制弱酸酸）2H2SO4（浓）+Ca3（PO4）22CaSO4+Ca（

6、H2PO4）2（工业制磷肥）2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）23Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBrNaH2PO4+HBr（不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸）H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI不稳定性：4HNO34NO2+O2+2H2O（保存在棕色瓶中）H2SO3H2O+SO2（在加热或酸性条件下分解）H2CO3H2O+CO2（在加热或酸性条件下分解）H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2OH2S2O3H2O+S+SO2（在加

7、热或酸性条件下分解）碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2OOH+SO2=SO32+H2ONaOH+SO2（足）=NaHSO3OH-+SO2（足）=HSO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2+H2O2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OCl2+2OH=Cl+ClO+H2O3OH+Al3+=Al（OH）3NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）

8、3哪个酸性强?）OH+Al（OH）3=AlO2+2H2OCa（OH）2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3+2H2O（实验室制NH3）NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O（Al（OH）3+NH4Cl不溶解）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO42H2O不稳定性:Mg（OH）2MgO+H2O2Al（OH）3Al2O3+3H2O2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OCu（OH）2CuO+H2O2AgOH=Ag2O+H2O水解反应方程式单水解-可逆水解AlCl3+3H2OAl（OH）3

9、+3HClAl3+3H2OAl（OH）3+3H+CuSO4+2H2OCu（OH）2+H2SO4（金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解）NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH（NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解）Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OHNaHCO3+H2OH2CO3+NaOH（第一步远远大于第二步，二步不能叠加）Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OHNaHSO3+H2OH2SO3+NaOH（第一步远远大于第二步，二步不能叠加）Na2S+H2ONaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OHNa

10、HS+H2OH2S+NaOH（第一步远远大于第二步，二步不能叠加）HS-+H2OH2S+OH-Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OHNa2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHHPO42-+H2OH2PO4-+OHNaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHH2PO4-+H2OH3PO4+OHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OHNH4F+H2OHF+NH3?H2OAl2S3+6H2O=Al（OH）3+H2S（隔绝空气，密封保存）Mg3N2+6H2O=Mg（OH）2+NH3（隔绝空气，密封保存）Na3

11、P+3H2O=3NaOH+PH3（隔绝空气，密封保存）Zn3P2+6H2O=Zn（OH）2+PH3（Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂）电解及电极方程式电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（-）2H2O+2e-=H2+2OH-或2H+2e-=H2（+）2Cl-2e-=Cl22Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2CuCl2Cu+Cl2（-）2Cu2+4e-=2Cu（+）2H2O-4e-=O2+4H+或：4OH-4e-=O2+2H2O4H2O4H+4OH-2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+2H2O2H

12、2+O2（-）4H+4e-=2H2（+）4OH-4e-=O2+2H2O中性电解4H2O4H+4OH-2H2OH2+O2酸性水解：（+）2H2O-4e-=O2+4H+4OH-4e-=O2+2H2O电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件（-）Cu2+2e-=Cu纯铜（+）Cu2e-=Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件（-）Zn2+2e-=Zn纯锌（+）Zn2e-=Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件（-）Ag+e-=Ag纯银（+）Age-=Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件（-）Ni2+2e-=Ni纯镍（+）Ni2e-=Ni2+熔融状态下的电解：2N

13、aCl（熔融）2Na+Cl2（-）2Na+2e-=2Na（+）2Cl-4e-=Cl22Na+2Cl-（熔融）2Na+Cl22FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（用于雕刻铜线路版）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Zn（少量）=2FeCl2+ZnCl22Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgClFe2（SO4）3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4（较难反应）Fe（NO3）3+Ag不反应FeCl2+Mg=Fe+MgCl2Fe2+Mg=Fe+Mg2

14、+NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O（实验室制氮气）NH4+NO2-=N2+2H2O还原性：2FeCl2+3Cl2=2FeCl3（在水溶液中不需加热）2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-3Na2S+8HNO3（稀）=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3S2-+8H+2NO3-=2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO+H2ONa2SO3+SNa2S2O3Na2S+Cl2=2NaCl+S（在水溶液中）S2-+Cl2=2Cl-+S与碱性物质的作用：Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2+CaSO4（波尔多液）MgCl2+2NH3?H2O=

15、Mg（OH）2+2NH4ClMg2+2NH3?H2O=Mg（OH）2+2NH4+AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4ClAl3+3NH3?H2O=Al（OH）2+3NH4+FeCl3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4ClCu（OH）2+4NH3?H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2OH2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3?H2O（足）=Cu（NH3）4SO4+4H2O总方程式Cu2+4NH3?H2O=Cu（NH3）42+4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3?H2O=AgOH+NH4NO32AgOH=Ag2O（灰黑色）+H2OA

16、g2O+4NH3?H2O=2Ag（NH3）2+2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3?H2O=Ag（NH3）2NO3+2H2OAg+2NH3?H2O=Ag（NH3）2+2H2O总方程式ZnSO4+2NH3?H2O（不足）=Zn（OH）2+（NH4）2SO4Zn2+2NH3?H2O=Zn（OH）2+2NH4+Zn2+4NH3?H2O=Zn（NH3）42+4H2O总方程式强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-NaHCO3+HCl=Na

17、Cl+H2O+CO2HCO3-+H+=CO2+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al（OH）3+3CO2+6NaCl（物质之间的双水解反应）3CO32-+2Al3+3H2O=2Al（OH）3+3CO23Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2+6NaCl（物质之间的双水解反应）3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe（OH）3+3CO23NaHCO3+AlCl3=Al（OH）3+3CO2（物质之间的双水解反应）3HCO3-+Al3+=2Al（OH）3+3CO23NaHCO3+FeCl3=Fe（OH）3+3CO2（物质之间的双水解反应）3HCO3-+Fe3+

18、=2Fe（OH）3+3CO23Na2S+Al2（SO4）3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S（物质之间的双水解反应）3S2-+2Al3+3H2O=2Al（OH）3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl（物质之间的双水解反应）3AlO2-+Al3+6H2O=4Al（OH）33NaAlO2+FeCl3+6H2O=3Al（OH）3+Fe（OH）3+3NaCl3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al（OH）3+Fe（OH）3NaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al（OH）3+NH3?H2O+NaClAlO2-+NH4+2H2O=Al（OH）3+NH3?CO32-

19、+H2O+2SO2=2HSO3-+CO22Na2CO3（足）+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3（CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气）2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-（2:1）CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2（CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气）2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl=H2SiO3+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3或SiO32-+2H+H2O=H

20、4SiO4Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3+Na2CO3看看网友们都有什么想法网友无机化学部分非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si）1.氧化性：F2+H2=2HF2F2+2H2O=4HF+O2Cl2+2FeCl2=2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl（2004北京高考）还原性S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3（稀）=3SO2+4NO+2H2O（X2表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2=PX5C+CO2=2CO（生成水煤气）（制得粗硅）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23.（碱中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性4Na+O2=2Na2O2Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2