高中化学方程式非金属氧化物低价态的还原性Word文件下载.docx

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BaO2+H2SO4（稀）===BaSO4+H2O2）

　　MgO+H2O===Mg（OH）2（缓慢反应）

　　与酸性物质的作用:

　　Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

　　Na2O+2H+=2Na++H2O

　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

　　Na2O2+H2SO4（冷，稀）===Na2SO4+H2O2

　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

　　MgO+2H+=Mg2++H2O

　　Al2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（Al2O3两性氧化物）

　　Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

　　FeO+2HCl===FeCl2+H2O

　　FeO+2H+=Fe2++H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　Fe?

?

2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

　　HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

　　（氧化性:

HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4，但浓，热的HClO4氧化性很强）

　　2H2SO4（浓）+S3SO2↑+2H2O

　　H2SO4+Fe（Al）室温下钝化6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

　　2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

　　H2SO4（浓）+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O（不能用浓硫酸与NaBr制取HBr）

　　H2SO4（浓）+2HI===SO2↑+I2+2H2O（不能用浓硫酸与NaI制取HI）

　　H2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H2↑

　　2H++Fe=Fe2++H2↑

　　H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

　　4HNO3（浓）+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

　　6HNO3（浓）+SH2SO4+6NO2↑+2H2O

　　6HNO3（浓足）+Fe===Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

　　4HNO3（浓）+Fe（足）===Fe（NO3）2+NO2↑+2H2O（先得Fe3+，在Fe过量时再生成Fe2+的盐）

　　4HNO3（稀足）+Fe===Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O

　　30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

　　36HNO3+10Fe===10Fe（NO3）3+3N2↑+18H2O

　　36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O

　　30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

　　4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O

　　4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

　　4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O

　　4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

　　还原性:

　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX（X表示Cl2，Br2，I2）

　　H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

　　酸性:

　　H2SO4（浓）+CaF2CaSO4+2HF↑（不挥发性酸制取挥发性酸）

　　H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑（不挥发性酸制取挥发性酸）

　　H2SO4（浓）+2NaClNa2SO4+2HCl↑（不挥发性酸制取挥发性酸）

　　H2SO4（浓）+NaNO3NaHSO4+HNO3↑（不挥发性酸制取挥发性酸）

　　3H2SO4（浓）+Ca3（PO4）23CaSO4+2H3PO4（强酸制弱酸酸）

　　2H2SO4（浓）+Ca3（PO4）22CaSO4+Ca（H2PO4）2（工业制磷肥）

　　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

　　（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）

　　4H3PO4+Ca3（PO4）23Ca（H2PO4）2（重钙）

　　H3PO4（浓）+NaBrNaH2PO4+HBr↑（不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸）

　　H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI↑

　　不稳定性：

　　4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O（保存在棕色瓶中）

　　H2SO3H2O+SO2↑（在加热或酸性条件下分解）

　　H2CO3H2O+CO2↑（在加热或酸性条件下分解）

　　H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O

　　H2S2O3H2O+S↓+SO2↑（在加热或酸性条件下分解）

　　碱

　　低价态的还原性：

　　4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

　　与酸性物质的作用：

　　2NaOH+SO2（少量）==Na2SO3+H2O

　　OH–+SO2=SO32–+H2O

　　NaOH+SO2（足）==NaHSO3

　　OH-+SO2（足）=HSO3–

　　2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

　　OH-+SiO2=SiO32–+H2O

　　2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

　　2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

　　2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

　　Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

　　3OH–+Al3+=Al（OH）3↓

　　NaOH+Al（OH）3==NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强?

）

　　OH–+Al（OH）3=AlO2–+2H2O

　　Ca（OH）2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制NH3）

　　NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

　　Mg（OH）2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?

H2O（Al（OH）3+NH4Cl不溶解）

　　Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

　　不稳定性:

　　Mg（OH）2MgO+H2O2Al（OH）3Al2O3+3H2O

　　2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OCu（OH）2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

　　水解反应方程式

　　单水解---可逆水解

　　AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HClAl3++3H2OAl（OH）3+3H+

　　CuSO4+2H2OCu（OH）2+H2SO4（金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解）

　　NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH（NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解）

　　Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH–

　　NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH（第一步远远大于第二步，二步不能叠加）

　　Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH–

　　NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH（第一步远远大于第二步，二步不能叠加）

　　Na2S+H2ONaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH–

　　NaHS+H2OH2S+NaOH（第一步远远大于第二步，二步不能叠加）

　　HS-+H2OH2S+OH-

　　Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OH–

　　Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHHPO42-+H2OH2PO4-+OH–

　　NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHH2PO4-+H2OH3PO4+OH–

　　CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH–

　　NH4F+H2OHF+NH3?

