湖北省襄阳市枣阳市白水高中学年高二上学期Word格式文档下载.docx

1、A B C D9化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A原子核内有10个中子的氧原子： OB氧的原子结构示意图：CNaCl的电子式：D质量数为37的氯原子： Cl10下列有关元素性质比较正确的是（）A碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 B氢化物稳定性：HFHClPH3C原子半径：SFO D酸性：HClOHNO3H2CO311X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）AHX BH2X CXH4 DXH312下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（）A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

2、C离子化合物中不可能有共价键D原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键13A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素下列说法错误的是（）B C DA简单离子的半径大小关系：BCEBD元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1DA、D、E均可形成两种常见氧化物14已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子

3、数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW15下列反应能说明卤素的活泼性顺序的是（）2HClO4+Br2（g）2HBrO4+Cl22NaBr+Cl2NaCl+Br22KI+Cl22KCl+I22KI+Br22KBr+I2A B C D16下列微粒半径大小比较正确的是（）ANa+Mg2+Al3+O2 BS2ClNa+Al3+CNaMgAlS DCaRbKNa17下列互为同位素的是（）AH2 D2 B14N 14C C16O 17O D金刚石 石墨18在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）AH2O BPCl3 CN2 DCO219下

4、列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A单质的颜色随核电荷数的增加而加深B单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C单质的氧化性减弱D它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强20如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）A此碱金属可能是钾或钠B反应一段时间煤油会燃烧C碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D若是金属锂则不能观察到上述现象21Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析 出三者的金属活动性顺序是（）AXYZ BZXY CXZY DYXZ2

5、2如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是（）AC（s、石墨）C（s、金刚石）H=1.9 kJmol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C石墨的稳定性强于金刚石D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ23能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（）A苯的一元取代物没有同分异构体B苯的邻位二元取代物只有一种C苯的间位二元取代物只有一种D苯的对位二元取代物只有一种24HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H

6、2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH425下列常温下的下列物质属于所气态有机物的是 （）ACH3Cl BCH2Cl2 CCCl4 D苯26将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（）A一定有甲烷 B一定有乙烯 C一定有乙炔 D一定有乙烷27下列变化属于物理变化的是（）A石油裂解 B石油的分馏C石油的裂化 D甲烷和氯气混合后光照28下列化学用语的书写，不正确的是（）A溴化钠的电子式： B硫原子的结构示意图：C氢气分子的电子式： D水的分子式为H2O29下列递变规律不正确的是（）ANa、Mg、Al还原性依次减

7、弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高30下列判断正确的是（）A核电荷数：AlNa B金属性：NaAlC原子序数：NaCl D原子半径：ClNa二、填空题31氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定请回答：（1）负极反应式为；正极反应式为（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：.2Li+H22LiHLiH+H2OLiOH+H2反应中的氧化剂是

8、；已知LiH固体密度为0.80gcm3，用锂吸收112L（标准状况下）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为（可用分数表示或用a10b表示，a保留两位小数）；由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol32从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限（1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D金属的活动性大小（2）早在西汉成书的淮南万毕术里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载曾青又有

9、空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式正极反应：；负极反应：33在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5mL盐酸于试管中试回答下列问题：（1）实验中产生的现象是（2）产生上述现象的原因是（3）写出有关反应的离子方程式：（4）由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量（填“”“”或“=”）镁片和盐酸的总能量34在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（

10、g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：序号时间/min物质的量/mol温度/10203040508001.00.800.670.570.5020.6038200.400.250.20（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是（填“1”或“2”）；（2）实验1中，0l0min内生成H2的平均反应速率为 molL1min1；（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为35研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以处理NO2当转移1.2m

11、ol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJ/mol2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJ/mol则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的H=kJ/mol（3）如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的反应问：起始a、c两容器的反应速率大小关系为VaVc；（填“”“”或“=”下同）反应一段时间后a、c中速率大小关系为VaVc；如起始在a

12、、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为PaPbPc；起始反应速率关系为VaVbVc参考答案与试题解析【考点】吸热反应和放热反应【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：A活泼金属与水（或酸）的反应是放热反应，故A错误； B燃烧是放热反应，故B错误；C浓H2SO4溶于水为放热过程，不是化学反应，故C错误；D氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应，故D正确故选D【考点】清洁

