福建省福州市八县市一中高二化学下学期期中联考试题演示教学Word文档格式.docx

1、3下列粒子中，中心原子杂化轨道类型相同，粒子的空间构型也相同的是（ ） APCl3、BCl3 BH3O+、SO3 CBeCl2、CS2 DNH3、CH44同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）AHCHO、CO2、CH3OH BAl、N2、SiO2CBa（OH）2、H2O、CaO2 D金刚石、O2、F25具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）A两原子核外全部都是s电子B最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子C原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子D3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有

2、一个未成对电子的原子6下列物质的分子中既有键，又有键的是（ ）HCl H2O N2 H2O2 C6H6ABCD7下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ） A最外层都只有一个电子的X、Y原子 B2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 C原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子D原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子8下列说法正确的是（ ）A二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，分子空间构型为正四面体结构B分子晶体中一定含有共价键CBCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子

3、的最外层电子不满足8e稳定结构D由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高9在ClCH=CHCl分子中，CCl键采用的成键轨道是（ ）Aspp Bsp2s Csp2p Dsp3p10现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p2； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A最高正化合价：= B原子半径：C第一电离能： D电负性：11下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（ ）ASiO2 BS CKOH DH2SO412设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A含16g氧原

4、子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NAB58.5 g NaCl晶体中含有0.25NA个右图所示的结构单元C含1mol水分子的冰晶体中氢键数为4NAD常温常压下，5g2D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA13已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个CO2 分子间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A晶胞中一个CO2分子的配位数是8B晶胞的密度表达式是g/cm3 C一个晶胞中平均含6个CO2分子DCO2是极性分子，易溶于水14如图是第三周期主族元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（ ）A若X轴为原子半径，y轴表示的可能是第一电离能B

5、 若X轴为原子序数，y轴表示的可能是原子半径C若X轴为最高正化合价，y轴表示的可能是电负性D若X轴为族序数，y轴表示的可能是0.1mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH15胆矾CuSO45H2O可写Cu（H2O）4SO4H2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是（ ）ACu2的价电子排布式为3d84s1 B所有氧原子都采取sp3杂化C氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键 D胆矾中的水在不同温度下会分步失去16化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（ ）A离子晶体NH4Cl的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，离子晶体NH4H的所有原子的最外层电子均满足2个或

6、8个电子的稳定结构B固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体CNCl3中N原子是sp3杂化，AlCl3中Al原子也是sp3杂化D已知Be与Al的化学性质相似，Al（OH）3、Be（OH）2都能与NaOH溶液反应，且生成的盐都可用NaXO2表示（X表示Al或Be）17某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（ ）A142 B294C384 D39418正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的H3BO3分子通过氢键相连（如左下图）。下列有关说法正确的是（ ）A正硼酸晶体属于原子晶体 BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中B原子杂化轨

7、道的类型为sp3 D含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键19右上图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是（ ）A图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键 B第二电离能：c dCb元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键 D单质a、b、f对应的元素以原子个数比111形成的最简单分子中含2个键和2个键20下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（ ）CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 Ar4s24p2，属于P区非极性分子往往具有高度对称性，如B

8、F3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比不同Cu（OH）2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物苯乙烯（结构简式为：C6H5CH=CH2 ）分子中所有原子可能共平面氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式可记为：HF晶体熔点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HFA4项 B5项 C6项 D7项II 卷二、填空题（共4大题，共60分）21A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子排布式为nsnnpn+2；短周

9、期元素C和D为同周期不相邻的元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有两个未成对电子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ECl4（氯化物）溶液的方法制备纳米材料。回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置为_，E原子核外有_个未成对电子，五种元素中电负性最大的是_（填元素名称）。（2）由A、B、D三种元素形成的常见三元化合物中具有强氧化性的是_（填化学式）。（3）氯元素能与C（非碳元素符号）形成某化合物Q。在1.01105Pa、T1时，气体摩尔体积为53. 4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的结构式为_。（如有配位键须用“”标出）（4）A、B

10、、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列关于A2B和DB3的说法中，正确的是_（填标号）。A.中心原子的价层电子对数目相等 B.都是非极性分子C.中心原子的孤电子对数目相等 D.都含有极性键E.都能与a2O反应 F.固态时晶体类型不同（5）D在空气中燃烧的产物分子构型为_。固体DB3中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中D原子的杂化轨道类型为_。（6）E单质有两种同素异形体，高温下是体心立方堆积；但在常温下的晶体结构为如下图所示的六方最密堆积（底面是正六边形）。已知常温下晶体晶胞参数分别为a cm和c cm，则该晶体的密度可表示为_gcm-3。（用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德罗常

