非金属及其化合物氮专题Word格式.docx

1、）2.收集： NH3 应使用 向下排空气 法，要得到干燥的NH3可选用 碱石灰_做干燥剂。3.检验： 1、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近会出现白烟NH4Cl，2把氨气通入酚酞中溶液变红，小结：氨水中存在哪些微粒：什么能在浓氨水中加入NaOH固体可制取NH3？氨水成分与液氨是否相同？给氨水加热，、电离度如何变化？若煮沸呢例6. 试回答制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）图1 图2收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。解析与评价：本题以氨气的物

2、理性质中极易溶于水为考察背景是常考容易题。（1）由于氨气极易溶于水，收集时通常采用向下排气方法，干燥氨气宜选用碱石灰；（2）喷泉实验主要原理是容器的内外产生压强差，1中是通过氨气溶于水使烧瓶内压强减小而出现喷泉；（3）中要想产生喷泉，可以将烧瓶内的氨气压入烧杯中，先增大烧瓶内压强使氨气与水接触，进而使烧瓶内压强减少而出现喷泉。答案：（1）向下排气方，碱石灰；（2）将胶头滴管内的水挤入烧瓶内；（3）用热毛巾覆于烧瓶顶部。【变式训练】有关氨的说法不正确的是 （ ）A. NH3是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性B. NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C. 氨气是非

3、电解质，氨水是电解质 D. 蘸有浓盐酸玻璃棒遇氨气可产生白烟例7.（09年全国理综28）（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。（2）B中加入的物质是 ，其作用是 。（3）实验时在C中观察到得现象是 ，发生反应的化学方程式是 。（4）实验时在D中观察到得现象是 ，D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。本题以氨气的制备，氨气的性质为考察要点，属于中档题。（1）、制备氨气的药品NH4Cl和Ca（OH）2，（2）干燥氨气用碱石灰（或CaO），（3）主要描述固体粉末的颜色变化，

4、方程式见答案。（4）、描述D中的现象重点强调出现无色液体，氨气检验方法。答 案：（1）固体NH4Cl和Ca（OH）2 2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O（2）碱石灰（或CaO） 除去NH3气流中的水汽（3）黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH33CuON23H2O3Cu（4）出现无色液体 氨水 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝【变式训练7】（09年上海化学4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C DB（2）铵盐高考资源网物理性质： 铵盐都是晶体，都可溶于水。思考

5、：写出电子式： NH4Cl 都有括号 （NH4）2S 化学性质：（完成下列方程式）水 解：请写出NH4+在D2O中水解的离子方程式 与碱反应：铵盐与碱反应离子反应 不稳 定性：热稳定性差，受热易分解： NH4ClNH4HCO3铵根检验： 加氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝 例8. 用加热方法可分离的一组物质是 （ ）A.氯化铵和消石灰 B.碳铵和过氧化钠C.碘和食盐 D.硝酸铵和硫酸钠【变式训练8】（05上海）对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一

6、定有C.加入氢氧化钠并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+3. 氮的氧化物及其性质氮的氧化物的种类 氧化二氮（N2O）、一氧化氮 （N0）、二氧化氮（NO2）、三氧化二氮 （N203）、四氧化二氮（N204）和五氧化二氮（N205） 。其中HNO3的酸酐是 、HNO2的酸酐是 NO、NO2的性质、制法物理性质NO通常为 无色 、 无味 气体， 熔点低 ，微溶于水。NO2 红棕色 、 刺鼻 气味气体。 化学性质 NO和氧气的反应： 无条件 NO2和水反应：NO2和N2O4的相互转化： 无条件，放热 NO2和NaOH溶液

7、反应：NO2具有较强的氧化性，能_SO2；能使湿润的淀粉KI试纸_。NO、NO2的制取 实验室制取NO的方程式为 ；用_法收集。实验室制取NO2的方程式为 ； 氮的氧化物溶于水的计算 计算依据（用方程式表示） 例9.（1）标况下，盛有NO2和N2以1:1混合气体的试管倒扣在水中，充分反应后余气体积占原体积的多少。（2）将10mLNO和NO2混合气体缓慢通入倒立于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后，有5mL剩余气体，求原混合气体NO和NO2的体积比。 解析与评价：（1）、假设试管体积为V,VNO2=0.5V,VN2=0.5V,由于3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余气体总体积为：V剩余=0.

