非金属及其化合物氮专题Word格式.docx
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）
2.收集：
NH3应使用向下排空气法，要得到干燥的NH3可选用碱石灰___做干燥剂。
3.检验：
1、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近会出现白烟NH4Cl，2把氨气通入酚酞中溶液变红，
小结：
①氨水中存在哪些微粒：
②什么能在浓氨水中加入NaOH固体可制取NH3？
③氨水成分与液氨是否相同？
给氨水加热，[
]、电离度如何变化？
若煮沸呢
例6.试回答制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）
图1图2
⑴收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
⑵用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
⑶如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
解析与评价：
本题以氨气的物理性质中极易溶于水为考察背景是常考容易题。
（1）由于氨气极易溶于水，收集时通常采用向下排气方法，干燥氨气宜选用碱石灰；
（2）喷泉实验主要原理是容器的内外产生压强差，1中是通过氨气溶于水使烧瓶内压强减小而出现喷泉；
（3）中要想产生喷泉，可以将烧瓶内的氨气压入烧杯中，先增大烧瓶内压强使氨气与水接触，进而使烧瓶内压强减少而出现喷泉。
答案：
（1）向下排气方，碱石灰；
（2）将胶头滴管内的水挤入烧瓶内；
（3）用热毛巾覆于烧瓶顶部。
【变式训练】有关氨的说法不正确的是（）
A.NH3是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性
B.NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂
C.氨气是非电解质，氨水是电解质
D.蘸有浓盐酸玻璃棒遇氨气可产生白烟
例7.（09年全国理综Ⅱ·
28）（15分）
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是，
发生反应的化学方程式是。
（2）B中加入的物质是，其作用是。
（3）实验时在C中观察到得现象是，发生反应的化学方程式是。
（4）实验时在D中观察到得现象是，D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是。
本题以氨气的制备，氨气的性质为考察要点，属于中档题。
（1）、制备氨气的药品NH4Cl和Ca（OH）2，
（2）干燥氨气用碱石灰（或CaO），（3）主要描述固体粉末的颜色变化，方程式见答案。
（4）、描述D中的现象重点强调出现无色液体，氨气检验方法。
答案：
（1）固体NH4Cl和Ca（OH）22NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）碱石灰（或CaO）除去NH3气流中的水汽
（3）黑色粉末部分逐渐变为红色2NH3＋3CuO
N2＋3H2O＋3Cu
（4）出现无色液体氨水用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝
【变式训练7】
（09年上海化学·
4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②B．③④C．③④D．②④
B
（2）铵盐高考资源网
物理性质：
铵盐都是晶体，都可溶于水。
[思考]：
写出电子式：
NH4Cl都有括号（NH4）2S
化学性质：
（完成下列方程式）
水解：
请写出NH4+在D2O中水解的离子方程式
与碱反应：
铵盐与碱反应离子反应
△
不稳定性：
热稳定性差，受热易分解：
NH4Cl——
NH4HCO3——
铵根检验：
①加氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝
②
例8.用加热方法可分离的一组物质是（）
A.氯化铵和消石灰B.碳铵和过氧化钠C.碘和食盐D.硝酸铵和硫酸钠
【变式训练8】
（05上海）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C.加入氢氧化钠并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
3.氮的氧化物及其性质
氮的氧化物的种类氧化二氮（N2O）、一氧化氮（N0）、二氧化氮（NO2）、三氧化二氮（N203）、四氧化二氮（N204）和五氧化二氮（N205）。
其中HNO3的酸酐是、HNO2的酸酐是
NO、NO2的性质、制法
物理性质
NO通常为无色、无味气体，熔点低，微溶于水。
NO2红棕色、刺鼻气味气体。
化学性质
NO和氧气的反应：
无条件
NO2和水反应：
NO2和N2O4的相互转化：
无条件，放热
NO2和NaOH溶液反应：
NO2具有较强的氧化性，能______SO2；
能使湿润的淀粉KI试纸______。
NO、NO2的制取
实验室制取NO的方程式为；
用______法收集。
实验室制取NO2的方程式为；
氮的氧化物溶于水的计算
计算依据（用方程式表示）
例9.
