湖北省襄阳市枣阳市白水高中学年高二上学期Word格式文档下载.docx
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A．
B．
C．
D．
9．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．原子核内有10个中子的氧原子：
O
B．氧的原子结构示意图：
C．NaCl的电子式：
D．质量数为37的氯原子：
Cl
10．下列有关元素性质比较正确的是（ ）
A．碱性：
NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．氢化物稳定性：
HF＞HCl＞PH3
C．原子半径：
S＞F＞OD．酸性：
HClO＞HNO3＞H2CO3
11．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A．HXB．H2XC．XH4D．XH3
12．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．离子化合物中不可能有共价键
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
13．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（ ）
B
C
D
A．简单离子的半径大小关系：
B＞C＞E
B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：
1
D．A、D、E均可形成两种常见氧化物
14．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．质子数：
c＞dB．离子的还原性：
Y2﹣＞Z﹣
C．氢化物的稳定性：
H2Y＞HZD．原子半径：
X＜W
15．下列反应能说明卤素的活泼性顺序的是（ ）
①2HClO4+Br2（g）═2HBrO4+Cl2
②2NaBr+Cl2═NaCl+Br2
③2KI+Cl2═2KCl+I2④2KI+Br2═2KBr+I2．
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
16．下列微粒半径大小比较正确的是（ ）
A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣B．S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+
C．Na＜Mg＜Al＜SD．Ca＜Rb＜K＜Na
17．下列互为同位素的是（ ）
A．H2D2B．14N14CC．16O17OD．金刚石石墨
18．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）
A．H2OB．PCl3C．N2D．CO2
19．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）
A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高
C．单质的氧化性减弱
D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
20．如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ）
A．此碱金属可能是钾或钠
B．反应一段时间煤油会燃烧
C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
D．若是金属锂则不能观察到上述现象
21．Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；
把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析出．三者的金属活动性顺序是（ ）
A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z
22．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9kJ•mol﹣1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．石墨的稳定性强于金刚石
D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
23．能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（ ）
A．苯的一元取代物没有同分异构体
B．苯的邻位二元取代物只有一种
C．苯的间位二元取代物只有一种
D．苯的对位二元取代物只有一种
24．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ ）
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
25．下列常温下的下列物质属于所气态有机物的是（ ）
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．苯
26．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（ ）
A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定有乙炔D．一定有乙烷
27．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．石油裂解B．石油的分馏
C．石油的裂化D．甲烷和氯气混合后光照
28．下列化学用语的书写，不正确的是（ ）
A．溴化钠的电子式：
B．硫原子的结构示意图：
C．氢气分子的电子式：
D．水的分子式为H2O
29．下列递变规律不正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高
30．下列判断正确的是（ ）
A．核电荷数：
Al＜NaB．金属性：
Na＞Al
C．原子序数：
Na＞ClD．原子半径：
Cl＞Na
二、填空题
31．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）负极反应式为 ；
正极反应式为 ．
（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．
金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅱ中的氧化剂是 ；
②已知LiH固体密度为0.80g•cm﹣3，用锂吸收112L（标准状况下）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 （可用分数表示或用a×
10﹣b表示，a保留两位小数）；
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为 mol．
32．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．
（1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于 ．
A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小
（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．
①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式 ．
②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．
正极反应：
；
负极反应：
．
33．在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：
（1）实验中产生的现象是 ．
（2）产生上述现象的原因是 ．
（3）写出有关反应的离子方程式：
（4）由实验推知：
MgCl2溶液与H2的总能量 （填“＜”“＞”或“=”）镁片和盐酸的总能量．
34．在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：
2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：
序号
时间/min
物质的量/mol
温度/℃
10
20
30
40
50
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
2
0.60
3
820
0.40
0.25
0.20
（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是 （填“1”或“2”）；
（2）实验1中，0〜l0min内生成H2的平均反应速率为 mol•L﹣1•min﹣1；
（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为 ．
35．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为 ．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ/mol
则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H= kJ/mol．
（3）如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的反应．问：
①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va Vc；
（填“＞”“＜”或“=”下同）
②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va Vc；
③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为Pa Pb Pc；
起始反应速率关系为Va Vb Vc．
参考答案与试题解析