8、5V+1/6V=2/3V。 （2）、剩余气体应为NO,设10ml气体中NO体积为V1, NO2体积为V2，则有V1+V2=10,V1+1/3V2=5，求解得V1=2.5，V2=7.5,V1:V2=1:3. 答 案：（1）2/3V,（2）、V1:【变式训练9】（1）一定条件下，16mlNO和O2混合充满试管倒扣水中余气为2ml求NO占原气体的多少（2）将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水中，充分反应后余气2ml（气体均在相同状态下测定）求原各气体的体积（1）分为两种情况讨论：当2ml为NO时，NO占原气体的5/8, 当2ml为O2时，NO占原气体的1/2. （2）分为两种情况讨论：当2m

9、l为NO时，VNO2=10.8 VO2=1.2 当2ml为O2时， VNO2=8 VO2=4氮的氧化物对空气的污染与防治4. 硝酸的性质（一）物理性质：（二）化学性质：不稳定性：在常温下见光或受热就会分解，硝酸越浓就越 ，反应方程式：思考久置的试剂颜色变化的较多。.如：Na2O2 、 、Fe2+ 化合物、AgX、AgNO3等。为什么？下列呈现黄色的原因是久置的硝酸常呈黄色，如何去掉浓硝酸的黄色？碘化钾溶液和氢碘酸溶液久置均变黄工业盐酸呈现黄色纸张变黄硝酸沾在皮肤上，皮肤变黄强酸性（具有酸的通性）思考、如何只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3？ 浓硝酸：现象

10、：变红后红色退去原因酸的通性，强氧化性 浓硫酸：变红后变黑 原因酸的通性，脱水性 浓盐酸：变红原因 酸的通性 讨论只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。强氧化性（完成下列反应方程式）CuHNO3（浓） CuHNO3（稀）MgHNO3（极稀）Mg（NO3）2+ N2O + H2O（配平，且标明电子转移方向和数目）MgHNO3（极稀） Mg（NO3）2+ NH4NO3 + H2O（配平，且标明电子转移方向和数目） FeHNO3（稀，过量） Fe（过量） HNO3（稀） CHNO3（浓） FeOHNO3（稀） Na2SO3HNO3（稀） SO2HNO3（稀）与有机物的反

11、应（完成下列反应方程式）与甲苯硝化反应 生成三硝基甲苯与丙三醇酯化反应 生成丙三酯 遇某些蛋白质显色反应 ： 凡是含有苯环的化合物都能与浓硝酸作用产生黄色的硝基苯衍生物。该化合物在碱性溶液中进一步转化成深橙色的硝醌酸钠 。在蛋白质分子中酪氨酸和色氨酸残基易发生上述反应，而苯丙氨酸不易硝化，需加少量浓硫酸催化才能呈明显的正反应。皮肤、指甲、头发等遇浓硝酸变黄即为这一反应的结果。思考：现有稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3、浓硝酸，请问如何除去附在试管壁上的银？那么用浓硝酸好？还是稀硝酸好？（从污染和消耗酸的量来考虑）（三）、硝酸的用途是一种重要的化工原料： 制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。【规律总

12、结】高考资源网除Pt、Au等少数金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应。常温下，浓硝酸对铁、铝等金属有钝化作用。故用 运输浓硝酸。硝酸与金属反应时，硝酸的还原产物与硝酸的浓度和金属的还原性有关，一般来说，浓硝酸还原为 ，稀硝酸还原为 。硝酸与非金属反应时，非金属单质被氧化为相应的 。【高考真题】.（09年江苏化学3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3HNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO2. （09年全国理综6）物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束