（1）标况下，盛有NO2和N2以1:
1混合气体的试管倒扣在水中，充分反应后余气体积占原体积的多少。
（2）将10mLNO和NO2混合气体缓慢通入倒立于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后，有5mL剩余气体，求原混合气体NO和NO2的体积比。
解析与评价：
（1）、假设试管体积为V,VNO2=0.5V,VN2=0.5V,由于3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余气体总体积为：
V剩余=0.5V+1/6V=2/3V。
（2）、剩余气体应为NO,设10ml气体中NO体积为V1,NO2体积为V2，则有V1+V2=10,V1+1/3V2=5，求解得V1=2.5，V2=7.5,V1:
V2=1:
3.
答案：
（1）2/3V,
（2）、V1:
【变式训练9】
（1）一定条件下，16mlNO和O2混合充满试管倒扣水中余气为2ml求NO占原气体的多少
（2）将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水中，充分反应后余气2ml（气体均在相同状态下测定）求原各气体的体积
（1）分为两种情况讨论：
当2ml为NO时，NO占原气体的5/8,当2ml为O2时，NO占原气体的1/2.
（2）分为两种情况讨论：
当2ml为NO时，VNO2=10.8VO2=1.2
当2ml为O2时，VNO2=8VO2=4
氮的氧化物对空气的污染与防治
4.硝酸的性质
（一）物理性质：
（二）化学性质：
●不稳定性：
在常温下见光或受热就会分解，硝酸越浓就越，反应方程式：
[思考]久置的试剂颜色变化的较多。
.如：
Na2O2、、Fe2+化合物、AgX、AgNO3等。
为什么？
下列呈现黄色的原因是
①久置的硝酸常呈黄色，如何去掉浓硝酸的黄色？
②碘化钾溶液和氢碘酸溶液久置均变黄
③工业盐酸呈现黄色
④纸张变黄
⑤硝酸沾在皮肤上，皮肤变黄
●强酸性（具有酸的通性）
思考、如何只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：
浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3？
①浓硝酸：
现象：
变红后红色退去 原因 酸的通性，强氧化性
②浓硫酸：
变红后变黑 原因 酸的通性，脱水性
③浓盐酸：
变红 原因 酸的通性
[讨论]只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：
浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。
●强氧化性（完成下列反应方程式）
Cu＋HNO3（浓）
Cu＋HNO3（稀）
Mg＋HNO3（极稀）—Mg（NO3）2+N2O+H2O（配平，且标明电子转移方向和数目）
Mg＋HNO3（极稀）—Mg（NO3）2+NH4NO3+H2O（配平，且标明电子转移方向和数目）
Fe＋HNO3（稀，过量）
Fe（过量）＋HNO3（稀）
C＋HNO3（浓）
FeO＋HNO3（稀）
Na2SO3＋HNO3（稀）
SO2＋HNO3（稀）
●与有机物的反应（完成下列反应方程式）
与甲苯硝化反应生成三硝基甲苯
与丙三醇酯化反应生成丙三酯
遇某些蛋白质显色反应：
凡是含有苯环的化合物都能与浓硝酸作用产生黄色的硝基苯衍生物。
该化合物在碱性溶液中进一步转化成深橙色的硝醌酸钠。
在蛋白质分子中酪氨酸和色氨酸残基易发生上述反应，而苯丙氨酸不易硝化，需加少量浓硫酸催化才能呈明显的正反应。
皮肤、指甲、头发等遇浓硝酸变黄即为这一反应的结果。
思考：
现有稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3、浓硝酸，请问如何除去附在试管壁上的银？
那么用浓硝酸好？
还是稀硝酸好？
（从污染和消耗酸的量来考虑）
（三）、硝酸的用途
是一种重要的化工原料：
制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。
【规律总结】高考资源网
①除Pt、Au等少数金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应。
②常温下，浓硝酸对铁、铝等金属有钝化作用。
故用运输浓硝酸。
③硝酸与金属反应时，硝酸的还原产物与硝酸的浓度和金属的还原性有关，一般来说，浓硝酸还原为，稀硝酸还原为。
④硝酸与非金属反应时，非金属单质被氧化为相应的。
【高考真题】
.（09年江苏化学·
3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
2.（09年全国理综Ⅱ·
6）物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A．1︰4B．1︰5C．2︰3D．2︰5
3.（09年全国理综Ⅱ·
（15分）
（1）固体NH4Cl和Ca（OH）22NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（其他合理答案也给分）
（4）出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝
4.（09年浙江理综·
28）[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
BCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
—
315
熔点/℃
－70.0
－107.2
升华温度/℃
180
300
162
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。
（2）装置A中g管的作用是；
装置C中的试剂是；
装置E中的h瓶需要冷却的理由是。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋
5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？
（填“是”或“否”），请说明理由。
②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×
10－2mol/LKMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是
[15分]
（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；
浓硫酸；
产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；
（3）Al、P、Cl；
（4）①否；
KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；
②4.480%；
【感悟】非金属相关考察题目广泛，有选择题，填空题（实验，推断，工业流程图题，元素化合物综合题，计算题等），从09高考试题看多属于中等难度试题，在做题时必须兼顾知识与技能的统一，灵活使用所学知识，审清题意。
3、过关训练
1、氮气
固氮作用：
游离态氮转变为化合态氮的方法。
途径举例
固氮
“雷雨发庄稼”的原理：
；
。
2、氮氧化物
（1）一氧化氮是色气体，。
易被氧化生成二氧化氮，毒性很大，且与一氧化碳类似，也能与人体结合，致使人体组织缺氧而中毒。
（2）二氧化氮是色、有气味的有毒气体，水，生成硝酸和一氧化氮。
NO+O2====NO2+H2O======
（3）氮氧化物（NO和NO2）的危害：
硝酸型酸雨的产生及危害、造成光化学烟雾的主要因素、破坏臭氧层。
3、氨
（1）氨气的物理性质：
氨是色，有气味的性气体，水，易液化，。
液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常作。
（2）氨气的化学性质：
①与水反应：
、，氨水显
组成氨水的微粒：
②与酸反应：
、
③与氧气反应（具有还原性）：
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
（3）氨的制法
①工业制法：
②实验室制法
a反应原理：
b发生装置：
与实验室制气体的装置相同。
c干燥装置：
用作干燥剂。
d收集装置：
排空气法。
e验满方法：
Ⅰ
Ⅱ
f注意事项：
收集氨气的试管口部要放一团棉花。
作用是
4、铵盐
铵盐是由离子和离子构成的物。
（1）物理性质：
铵盐都是色体，都溶于水。
（2）化学性质
①受热分解:
NH4HCO3
NH4Cl
是否所有的铵盐受热分解都能产生氨气（填“是”或“否”）。
②与碱的反应：
（NH4）2SO4+NaOH
NH4NO3+NaOH
（3）铵根离子的检验：
向待测液中加入溶液，加热，看是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
5、硝酸
纯硝酸是、、有气味的液体。
98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸。
常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
（2）化学性质：
①具有酸的通性：
注意：
硝酸不可以与金属反应生成氢气。
②具有不稳定性：
HNO3=====（工业硝酸常呈黄色）
③强氧化性：
a与金属反应（金、铂除外）：
遇变价金属生成高价金属硝酸盐。
Cu+HNO3（浓）=======
Cu+HNO3（稀）=======
b与非金属反应：
C+HNO3（浓）======
硝酸在和非金属反应时，一般地非金属被氧化成最高价含氧酸，若酸不稳定则被氧化成高价氧化物。
（3）王水：
浓硝酸与浓盐酸体积比为1∶3的混合溶液。
王水能溶解硝酸所不能溶解的金、铂等。
1、在铜下稀HNO3的反应中，若有1molHNO3被还原，则被氧化的铜的物质的量为
A、8/3molB、3/8molC、3molD、3/2mol
2、浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是
A、Cu（OH）2B、CuC、木炭D、FeO
3、可以不用棕色瓶保存的试剂是
A、氨水B、氯水C、浓硝酸D、氯化银
4、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A、H2SO4B、氯水C、Zn（NO3）2D、CuCl2
5、将17.6gFeS跟足量的浓硝酸反应，生成Fe（NO3）2H2SO4NO2H2O，在参加反应的硝酸中没有被氧化的硝酸为
A、25.2gB、37.8gC、0.4molD、0.6mol
6、、把Al含有（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液，等分为两份。