11、数的值）。22很多非金属元素是地球上组成生命的基本元素，特别是碳元素、氧元素与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。请回答下列问题：（1）基态碳原子最外层有_种空间运动状态不同的电子，其价电子排布图（即价电子轨道表示式）为 。（2）写出COS的电子式：_，中心原子的杂化轨道类型为_杂化，写出与COS互为等电子体的粒子化学式（分子与离子各一种）：_、_。（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：试从生成物角度分析为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？ 。（4）碳的一种同素异形体C60，又名足球烯，是一种高

12、度对称的球碳分子（C60分子结构和C60晶体的晶胞结构如下图所示）。立方烷（分子式：C8H8，结构是立方体：）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体中组成的C8H8与C60分子个数比为 。（5）碳的另一种同素异形体石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为 个。23氮、磷、硫、氯元素在科研与生产中也有许多重要的用途。（1）磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式_ 。（2）N和P都有+5价

13、，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有PCl4+和PCl6，则PCl4+空间构型为_。但NCl5不存在，其原因是_。（3）N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式_。（4）请推测HC1O4、H5IO6可写成（HO）5IO、HIO4三种物质的酸性由强到弱的顺序为_（填序号）。已知一定条件下发生反应：Na2O+NaCl=Na3OCl，该反应过程中破坏和形成的化学键有_。（5）复杂磷酸盐有直链多磷酸盐（如图b）和环状偏磷酸盐（如图c）。其酸根阴离子都是由磷氧四面体（图a）通过共用氧原子连接而成。直链多磷酸盐的酸根离子（图b

14、）中，磷原子和氧原子的原子个数比为n：_；含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子（图c）的化学式为_。（6）多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域键。分子中的键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为，则SO2中的大键应表示为_。24金属钠元素、钴元素在工业上有重要的应用。（1）Ca大于Co的是_（填标号）A. 最外层电子数 B. 原子半径 C. 第一电离能 D. 未成对电子数（2）经X射线衍射法测定发现，晶体钴在417以上堆积方式的剖面图如右图所示，则该堆积方式属于 ，若该堆积方式下的

15、晶胞参数为a cm，则钴原子的半径为 pm。（3）Co3+氧化性极强，在水溶液中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因是_。（4）已知：配合物中，配位体中含有一个配位原子的配体称为单齿配体；一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。Co（NO3）42中Co2+的配位数为8，该配离子中各元素第一电离能由大到小的顺序_（填元素符号），1mol该离子中含键数目为_。（5）Co的某配合物化学式为CoCl33NH3，为八面体结构，其中极性分子有_种。该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式 。（6）NaCl晶体在50300GPa的高压下和Cl2反

16、应，可以形成一种新晶体，其立方晶胞如下图所示（大球为Cl，小球为Na）。若A的原子坐标为（0,0,0），C的原子坐标为（1, ,），则B的原子坐标为_。晶体中，Cl构成的多面体包含_个三角形的面，与Cl紧邻的Na个数为_。（7）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由I型和II型小立方体各4个构成，其化学式为_，晶体中Al3+占据O2形成的_面体空隙，NA为阿伏伽德罗常数的值，设化学式对应的摩尔质量为M g/mol，则钴蓝晶体的密度计算式为_g/cm3。2018-2019学年第二学期八县（市）一中联考高二化学参考答案12345678910BCAD1112131415161718192021.（共12分

17、）（1）第三周期第VIA族 2 氧 （各1分）（2）H2SO4 （1分）（3）（2分）（4） D E（2分）（5）V形 SP3（各1分）（6）（2分）（或合理的表达式）22. （共14分）（1）4 ； ；（各1分）（2） ；sp；（各1分）CO2、NO2（N2O、SCN等合理答案都可）（各分）（3）阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，与氧离子形成的离子键更强，对应的碳酸盐就越容易分解；（2分）（4）11；（5）4（2分）；23（共13分） （1）. 1s22s22p63s13p33d1 （或Ne 3s13p33d1）（1分） （2）正四面体 N原子最外层没有d轨道 （各1分）（3）N2H4H

18、2O N2H5+OH（或N2H4+H2O N2H5+OH）（2分） （4）： 或：离子键 （ 各1分）（5）3n1 P3O93（各2分）（6）34（2分）24（共21分）（1）B（1分）（2）面心立方堆积（1分） a1010（1分）（3）Co3+可与NH3（或一水合氨、OH也可以）形成较稳定的配合物（2分）写与水不得分（4）N 、O、 Co或N OCo （1分） 20NA（2分）（只写20不得分）（5）2 （1分） CoCl33NH3+3NaOH Co（OH）3+3 NH3+3NaCl （2分）（6）（，0，）（1分） 20 （2分） 4（2分）（7） CoAl2O4 （2分） 八（1分） 8M/NA（2a107）3 （2分）