13、后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A14 B15 C23 D253. （09年全国理综（15分）（1）固体NH4Cl和Ca（OH）2 2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O（其他合理答案也给分）（4）出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝4.（09年浙江理综28）15分单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下

14、：四氯化硅遇水极易水解；硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2,再用K

15、MnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000102 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 15分（1）MnO24H2ClMn2Cl22H2O；（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；（3）Al、P、Cl；（4）否；KMnO4溶液的紫红色

16、可指示反应终点；4.480%；【感 悟】非金属相关考察题目广泛，有选择题，填空题（实验，推断，工业流程图题，元素化合物综合题，计算题等），从09高考试题看多属于中等难度试题，在做题时必须兼顾知识与技能的统一，灵活使用所学知识，审清题意。3、过关训练1、氮气固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。途径 举例 固氮 “雷雨发庄稼”的原理： ； 。2、氮氧化物（1）一氧化氮是 色气体， 。易被氧化生成二氧化氮，毒性很大，且与一氧化碳类似，也能与人体 结合，致使人体组织缺氧而中毒。（2）二氧化氮是 色、有 气味的有毒气体， 水，生成硝酸和一氧化氮。NO + O2 = NO2 + H2O = （3）氮氧

17、化物（NO和NO2）的危害：硝酸型酸雨的产生及危害、造成光化学烟雾的主要因素、破坏臭氧层。3、氨 （1）氨气的物理性质：氨是 色，有 气味的 性气体， 水，易液化，。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常作 。（2）氨气的化学性质：与水反应： 、 ，氨水显 组成氨水的微粒：与酸反应： 、 与氧气反应（具有还原性）： （氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）（3）氨的制法工业制法：实验室制法a反应原理：b发生装置：与实验室制 气体的装置相同。c干燥装置：用 作干燥剂。d收集装置： 排空气法。e验满方法： f注意事项：收集氨气的试管口部要放一团棉花。作用是 4、铵盐铵盐是由 离子和

18、离子构成的 物。（1）物理性质：铵盐都是 色 体，都 溶于水。（2）化学性质受热分解:NH4HCO3 NH4Cl 是否所有的铵盐受热分解都能产生氨气 （填“是”或“否”）。与碱的反应：（NH4）2SO4+NaOH NH4NO3 + NaOH（3）铵根离子的检验：向待测液中加入 溶液，加热，看是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。5、硝酸纯硝酸是 、 、有 气味的液体。98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为69%。（2）化学性质：具有酸的通性：注意：硝酸不可以与金属反应生成氢气。具有不稳定性：HNO3 = （工业硝酸常呈黄色）

19、强氧化性：a与金属反应（金、铂除外）：遇变价金属生成高价金属硝酸盐。Cu + HNO3（浓） = Cu + HNO3（稀） = b与非金属反应：C + HNO3（浓）= 硝酸在和非金属反应时，一般地非金属被氧化成最高价含氧酸，若酸不稳定则被氧化成高价氧化物。（3）王水：浓硝酸与浓盐酸体积比为13的混合溶液。王水能溶解硝酸所不能溶解的金、铂等。1、 在铜下稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则被氧化的铜的物质的量为A、8/3mol B、3/8mol C、 3mol D、 3/2mol2、浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是A、Cu（OH）2 B、Cu C、木

20、炭D、FeO3、可以不用棕色瓶保存的试剂是A、氨水 B、氯水 C、浓硝酸 D、氯化银4、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A、H2SO4 B、氯水 C、Zn（NO3）2 D、CuCl2 5、将17.6g FeS 跟足量的浓硝酸反应，生成 Fe（NO3）2 H2SO4 NO2 H2O，在参加反应的硝酸中没有被氧化的硝酸为A、25.2g B、37.8g C、0.4mol D、0.6mol6、把Al含有（NH4）2SO4 和NH4NO3 的混合溶液，等分为两份。一份加入nmol KOH,刚好可使铵离子全部变为NH3。另一份加入BaCl2溶液，至完全反应，消耗mmol BaCl2