一份加入nmolKOH,刚好可使铵离子全部变为NH3。
另一份加入BaCl2溶液，至完全反应，消耗mmolBaCl2,则原溶液中NO3-物质的量浓度为
A、
B、
C、
D、
7、对下列事实解释错误的是
A、在蔗糖中加入硫酸后同现发黑的现象，说明浓硫酸有脱水性
B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。
C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
D、反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜即不溶于水，也不溶于稀硫酸。
8、在反应5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的氮元素的物质的量之比为
A、3：
5B、5：
3C、5：
4D、4：
5
10、下列各组离子，能在同中溶液中大量共存的是
A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、Mg2+NO3-Cl-
C、Ba2+OH-Cl-SO42-D、Fe2+H+Cl-NO3-
提高类
1、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应和，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为
1：
2B、3：
2：
2C、1：
2D、1：
3：
2
2、25.6mg铜与1.4
10-3mol的浓硝酸恰好反应，反应完毕后，收集到的气体在标准状况下的体积为
A、13.44mlB、15.68mlC、7.84mlD、17.92ml
3、含有ng硝酸的稀硝酸mg铁粉恰好完全反应，生成NO气体。
若已知反应中有n/4硝酸被还原，则n:
m不可能是
1B、3：
2C、4：
1D、9：
3、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4,新制备的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是
A、白、红、白B、红、黑、红C、红、红、红D、白、黑、白
4、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A、1
-3molB、1.6
-3molC、2.2
-3molD、2.4
-3mol
5、把ag铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、燃烧得红棕色粉末的质量仍为ag，原合金中铁的质量分数为
A、70%B、52.4%C、47.6%D、30%
二、实验题
1、用图所示简易装置可以进行气体的发生和收集
←b
←a←c
（1）实验前应检验装置的气密性，其方法是
（2）拔开试管a的橡皮塞，加入10ml6mol/L-1的稀硝酸和1g铜片，立刻将带有导管的橡皮塞塞进试管中，反应开始时速率较慢，而后逐渐加快。
请写出试管a中发生的反应的所有方程式：
（3）从反应开始到反应结束，在试管a中可观察到的现象是
（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面沿着导管慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。
请说明开始时导管中水面上升的原因
（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，将试管再倒置于少水槽中，松开拇指，此时看到的现象？
2、利用图所示的装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）a、H2b、Cl2c、CH4d、HCl、e、NH3f、NOg、H2Sh、SO2
AB
bdgh
（2）acfA（3）ace（4）abcdfhB
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进入气体可收集的气体有bdgh。
（写序号下同）
（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有acf。
这时气体由A进入。
（3）若烧瓶是干燥的，则A口进气，可收集的气体有ace。
（4）若在烧瓶中装入浓硫酸进行干燥，则可用此装置来干燥的气体有abddfh。
这是气体由B口进入。
三、各物质之间的转化关系中下图所示，以A、B、C、D、E、F六种物质可能有两组不同的答案（A为单质）。
A
O2
H2OE
CD
加热
BF
第一组：
A氮气，B氨气，C一氧化氮，D二氧化氮，E硝酸，F硝酸铁，
第二组：
A硫，B硫化氢，C二氧化硫，D三氧化硫，E硫酸，F硫酸亚铁，（2FeSO4·
7H2O==高温==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O）要使答案有唯一性，应对A提出限制条件是气体或固体。
四、创新题
根据你所学过的知识，设想一下用Cu和HNO3制取Cu（NO3）2,有几种途径，并分析一下每一种途径的利弊。
并写出相关的化学方程式。
①直接反应（有氮氧化物生成）②先氧化，再和
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