H2O

　　Al2S3+6H2O==Al（OH）3↓+H2S↑（隔绝空气，密封保存）

　　Mg3N2+6H2O==Mg（OH）2↓+NH3↑（隔绝空气，密封保存）

　　Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑（隔绝空气，密封保存）

　　Zn3P2+6H2O==Zn（OH）2↓+PH3↑（Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂）

　　电解及电极方程式

　　电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

　　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　（-）2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑

　　（+）2Cl--2e-==Cl2↑

　　2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

　　CuCl2Cu+Cl2↑

　　（-）2Cu2++4e-==2Cu↓

　　（+）2H2O-4e-==O2↑+4H+或：

4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O4H++4OH-

　　2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

　　2H2O2H2↑+O2↑

　　（-）4H++4e-==2H2↑

　　（+）4OH--4e-==O2↑+2H2O

　　中性电解4H2O4H++4OH-

　　2H2OH2↑+O2↑

　　酸性水解：

　　（+）2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O

　　电镀：

镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

　　镀铜：

CuSO4电镀液

　　镀件（-）Cu2++2e-==Cu↓

　　纯铜（+）Cu–2e-==Cu2+

　　镀锌：

ZnSO4电镀液

　　镀件（-）Zn2++2e-==Zn↓

　　纯锌（+）Zn–2e-==Zn2+

　　镀银：

AgNO3电镀液

　　镀件（-）Ag++e-==Ag↓

　　纯银（+）Ag–e-==Ag+

　　镀镍：

NiSO4电镀液

　　镀件（-）Ni2++2e-==Ni↓

　　纯镍（+）Ni–2e-==Ni2+

　　熔融状态下的电解：

　　2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

　　（-）2Na++2e-==2Na

　　（+）2Cl--4e-==Cl2↑

　　2Na++2Cl-（熔融）2Na+Cl2↑

　　2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2（用于雕刻铜线路版）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　2FeCl3+Zn（少量）===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

　　Fe2（SO4）3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓（较难反应）Fe（NO3）3+Ag不反应

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+

　　NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O（实验室制氮气）NH4++NO2-=N2↑+2H2O

　　还原性：

　　2FeCl2+3Cl2===2FeCl3（在水溶液中不需加热）

　　2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

　　3Na2S+8HNO3（稀）===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

　　3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3（稀）===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　Na2SO3+SNa2S2O3

　　Na2S+Cl2==2NaCl+S↓（在水溶液中）S2-+Cl2=2Cl-+S↓

　　与碱性物质的作用：

　　Ca（OH）2+CuSO4==Cu（OH）2↓+CaSO4↓（波尔多液）

　　MgCl2+2NH3?

H2O===Mg（OH）2↓+2NH4Cl

　　Mg2++2NH3?

H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+

　　AlCl3+3NH3?

H2O===Al（OH）3↓+3NH4Cl

　　Al3++3NH3?

H2O=Al（OH）2↓+3NH4+

　　FeCl3+3NH3?

H2O===Fe（OH）3↓+3NH4Cl

　　Cu（OH）2+4NH3?

H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O

H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液

　　CuSO4+4NH3?

H2O（足）==Cu（NH3）4SO4+4H2O总方程式

　　Cu2++4NH3?

H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O铜氨溶液

　　AgNO3+NH3?

H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O（灰黑色）+H2O

　　Ag2O+4NH3?

H2O=2[Ag（NH3）2]++2OH-+3H2O银氨溶液

　　AgNO3+2NH3?

H2O==Ag（NH3）2NO3+2H2O

　　Ag++2NH3?

H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O总方程式

　　ZnSO4+2NH3?

H2O（不足）==Zn（OH）2↓+（NH4）2SO4

　　Zn2++2NH3?

H2O=Zn（OH）2↓+2NH4+

　　Zn2++4NH3?

H2O=[Zn（NH3）4]2++4H2O总方程式

强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

　　Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-

　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl（物质之间的双水解反应）

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe（OH）3↓+3CO2+6NaCl（物质之间的双水解反应）

　　3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+AlCl3===Al（OH）3↓+3CO2↑（物质之间的双水解反应）

　　3HCO3-+Al3+=2Al（OH）3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+FeCl3===Fe（OH）3↓+3CO2↑（物质之间的双水解反应）

　　3HCO3-+Fe3+=2Fe（OH）3↓+3CO2↑

　　3Na2S+Al2（SO4）3+6H2O===2Al（OH）3↓+3H2S↑（物质之间的双水解反应）

　　3S2-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al（OH）3↓+3NaCl（物质之间的双水解反应）

　　3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓

　　3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓+3NaCl

　　3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓

　　NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al（OH）3↓+NH3?

H2O+NaCl

　　AlO2-+NH4++2H2O=Al（OH）3↓+NH3?

　　CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

　　2Na2CO3（足）+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3（CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气）

　　2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-（2:

1）

　　CO32-+SO2=SO32-+CO2

　　NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2（CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气）

　　2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

　　2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

　　Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

　　SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

　　Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

　　看看网友们都有什么想法

　　网友

　　无机化学部分非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si）1.氧化性：

F2+H2===2HF

　　2F2+2H2O===4HF+O2Cl2+2FeCl2===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I2Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl（2004北京高考）

　　还原性

　　S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO↑+2H2O（X2表示F2，Cl2，Br2）

　　PX3+X2===PX5C+CO2===2CO（生成水煤气）（制得粗硅）

　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3.（碱中）歧化

　　Cl2+H2O===HCl+HClO

　　（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　　2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性4Na+O2===2Na2O

　　2Na+S===Na2S（爆炸）

　　2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