21、 ,则原溶液中NO3-物质的量浓度为A、 B、 C、 D、7、对下列事实解释错误的是A、在蔗糖中加入硫酸后同现发黑的现象，说明浓硫酸有脱水性B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。D、反应CuSO4 + H2S =CuS +H2SO4 能进行，说明硫化铜即不溶于水，也不溶于稀硫酸。8、在反应5NH4NO3 =4N2+2HNO3+9H2O 中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的氮元素的物质的量之比为A、3：5 B、5：3 C、5：4 D、4：510、下列各组离子，能在同中溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、SO42- B

22、、NH4+、 Mg2+ NO3- Cl-C、Ba2+ OH- Cl- SO42- D、Fe2 + H+ Cl- NO3-提高类 1、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应和，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为1：2 B、3：2：2 C、1：2 D、1：3：22、25.6mg铜与1.410-3mol的浓硝酸恰好反应，反应完毕后，收集到的气体在标准状况下的体积为A、13.44ml B、15.68ml C、7.84mlD、17.92ml3、含有ng硝酸的稀硝酸mg铁粉恰好完全反应，生成NO气体。若已知反应中有n/4硝酸被还原，则n:m不可能是1 B、3：2 C、4：

23、1 D、9：3、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4,新制备的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是A、白、红、白 B、红、黑、红 C、红、红、红 D、白、黑、白4、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是A、1-3mol B、1.6-3mol C、2.2-3mol D、2.4-3mol5、把ag铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、燃烧得红棕色粉末的质量仍为ag，原合金中铁的质量分数为A、70% B、52.4% C、47.6% D

24、、30%二、实验题1、用图所示简易装置可以进行气体的发生和收集b a c （1） 实验前应检验装置的气密性，其方法是 （2）拔开试管a的橡皮塞，加入10ml 6mol/L-1的稀硝酸和1g铜片，立刻将带有导管的橡皮塞塞进试管中，反应开始时速率较慢，而后逐渐加快。请写出试管a中发生的反应的所有方程式：（3）从反应开始到反应结束，在试管a中可观察到的现象是 （4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面沿着导管慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。请说明开始时导管中水面上升的原因 （5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，将试管再倒置于少水槽中，松开拇指，此时看到的现象？2、利用图所

25、示的装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）a、H2 b、 Cl2 c 、CH4 d 、HCl 、e、 NH3 f、 NO g、 H2S h、 SO2 A Bbdgh （2）acfA （3）ace （4）abcdfhB（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进入气体可收集的气体有 bdgh 。（写序号下同）（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有 acf 。这时气体由 A 进入。（3）若烧瓶是干燥的，则A口进气，可收集的气体有 ace 。（4）若在烧瓶中装入浓硫酸进行干燥，则可用此装置来干燥的气体有 abddfh 。这是气体由 B 口进入。三、各物质之间的转化关系中下图所示，以A、B、C、D、E、F六种物质可能有两组不同的答案（A为单质）。 A O2 H2O EC D 加热 B F第一组：A 氮气 ，B 氨气 ，C 一氧化氮，D 二氧化氮，E 硝酸，F 硝酸铁 ，第二组：A 硫 ，B 硫化氢 ，C 二氧化硫，D 三氧化硫，E 硫酸，F 硫酸亚铁，（2FeSO47H2O=高温=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O）要使答案有唯一性，应对A提出限制条件是 气体 或 固体 。四、创新题根据你所学过的知识，设想一下用Cu和HNO3制取Cu（NO3）2 ,有几种途径，并分析一下每一种途径的利弊。并写出相关的化学方程式。直接反应（有氮氧化物生成）先氧化，再和