13、能源【分析】新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；煤、石油、天然气是化石燃料新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，故选A【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，结合化学反应中化学键的断裂和生成来解答ANH4Cl中含有离子键和极性共价键，则反应物中只有极性共价键、离子键的断裂，故A不选；BNH3、CO2、H2O中只含有极性共价键，则反应物中只有极性共价键的断裂，故B不选；CNaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断

14、裂，没有极性键的断裂，故C不选；DNa2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，碳酸钠中含离子键和极限键，氧气中含非极性键，则有离子键、极性共价键和非极性共价键的形成，故D选【考点】化学键和分子间作用力的区别【分析】首先判断晶体的类型以及粒子间作用力类型，分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答A石墨是混合晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力，氯化钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，故A错误；B冰熔化主要破坏氢键，水分解破坏共价键，故B错误；CNaCl溶于水破坏离子

15、键，HCl溶于水破坏共价键，故C错误；D干冰和碘都是分子晶体，干冰和碘的升华破坏分子间作用力，故D正确；【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；BN原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子；C氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷；D硫化钠为离子化合物，由2个钠离子和1个硫离子构成A氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故A错误；BN原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用

16、电子对，则氨气的电子式为，故B错误；CNH4Cl为离子化合物，N原子最外层5个电子，Cl原子最外层7个电子，则其电子式为，故C错误；D硫化钠为离子化合物，由2个钠离子和1个硫离子构成，两个钠离子和1个硫离子间均以离子键相结合，其电子式为，故D正确；【分析】A、只含共价键的化合物是共价化合物；B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；C、氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物；D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物A、只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键，故A错误；B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；C、氯化铝是

17、由金属元素和非金属元素形成的共价化合物，所以含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物，故C正确；D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；故选C【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答A氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；BKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，故B正确；C水分子中OH之间存在共价键，故C错误；DHF分子中HF原子之间存在共价键，故D错误；

18、故选B【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【分析】AHCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键；BMgF2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个F原子得到；CNaBr为离子化合物，由离子构成；DCaS为离子化合物，由离子构成AHCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键，用电子式表示形成过程为BMgF2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个F原子得到，用电子式表示形成过程为CNaBr属于离子化合物，Na原子最外层电子被Br原子得到，用电子式表示形成过程为：DCaS为离子化合物，Ca失去电子被S得到，用电子式表示形成过程为：，故D正确【分析】A质量数=质子数+中子数，元素符号

19、的左上角为质量数、左下角为质子数；B氧原子原子核电荷数为8，没有得失电子，核外电子为8；CNaCl为离子化合物，书写氯离子时注意用中括号；D元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数A原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，其质子数为8，该氧原子可以表示为：818O，故A正确；B氧原子的核电荷数为8，原子核外电子数为8，其正确的原子结构示意图为：CNaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为D氯原子的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：，故D错误；【考点】元素周期律的作用【分析】A金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；B非金属性越强，氢化物的稳定性越强；C同周期自左

20、而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；D非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强A金属性AlMgNa，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOH，故A错误；B非金属性PClF，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性HFHClPH3，故B正确；C同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径FOS，故C错误；D非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，则酸性：HNO3H2CO3HClO，故D错误，【考点】原子结构与元素的性质【分析】元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元

21、素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，所以最低负价为3价，X的气态氢化物的化学式为XH3故选：D【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】A离子化合物中一定含有离子键，但不一定含有金属元素；B氯化镁中只存在镁离子和氯离子之间的化学键；C离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；D活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键A离子化合物中一定含有离子键，但不一定含有金属元素，如铵盐，故A错误；B氯化镁中只存在镁离子和氯离子之间的化学键，两个氯离子之间不存在化学键，故B错误；C

22、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH等，故C错误；D活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，11号元素是Na元素、9号元素是F元素，二者通过得失电子形成离子键，如D正确；【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，则E是Na元素根据B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，设B的原子序数是a，则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，所以1+a+a+1=a+9，则a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，则