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】常见的放热反应有：
所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：
绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．
【解答】解：
A．活泼金属与水（或酸）的反应是放热反应，故A错误；
B．燃烧是放热反应，故B错误；
C．浓H2SO4溶于水为放热过程，不是化学反应，故C错误；
D．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应，故D正确．
故选D．
【考点】清洁能源．
【分析】新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；
煤、石油、天然气是化石燃料．
新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；
而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，
故选A．
【考点】化学键．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，结合化学反应中化学键的断裂和生成来解答．
A．NH4Cl中含有离子键和极性共价键，则反应物中只有极性共价键、离子键的断裂，故A不选；
B．NH3、CO2、H2O中只含有极性共价键，则反应物中只有极性共价键的断裂，故B不选；
C．NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂，没有极性键的断裂，故C不选；
D．Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，碳酸钠中含离子键和极限键，氧气中含非极性键，则有离子键、极性共价键和非极性共价键的形成，故D选．
【考点】化学键和分子间作用力的区别．
【分析】首先判断晶体的类型以及粒子间作用力类型，分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答．
A．石墨是混合晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力，氯化钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，故A错误；
B．冰熔化主要破坏氢键，水分解破坏共价键，故B错误；
C．NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，故C错误；
D．干冰和碘都是分子晶体，干冰和碘的升华破坏分子间作用力，故D正确；
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
B．N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子；
C．氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷；
D．硫化钠为离子化合物，由2个钠离子和1个硫离子构成．
A．氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为
，故A错误；
B．N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对，则氨气的电子式为
，故B错误；
C．NH4Cl为离子化合物，N原子最外层5个电子，Cl原子最外层7个电子，则其电子式为
，故C错误；
D．硫化钠为离子化合物，由2个钠离子和1个硫离子构成，两个钠离子和1个硫离子间均以离子键相结合，其电子式为
，故D正确；
【分析】A、只含共价键的化合物是共价化合物；
B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；
C、氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物；
D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物．
A、只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键，故A错误；
B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；
C、氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物，所以含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物，故C正确；
D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；
故选C．
【考点】离子化合物的结构特征与性质；
共价键的形成及共价键的主要类型．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B正确；
C．水分子中O﹣H之间存在共价键，故C错误；
D．HF分子中H﹣F原子之间存在共价键，故D错误；
故选B．
【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．
【分析】A．HCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键；
B．MgF2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个F原子得到；
C．NaBr为离子化合物，由离子构成；
D．CaS为离子化合物，由离子构成．
A．HCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键，用电子式表示形成过程为
B．MgF2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个F原子得到，用电子式表示形成过程为
C．NaBr属于离子化合物，Na原子最外层电子被Br原子得到，用电子式表示形成过程为：
D．CaS为离子化合物，Ca失去电子被S得到，用电子式表示形成过程为：
，故D正确．
【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
B．氧原子原子核电荷数为8，没有得失电子，核外电子为8；
C．NaCl为离子化合物，书写氯离子时注意用中括号；
D．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．
A．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，其质子数为8，该氧原子可以表示为：
818O，故A正确；
B．氧原子的核电荷数为8，原子核外电子数为8，其正确的原子结构示意图为：
C．NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为
D．氯原子的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：
，故D错误；
【考点】元素周期律的作用．
【分析】A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．
A．金属性Al＜Mg＜Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：
Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故A错误；
B．非金属性P＜Cl＜F，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性HF＞HCl＞PH3，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径F＜O＜S，故C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，则酸性：
HNO3＞H2CO3＞HClO，故D错误，
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式．
元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，所以最低负价为﹣3价，X的气态氢化物的化学式为XH3．
故选：
D．
【考点】离子化合物的结构特征与性质．
【分析】A．离子化合物中一定含有离子键，但不一定含有金属元素；
B．氯化镁中只存在镁离子和氯离子之间的化学键；
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
D．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键．
A．离子化合物中一定含有离子键，但不一定含有金属元素，如铵盐，故A错误；
B．氯化镁中只存在镁离子和氯离子之间的化学键，两个氯离子之间不存在化学键，故B错误；
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH等，故C错误；
D．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，11号元素是Na元素、9号元素是F元素，二者通过得失电子形成离子键，如D正确；
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，则E是Na元素．根据B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，设B的原子序数是a，则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，所以1+a+a+1=a+9，则a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答．
A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，则
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